基础化学第六章后习题解答
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
福建宁德市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础练习(含答案解析)
一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。
2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol 2．在2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v (A)=0.5mol/(L·s)B ．v (B)=0.3mol/(L·s)C ．v (C)=0.8mol/(L·s) D ．v (D)=1mol/(L·s) 3．100mL6mol•L -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是 A ．碳酸钠固体 B ．加CH 3COONa 固体C ．水D ．硫酸锌溶液4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl 2 溶液 H 2SO 4 溶液 CuSO 4 溶液NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O6．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B 2O 3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO 2)及少量Al 2O 3、FeO 等杂质。
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4＿作指示剂的一种银量法；而佛尔哈德法是在酸性介质中，以AgNO3作指示剂的一种银量法。
二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。
5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )113A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。
三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。
沪教版 九年级化学下册 第六章常用的金属和盐第二节盐和肥料基础题(含答案解析)
2017-2018学年上海版九年级化学第六章第二节基础题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D．将草木灰（主要成分K2CO3）与氯化铵混合施用2．下列物质的用途不正确的是（）A．稀盐酸除锈B．熟石灰中和酸性土壤C．大理石用于建筑D．氢氧化钠溶液用于干燥剂3．粗盐提纯中，描述正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同B．蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热D．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度4．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②5．在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．浸泡买来的蔬菜时可以加入适量的（）A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋6．利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中不正确的是（）A．利用灼烧的办法分辨黄金与黄铜B．月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质C．使用食醋来鉴别硬水和软水D．今年首场大雪后靖江环卫工人对公路上积雪撒盐，防止路面结冰7．下列图象能正确反映其对应操作的是（）A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C．用适量KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2D．等质量、等质量分数的石灰石中分别加入足量的稀盐酸8．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰B．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸C．向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液D．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉9．下列各组物质能发生化学反应的是（）A．铜和稀硫酸B．铜和硫酸亚铁溶液C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液D．氯化钡溶液和硝酸银溶液10．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液质量增加的是（）A．盐酸和铁粉B．二氧化碳和石灰水C．氯化钡溶液和氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液和稀硫酸11．施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（）A．Ca3（PO4）2B．NH4NO3C．KNO3D．K2SO412．下列化肥中属于复合肥的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．K3PO4D．