物质的性质和变化
物质的变化和性质
物质的变化和性质主要考点：一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。
而粒子本身没有改变。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。
2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
、物理变化与化学变化的区别和联系宏观：没有其他物质生成宏观：有其他物质生成变式训练一1. 下列变化过程中，属于化学变化的是A．百炼成钢B．风吹草动C．玉石摔碎D．滴水成冰2.下列性质中，属于化学性质的是A．酸碱性B．密度C．温度D．硬二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
物质的变化与物质的性质
国庆作业2物质的变化与物质的性质★知识点汇总一、物质的变化1、物理变化定义：没有生成其它物质的变化。
特征：物质的形态发生了变化。
形式：破碎、扩散、蒸发、熔化、凝固等。
2、化学变化定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
特征：有新物质生成。
常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、产生气体、生成沉淀。
物理变化与化学变化二者本质区别：是否生成新物质。
二、物质的性质1、物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、毒性、酸性、碱性等。
三、物质的变化和性质的关系性质是物质本身固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。
即性质决定变化，变化体现性质。
描述物质的性质时多用“可以”、“易”、“能”、“会”等词语。
如木炭可以燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈，糖能溶于水。
★巩固练习1、下列说法不正确的是（）A. 物理变化和化学变化的主要区别是在于变化后有没有新的物质生成B. 发光、发热的变化一定是化学变化C. 物质燃烧时一定发生了化学变化D. 在化学变化过程中同时发生了物理变化2、下列物质的用途中，主要应用化学性质的是( )A. 用铁、铝制作炊具B. 用大理石作建筑材料C. 用酒精作燃料D. 用铜制作导线3、在下列描述中，属于物理性质的是( )A. 氧气能使木条燃烧更旺B. 纯净的水是无色无味的液体C. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁D. 蜡烛在空气中燃烧4、下列变化中，属于物理变化的是___________；属于化学变化的是__________。
a. 纸张撕成碎片b. 木材燃烧c. 白炽灯发光d. 湿衣服晒干e. 铁锅生锈f. 火炬燃烧g. 司马光砸缸 h. 凿壁偷光i. 火烧赤壁 j. 铁杵成针k. 蜡炬成灰 l. 车胎爆炸m.鞭炮爆炸 n.木已成舟5、下列性质中，属于物理性质的是__________；属于化学性质的是__________。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成宇宙万物的基本单位，它们在不同条件下具有不同的性质和表现出多样的变化。
本文将从物质的性质以及物质的变化两个方面进行探讨。
一、物质的性质物质的性质是指物质所固有的特点和属性，包括物质的物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是用来描述物质在物理条件下的特征的，它们通常可以通过观察和测量来进行判断。
首先，物质的质量是指物质所固有的质量大小，是物质的基本性质之一。
其次，物质的颜色是物质表面对可见光的反射和吸收特性的反映。
再次，物质的硬度是物质对外力作用下抵抗破坏的能力。
另外，物质的熔点和沸点是物质在升温或降温过程中发生相变的温度。
最后，物质的电导率是物质对电流通过的能力，这是物质电子结构和组成的重要表现。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，它们通常需要改变物质的组成才能观察到。
首先，物质的可燃性是物质在一定条件下燃烧产生热、光、气体等现象的性质。
其次，物质的氧化性是物质与氧气或其他物质接触时发生氧化反应的能力。
再次，物质的还原性是物质在化学反应中通过失去氧或获得电子而发生还原反应的能力。
另外，物质的酸碱性是物质在水溶液中的酸碱指数，反映了物质对酸碱溶液的中和反应的能力。
最后，物质的稳定性是指物质在不同条件下是否会发生分解、腐蚀或变质等不可逆反应。
二、物质的变化物质的变化是指物质在不同条件下发生的性质或组成的改变。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种形式。
1. 物理变化物理变化是指在不改变物质的组成的情况下，物质的形态、性质或状态发生变化。
例如，物质的相变是指物质在温度或压力改变的条件下，由一个物相转变为另一个物相。
另外，溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中，形成均匀的溶液。
还有，物质的形状改变也是物质的物理变化，例如物体的形状可以通过拉伸、压缩和变形等方式改变。
2. 化学变化化学变化是指物质在发生化学反应时，物质的组成发生改变，生成新的物质。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成一切事物的基本单位，其性质与变化是自然界和化学领域中研究的重要内容。
物质的性质包括各种性质，例如物理性质、化学性质等。
本文将从不同的角度探讨物质的性质与变化。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变化学组成的情况下，通过观察和测量可以获得的性质。
常见的物理性质有颜色、形状、质量、密度等。
例如，铁的物理性质包括金属光泽和导电性。
物质的物理性质可以通过实验进行观测。
例如，我们可以通过称量物体的质量，使用显微镜观察物体的形状和颜色，以及使用密度计来测量物质的密度。
这些物理性质可以帮助我们区分不同的物质，并对物质进行分类。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指在与其他物质发生反应时所显示出的性质。
它反映了物质的组成和结构，以及与其他物质之间的相互作用方式。
例如，氧气和铁发生化学反应生成氧化铁，这是铁的一种化学性质。
物质的化学性质可以通过化学反应来观察和研究。
化学反应会改变物质的化学组成，产生新的物质。
通过观察产生的气体、固体或溶液的变化，可以研究物质的化学性质。
