《富集在海水中的元素---氯》导学案1.doc
(精品)富集在海水中的元素氯导学案
第二节富集在海水中的元素——氯学案第1-4课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属、水及碱的反应3．掌握氯水的组成与氯气漂白的本质4．了解氯气的实验室制法5．掌握Cl-的检验方法6．了解常见卤素单质与化合物的基本性质【重、难点】氯气的化学性质【课前学习】一．氯气的分子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
对比钠元素可知，元素主要表现氧化性还是还原性，取决于________________________。
（认真思考）二．氯气的物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解大约体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点-1010C，沸点-34.60C,所以氯气是易化的气体。
三．氯气的化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)2．与非金属的反应(1)氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）(2)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【课堂学习】1．氯气的发现与物理性质探究氯气的发现请认真阅读课本P-82页相关内容，思考回答问题1．瑞典化学家——舍勒在产生氯气的研究实验中使用了哪些相关的实验药品？2．通过小组讨论分析产生氯气的化学原理？用化学方程式表示并利用有关理论详细分析该反应氯气的物理性质请认真阅读课本P-83页相关内容，思考回答问题1．氯气常见的物理性质有哪些？闻氯气时要注意什么？2．如果将一个收满氯气的集气瓶倒置于盛满水的水槽中，充分震荡，可能观察到什么现象？3．请辨析“液氯”和“氯水”的区别[能力提升]第一次世界大战中，德国军队首次使用氯气作为毒气弹来攻击英法军队，如果你是一名法军指挥官，当受到这种毒气弹攻击时，你应该对你的军队采取哪些有利的措施减轻伤亡？2．氯气的化学性质探究（请认真阅读课本P-83-85页相关内容，思考回答问题）与金属的反应★★★★★1．铁与氯气反应通过实验观察，铁在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铁显正几价？2．铜与氯气反应通过实验观察，铜在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铜显正几价？3．钠与氯气反应通过实验观察，钠在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中钠显正几价？[能力提升]氯气与金属反应，当金属具有多种可变的正化合价时，一般会生成该金属的______价氯化物；如Fe、Cu与Cl2反应时将分别生成__________和______________氯气与非金属的反应★★★1．氯气与氢气的反应通过实验观察，氢气在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么性？引发该反应的需要什么条件？该反应在工业上有何应用？氯气与水的反应★★★★★1．氯水的成份探究①观察氯水的颜色氯水显淡_________色说明含有________②滴加紫色石蕊试液氯水先变_____色，后________说明有_____和________性；含有_____离子和_______分子③滴加AgNO3溶液氯水中出现_____色沉淀说明含有________离子[能力提升]生活中使用的“84消毒液”其有效成份是NaClO，请结合HClO 的有关性质，谈谈你的理解？2．氯气漂白原理探究通过实验观察，干燥的氯气________使色素漂白，湿润的氯气________使色素漂白. 说明干燥的氯气没有_______性，氯气的漂白是通过与______反应，生成_______来起作用的。
高一年级化学 氯气性质的探究 导学案
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气性质探究（导学案）
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．掌握氯气和水、碱的反应
【教学重难点】
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：探究氯气和水的反应
【学习过程】
◆活动一：认识氯气总结归纳氯气的物理性质
一、氯气的物理性质
◆活动二：实验探究氯气和水的反应
二、氯气和水反应
2
【探究二】Cl2是否会与H2O发生化学变化？
【探究三】氯水中起漂白作用的物质
能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
【总结归纳1】根据资料卡片，写出相关的化学方程式和离子方程式。
【总结】新制氯水和久置氯水的比较
◆活动三 ：解读“84消毒液” 认识84【思考与交流】
1、制取氯气时，如何处理尾气？（用化学方程式表示)
2、根据资料卡片，写出漂白液的漂白原理。
3、漂白液的主要成分是 ，有效成分是 。
【生活小常识】为什么84消毒液不能和洁厕灵混合使用？。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
化学方程式：②Fe和Cl 2实验现象:第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以___________ 存在，主要以 __________ 形式存在于________ 和 _______ 的盐矿中。
2. 海水中含有氯元素的化合物主要是____________________________________________________ 。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈_________ 色，是一种有 ________ 气味的 ________ 气体。
