分析化学试题库七

分析化学试卷七

学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________

一、填空题，每空1分，共17分

1、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。

2、ε的单位为________。

3、同种物质生成的沉淀颗粒大小与_____________有关。

4、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是___________。

5、酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属离子时的_________。

6、在络合滴定中，若待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于_____________的方法滴定。

7、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时，应选用_________，使阴阳离子分离。

8、光度分析中，要用_________调节仪器的零点。

9、已知CuS的K sp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。

10、当晶核的聚集速度大于定向速度时，易生成________沉淀。

11、在0.2mol·L-1的NaAc中，滴入石蕊，溶液呈_____色，滴入酚酞，溶液呈_______色。

12、气浮分离法是痕量物质__________和__________的一种有效方法。

13、在进行沉淀时，________成核作用总是存在的，当相对过饱和度较大时________成核作用与________成核作用同时存在。

二、单选题，每题2分，共30分

1、下列关于滴定度的叙述，正确的是：

A. 1g标准溶液相当被测物的体积(ml)

B. 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)

C. 1g标准溶液相当被测物的质量(mg)

D. 1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)

2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：

A. 过量半滴造成误差大

B. 造成终点与计量点差值大，终点误差大

C. 造成试样与标液的浪费

D. (A) (C)兼有之

3、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol·L-1 NaOH 溶液，每份基准物称取量为：

A. 0.2g左右

B. 0.2～0.4g

C. 0.4～0.8g

D. 0.8～1.6g

4、半微量分析法试样的用量是：

A. 大于1g、10mL

B. 0.01～0.1g、0.01～1mL

C. 0.01～0.1g、1～10mL

D. 0.1～10mg、1～10mL

5、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：

A. 痕量组分分析

B. 微量组分分析

C. 微量分析

D. 半微量分析

6、以下试剂能作为基准物质的是：

A. 优级纯NaOH

B. 干燥过的分析纯CaO

C. 分析纯SnCl 2·2H2O

D. 光谱纯三氧化二铁

E. 99.99％的金属铜

7、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：

A. C FeSO4＝C H2C2O4

B. 2C FeSO4＝C H2C2O4

C. C FeSO4＝2C H2C2O4

D. C Fe2SO4＝0.4C H2C2O4

8、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而

A. 增大

B. 减小

C. 变化不大

9、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？

A. Na 2CO 3

B. Na 2B 4O 7·10H 2O

C. NaAc

D. Na 3PO 4

10、用甲基红作指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是：

A. HCOOH

B. CH 3COOH

C. H 2C 2O 4

D. H 2SO 4

11、在含0.010mol ·L -1BaCl 2和0.010mol ·L -1KCl 的混合溶液中,γBa2+的值是：

A. 0.64

B. 0.01

C. 1.00

D. 0.49

12、在EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：

A. 1

B. 2

C. 4

D. 6

13、在pH=9.0时，用0.00100mol •L -1EDTA 标准溶液滴定 50.00mL0.00100mol •L -1Cu 2+，加入

100.0mL 滴定剂时，下面式子错误的是：

A. pCu ’=lgK ’CuY

B. pCu ’=-pK ’CuY

C. lg[Cu ’]=pK ’CuY

D. lg[Cu ’]=lgK ’CuY

14、以Ce 4+滴定Fe 2+时，以电位法确定终点，引起的终点误差为：

A. 正值

B. 负值

C. 为0

15、测定钢铁中的磷时，选用分解试样的溶剂是：

A. HCl

B. H 2SO 4

C. HNO 3

D. H 3PO 4

三、问答题，每题5分，共20分

1、滴定分析法有哪些特点？

2、为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？

3、滴定分析法对化学反应有什么要求?

4、选择分析方法应注意哪些问题？

四、计算题，共33分

1、计算Hg 2+/Hg 2+2电对在[CN -]=0.10mol •L -1溶液中的条件电位(忽略离子强度的影响)。已知

+

+-222/'Hg Hg θϕ=0.907V , K sp Hg 2(CN)2=5.0×10-40 ，Hg 2+-CN -的lg β4=41.4。 2、测定丁基过氧化氢(C 4H 9O 2H 式量90.08)是在酸性条件下与过量的KI 反应，定量地析出I 2，

再用Na 2S 2O 3溶液滴定，反应为C 4H 9O 2H +2I - +2H + = C 4H 9OH +I 2 +H 2O

I 2 +2S 2O 2-3 =2I - +S 4O 2-6 称0.3150g 的试样，用上述方法处理后，析出的I 2用0.1000mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定耗去18.00mL ，计算试样中C 4H 9OOH 的百分含量。

3、一个分析人员用K 2Cr 2O 7法(A)和EDTA 法(B)对同一含Fe 样品进行分析，所得Fe 2O 3%如下：

A ： 35.42 35.40 35.48 35.46

B ： 35.40 35.42 35.44 35.48 35.54 35.46 判断两种方法间有无显著性差异?

4、考虑离子强度的影响，计算下列标准缓冲溶液的pH 值，并与标准值相比较。(1) 0.0100mol ·L -1硼砂(pH 标=9.18)；

(2) 0.025mol ·L -1KH 2PO 40.025mol ·L -1Na 2HPO 4(pH 标=6.86)；

(3) 饱和酒石酸氢钾(0.0340mol ·L -1，pH 标=3.55)。