化学性质的研究对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
三、物质的物理变化物质的物理变化是指在不改变其化学组成的情况下，通过物理手段引起的变化。
物质的物理变化不会生成新的物质，只是改变了物质的外观或状态。
常见的物理变化有融化、沸腾、凝固等。
物质的物理变化通常是可逆的，可以通过逆过程恢复原来的性质。
例如，将水蒸发成水蒸气是物质的物理变化，而将水蒸气冷却后再凝结成水的过程是其逆过程。
物质的物理变化与能量的转移密切相关。
四、物质的化学变化物质的化学变化是指在与其他物质发生反应的过程中，物质发生了化学组成和性质上的变化。
化学变化会生成新的物质，并伴随着能量的吸收或释放。
常见的化学变化有燃烧、腐蚀、酸碱中和等。
物质的化学变化是不可逆的，不可逆过程中物质的性质发生了根本性的改变，无法通过简单的物理手段恢复原来的性质。
例如，木材燃烧生成二氧化碳和水，这是一种化学变化。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成世界万物的基本单位，其性质的不同决定了物质在自然界中的行为与变化。
本文将探讨物质的性质及其变化的原因。
一、物质的性质物质的性质可从多个角度进行分类，下面将从物质的物理性质、化学性质以及生物性质三个方面进行阐述。
1. 物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。
其中包括颜色、形状、硬度、密度、溶解度等。
例如，铁的物理性质包括铁的灰白色、坚硬、密度较大等特点，而水的物理性质则包括无色、透明、不可压缩等。
2. 物质的化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质产生化学反应时所表现出的性质。
例如，铁能够与空气中的氧气发生氧化反应而生锈，氧气与可燃物质相遇时能够引发燃烧反应等。
物质的化学性质可以反映出物质的化学反应活性与化学稳定性。
3. 物质的生物性质物质的生物性质是指物质对生物体所产生的影响与相互作用。
例如，食物的味道、毒物对生物体的毒性等。
生物性质的研究对于食品安全、药物研发等领域具有重要意义。
二、物质的变化物质的变化是指物质在一定的条件下，由于受到外界因素的作用而表现出的性质的改变。
物质的变化包括物态的变化以及化学变化两个方面。
1. 物态的变化物态的变化是指物质在不改变其化学组成的前提下，由一个物态转变为另一个物态的过程。
例如，水可以由液态变为固态（冰）或气态（水蒸气），这是由于温度或压力的改变所导致的。
2. 化学变化化学变化指的是物质在发生化学反应时，原有物质的化学组成和性质发生变化，生成新的物质。
化学变化常常伴随着能量的吸收或释放，并且往往无法恢复到原来的状态。
例如，氢气与氧气发生反应生成水分子，这是一种化学变化。
三、物质变化的原因物质的性质和变化的原因主要与物质的微观结构有关。
物质的微观结构决定了物质的性质和变化的方式。
物质的微观结构包括原子、分子以及化学键等。
1. 原子与分子物质是由原子或分子组成的，不同元素的原子或不同分子间的相互作用导致了物质的性质的差异。
物质的变化和性质
NO.1 物质的变化和性质【观念一】物质的变化定义：没有新物质生成的变化物理变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化化学变化原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示：化学方程式→意义※判断的依据：是否有新的物质生成※注意事项：（1）物质的变化常常伴有一些现象的发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
如：电灯通电时发光、放热，是物理变化。
而且有的变化无明显现象。
（2）爆炸不一定都是化学变化。
例如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
※解题突破方法物质变化的辨析，从宏观上判断是否有新的物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。
若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之，是物理变化。
【※知识须知】（1）化学反应常伴随有能量变化。
有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中，经常利用化学反应放出的热量，如烧煤做饭、取暖等。
（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、反应物的接触面积和催化剂等。
（3）催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。
（4）正确理解“催化剂”①要紧扣“一变二不变”。
“变”指的是改变其他物质的化学反应速率，既能变快，也能变慢，不能片面理解成加快；“二不变”是指自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，物理性质可能改变。
②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的③对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，有不同的催化剂④催化剂不能增加或减少生成物的质量⑤催化剂不能决定反应能否进行。
【示例一】例1、下列变化中，没有新物质生成的是（）A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉例2、下列生产过程主要发生物理变化的是（）A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁例3、古诗是古人留给我们的宝贵精神财富。
物质的性质和变化
物质的性质和变化1.物质的变化和性质(1)物理变化：物质发生变化时没有生成其他物质的变化，如石蜡受热熔化、水的三态变化、灯泡发光、金刚石加工成首饰等。
(2)化学变化：物质发生变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
拓展：有些物理性质可通过仪器定量测量，如熔点、沸点，密度等。
(4)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
规律：物质的性质决定物质的用途，物质的用途说明物质的性质。
(5)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
(6)化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。