密度比空气________________________________ ，______ 溶于水（1体积水可溶解__________ 体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为______ 和_______ ，易_________ 。
液氯通常保存在 _________ 中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：______________________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图： _____________ 。
氯原子最外层有 _____ 个电子，很容易___________ 个电子变为_____________ 。
氯元素是典型的____________ 元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是________ 的非金属单质，具有很强的 ____________ 性。
第四章 第二节 氯
第二节《富集在海水中的元素——氯》导学案教学目标：1.了解氯元素但只及其重要化合物的主要化学性质及其应用。
2. 了解实验室制取氯气的原理和实验装置。
3. 掌握氯离子的检验方法。
重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应（第1课时）教学内容：1、氯元素的原子结构：，氯元素在自然界的存在形式：。
2、氯气的物理性质：。
掌握正确的闻气体气味的方法。
3、氯气的化学性质：（1）与金属的反应：与钠反应方程式：__________________________，现象：。
与铁反应方程式：__________________________，现象：。
与铜反应方程式：__________________________，现象：。
（2）与非金属的反应氯气与氢气反应：，现象（两种）：。
思考：①为何相同的反应在不同的条件下会产生不同现象？②能不能重新定义燃烧的概念。
（3）与水的反应方程式：。
新制氯水的溶质：，其中含有的分子和离子有：。
对比：液氯、新制氯水及久置氯水的成分有何不同？次氯酸的性质：是一种，不稳定，易见光分解：。
具有强氧化性：（举例）；具有漂白性：遇到石蕊溶液的现象。
（4）与碱的反应与氢氧化钠的离子反应方程式：制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分是，漂白原理是：4、氯气的用途（第2课时）5、氯气的实验室制法：目的：制取纯净干燥的氯气原理：实验装置：注意事项：①重要是实验仪器名称②二氧化锰必须与浓盐酸才能制取氯气③氯气验满的方法④尾气处理思考：能否用其他试剂替换二氧化锰？6、氯离子的检验正确的检验方法：思考：若不加入稀硝酸，有哪些离子对检验产生干扰？7、卤族（1）卤族元素：（2）卤族单质的物理性质（3）卤族单质的化学性质（4）卤素单质间的置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2向NaBr滴加氯水：向KI滴加氯水：向KI滴加溴水：（5）溴离子、碘离子的检验方法①沉淀法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：②卤素单质置换法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：（6）卤素及其化合物的用途。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯气的用途及对环境的影响。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。
海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。
此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。
（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。
次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。
3、理解氯水的成分和性质，了解次氯酸的性质和用途。
4、掌握氯离子的检验方法。
二、学习重点1、氯气的化学性质。
2、氯水的成分和性质。
3、氯离子的检验。
三、学习难点1、氯气与水反应的化学方程式及产物的分析。
2、氯水的漂白性原理。
四、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素主要以_____的形式存在于海水中，此外，在陆地的盐湖和盐矿中也含有氯元素。
（二）氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味的_____气体，密度比空气_____，＿____溶于水，易_____。
（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：化学方程式为_____，现象是_____。
（2）与铁反应：化学方程式为_____，现象是_____。
（3）与铜反应：化学方程式为_____，现象是_____。
2、与非金属反应（1）与氢气反应：化学方程式为_____，现象是_____。
（2）与磷反应：化学方程式为_____，现象是_____。
3、与水反应氯气与水反应的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填“可逆”或“不可逆”）。
新制氯水中含有的微粒有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____，该反应常用于_____。
（2）与石灰乳反应：化学方程式为_____，该反应常用于_____。
（四）次氯酸的性质1、不稳定性：化学方程式为_____。
2、强氧化性：能杀菌消毒、漂白。
3、弱酸性：比碳酸_____。
（五）氯水的性质1、新制氯水的性质（1）酸性：氯水中含有_____，使溶液显酸性。
（2）漂白性：氯水中含有_____，具有漂白性。