K2SO413．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硝酸钾B．碳酸铵C．氯化钾D．磷矿粉14．下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是（）A．氯化钾B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．磷矿粉15．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．实验室用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变成黑色B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D．尿素中加入熟石灰研磨，有刺激性氨味产生16．下列实验现象描述正确的是（）A．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜上的浅C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热17．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（）A．为保证高产大量施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．CO（NH）2是一种常用的复合肥料D．所有化肥都能全部溶于水18．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
基础化学第二版习题答案chap6
第六章 化学热力学根底 习题答案1．试述热力学第一定律并写出其数学表达式。
解：热力学第一定律就是能量守恒定律，即能量只能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，但在转化和传递过程中，能量的总值不变。
热力学第一定律数学表达式为：△U ＝Q －W 。
2．试述Hess 定律。
它有什么用途？解：Hess 定律：一个化学反响不管是一步或分几步完成，这个反响的热效应总是相同的。
用途：根据Hess 定律，可以用少量的热效应数据计算出许多化学反响的热效应。
尤其是某些不易准确地直接测定或根本不能直接测定的反响的热效应。
3．在常压下，0℃以下的水会自发地结成冰，显然这是一个熵降低的过程，为什么该过程能自发进行？ 答：这个体系并非孤立体系，在体系和环境间发生了热交换。
从水变成冰的过程中体系放热给环境。
环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。
因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以该过程能自发进行。
4．在298K 、100kPa 下，一定量的水加热到373K 化为蒸汽，蒸汽冷凝为298K 的水再冷却到273K 结冰。
冰冷却至263K 后，加热溶化，再加热到298K 并保持在100kPa 下。
假定整个过程是在封闭体系中进行的，总过程焓的变化为△H , 问以下哪一个答案是正确的？为什么？A. △H 决定于试样的多少；B. △H ＝0；C. △H 依赖于加热的能源；D. △H 取决于每一分步保持的时间多少。
解：B 。
△H 是状态函数，只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
5．在298.15K 、100kPa 下，H 2(g)＋21O 2(g) ＝ H 2O(1)的反响放出285.9kJ·mol -1的热量。
试判断以下哪一个答案是正确的。
A. △U ＝–285.9 kJ·mol -1B. △c H θm =△f H θm = –285.9 kJ·mol -1C. △c H θm (H 2,g)＝Q V ＝–285.9 kJ·mol -1D. △c H θm (H 2,l)＝–285.9 kJ·mol -1解：B 。
集宁一中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础练习(含解析)
一、选择题1．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B 加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率加入一粒黄豆大的MnSO4固体C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质用饱和NaC1溶液洗涤D 探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
第六章化学平衡习题与解答
第六章化学平衡习题与解答第六章习题及解答1．反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)的标准平衡常数与温度的关系为lgpK =2150K/T-2.216，当CO ，H 2O ，H 2，CO 2的起初组成的质量分数分别为0.30，0.30，0.20和0.20，总压为101.3kPa 时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向⽣成产物的⽅向进⾏？解设反应体系的总量为1000g ，已知M(CO)=28g·mol -1, M(H 2O)=18g·mol -1,M(H 2)=2g·mol -1，M(CO 2)=44g·mol -1，则n(CO)=(300/28)mol=10.714moln(H 2O)=(300/18)mol=16.667mol n(H 2)=(200/2)mol=100mol n(CO 2)=(200/44)mol=4.545molΣn=(10.714+16.667+100+4.545)mol=131.926 mol x(CO)=10.714mol/131.926 mol=0.0812 x(H 2O)= 16.667mol/131.926 mol=0.1263 x(H 2)=100mol/131.926 mol=0.7580 x(CO 2)= 4.545mol/131.926 mol=0.0345222(CO )(H )0.03450.7850 2.6408(CO)(H O)0.08120.1263x x x Q x x ?===?因为本题ΣνB =0，所以p K =K x ，要使反应向⽣成产物⽅向进⾏，须 Q x < K x ，即2150K/T-2.216>lg2.6408,解得2150K815.1K 2.216lg 2.6408T <=+，即在815.1K 温度以下反应才能向⽣成产物⽅向进⾏。
