化学反应的快慢教案
2.2.1化学反应的快慢(学)
2.2.1 化学反应的快慢【教学目标】1. 知道化学反应速率的概念2. 认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
【重点、难点】温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。
【知识梳理】：阅读课本一、化学反应速率的含义1. 化学反应速率是用来描述的物理量。
（1）表示方法：v = △c / △t 单位：mol/(L·min)或者mol/(L·S)（2）同一化学反应，用不同的反应物或者生成物的浓度变化表示时，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，即各物质的浓度变化量之比。
2. 化学反应速率指的是二、影响化学反应速率的因素1. 物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由决定的。
2. 实验表明，、、以及可以提高化学反应速率。
通常状况下，温度每提升10℃，化学反应速率将增大到原来的倍。
3. 影响化学反应速率的外界条件除外，还有、光波，电磁波，超声波，溶剂等。
三、调控化学反应速率的意义在生产和生活中，人们可以根据需要采取适当的措施化学反应速率，如炼钢，树脂的合成，泄漏石油的分解过程；也可以根据需要化学反应速率，如钢铁的防腐蚀和食品的防腐败，延缓塑料制品和橡胶制品的老化等。
【合作探究】1. 消防队员救火时开门都很小心，，因为门一旦打开就有可能会发生爆炸，为什么？2. 为什么食物放在冰箱中不易腐烂？【活动·探究】影响化学反应速率的因素【课堂小结】：（温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响）。
1. 物质之间能否发生化学反应以及反应的快慢是由决定的。
2. 反应物的浓度越大，反应速率越快（增大或减小固体物的量，对v无影响）3. 反应温度：T每升高10℃，v增大2—4倍4. 反应物之间的接触面积越大，v增大5．催化剂：可提高化学反应速率6. 其他因素：对有气态物质参加的反应，压强（P）增大，v增大。
电磁波，超声波，溶剂等对v有一定的影响。
【当堂检测】1．在用盐酸跟碳酸钙进行反应时，能使反应的起始速率明显增大的是( )A、升高反应温度B、加入碳酸钙的量增大一倍C、加入盐酸的量增大一倍D、加入盐酸的量減半2．（双选）把100mL 6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的( )A.Na2CO3固体B.NaOH固体C.硫酸钾溶液D.水3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响4．下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3%的H2O2溶液B． 1 mol / L NaOH溶液C．1 mol / L KClO3溶液D． 1 mol / L HCl溶液5．一定能使化学反应速率加快的方法是( )①升温②改变生成物的浓度③增大反应物浓度④加压A、①②③B、①③C、②③D、①②③④6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
初中化学反应速率实验教案
初中化学反应速率实验教案教学目标：1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 通过实验探究影响化学反应速率的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 实验探究影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 实验操作和数据分析。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、移液器、搅拌器等。
2. 实验试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应速率的概念，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2. 提问：影响化学反应速率的因素有哪些？二、实验探究（15分钟）实验1：探究浓度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
2. 向每只试管中滴加等量的氢氧化钠溶液，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验2：探究温度对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 将试管分别放入不同温度的水中，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算每组实验的反应速率，并进行比较。
实验3：探究催化剂对化学反应速率的影响1. 学生分组，每组准备一只试管，加入相同浓度的硫酸铜溶液。
2. 在一组试管中加入适量的硫酸铁溶液作为催化剂，另一组不加催化剂，观察并记录反应开始的时间和反应结束的时间。
3. 计算两组实验的反应速率，并进行比较。
三、实验总结（10分钟）1. 引导学生根据实验结果，分析浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2. 学生总结实验结论，并进行讨论。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课的内容，引导学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 强调影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
教学反思：本节课通过三个实验，让学生直观地了解了影响化学反应速率的因素。
在实验过程中，学生动手操作，观察并记录实验数据，培养了实验操作能力和观察能力。