（3）氧化性：氯水中含有_____，具有氧化性。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯原子的结构特点。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质。
3、理解氯气与水、碱溶液的反应原理。
4、了解氯离子的检验方法。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以_____的形式存在于海水中。
此外，在陆地的盐湖和盐矿中也含有氯元素。
（二）氯原子的结构氯原子的结构示意图为：＿____ ，其最外层有_____个电子，容易_____（填“得到”或“失去”）电子，表现出较强的_____性。
（三）氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体，＿____溶于水，在低温和加压的条件下可以转变为液态（液氯）和固态。
（四）氯气的化学性质1、与金属单质的反应（1）氯气与钠反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（2）氯气与铁反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（3）氯气与铜反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
2、与非金属单质的反应氯气与氢气反应：化学方程式为_____ ，现象为：点燃时，发出_____火焰；光照时，发生_____ 。
3、与水的反应氯气与水反应的化学方程式为_____ ，新制氯水中含有_____ 、＿____ 、＿____ 等微粒。
4、与碱溶液的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应常用于制取_____ 。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应的产物是_____ ，其有效成分是_____ ，是常用的_____ 。
（五）氯离子的检验检验氯离子时，通常先向待检溶液中加入_____ 溶液，排除_____ 等离子的干扰，然后再加入_____ 溶液，如果产生_____ ，则证明原溶液中含有氯离子。
三、重点难点解析（一）氯气的化学性质1、氯气是一种非常活泼的非金属单质，具有强氧化性。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.2富集在海水中的元素——氯
第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。
知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。
4.21富集在海水中的元素——氯导学案
疑惑
A、新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子。
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
C、光照氯水有气泡冒出，该气体就是氯气。
D、氯水久置后，与原来相比酸性会减弱。
4、下列说法正确的是：( )
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯。
B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黄绿色
D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
课题
第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
编者
毕占龙
适配教材
新课标人教版
课时计划
一课时
课型
新课
上课班级
高一·五班
使用时间
2012.11.26
学结构推测其重要化学性质。
2、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。
3、通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
5、对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO，下列说法正确的是( )
A、水做还原剂B、1mol氯气完全反应转移电子数1NA
C、次氯酸是弱电解质，只有熔融态可以完全电离
D、此反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6、实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
(1)该反应的氧化剂是___________,氧化产物在常温下的颜色是_____________.
【练习】用足量的浓盐酸与17.4gMnO2反应，下列说法正确的是( )
A、MnO2的摩尔质量为87
B、可以用向下排空气法收集氯气。
C、实验剩余的氯气可以用NaOH溶液吸收。
D、标况下若生成氯气的体积为224mL，则被氧化的HCl的物质的量为0.04mol。
氯气导学案
第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。
【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。
【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
以上事例说明氯气有，能与发生反应。
2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。
【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。
⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。
⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。