2. PCl 5的分解作⽤为 PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)在523.2K 、101.325kPa 下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695kg·m -3，试计算（1） PCl 5(g)的离解度。
普通化学第六章课后习题解答
第六章酸碱反应参考答案P 142综合性思考题：1、解：①稀释后)(10.0100050020.01-⋅=⨯=L mol c BOH ∵500/>θb B O H K c ∴可用最简式求算)(-OH c 即： θb K c OH c ⋅=-)( 35101010.0)(---=⨯=OH c)10lg (140.143---=-=pOH pH=14.0-3=11.0②加入NaOH 后:c[NaOH]=c[BOH]=0.20×500/1000=0.10(mol.L -1)此时可以只考虑NaOH 的解离：∴c(OH -)=c[NaOH]=0.10(mol.L -1)pH=14.0-pOH=14-(-lg0.1)=14.0-1=13.0③加入0.10mol/L500mL 弱酸后形成BOH~BA 缓冲体系：BOH+HA=BA+H 2O)(05.010005001.05002.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol BOH c )(05.010005001.0)(1-⋅=⨯=L mol BA c sb bc c pK pOH lg -=θ )()(l g )100.1lg(5BA c BOH c -⨯-=- 0.505.005.0lg 5=-= pH=14-pOH=14-5.0=9.0④加入0.20mol/L500mL 弱酸后形成弱酸弱碱盐体系：BOH+HA=BA+H 2O 根据θθ21)(a a K K H c ⋅=+有：87514210100.1100.1100.1)(----+=⨯⨯⨯⨯=⋅=θθθa b W K K K H c pH=-lg[H +]=-lg10-8=8⑤加入0.40mol/L500mL 弱酸后形成HA~BA 缓冲体系：反应式为：BOH+HA=BA+H 2O)(10.010005002.05004.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HA c )(10.010005002.0)()(1-⋅=⨯==L mol BOH c BA c sa a c c pK pH lg -=θ )()(lg )100.1lg(7BA c HA c -⨯-=- 0.71.01.0lg 0.7=-= ⑥加入0.20mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol HCl c B c 此时形成强酸弱碱盐体系：9514101010---===θθθb W a K K K ∵500/>+θa B K c ∴591010.010)()(--++=⨯=⋅=B c K H c a θpH=-lg(10-5)=5.0⑦加入0.40mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.010005002.050040.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HCl c )(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol BOH c B c 此时以HCl 解离为主：c （H +）=c （HCl ）=0.10pH=-lg(0.1)=1.0⑧当加入大量水稀释至BOH 浓度为 1.0×10-10mol.L -1时，可以仅仅考虑水的解离，此时c(H)≈c(OH)=1.0×10-7(mol ·L -1)pH=-lg(H +)=-lg(10-7)=7.02、解：①OH HPO224+---+OH PO H 42 O H2-++OH HOH H P O224+-+-+O H PO 334 质点量的大小为--->>344224PO PO H HPO ②A 、在体系中加入等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液B 、在体系中加入等体积德0.10 mol/L 的HCl ，此时可组成Na 2HPO 4~NaH 2PO 4缓冲溶液 ③可用酸式盐体系求算：θθ32)(a a K K H c ⋅=+111381016.31010)(---+⨯=⨯=H cpH=-lg(3.16×10-11)=10.5④等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液A 、决定溶液pH 的关键平衡过程为：OH HPO224+-+-+O H PO 334 B 、抗酸成分：-34PO ；抗碱成分：-24HPOC 、)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)(34L mol V V PO c =⨯=- 根据盐酸c lg c pK pH a -=θ有：13)10(lg 0.0505.0lg 133=-=-=-θa pK pH ⑤等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224此时：)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)()(42L