(7)注意点：①是否有新的物质生成是判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
②发光发热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光，是电能转变为光能和热能，并没有新的物质生成，是物理变化。
③爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎的爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化。
2.判断与识别物质的性质和变化的方法(1)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，因此判断和识别化学变化和物理变化化学性质；反正，则不是化学性质，而是物理性质。
(3)区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的体现。
在汉语中表述中常用可以、易、会、能等词来描述。
如铝箔燃烧属于化学变化，铝箔能燃烧属于物理变化；水变成水蒸气属于物理变化，水能变成水蒸气属于物理性质。
物质的性质与变化
物质的性质与变化一、知识结构物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等物理变化：的变化概念：的变化本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子遵循规律：质量守恒定律化合反应分解反应按物质的种类数目的改变分置换反应物质的变化复分解反应化学变化分类氧化反应（化学反应氧化还原反应还原反应按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应表示方法：化学方程式伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。
实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等二、主要内容提示（一）物质的性质1．物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知；化学性质通过化学变化来体现。
2．物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。
3．物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。
4．几种物质重要的化学性质。
⑴可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质。
⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。
⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。
初中化学中具有还原性的物质有、、等。
⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。
⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。
⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。
如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。
⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。
熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱；排在氢前的金属才能置换出酸（除浓硫酸和硝酸）里的氢；排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。
⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14之间：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
物质的性质和变化规律
物质的性质和变化规律一、物质的性质1.物质的组成：物质是由原子、分子、离子等基本粒子组成。
2.物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为元素和化合物。
化合物根据组成元素的类别可分为有机化合物和无机化合物。
3.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性等。
5.物质的结构：物质内部粒子之间的排列和空间构型。
6.物质的能量：物质具有的能量，包括热能、化学能、电能等。
二、化学反应与变化规律1.化学反应：物质之间发生的一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
2.化学变化的实质：反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
3.化学反应的类型：氧化还原反应、置换反应、复分解反应、加和反应、消除反应等。
4.化学平衡：反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
5.化学反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
6.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
7.化学平衡的影响因素：温度、浓度、压强等。
8.化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应。
9.热力学定律：能量守恒定律、熵增定律。
10.化学反应的限度：可逆反应中，正反应和逆反应进行的程度。
三、物质的制备与应用1.物质的制备：通过化学反应或物理方法制得所需物质的过程。
2.物质的应用：物质在生产、生活、科研等方面的应用。
3.化学工艺：物质的制备方法和技术。
4.物质的用途：根据物质的性质决定其在实际应用中的用途。
四、物质的检验与鉴别1.物质的检验：通过化学反应或物理方法确定物质的存在。
2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，用化学反应或物理方法区分物质。
3.化学试剂：用于检验和鉴别物质的化学物质。
4.分析方法：光谱分析、色谱分析、电化学分析、滴定分析等。
五、物质的可持续发展与环境保护1.可持续发展：满足当代人的需求，不损害后代满足其需求的能力。
