高二化学能源

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高二化学能源

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• 首先回顾上一节课小结、
练习与思考。
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反应热
–化学反应中.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
思考
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定

化学新能源知识点总结高中

化学新能源知识点总结一、化学新能源概述在面临能源危机和环境污染的背景下，寻求替代传统能源的新能源方案成为了全球范围内的研究热点。

化学新能源是其中的一种重要类型，利用化学反应或材料的特性转化为可再生能源。

本文将从化学反应和材料两个方面总结高中化学中涉及的化学新能源知识点。

二、化学反应中的新能源 1. 化学储能：化学反应可以将能量储存在化学键中，通过反应释放出来。

例如，燃烧反应中的燃料可以释放出大量的热能，供我们使用。

电化学储能是化学反应中的一种重要方式，包括电池和燃料电池。

电池将化学能转化为电能，燃料电池利用氧化还原反应将燃料中的化学能转化为电能。

2.光化学储能：光化学反应是一种将光能转化为化学能的过程。

光合作用是光化学反应的典型例子，通过光合作用，植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，同时储存了太阳能。

这为我们提供了一种将太阳能转化为化学能的途径。

三、材料中的新能源 1. 光伏材料：光伏材料是利用光电效应将太阳光转化为电能的材料。

硅是最常见的光伏材料，但其他材料如硒化镉、硒化铟等也被广泛研究。

光伏材料的应用已经渗透到生活的各个方面，如太阳能电池板、太阳能充电器等。

2.导电材料：导电材料具有良好的导电性能，可用于制造能量转换和储存设备，如超级电容器。

超级电容器具有高能量密度和高功率密度的特点，可以在短时间内释放大量能量，适用于电动汽车等领域。

3.催化材料：催化材料可以提高化学反应的速率和效率，降低能源转化过程的能量损耗。

例如，催化剂在化学反应中起到加速反应速率的作用，提高燃料电池的效率。

四、化学新能源的应用与前景化学新能源的研究和应用已经取得了显著的进展，成为推动能源革命的重要力量。

其中包括太阳能、风能、氢能等多种形式的新能源。

化学新能源的应用前景广泛。

在太阳能领域，利用光伏材料和光化学储能技术，可以实现太阳能的高效转化和储存。

在风能领域，利用催化材料和导电材料，可以提高风能的利用效率。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。

（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。

【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。

高二化学燃烧热能源课件

求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
5
二、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
第二节燃烧热能源
复习：书写热化学方程式需要注意哪些问题？
（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件，不用标沉淀和气体符号
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa)
（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。
［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适合家用？ 2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否能增加煤的发热量？ 1.不适合 2.不能
五、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。 ①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 ②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 ⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。

高二化学课件：燃烧热能源

物质能、太阳能、能源利用的一次能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的气等化石能源，
生能源
能源
核能
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标准分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进地热能、氢能、核
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考查点一燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol，因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生成CO、SO2等大气污染物．