mol V V HCl c PO H c =⨯==- 组成H 2PO 4-~HPO 42-缓冲溶液根据盐酸c lgc pK pH a -=θ有： 8)10(lg 0.0505.0lg 82=-=-=-θa pK pH ⑥等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224完全反应生成H 2PO 42，此时可用酸式盐计算：θθ21)(a a K K H c ⋅=+6831016.31010---⨯=⨯=pH=-lg(3.16×10-6)=5.5⑦等体积加入0.20mol/LNaOH 后，反应为：O H PO OH HPO 2344+=+---此时体系为多元弱酸盐体系Na 3PO 4O H PO234+---+OH HPO 24)(10.0220.0)()(134--⋅===L mol VV NaOH c PO c 1131431101010---===θθθa Wb K K K ∵500/)(134<-θb K POc ,所以可用求根公式计算：2)(4)()(34121--⋅++-=PO c K K K OH c b b b θθθ21.0104)10(101211⨯⨯++-=--- =0.0618(mol.L -1)pH=14-pOH=14-(-lg0.0618)=14-1.21=12.79P 1232、解：方法1： ∵1mol 的任何理想气体在标准状况下所占的体积都为22.4L ， ∴11.2L 气体的)(5.04.222.113mol n NH == 配成1L 溶液，浓度为：)(5.01/5.01-⋅==L mol L mol c b∵500/>θb b K c ，可用近似公式计算：即：35)(1097.25.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K c θ ∴ 47.111097.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH方法2： 标态下：10011.20.458.314298PVnRT n mol ⨯=⇒==⨯ 10.45/10.45b c mol L -∴==⋅∵500/>θb bK c ，可用近似公式计算： 即：35)(1082.245.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K cθ ∴45.111082.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH3、解：①未加NH 4Ac 前，HAc 浓度为0.1mol/L ∵c(HAc)/K a θ>500，可用最简式计算： 溶液的HAca c K H ⋅=+θ][ =1.33×10-3 (mol/L)pH 1=2.87 电离度%1001.01033.1%100][][31⨯⨯=⨯=-+HAc H α = 1.33%②加入NH 4Ac ， NH 4Ac 溶解后).(1.0177/7.7/][1444-===L mol VM W Ac NH AcNH Ac NH 此时组成HAc~NH 4Ac 混合溶液 溶液中[HAc]=0.1mol/L ，[A c －]=[NH 4Ac]=0.1mol/L依题意有： HAc H + + Ac －平衡时： 0.1-x x 0.1+x ]1.0[]1.0[][][][x x x HAc Ac H K a -+⋅=⋅=-+θ∵c(HAc)/K a θ>500且有大量的Ac -，产生同离子效应，故离解的x 很小，∴0.1-x ≈0.1+x ≈0.1 ∴[H +]=x= K a θ.0.1/0.1=1.78×10-5(mol/L)pH 2=4.75电离度%1001.01078.1%100][][52⨯⨯=⨯=-+HAc H α =0.0178%由计算结果可看出，加入NH 4Ac 后，因为产生同离子效应，使得HAc 的解离度降低，pH 值增大。
《基础化学》习题答案第3版
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
上海仙霞高级中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》基础练习(含答案)
一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。
2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 3．用A 、B 、C 、D 四块金属片进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极； ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ； ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡； ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A ．A ＞B ＞C ＞DB ．C ＞A ＞B ＞DC ．A ＞C ＞D ＞BD ．B ＞D ＞C ＞A4．下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的 实验方案A 制备CuSO 4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B 加快酸性KMnO 4与H 2C 2O 4溶液的反应速率加入一粒黄豆大的MnSO 4固体C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质用饱和NaC1溶液洗涤D 探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。
根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。