物质的变化和性质
物质的变化和性质一、物理变化1.概念没有生成其它物质的变化,叫做物理变化．．．．.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.二、化学变化1.概念生成其它物质的变化,叫做化学变化．．．．.．．．．,也叫化学反应例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.化学反应中伴随的现象有：发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
但有这些现象发生不一定是化学变化。
注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。
3.物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化.4、物质的变化比较——物理变化和化学变化宏观：判断下列物质的变化属于物理变化还是化学变化？1、矿石粉碎。
2、年久的铜制品上出现了“铜绿”。
3、手电筒按下按钮发光。
4、将食盐滴入到自来水中。
5、铁片在空气中生锈。
6、将石灰石碾成粉末。
7、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解。
8、镁带在空气中燃烧。
9、用石灰水刷墙，墙渐渐变白。
10、将铁块煅烧打成一把刀。
11、植物的光合作用。
12、自行车轮胎受热爆炸。
三、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质．．．．.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水、挥发性、导电性等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点和沸点当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.2.密度我们把物质单位体积的质量叫做密度.四、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质的性质和变化
物质的性质和变化物质是构成世界的基本单位，它具有多种性质和能够发生多种变化。
本文将探讨物质的性质以及它们所经历的变化过程。
一、物质的性质物质的性质是指它们的特征和表现形式。
根据物质的性质可分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是描述物质外部特征和行为的性质，如颜色、形状、相对密度、熔点、沸点等。
这些性质不会改变物质的化学组成，只是表明它们在外观和状态上的差异。
以水为例，它的物理性质包括无色、无味、透明等。
通过改变温度，水的物态可发生变化，如冰、液态水以及水蒸气。
这些不同状态的水均具有相同的化学成分，只是在物理状态上发生了改变。
2. 化学性质化学性质是描述物质内部组成和与其他物质发生反应的性质。
物质的化学性质决定了它们与其他物质如何相互作用和变化。
举个例子，当纯铁暴露在空气中时，会与氧气发生化学反应，生成铁锈。
这是由于铁的化学性质使其具有与氧气反应的趋势，导致铁的物理性质发生改变。
二、物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下发生的转变过程。
根据变化类型可分为物理变化和化学变化。
1. 物理变化物理变化是指物质在经历变化后，其分子结构和化学组成没有发生改变的过程。
这种变化通常与物质的物理性质有关。
例如，当我们将固体冰加热时，它会逐渐熔化成液态水，但冰的分子结构和化学组成并没有改变，只是分子之间的排列方式发生了改变。
2. 化学变化化学变化是指物质在一定条件下，其分子结构和化学组成发生改变的过程。
这种变化通常伴随着能量的吸收或释放。
例如，当木材燃烧时，木材分子与氧气分子发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量热能。
这是一种化学变化，木材的化学组成发生了变化，形成了新的物质。
三、物质的性质与变化的关系物质的性质决定了其在变化过程中所表现出的特征和行为。
物质的性质决定了其对外界条件的响应，如温度、压力、环境等。
不同物质具有不同的物理性质和化学性质，因此它们在变化过程中会表现出不同的特点。
物质的变化是由其性质所引发的。
物质的性质与变化课件(26张)
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)臭氧变成氧气是物理变化( ) • (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( ) • (3)纳米银离子的聚集是化学变化( ) • (4)分别加热I2、NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部，均属于化学变化( ) • (5)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化( ) • (物6)理向变蛋化白(质溶液) 中分别滴加CuSO4溶液、浓Na2SO4均产生沉淀，二者均属于
• 2．化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变 化是否一定属于化学变化？
• 【答案】有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、 NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽 有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。
2
考点突破
物质的性质、变化及应用★★★★
(b)_6_H__C_l_＋__A_l_2O__3=__=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_O____________________________________；
(c)__2_H_C__l＋__C__a_C_O__3=__=_=_C_a_C__l2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_____________________________；
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的组成、性质和分类
考点2 物质的性质与变化
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01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