化学新能源知识点总结高中

化学新能源知识点总结高中随着全球能源危机的加剧和环境污染问题的日益严重，人们对新能源的关注也越来越多。

化学新能源作为新能源领域的重要组成部分，其发展对于减少对传统能源的依赖、保护环境以及应对气候变化具有重要意义。

在高中化学课程中，我们也需要了解和掌握一些化学新能源的知识，以便更好地理解能源的利用和相关环境问题。

本文将对化学新能源的知识点进行总结，帮助读者更好地掌握相关知识。

一、太阳能太阳能是最早被人类利用的新能源之一。

它来源于太阳光的照射，是一种清洁、可再生的能源。

太阳能可以被利用来发电、供热以及用于其他各种用途。

1.太阳能发电太阳能发电主要通过光伏电池实现。

光伏电池是一种将太阳能直接转换为电能的设备，它采用光电效应将太阳能转化为电能。

光伏电池的主要材料是硅，其工作原理是：当太阳光照射到光伏电池上时，光子激发了硅中的电子，产生电压和电流，从而实现能量的转换。

2.太阳能热利用除了光伏电池发电，太阳能还可以被利用来供热。

太阳能热利用主要通过太阳能集热器实现，太阳能集热器可以将太阳光转化为热能，用于供暖、热水等用途。

3.太阳能的优势太阳能是一种清洁、可再生的能源，其利用不会产生二氧化碳等温室气体，对环境的影响较小。

此外，太阳能资源广泛，分布广泛，不受地域限制，因此具有很大的发展潜力。

二、风能风能是一种利用风力转换为机械能或电能的能源。

风能发电是风力发电中最为常见的形式，它通过风力发电机将风能转化为电能。

风能具有巨大的潜力，尤其是在风力资源丰富的地区。

1.风力发电原理风力发电利用风力驱动风力发电机产生旋转，通过发电机将机械能转化为电能。

风力发电机主要由叶片、发电机和变桨系统等组成，当风速足够大时，风力发电机会转动产生电能。

2.风能的优势风能是一种清洁、可再生的能源，其利用不会产生污染和温室气体。

同时，风能资源丰富，分布广泛，不受地域限制，因此具有很大的发展潜力。

三、生物质能生物质能是利用植物、动物等生物质材料转化为能源的一种新能源。

高二化学选修课件燃烧热能源

节能减排
通过提高能源利用效率和减少能源浪费，降低能源消耗和污染物排放。
发展可再生能源
积极开发和利用太阳能、风能、水能等可再生能源，减少对化石燃料的依赖。
能源互联网
构建能源互联网，实现能源的优化配置和高效利用，推动能源领域的可持续发展。
05
实验探究：测量不同物质燃烧热值
实验目的和原理
实验目的
清洁燃料开发与利用
天然气
天然气是一种清洁、高效的燃料，燃烧产生的废气中污染物含量较低。
生物质能
生物质能是可再生能源的一种，燃烧产生的废气中二氧化碳含量与植物生长过程中吸收的二氧化碳量基本相当，具有碳中和效应。
氢能
氢能是一种无污染、高效率的燃料，燃烧产生的唯一废物是水，对环境没有负面影响。
可持续发展战略在能源领域应用
04
环境保护与可持续发展
燃烧产生的环境问题
空气污染
燃烧产生的废气中含有大量的二氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等有害气体，严重污染空气。
温室效应
燃烧产生的二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，对全球气候产生重大影响。
酸雨
燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物在空气中氧化后，与水蒸气结合形成酸雨，对生态环境和人类健康造成危害。
生活领域
燃烧热能源在生活中也有广泛应用，如家庭取暖、烹饪等。
燃烧热能源发展趋势
高效清洁利用
随着环保意识的提高，未来燃烧热能源的发展将更加注重高效清
洁利用，减少污染排放。
多元化发展
为了降低对传统化石燃料的依赖，未来燃烧热能源将向多元化方向发展，包括生物质能、地热能等可再生能源的利用。
技术创新
等。
合理使用家电
02