4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。
A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。
解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
基础生物化学试题(第六章-脂类代谢)选择题 (含答案)
《基础生物化学》试题第六章脂类代谢单选题1.脂肪酸在血中与下列哪种物质结合运输？[1分]A载脂蛋白B清蛋白C球蛋白D脂蛋白参考答案：A2.正常血浆脂蛋白按密度低→高顺序的排列为：[1分]ACM→VLDL→HDL→LDLBCM→VLDL→LDL→HDLCVLDL→CM→LDL→HDLDVLDL→LDL→IDL→HDL参考答案：B3.胆固醇含量最高的脂蛋白是：[1分]A乳糜微粒B极低密度脂蛋白C中间密度脂蛋白D低密度脂蛋参考答案：D4.导致脂肪肝的主要原因是：[1分]A食入脂肪过多B食入过量糖类食品C肝内脂肪合成过多D肝内脂肪运出障碍参考答案：D5.葡萄糖和脂肪酸代谢的共同代谢物是[1分]A草酰乙酸B乳酸C乙醇D乙酰CoA参考答案：D6.脂肪酸的合成中，每次碳链的延长都需要（）参加。
[1分]A乙酰CoAB草酰乙酸C丙二酰CoAD甲硫氨酸参考答案：C7.脂肪动员的关键酶是：[1分]A组织细胞中的甘油三酯酶B组织细胞中的甘油二酯脂肪酶C组织细胞中的甘油一酯脂肪酶D组织细胞中的激素敏感性脂肪酶参考答案：D8.脂肪酸彻底氧化的产物是：[1分]A乙酰CoAB脂酰CoAC丙酰CoADH2O、CO2及释出的能量参考答案：D9.关于酮体的叙述，哪项是正确的？[1分]A酮体是肝内脂肪酸大量分解产生的异常中间产物，可造成酮症酸中毒B各组织细胞均可利用乙酰CoA合成酮体，但以肝内合成为主C酮体只能在肝内生成，肝外氧化D合成酮体的关键酶是HMG-CoA还原酶参考答案：C10.酮体生成过多主要见于：[1分]A摄入脂肪过多B肝内脂肪代谢紊乱C脂肪运转障碍D糖供给不足或利用障碍参考答案：D11.关于脂肪酸合成的叙述，不正确的是：[1分]A在胞液中进行B基本原料是乙酰CoA和NADPH+H+C关键酶是乙酰CoA羧化酶D 脂肪酸合成过程中碳链延长需乙酰CoA提供乙酰基参考答案：D12.甘油氧化分解及其异生成糖的共同中间产物是：[1分]A丙酮酸B2-磷酸甘油酸C3-磷酸甘油酸D磷酸二羟丙酮参考答案：D13.体内合成卵磷脂时不需要：[1分]AATP与CTPBNADPH+H+C甘油二酯D丝氨酸参考答案：B14.合成胆固醇的限速酶是：[1分]AHMG-CoA合成酶BHMG合成酶与裂解酶CHMG还原酶DHMG-CoA还原酶参考答案：D15.胆固醇在体内不能转化生成：[1分]A胆汁酸B肾上腺素皮质素C胆色素D性激素参考答案：C16.肝细胞内的脂肪合成后的去向[1分]A在肝细胞内水解B在肝细胞内储存C在肝细胞内氧化供能D在肝细胞内与载脂蛋白结合为VLDL分泌入血参考答案：D17.小肠粘膜细胞再合成脂肪的原料主要来源：[1分]A小肠粘膜细胞吸收来的脂肪水解产物B肝细胞合成的脂肪到达小肠后被消化的产物C小肠粘膜细胞吸收来的胆固醇水解产物D脂肪组织的分解产物参考答案：A18.脂肪动员指：[1分]A脂肪组织中脂肪的合成B脂肪组织中脂肪的分解C脂肪组织中脂肪被脂肪酶水解为游离脂肪酸和甘油并释放入血供其他组织氧化利用D脂肪组织中脂肪酸的合成及甘油的生成参考答案：C19.能促进脂肪动员的激素有：[1分]A肾上腺素B胰高血糖素C促甲状腺素D以上都是参考答案：D20.线粒体外脂肪酸合成的限速酶是：[1分]A酰基转移酶B乙酰CoA羧化酶C肉毒碱脂酰CoA转移酶ID肉毒碱脂CoA转移酶II参考答案：B21.酮体肝外氧化，原因是肝内缺乏：[1分]A乙酰乙酰CoA硫解酶B琥珀酰CoA转硫酶Cβ-羟丁酸脱氢酶Dβ-羟-β-甲戊二酸单CoA合成酶参考答案：B22.脂酰CoA的β-氧化过程顺序是：[1分]A脱氢，加水，再脱氢，加水B脱氢，脱水，再脱氢，硫解C脱氢，加水，再脱氢，硫解D水合，脱氢，再加水，硫解参考答案：C23.可由呼吸道呼出的酮体是：[1分]A乙酰乙酸Bβ-羟丁酸C乙酰乙酰CoAD丙酮参考答案：D24.不能产生乙酰CoA的是：[1分]A酮体B脂肪酸C胆固醇D磷脂参考答案：C25.脂肪酸分解产生的乙酰CoA去路：[1分]A合成脂肪酸B氧化供能C合成酮体D以上都是参考答案：D26.胆固醇合成的限速酶是：[1分]AHMG-CoA合成酶B乙酰CoA羧化酶CHMG-CoA还原酶D乙酰乙酰CoA硫解酶参考答案：C27.脂肪酸β-氧化的限速酶是：[1分]A肉碱脂酰转移酶IB肉碱脂酰转移酶IIC脂肪CoA脱氢酶Dβ-羟脂酰CoA脱氢酶参考答案：A28.β-氧化过程的逆反应可见于：[1分]A胞液中脂肪酸的合成B胞液中胆固醇的合成C线粒体中脂肪酸的延长D内质网中脂肪酸的延长参考答案：C29.脂肪酸生物合成时乙酰CoA从线粒体转运至胞液的循环：[1分]A三羧酸循环B苹果酸穿梭作用C糖醛酸循环D丙酮酸-柠檬酸循环参考答案：D30.能产生乙酰CoA的物质是：[1分]A乙酰乙酰CoAB脂酰CoACβ-羟β-甲戊二酸单酰CoAD以上都是参考答案：D31.脂肪酸合成的限速反应是：[1分]A乙酰CoA的羧化Bβ-酮酯酰基的还原Cβ-不饱和键的还原D脂肪酸从合成酶中释放参考答案：A32.直接参与磷脂合成的三磷酸核苷是：[1分]AATPBCTPCGTPDUTP参考答案：B33.生成酮体的器官是：[1分]A心B肝C脑D肾参考答案：B34.有助于防止动脉粥样硬化的脂蛋白是：[1分]ACMBVLDLCLDLDHDL参考答案：D35.运输内源性三酰甘油的主要脂蛋白是：[1分]ACMBVLDLCLDLDHDL参考答案：B36.LDL的主要功能是：[1分]A运输外源性胆固醇和胆固醇酯B运输内源性三酰甘油C运输内源性胆固醇和胆固醇酯D运输外源性三酰甘油参考答案：C37.酮体与胆固醇生物合成共同的酶是：[1分]A乙酰CoA羧化酶BHMG-CoA还原酶CHMG-CoA合成酶DHMG-CoA裂解酶参考答案：C38.一分子14碳长链脂酰CoA，可经（）次β-氧化生成（）分子乙酰CoA。
第六章 化学动力学基础.