• 1．物理变化和化学变化
【知识梳理】物Leabharlann 的变化物理变化化学变化
判断依据
物质的变化和性质ppt课件
课题 1 物质的变化和性质
对点典例剖析 典例2 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 （ ） A． 氮气无色无味 B． 碳酸易分解 C. 铜呈紫红色 D. 蔗糖易溶于水
课题 1 物质的变化和性质
［解题思路］
［答案］B
课题 1 物质的变化和性质
典例3 下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
领悟提能 轮胎爆胎、气球爆炸、蒸汽锅炉因压强过大 而爆炸等属于物理变化，火药爆炸、天然气爆炸等属于化 学变化。发光、放热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等 现象只能帮助我们判断是否发生了化学变化，但不能作为 判断物理变化或化学变化的依据。
（
）
A． 北风其凉，雨雪其雱
B． 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C． 明月松间照，清泉石上流
D． 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
课题 1 物质的变化和性质
［解析］B 项过程中涉及到燃烧，体现物质的可燃性， 属于化学性质。
［答案］B
课题 1 物质的变化和性质
■题型一 物质变化的判断
例 1 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工
［答案］ C
课题 1 物质的变化和性质
பைடு நூலகம்思路点拨
课题 1 物质的变化和性质
■题型二 物质性质的判断
例 2 下列物质用途，利用其化学性质的是 （
）
A． 利用铝的延展性制作易拉罐
B． 利用金刚石的硬度大制作玻璃刀
C． 利用焦炭的还原性冶炼金属
D． 利用铁的导热性作炊具
课题 1 物质的变化和性质
［解析］ 延展性、 硬度大和导热性均不需要通过化学 变化就能表现出来，均体现了物质的物理性质，故 A、B、D 项错误。
课题 1 物质的变化和性质
物质的变化和性质
物质的变化和性质一、物质的变化（一）物理变化 1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
（二）、化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。
（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
二、物质的性质（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
化学变化和化学性质的联系在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质（2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化（二）物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。
例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍1、熔点我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。
物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；2、沸点把水加热到一定温度时，水就会沸腾。
液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
3、密度两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。
这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。
我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
物质的性质变化
第一部分化学基本概念二、物质的性质、变化一、物质的性质1、物理性质：（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（2）状态、颜色、光泽、气味、密度、硬度、熔沸点、挥发性、溶解性、导电性、导热性、吸附性、延展性、升华、凝华、焓、焓变、熵、熵变（3）常见物质的颜色卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色（4）常见物质的气味①没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
②有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3、HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
⑤臭鸡蛋味：H2S。
⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、白磷。
⑦芳香气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖；⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
苦杏仁味：硝基苯。
（5）常见物质的溶解性（6）熔点、沸点的规律：晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
①由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低。
同周期主族（短周期）金属熔点。
如Li<Be，Na<Mg<Al②从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是A、氢键：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有）。
B、结构性质相似的物质，相对分子质量大，则熔、沸点也相应高。
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第一节物质的性质和变化
（一）基本知识
1、物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
2、物质的变化
a
化合反应
分解反应C＝
置换反应
复分解反应
b
氧化反应：
还原反应例：
CuO