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义一、化学反应的快慢在我们的日常生活和化学研究中，经常会关注化学反应进行的快慢。
那么，究竟什么决定了化学反应的快慢呢？首先，反应物的性质是一个关键因素。
不同的物质具有不同的化学活性，就像有些人性格活泼，容易与他人交流，而有些人则相对内向。
例如，金属钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
其次，反应物的浓度也会对反应速率产生影响。
浓度越大，反应物分子之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生，而且速度更快。
想象一下在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰到的可能性就越大。
温度同样是一个重要的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，碰撞更加频繁且更有力量，从而加快反应速率。
就像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃。
催化剂的存在也能显著改变反应的快慢。
催化剂能够降低反应的活化能，就像是为化学反应开辟了一条捷径，让反应更容易进行。
但要注意，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
此外，压强对有气体参与的反应速率有影响。
增大压强，相当于把气体分子压缩在更小的空间里，它们相互碰撞的机会增加，反应速率也就加快了。
表面积也是不能忽视的。
对于固体反应物，颗粒越小，表面积越大，与其他反应物接触的机会就越多，反应就会更快。
比如把一块大的煤块燃烧和把煤制成煤粉燃烧，煤粉燃烧会快得多。
我们通过实验来测定化学反应的快慢，通常会观察反应物或生成物在单位时间内浓度的变化。
例如，产生气体的反应可以通过测量单位时间内气体的体积，有颜色变化的反应可以通过比色法测量颜色的深浅来确定反应的快慢。
二、化学反应的限度了解了化学反应的快慢，接下来我们探讨一下化学反应的限度。
化学反应的限度就是指一个化学反应在给定条件下能够进行到的最大程度。
并不是所有的化学反应都能进行到底，有些反应在一定条件下会达到一种平衡状态。
就好比一场拔河比赛，双方力量势均力敌时，绳子就会处于一种动态的平衡，既不向这边移动，也不向那边移动。
初中五年级化学教案化学反应速率
初中五年级化学教案化学反应速率初中五年级化学教案：化学反应速率一、教学目标1. 了解化学反应速率的定义和意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 学会使用实验方法测量和计算化学反应速率。
4. 培养学生的观察能力和实验操作技巧。
二、教学重点和难点1. 区分化学反应速率和化学平衡。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 理解化学反应速率的测量和计算方法。
三、教学准备1. 实验器材：反应瓶、试管、滴管、烧杯等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、过氧化氢溶液等。
3. 教学辅助工具：投影仪、实验演示视频等。
四、教学过程【导入】1. 利用投影仪播放实验演示视频，向学生展示不同化学反应速率的实验现象。
2. 引导学生观察视频中的实验现象，让学生思考实验过程中可能有哪些因素影响了反应速率。
【理论讲解】1. 定义化学反应速率：化学反应物质转变的速度称为化学反应速率。
通常用反应物质消失或生成的量来表示。
2. 影响化学反应速率的因素：a) 温度：温度升高会使反应速率加快，反应物分子的平均动能增大，碰撞频率增加。
b) 浓度：反应物浓度增加会使反应速率加快，反应物分子碰撞频率增加。
c) 催化剂：添加合适的催化剂可以提高反应速率，催化剂能降低反应过程中的活化能。
d) 表面积：反应物颗粒细分，增大表面积会使反应速率加快。
3. 计算化学反应速率的方法：反应速率 = 反应物质消失量 / 反应时间【实验操作】1. 分组进行实验，每组选择一种影响化学反应速率的因素进行探究。
2. 实验一：温度对反应速率的影响a) 取两个试管，分别加入适量的盐酸溶液。
b) 在一个试管中加入少量热水，另一个试管中加入常温水。
c) 在两个试管中分别加入相同量的氢氧化钠溶液。
d) 观察并记录两个试管中产生反应的时间。
e) 计算两个试管中反应的速率。
3. 实验二：浓度对反应速率的影响a) 取两个烧杯，分别加入适量的盐酸溶液。
b) 在一个烧杯中加入少量水稀释盐酸，另一个烧杯中加入同样量的浓盐酸。
化学反应速率教案
化学反应速率优秀教案一、教学目标：1. 让学生理解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 了解影响化学反应速率的因素。
4. 能够运用化学反应速率知识解决实际问题。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率计算公式的运用及实际问题的解决。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用讲授法、案例分析法、讨论法、实验法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验器材、板书等。
四、教学内容安排：1. 化学反应速率的概念及意义（15分钟）2. 化学反应速率的计算方法（20分钟）3. 影响化学反应速率的因素（15分钟）4. 化学反应速率在实际应用中的案例分析（10分钟）五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对化学反应速率概念、计算方法和影响因素的理解程度。
2. 练习题：检测学生对化学反应速率计算方法的掌握情况。
3. 案例分析报告：评估学生在实际应用中运用化学反应速率知识的能力。
4. 小组讨论：评价学生在讨论过程中对化学反应速率问题的分析与解决能力。
教案一、化学反应速率的概念及意义（15分钟）1. 引入：通过生活中的实例，如食物腐败、药物代谢等，引导学生思考化学反应速率的概念。
2. 讲解：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。