说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。
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第二节富集在海水中的元素——氯(导学案)氯气与水、与碱的反应第二课时【学习目标】（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【学习难点】新制氯水成分及性质探究【知识链接】A级1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。
A级2. 氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。
氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应，与变价金属化合时均能得到化合物。
级3. 请写出Fe、CuB、H在Cl中燃烧的化学反应方程式。
22并指出反应中氯元素的化合价变化情况，反应中氧化剂、还原剂。
燃烧的定义【探求新知】一，氯气与水的反应（B级）科学探究：氯水的漂白作用．结实验操实验现氯水作有色布有色布条氯干燥的氯有色布漂有色布条干作的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。
1 氯气与水反应的原理）（化学反应方程式:标出电子转移的方向和数目还原剂氧化剂 2 氯水的成分（）氯水所含粒子种类 3 氯水的性质）（①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。
②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。
③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。
4 次氯酸的性质）（比碳酸的酸性①具有弱酸性，②具有性, ,所以剂次氯酸是一种强能杀死水中的.次氯酸的强氧化性还能来杀菌消毒自来水常用, 可用作使某些染料和有机色素性，见光易分解具有③化学反应方程式B 级思考与交流 1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？二，氯气与碱的反应（B级）（1）Cl与NaOH溶液反应原理2化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 与KOH 溶液2，总结：Cl与碱溶液反应，生成、和2（2）应用：工业制漂白粉Cl通入Ca(OH)溶液，反应化学方程式及离子方程式22，①：漂白粉主要成分是,有效成分是。
富集在海水中的元素氯导学案第一课时
●预习案班级：姓名：富集在海水中的元素―氯（第一课时）【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【教材助读】一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2 ＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2 ＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2 ＝( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易Cl2 + H分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（ ）Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。
左先群新课改留案 氯导学案第一部分
第一部分富集在海水中的元素——氯导学案设计者：铜梁中学校左先群班级姓名[知识与技能]：1、使学生了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素[过程与方法]：1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。
[情感态度与价值观]：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想[教学重点]：氯气的化学性质，氯水的漂白性[教学难点]：氯水的性质课前预习案：一、氯元素的原子结构、性质、存在1、原子结构：；最外层有个电子2、[性质预测]：很容易电子，表现出性。
3、氯元素是最重要的元素，以存在于自然界中，主要以存在于和中。
二、教材82页：科学史话说明了什么？1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。
三、Cl2的物理性质（色、态、味、密度、毒性、溶解性、是否易液化）四、Cl2的化学性质㈠与金属反应㈡与非金属反应㈢与水反应（与盐溶液反应）㈣与碱反应㈤与有机物反应五、Cl2的用途六、Cl2的实验室制备方法[问题反馈]：通过预习，我有哪些疑惑？我该用什么方法去解决这些问题。
[课内探究学案]：第二节富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体---氯气[引入]：NaCl 是一种我们生活必需的调味品，其生理功能在于 。
[指导阅读]：教材82页第一段㈠氯元素的原子结构、性质、存在（见课前预习案）Cl 的 决定 ， 决定 。
[情感体验]：我们可以掌握的化学物质的探究方法：结构决定性质，性质决定用途 ㈡Cl 2的发现[指导阅读]：科学史话：氯气的发现与确认。
[思考交流]：1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。
3、理解氯离子的检验方法。
4、了解氯气的用途以及氯碱工业。
二、知识回顾1、回忆元素周期表的相关知识，指出氯元素在周期表中的位置和原子结构特点。
2、回顾氧化还原反应的概念和相关规律。
三、新课导入我们都知道，海水是一个巨大的宝藏库，其中蕴含着丰富的化学元素。
今天，我们就来认识一种富集在海水中的重要元素——氯。
四、氯气的物理性质1、观察一瓶氯气，描述其颜色、状态、气味。
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