H2能使发生还原反应而具有还原性，作还原剂。
②溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件
溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。
这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：①只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；②只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。
值得注意的是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。
复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。
其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
③化学反应遵循的定律——质量守恒定律
a．内容：参加化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。
b．解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
c．应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。
应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。
对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。
没有参加反应的物质的质量不能计入。
对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。
④能改变化学反应速率的物质——催化剂
在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
（二）习题
1、下列现象中，属于化学变化的是（）
A、泥浆水放置一段时间后澄清
B、铜器生铜绿
C、铁矿石粉碎成粒
D、石蜡熔化成液体
2、氢气与氧气在物理性质上的相似之处（）
A、液态时无色
B、气态时无味
C、密度
D、可能燃烧
3、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法不正确的是（）
A、可能是分解反应
B、可能是置换反应
C、可能是复分解反应
D、肯定不是化合反应
4、下列变化中，属于物理变化的是（）
A.白磷自燃
B.分离液态空气制氧气
C.钢铁生锈
D.澄清石灰水变浑浊
5、硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（）
A．有剌激性气味气体产生 B.放出热量 C. 发出明亮的蓝紫色火焰 D.硫磺熔化了
6、下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（）
A．2H2O通电2H2↑+O2↑ B. 2CO+O2点燃2CO2
C. 2Mg+O点燃2MgO
D. 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
7、前者是化学变化，后者是物理变化的是（）
A、冰雪融化煤气爆炸
B、用干冰人工降雨灯泡发光
C、钢铁生锈酸雨形成
D、植物的光合作用酒精挥发
8、常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是（）
A、铜和铝
B、氢氧化钠和氢氧化铜
C、酒精和醋酸
D、二氧化锰和氧化铜粉
9、下列变化一定属于化学变化的是：（）
①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段时间后，车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
10、“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。
下列做法中，符合绿色化学的是：（）
A 生产和使用剧毒农药
B 造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
C 化工厂产生的废气向高空排放
D 利用双氧水制氧气
11．下列变化属于物理变化的是（）
A．冰雪融化B．白磷燃烧C．钢铁生锈D．焚烧垃圾
12．反应3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑属于（）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．以上都不正确
13．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）
14．金刚石和石墨（）
A．是同一种物质B．是不同的物质C．性质相同D．组成元素不同
15．在反应2Mg＋CO22MgO＋C中，发生氧化反应的是（）
A．Mg B．CO2C．MgO D．C
16．下列说法中，正确的是（）
A．碳元素的各种单质都是无色的固体B．碳在空气中不充分燃烧也只能生成CO2
C．高温时，碳单质跟CO2不能反应D．加热时，碳跟CuO反应生成Cu和CO2
17．下列实验现象的描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫B．磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
18．下列变化一定属于化学变化的是（）
A．海水晒盐B．爆炸C．升华D．铁钉生锈
19．下列有关物质的各种性质中，属于化学性质的是（）
A、浓硫酸的吸水性B．碳酸的不稳定性C．浓盐酸的挥发性D．活性炭的吸附性
20．化学变化前后肯定会发生变化的是（）
A．分子B．原子C．元素种类D．物质的总质量
21．下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减少的是（）
A．浓盐酸B．酒精C．碳酸钠晶体D．固体烧碱
22．今年4月14日文汇报刊登：在遇到特大干旱时，为了缓解旱情，气象部门用飞机从高空撒布一种物质，制造人工降雨。
撒布的这种物质是（）
A．干冰B．食盐C．冰D．蔗糖
二．从下列几种物质中选择相关的物质进行填空（用化学式
．．．表示）：
二氧化碳、白磷、浓硫酸、碳酸钾、熟石灰、氢氧化铝、硝酸铵
（1）参与绿色植物光合作用的是,该物质主要用途有；（2）草木灰的主要成份是，该物质不能与化肥混合使用；（3）能治疗人体胃酸（盐酸）过多的是，用化学方程式表示其反应的原理是；。