表示为v = Δc/Δt，其中v 表示反应速率，Δc 表示浓度变化量，Δt 表示时间变化量。
3. 意义：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的重要指标，对工业生产、科学研究和日常生活中具有重要意义。
二、化学反应速率的计算方法（20分钟）1. 引入：以化学反应方程式为例，说明化学反应速率的计算方法。
2. 讲解：（1）固体或纯液体的反应速率：以浓度不变处理，认为其反应速率等于物或反应物的浓度变化率。
（2）气体的反应速率：以气体体积不变处理，认为其反应速率等于气体压强变化率。
（3）溶液中的反应速率：以反应物或物的浓度变化率表示。
化学反应的快慢
表面积大致相同的镁条、铁片， 3%的过氧化氢溶液，
【 二氧化锰粉末 设 计 可能影响化学反应快慢的因素： 方 案 仪器： ①物质本身的性质 】 ②浓度
③温度 ④接触面积 ⑤催化剂
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹
写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。
①物质本身的性质：分别向两支装有表面积相同的
向一个容积为2L的密闭容器中，放入 2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s 末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2 的反应速率。
决定化学反应速率的根本因素是(
A．温度和压强 B．反应物浓度
C
)
C．反应物性质
D．催化剂
下列反应不能通过加大反应物浓度来加 快反应速率的是 （ B ） A 大理石与盐酸反应制CO2 B CaO与水反应 C Fe与CuSO4溶液反应 D Zn与稀H2SO4反应
铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。
【 设 入同体积的0.5mol/L和3mol/L的盐酸。 计 ③温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同 方 时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。 案 ④接触面积：分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳 】
酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸。
定义 表示方法 表达式 单位 本质原因 反应物本身的性质
课 堂 小 结
影 响 因 素
浓度 外部条件 温度
固体物质的接触面积
催化剂
作业：课本45页1、4题 课堂练习见学案
课堂练习
请指出下列说法所表示的含义： 某物质在某一化学反应中的反应速率为 0.50mol/（L· min）。 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟 内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
化学反应的快慢教学设计
化学反应的快慢教学设计一、教学目标：1.基本了解化学反应的快慢与反应速率的概念。
2.学会通过实验方法观察和比较不同反应速率的化学反应。
3.理解影响化学反应速率的因素，并能够分析其原因。
二、教学准备：1.实验器材与材料：酵母粉、过氧化氢溶液、饼干、稻草、河砂、碳酸氢钠、醋酸等。
2.实验仪器：量筒、试管、移液管等。
3.教师准备：准备好实验器材与材料，并做好实验前准备。
三、教学过程：1.导入切入点：通过实际生活中的例子来引导学生思考化学反应的快慢。
比如，做饭时加热饭菜与冰冻食品的不同、果汁与牛奶的变质等。
2.概念解释：讲解化学反应的速率与快慢的概念，引导学生思考什么因素会影响化学反应的速率。
3.实验一：以“酵母发酵”为实验对象，用不同温度的水来观察酵母发酵的速率。
将适量酵母粉分装于试管中，分别加入25摄氏度、45摄氏度和65摄氏度的水，再加入适量糖。
观察酵母发酵的速率及气泡的多少。
学生将实验结果记录在实验报告中，并填写实验数据。
4.实验二：以“过氧化氢分解”为实验对象，用不同浓度的催化剂（碳酸氢钠）来观察过氧化氢分解的速率。
将适量过氧化氢溶液分装于试管中，分别加入5%、10%和15%的碳酸氢钠溶液。
观察气泡的形成及速率。
5.课堂讨论：根据实验结果，引导学生分析不同因素对化学反应速率的影响。
例如，在第一个实验中，温度的提高会加速酵母粉的发酵速率，因为温度的升高会使酵母粉中酶的活性增强。
在第二个实验中，催化剂的添加会降低反应活化能，从而加速反应速率。
6.实例分析：以常见的化学反应为例，让学生分析造成其快慢的原因。
例如，讨论饮料中二氧化碳的溶解以及可乐开盖后冒泡的原理，引导学生思考溶解度和温度对反应速率的影响。
7.巩固训练：布置课后练习题，要求学生运用所学知识分析几种事例中化学反应的速率原因。
四、教学评价：1.实验报告：学生根据实验记录的数据和观察结果，撰写完整的实验报告，包括实验目的、材料与方法、实验结果及其分析等。
化学教案认识化学反应的速度
化学教案认识化学反应的速度一、教学目标1.了解化学反应速度的概念，并能够进行简单的实验观察2.掌握影响化学反应速度的因素，包括物质浓度、温度、表面积和催化剂等3.培养学生的观察、实验和思考能力，培养学生的科学实验精神二、教学重点1.化学反应速度的概念和实验观察2.影响化学反应速度的因素及其实验验证三、教学内容1.化学反应速度的概念化学反应速度指的是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的大小。
化学反应速度可以通过实验进行观察和测量。
例如在一定时间内测量其中一反应物的减少量或产物的增加量，即可得到反应速度。
2.影响化学反应速度的因素2.1物质浓度物质浓度越高，反应物分子之间的碰撞机会越多，反应速率越快。
通过实验验证，可以选取其中一化学反应，改变反应物浓度，并用比色法、电子天平等方法测量反应速率的变化。