2、了解氯气的密度、溶解性等物理性质。
氯气的密度比空气大，能溶于水，但在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
五、氯气的化学性质1、与金属的反应（1）实验探究：将细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
化学方程式：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（2）同理，探究氯气与铜、钠等金属的反应。
2、与非金属的反应（1）实验：将氢气在氯气中点燃，观察现象。
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
化学方程式：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（2）思考：为什么会产生白雾？3、与水的反应（1）将氯气通入水中，得到氯水。
（2）探究氯水中的成分：通过实验检验氯水中存在的粒子。
（3）化学方程式：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（4）次氯酸的性质：不稳定性、强氧化性、弱酸性。
4、与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl₂＋ 2NaOH ＝NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（2）该反应的应用：制取漂白液。
（3）同理，理解氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉的原理。
六、氯离子的检验1、实验：向未知溶液中先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液。
2、现象及结论：若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。
3、化学方程式：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓七、氯气的用途1、用于自来水消毒。
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案(精编版)
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。
知识点一氯气的物理性质[探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。
通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡[归纳总结](1)氯气的物理性质是________________________________________________________________________________________________________________ _____________。
(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
《富集在海水中的元素——氯》学案第一课时学案2
第二节《富集在海水中的元素——氯》学案（第一课时）【学习目标】:1.知识与技能：(1)、了解氯气的物理性质；(2)、掌握氯气的化学性质（与金属、与非金属），了解氯气是一种活泼的非金属单质。
(3)、了解日常生活中涉及氯元素2.过程与方法：(1)、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；(2)、通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；3.情感、态度与价值观：创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；【学习合作探究展示过程】一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气【学生活动】阅读82页科学史话“氯气的发现和确认”1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，易，溶于水。
★注意：闻有毒气体的正确方法________________________________【设疑】:如果氯气泄露你如何逃生?2、氯气的化学性质【思考】：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？（1）与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
【过渡】氯气能和大多数金属直接化合（Au、Pt外），与Cu、Fe化合均得到最高价化合物。
氯气也能与大多数非金属化合。
（2）与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气混合点燃或光照。
【思考】：在初中我们是如何定义燃烧的？通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？（3）与水的反应：氯气可溶于水，常温下，1体积水中可溶解2体积氯气，得到。
氯水呈色，是的颜色；Cl2部分与水发生反应的方程式为，该反应是可逆反应。
【思考】：1、氯水的成分？2、氯水的性质？3、氯水的保存方法？★次氯酸的性质：1、一元弱酸（比弱）2、强氧化性，可以用作和自来水的3、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：（4）与碱的反应①与NaOH溶液反应（常用于除去多余氯气）化学方程式：离子方程式：②与Ca(OH)2溶液反应（此原理常用于制备漂白粉）化学方程式：离子方程式：漂白液的主要成分；漂白粉、漂白精的主要成分3、氯气的用途冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
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《富集在海水中的元素一一氯》学案