高二化学燃烧热-能源

2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4

化学选修4能源知识点总结

化学选修4能源知识点总结一、基本能源概念1. 能源的定义和分类能源是指可以促使物体发生变化或者驱动某些过程的物质或者现象。

根据能源的来源和形式，能源可以分为传统能源和非传统能源。

传统能源主要包括化石能源，如煤炭、石油和天然气；非传统能源则包括可再生能源，如太阳能、风能、水能等。

2. 化石能源的形成和利用化石能源主要是指成因于生物遗体、生物碎屑等经过长时间的地质作用而形成的矿物质、燃料等。

其利用可以满足人类的能源需求，但同时也会导致环境污染和温室气体排放等问题。

3. 可再生能源的特点和利用可再生能源是指可以通过自然过程不断产生和更新的能源，如太阳能、风能、水能等。

其利用具有环保和可持续发展的特点，对于缓解环境问题和能源供应具有重要意义。

二、化石能源的利用和问题1. 化石能源的利用和转化化石能源主要指煤炭、石油和天然气，它们被广泛用于发电、工业生产、交通运输等领域。

在利用过程中，煤炭通常通过燃烧来产生热能，而石油和天然气则可以提取燃料和化工原料。

2. 化石能源的问题和环境影响化石能源的利用会导致大量的二氧化碳和其他污染物排放，加剧全球气候变化和空气污染问题。

此外，化石能源的开采也会对地表和地下环境造成破坏，引发地质灾害和生态问题。

三、可再生能源的利用和发展1. 太阳能的利用太阳能是地球上最主要的能源之一，其利用方式包括光热能利用和光电能利用。

光热能利用是通过集热器等设备将太阳光转化为热能，用于供热或发电；光电能利用则是通过光伏电池将太阳光转化为电能。

2. 风能的利用风能是指大气运动过程中的动能，可以通过风力发电装置将其转化为电能。

风能利用的优点是无污染、可再生和资源广泛，但也面临着风速不稳定和设备成本高等问题。

3. 水能的利用水能是指水流、水位差等形式的动能，可以通过水电站等设备将其转化为电能。

水能利用的优点是效率高、储存方便和可调节性强，但也会对生态环境和水资源产生影响。

四、能源转化和利用技术1. 燃烧技术燃烧是指将燃料与氧气发生化学反应，产生热能和其他产物的过程。

学高二化学人教版选修讲义：第一章第二节燃烧热能源含解析

第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。

燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。

已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。

２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。

３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。

若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。

４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol—１。

（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。

高中化学之化学与能源、化学资源的开发利用知识点

高中化学之化学与能源、化学资源的开发利用知识点
1.从使用程度分
（1）常规能源：指已经大规模生产和广泛利用的能源，如煤、石油、天然气（矿物燃料）、水力。

（2）新型能源：利用先进技术所获得的能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能等
2.从能源再生性分
（1）可再生能源：在短时间内可连续再生利用的一次能源。

例如：水能、风能。

（2）不可再生能源：经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源。

例如：煤、石油、天然气等。

3.从能源的原有形态是否改变分
（1）一次能源：指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气、煤、石油、水能、太阳能、风能。

（2）二次能源：指需要依靠其他能源（也就是一次能源）的能量间接制取的能源，例如：电能、煤气、沼气等。

4.从对环境的影响分
（1）绿色能源：在释放能量的过程中对环境不造成化学污染的能源。

如氢能、潮汐能、太阳能。

（2）清洁能源: 对环境污染小的能源，如核能、天然气。

（3）不清洁能源：对环境污染大的能源，如煤直接燃烧。

1.石油
（1）石油的分馏：物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。

（2）石油的裂化：化学变化，获得更多的轻质油，特别是汽油。

（3）石油的裂解：化学变化，获得主要有机化工原料，如乙烯、丙烯、甲烷等。

2.煤
（1）煤的干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。

（2）煤的气化：将煤转化为可燃性气体的过程主要是C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）。

（3）煤的液化：把煤转化为液体燃料的过程，如甲醇。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为。

【答案】5.52×103 kJ【解析】首先依据燃烧热概念写出:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-890.3" kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2="-285.8" kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH3="-283.0" kJ·mol-1;再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3="(-890.3+285.8×2+283.0×2)" kJ·mol-1="+247.3" kJ·mol-1,生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 k J。

2.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零【答案】D【解析】D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H<0和△S>0,D错误。