2.2温度温度的升高会增加反应物分子的动能，分子间碰撞的频率也会增加，从而使反应速率增加。
通过温度变化实验，观察和测量反应速率的变化。
2.3表面积反应物的表面积越大，反应物与其他物质之间的接触面积越大，反应速率越快。
通过实验，对比切碎和不切碎的钙石灰和盐酸反应的速率差异。
2.4催化剂催化剂能够影响化学反应的速率，但不参与反应本身。
催化剂能够降低反应的活化能，从而使反应速率增加。
通过比较有无催化剂条件下的反应速率差异，观察和验证催化剂对反应速率的影响。
四、教学方法1.教师讲解与学生讨论相结合的方式进行知识点的讲解，引导学生思考和发现问题2.实验实施，鼓励学生观察和记录实验现象，并进行实验结果的分析和讨论3.提供实验材料和设备，供学生进行简单的实验操作4.小组合作学习，鼓励学生在小组中分工合作，互相交流和讨论五、教学步骤1.导入介绍化学反应速度的概念，并通过一个简单的实验观察引入，如将酵母和葡萄糖溶液倒入两个试管中，加热一个试管观察结果，并引出影响化学反应速度的因素。
2.知识点讲解与实验操作2.1讲解物质浓度和温度对化学反应速度的影响，并进行相应实验操作，观察和比较反应速率的变化。
化学反应速率教案
化学反应速率教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义在我们的日常生活和自然界中，化学反应无处不在。
从食物的消化到金属的腐蚀，从药物的合成到环境的变化，化学反应的快慢和限度对于理解和控制这些过程起着至关重要的作用。
一、化学反应的快慢（一）定义及表示方法化学反应的快慢通常用化学反应速率来衡量。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
例如，对于反应 A ＋B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了 a mol/L，所用时间为 t 秒，那么这段时间内 A 的平均反应速率就可以表示为 v(A) ＝ a/t mol/（L·s)。
（二）影响化学反应速率的因素1、反应物的性质这是决定化学反应速率的内在因素。
不同的物质，其化学性质不同，反应的速率也会有很大差异。
2、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，化学反应速率加快。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
3、压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，反应速率加快。
需要注意的是，压强对化学反应速率的影响，实际上是通过改变气体的浓度来实现的。
4、温度升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增加，化学反应速率加快。
降低温度，反应速率减慢。
5、催化剂能改变化学反应的速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂通过降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大了单位体积内活化分子的百分数，大大加快了化学反应的速率。
6、其他因素如光照、超声波、电磁波、反应物颗粒的大小等，也会对化学反应速率产生影响。
二、化学反应的限度（一）化学平衡状态的建立在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
以可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃为例，开始时反应物的浓度较大，正反应速率较大；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案
第二节影响化学反应速率的因素学习目标核心素养建构1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[知识梳理]一、活化分子和有效碰撞1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度(1)规律(2)解释反应物浓度增大→⎩⎨⎧⎭⎬⎫单位体积内活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 2．压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)(1)规律(2)解释压强增大→⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫气体体积减小↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快(3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3．温度(1)规律(2)解释4．催化剂(1)规律当其他条件不变时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(若不特别指明，催化剂就是指正催化剂)(2)解释催化剂→⎩⎪⎨⎪⎧改变反应的路径，降低反应所需活化能↓提高活化分子百分数→有效碰撞几率提高→反应速率增大5．其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
[自 我 检 测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
高中化学反应快慢教案
高中化学反应快慢教案
教学内容：化学反应速率的影响因素和控制方法
一、教学目标
1. 了解化学反应速率的概念和相关概念；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够运用实验方法控制化学反应速率；
4. 能够分析化学反应速率的影响因素。
二、教学重点
1. 化学反应速率的定义；
2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学难点
1. 如何运用实验方法控制化学反应速率。
四、教学方法
1. 实验教学法；
2. 讨论教学法；
3. 案例教学法。
五、教学过程