第一课时
【要达成的目标】
1.建立研究物质性质的科学方法。
2.知道C12的化学性质及氯水的成分和性质。
[“教”与“学”过程】
木堂课使用的电教手段
阅读课本P82 “科学史话”回答P83上的【思考与交流】。
试着写出舍勒制氯气的化学方程式：
一、活泼的黄绿色气体 ---- 氯气
【思考】你认为应丛哪些方面学握物质的物理性质？请你归纳好。
1.氯气物理性质：
【提示】研究物质化学性质的基本程序：
结构分析预测 ----- 》实验探究验证----- 》解释与结论
【思考】
1.分析氯原子的结构示意图，推测氯气化学性质的特点。
【科学探究】根据预测探究氯气与金属和非金属的反应
【思考】氯气能否与其它金屈、非金屈发生反应？
2.氯气的化学性质
（1）与金属的反应
写出Na、Fe、Cu分别与氯气反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
（2）与非金属的反应（在做好氢气在氯气燃烧实验的基础上，完成下列表格）
现象化学方程式应用
冋顾初屮燃烧的知识，填写下表
初屮：燃烧的定义高屮：对燃烧的认识
【思考与讨论】
%1若氯气溶于水仅仅是物理过程则氯水成分是什么？
%1观察氯水的颜色并与氯气对比，你能得到什么结论呢？能否由此说明氯气没有与水反应？%1根据你已常握的C12的性质猜测C12与H20反应可能形成的产物是什么？并利用下列药品设计各种实验方案证明你的假设是否成立。
药品：氯水、紫色石蕊试液、碳酸氢钠浓溶液、稀硝酸、硝酸银溶液、镁、红纸条。
通过上述实验总结：
（3）与水的反应C12+H2O= ；
%1氯水屮的微粒有哪些
%1次氯酸（化学式：，其中氯元素的化合价是）
a、次氯酸具有性，用途是：；
b、不稳定性：。
c、弱酸性：
【思考与讨论】
%1实验4・4、4・5的目的是什么，通过这两个实验你能得出什么结论？
%1氯水久置后变成什么物质？
小结：氯气具有强氧化性，还能与某些还原性的1・、S2・、、SO32等反应
你能写11!这些反应的方程式吗？
请你总结本节课的知识要点。
课外作业：到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的？
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）
第二课时
【要达成的目标】
1 •掌握氯气与碱的反应。
2.掌握氯离子的检验方法。
[“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段
【复习回顾】
，其屮氧化剂,还原产物是 ，
转移
和 ；(工业上用此反应制漂白粉)，标明电子转移的方
,有效成分为。
漂粉精的主要成分
作用，但长期露置于空气中易变质，用化学该反应的反应类型为 ，该反应说明HC1O
1. 氯气与水的化学反应方程式为 是 ，还原剂是
，氧化产物是
的电子数目
2. 写出盐酸与AgN03溶液反应的离子方程式 【探究新知】 2.氯气的化学性质 (4) 与碱溶液的反应 ©C12与NaOH 溶液的反应 化学方程式为 ，
离子方程式为
工业上漂白液的有效成分是 总结：C12跟其它碱溶液反应，生成 、
②C12与Ca(OH)2的反应 化学方程式 向和数目，氧化剂为
还原剂为
%1 漂口粉和漂粉精的有关问题 a. 漂白粉的主要成分为 为 。
漂粉精和漂白粉具有 方程式和离子方程式表示英原理： 酸性比碳酸的酸性 。
b. 漂粉精和漂白粉保存 由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为。
讨论：
1 •次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙都有漂白性，原理相同吗？
2. 实验室常用NaOH 溶液吸收多余的C12，为什么?为什么不用石灰水？
3. 分别向漂白粉溶液通入少量和过量CO2,产生的现象一样么?为什么？ (5) 与具有还原性的化合物的反应
将氯水滴入到FeC12溶液中，产生的现象为 ，反应的离子方程式 为
，该反应中，氯气作
齐U ，说明氯气可与
物质反应。
练习：完成下列反应方程式
D.氯化钙
C12 + 2KI===
Na2SO3 + C12 + H20===
3. 用途
%1 C12用于消毒是因为C12跟水的反应生成的 %1 C12能用来制盐酸是由于发生反应 ，生成的
溶于水
%1 C12能用于制漂白粉、漂粉精. %1 C12还可以制取多种农药、制造氯仿 三、氯离子的检验
完成课本P85实验4-6,填好P86的表。
结论：（1）鉴定C1 —所用试剂为： ；
（2） 反应原理为： ；
（3） 鉴定方法为：先在被检验液中加 酸化，再滴入 溶液，如产 生
，则可判断该溶液中含有。
【课堂练习】
1. 将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上，不能使其褪色的是（） A.
新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HC1混合
液
2. 欲除去C12当中的少量HC1气体，可选用（） A. AgN03 B.酚瞅试液
C.紫色石蕊试液
3. 如图，从A 处通入纯净的C12,打开B 阀吋，C 处的红 色布条上看不到明显现彖；当关闭B 阀后，C 处红布逐渐 褪色，则D 瓶屮装的是（） A.浓 H2SO4 B.NaOH 溶液
C.H2O
D.饱和NaCl 溶液 4•检验某未知溶液中是否含有氯离子（C1-）,正确
的操作是（）
A. 向未知溶液小加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B. 向未知溶液屮加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5.自来水是用C12杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪, 可用下列哪一种试剂鉴别（）
A.酚駄溶液
B.FeCB溶液
C.AgNO3溶液
D.NaOH溶液
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）。