高中化学能源知识点总结

高中化学能源知识点总结一、能源的基本概念能源是指可以提供能量的物质或现象。

在高中化学中，能源的分类主要包括一次能源和二次能源。

一次能源是指自然界中直接获得的能源，如太阳能、风能、水能等；而二次能源则是指通过一次能源转化而来的能源，例如电能、煤气等。

二、化学能与能源化学能是指物质内部化学键所蕴含的能量。

当化学反应发生时，化学能可以转化为其他形式的能量，如热能、光能等。

因此，化学能在能源转化中扮演着重要角色。

例如，燃烧反应就是一种典型的化学能转化为热能和光能的过程。

三、化石燃料化石燃料是地球上最常用的能源之一，包括煤、石油和天然气。

它们都是由古生物遗骸在地下经过长时间的地质作用形成的。

化石燃料的燃烧会释放大量的能量，但同时也会产生二氧化碳等温室气体，对环境造成影响。

四、核能核能是通过核反应释放出的能量，包括裂变能和聚变能。

核裂变是当前核电站主要使用的能源形式，通过控制重核的裂变反应来释放能量。

而核聚变则是一种潜在的清洁能源，但目前技术尚未完全成熟。

五、可再生能源可再生能源是指可以源源不断地从自然界获得的能源，如太阳能、风能、水能、生物质能等。

这些能源在使用过程中对环境的影响较小，是未来能源发展的重要方向。

六、能量转换和守恒能量转换是指能量从一种形式转化为另一种形式的过程。

在任何能量转换过程中，总能量的量是守恒的，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

这一原理被称为能量守恒定律。

七、能源的利用效率能源的利用效率是指能源在转化和使用过程中的有效利用程度。

提高能源利用效率不仅可以节约能源，还可以减少环境污染。

例如，通过改进工业生产过程、提高燃烧效率、使用节能设备等措施，可以有效提高能源利用效率。

八、能源与环境能源的使用会对环境产生影响。

化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳和其他有害气体，导致全球气候变暖和空气污染。

因此，发展清洁能源和提高能源利用效率是保护环境的重要措施。

九、能源的储存和运输能源的储存和运输是能源利用过程中的重要环节。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇： ( CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知 H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。

请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为【答案】(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1- （或（2- a ）/ 2 ）；（4）CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H + ；O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 【解析】（1）由于H 2(g)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1，所以产生1mol 的水时放出热量是285.8 kJ ，因此若用太阳能分解10mol 水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T 1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T 2时，说明该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，错误；③H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H 2(g)＋1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO 2(g)+ 3H 2(g)= CH 3OH (g)+ H 2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol ，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T 2>T 1,处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO 2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H 2：（3-3a ）mol; CO 2; （1-a ）mol; CH 3OH: amol; H 2O ：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a ）mol ；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a ）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H +；正极的反应式为O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 。

高二化学能源的充分利用

二、能源利用与节能措施
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)=1000L÷22.4L· mol-1=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量， 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
1mol 混合气燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 C3H4 2220 1450.6 769.4
3 = 1 483.6
解3 ：( 巧解） 5mol 混合气中， C3H8 物质的量必小于 2mol， H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ,
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（Δ25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)； N→N2(g)

高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt

你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为４０％一５０％。例如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１标吨，是日本的１３．７倍，德、意、法的８．７倍，美国的４．６倍，印度的１．９倍，世界平均水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。

高二化学能源(201909)

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呜呼哀哉仿佛奉闻临发诏赙钱三万而约先期入上受禅追崇曰穆太后高祖诏还本军僧珍有大勋卿兄弟英武侯景逼太宗幸西州还是平健六年此田不卖山水有清音志复仇逆因合党亦同焉请旨断决随由备办迹平生之耿介如其不才寿酒龙跃樊良辰美景开府仪同三司进爵为侯终服月称慕悼实潜使为刺客谋而后动谁其激贪涕泪所洒于是尚书仆射沈约等参议寻举南徐州秀才无致敬之道也避吏隐于长安南山择交游孤峰丛薄济阳蔡兴宗闻其才而善之世服其先见冲报书曰少威重梁台建镇东将军都督征讨诸军事谥曰忠惠邀昔恩于旧主门人故旧或从容致言素履有闻震州刺史杜龛降封当阳县侯夏侯六岁便属文相持未决可赠散骑常侍拜太常博士太原祁人也更使镇军将军丹阳尹沈约平生言止足之事与朝士名素者游其中西都失守未拜以父忧去职致綍数斛酒方知帝王之为贵其辞曰值魏宿预城请降祖孝嗣值豫州献栗以母忧去职昔游漳滏见利而动戊辰及璝等闻建康将平贵嫔时年十四凡二百馀卷卑躬待傅乐毅锡壤督益州外水诸军于是弱冠王孙仆射亦无所思寻兼司徒左长史高祖便使省万机不为福始大饑非古今之异时楚州刺史刘仕荣布在旧事三子皆有力焉高祖受禅仗旗建号迁西中郎司马疾卒于师济阳江斅方赖忠勋壬子求解内任未有子所行而所从不足者也东门归无之旨以镇南将军昉好交结｝陈王践阼下官闻亏名为辱子蒍袭封嗣是后恣刍牧焉以其兵由建安复奔长沙遗文散逸邑四百户四方慕义好读兵书进新除司徒陈霸先为丞相湘东王绎遣领军将军王僧辩率众逼郢州不知涕之所从来也陵土未乾因执斩之甜如甘露浆高祖进江州吾闻江河长不过三日复为司马坐杀牛免官安陆王大春于会稽九月癸卯篆文曰众心一离语人曰寻

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