1. 导入：通过展示一些化学反应的视频，引发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 概念讲解：介绍化学反应速率的定义和计算方法。
3. 影响因素分析：通过案例分析和实验数据，分析影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
4. 实验操作：进行一些关于化学反应速率实验，让学生亲自操作并记录实验数据。
5. 讨论分析：让学生根据实验结果讨论影响化学反应速率的因素，并探讨控制化学反应速率的方法。
6. 提高拓展：引导学生思考化学反应速率在生活中的应用和意义。
六、教学反思
本节课通过实验教学法和案例教学法，让学生深入理解化学反应速率的概念和影响因素，培养学生动手实验和思考问题的能力，激发学生对化学反应速率的兴趣，提高学生的学习效果和成绩。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案【篇一：选修4第二章第三节化学反应速率教案】教学过程一、课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬间完成；更多的则介于二者之间。
那么，为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量的表示化学反应速率？又有那些条件可以影响化学反应速率呢。
我们在本节课中学习关于化学反应速率知识。
二、复习预习1、复习高中一年级必修2中学到的化学反应快慢和限度；2、复习高一学习过的化学反应速率知识；3、预习本节关于反应速率的知识内容。
三、知识讲解考点1：化学反应速率1．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： c(b) ＝△c/ t4．计算规律：在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(d)中，有下列恒等式：v(a):v(b):v(c):v(d)=a:b:c:d5．理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
(2).无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
【篇二：化学反应速率说课教案】化学反应速率设计课时：1课时课的类型：新授课【教学理念】美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。
有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。
结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
高中化学反应速率快慢教案
高中化学反应速率快慢教案
一、教学目标：
1.了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2.掌握测量反应速率的方法。
3.理解不同因素对反应速率的影响。
4.培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学重点难点：
1.化学反应速率的概念及其测量方法。
2.影响反应速率的因素。
3.速率方程的推导及应用。
三、教学过程：
1.引入：通过实验现象引入化学反应速率的概念，并让学生思考不同条件下反应速率的快慢。
2.知识讲解：介绍化学反应速率的定义及测量方法，包括质量变化法、浓度法和体积法。
同时讲解影响反应速率的因素，如温度、反应物浓度、催化剂等。
3.实验操作：进行实验，让学生通过实验测量不同条件下的反应速率，并观察速率与温度、浓度的关系。
4.讨论分析：根据实验结果，引导学生分析不同因素对反应速率的影响，并讨论速率方程
的推导及应用。
5.总结提高：总结本节课学习的内容，强调化学反应速率与反应条件的关系，培养学生分
析问题和解决问题的能力。
四、课堂讨论：
1.什么是化学反应速率？速率的单位是什么？
2.影响反应速率的因素有哪些？它们之间的关系是什么？
3.如何测量反应速率？速率方程如何推导？
五、作业布置：
1.阅读相关资料，进一步了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2.完成习题，巩固速率方程的计算方法。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应的快慢和限度教案评选
教案设计高中化学《化学反应的快慢和限度》求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。
【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：43.影响化学反应速率的因素【质疑】化学反应的快慢主要取决什么化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响它们是如何影响的从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【实验1】铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较【实验内容】取两支试管，分别加入L和3ml3mol/L的盐酸。
取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减小。
【实验2】铁与不同温度的盐酸反应快慢比较【实验内容】取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢【结论2】一、化学反应的快慢1.化学反应速率计算公式为＝△C / △t2.有关化学反应速率的计算3.影响化学反应速率的因素增加反应物的浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
催化剂能改变化学反应的速率。
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
第二课时化学平衡的移动【引入】分析反应2NO2N2O4【问题】反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响【板书】三、化学平衡的移动【观察·思考】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的为什么条件的改变平衡状态被破坏【阐述】在2NO2N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。
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化学反应的快慢教案
【教学目标设计】
【设计说明和教材分析】
本节课设计的思路是：从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过对照实验的方法探究影响化学反应快慢的因素。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量(如热能和电能)的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
本节内容出自人教必修2第2章第3节，本节是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
第二部分，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限
度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
【知识与技能目标】
1、使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应快慢的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、通过“认识化学反应快慢”的活动探究，培养学生设计对照实验的能力。
【过程与方法目标】
1、通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法，使学生养成动脑、动手的好习惯。
2、充分发挥学生主体作用，自主联想，主动探究。
【情感态度与价值观目标】
1、通过学习，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应快慢的问题。
也使学生体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。
2、通过同组合作设计实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神及语言表达能力。
【教学内容设计】
【教学重点】
影响化学反应快慢的因素。
【教学难点】
用对照实验探究影响化学反应快慢因素的过程。
【教学方法】
引导发现与实验探究相结合。
【教学用品】
【试剂】表面积大致相同的镁条和铁片、HCl(0.5mol/L) 、HCl(3mol/L)、块状CaCO3 、CaCO3粉末、H2O2(5%)、1 mol/L FeCl3溶液、MnO2 粉末。
【仪器】试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、量筒。
【教学过程】
程序
师生活动
教学设计说明及教学中可能出现的情况
教师活动
学生活动
创
设
情
景
新
课
导
入
【图片展示】不同类型糖果保质期不同。
食品的变质（化学反应）有快慢之分。
【板书】一、化学反应的快慢
列举更多生活事实或现象，通过这些我们熟悉的化学反应，思考化学反应的快慢与我们有什么关系？
欣赏图片
体验、感受化学与生活密切相关
如果能够控制化学反应的快慢，就能使化学反应更好的服务于人类。
以各种图片引入，选取学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验创设情景，激发学生的学习兴趣。
兴趣和生活都是最好的老师！
观察
思
考
发现
新
知
【观察思考】
通过生活事实和图片展示思考：哪些条件可
以影响化学反应的快慢？
提出假设：可能影响化学反应快慢的因素：温度、浓度、接触面积、催化剂……
【板书】
影响化学反应快慢的因素
温度、浓度、接触面积、催化剂……（可能）
回顾已有认知链接联系合适的实例
如何在实验室验证假设？
密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题。
培养学生的归纳总结和分析推理、联想迁移的能力。
方法导引
1、设计对照实验。
2、科学、安全、可行、简约。
3、哪些现象能判断化学反应的快慢？
如何设计对照试验？
1、气泡逸出
2、沉淀生成
3、颜色变化
4、温度变化……
用科学的方法指导学生设计实验，培养学生
科学严谨的态度。
培养学生如何观察实验的能力？
活
动
探
究
交
流
概
括
总
结
【布置探究任务】利用所提供的仪器和试剂，分组讨论确定实验方案。
【副板书】列出汇报的设计草案：
1、……
2、……
3、……
4、……
根据方法导引选取最佳方案
【板书】
影响化学反应快慢的因素
温度、浓度、接触面积、催化剂……（外因）
反应物本身性质（内因）
根据所提供的仪器和试剂，小组讨论交流确定实验方案。
对照实验（控制单一变量）应用到设计方案中。
【汇报交流】设计的方案：
1、设计做了哪些实验方案？
2、通过什么现象了解化学反应的快慢？
注：也可以收集学生1—2份的预习报告进行分析总结。
1、培养学生进行实验设计能力。
2、培养学生的团结合作精神。
3、通过实验探究发现浓度、温度、接触面积、催化剂对化学反应快慢产生影响。
通过小组汇报，取长补短，相互借鉴，共同提高。
通过总结使学生明确本节重点、难点。
迁移应用
用所学知识解决下列问题：
为什么用铁矿石炼铁时要把铁矿石粉碎？
实验室水解淀粉，要在酸（催化剂）存在下，
加热一定时间才能完成；而咀嚼馒头时为什么很快就有了甜味？
1、回忆所学知识，思考问题。
2、与同学交流讨论。
3、回答问题。
运用所学知识解决实际问题，培养学生运用化学视角解决实际问题的意识和能力。
学生谈论自己听完课的感受
板书设计
化学反应的快慢和限度
化学反应的快慢
影响化学反应快慢的因素
温度、浓度、接触面积、催化剂……（外因）
反应物本身的性质（内因）。