第六章 化学动力学基础首 页 习题解析本章练习本章练习答案章后习题答案习题解析 [TOP]例13-1在酸的存在下蔗糖的反应中，偏光计的读数αt 如下： t/(min)0 30 90 150 330 630 ∞ αt46.5741.0030.7522.002.75-10.00-18.75这个反应是一级反应，求反应速率常数。
解1 对一级反应，不仅反应物的浓度本身，如果有和浓度成比例的量，则可以用来代替浓度。
αt是蔗糖溶液的偏振面转过的角度，在t = 0时溶液中只存在蔗糖，在t = ∞时蔗糖应该完全消失，而在公式ln c A =ln c A0-kt 中，和c A0成比例的量是α0-α∞，和c A 成比例的量是αt -α∞，因此可以用ln(αt -α∞)=ln(α0-α∞)-kt 计算各时刻的k 。
min 100.375.1800.4175.1857.46ln min 30131-⨯=++=kmin 101.375.1875.3075.1857.46ln min 90132-⨯=++=kmin 102.375.1800.2275.1857.46ln min 150133-⨯=++=kmin 104.375.1875.275.1857.46ln min 330134-⨯=++=kmin 102.375.1800.1275.1857.46ln min 630135-⨯=+-+=kmin 102.35354321-⨯=++++=k k k k k k解2 采用作图法，以lg(αt -α∞)对t 作图，得一直线，其斜率b = -k /2.303。
t /min3090150330630αt -α∞65.32 59.75 47.50 40.75 21.50 8.75 lg(αt -α∞)1.8151.7761.6771.6101.3320.942则k = -2.303⨯b 又b = - 0.00139，所以 k = 2.303⨯0.00139 = 3.20⨯10-3min -1例13-2尿素的水解反应为CO(NH 2)2 + H 2O −→2NH 3 + CO 225︒C 无酶存在时，反应的活化能为120k J ⋅ mol -1，当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46 k J ⋅ mol -1，反应速率为无酶存在时的9.4⨯1012倍，试计算无酶存在时，温度要升到何值才能达到酶催化时的速率？解 浓度一定时，反应速率之比也即速率常数之比KT K T K T T T T T R E 775298298K mol J 1031.8mol J 1204.9ln ln104.922211312112121212=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-⋅⋅⨯⋅=⨯-=⨯=----解得k k k k k k 12a 10)(例13-3科学工作者已经研制出人造血红细胞。
基础化学第八版课后习题答案
基础化学第八版课后习题答案基础化学第八版课后习题答案在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。
本文将为大家提供基础化学第八版课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。
第一章：化学世界1. 化学是一门研究物质的科学。
它研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的关系。
2. 物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质由一种组分构成，混合物由两种或两种以上的组分构成。
3. 化学变化是物质发生变化的过程，包括化学反应和核反应。
4. 化学反应的特征有：起始物质（反应物）和生成物质的变化，化学键的形成和断裂，能量的吸收和释放。
5. 物质的性质可以通过观察和实验来确定，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如与酸反应产生气体等。
第二章：物质的量和化学反应1. 物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
1摩尔物质的质量称为摩尔质量，用单位克/摩尔（g/mol）表示。
2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
3. 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
4. 反应的量比关系可以通过化学方程式的系数来确定。
系数表示反应物和生成物的摩尔比。
5. 化学计量是研究化学反应中物质的量关系的学科。
它可以通过计算反应物和生成物的摩尔比来确定反应的量比关系。
第三章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量变化可以通过热量变化来描述。
化学反应吸热时，称为吸热反应；放热时，称为放热反应。
2. 反应的焓变（ΔH）是描述化学反应能量变化的物理量。
焓变可以通过实验测量或计算得到。
3. 反应的焓变可以通过热量计（卡计）进行测量。
热量计是一种用于测量物质吸收或释放的热量的仪器。
4. 焓变的计算公式为：ΔH = 反应物的焓 - 生成物的焓。
普通化学习题06#甄选.
第六章 化学反应热及化学反应的方向和限度 首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案普通化学习题06#精选.难题解析 [TOP] 例6-1 已知(1) Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)； ΔrH 1m θ=-24.8kJ ·mol-1，ΔrG 1m θ=- 29.4kJ ·mol-1 (2) 3 Fe2O3(s)+CO(g) →2Fe3O4(s) + CO2(g)；ΔrH 2m θ=-47.2kJ ·mol-1，ΔrG 2m θ=-61.41kJ ·mol-1 (3)Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)；ΔrH 3m θ=19.4kJ ·mol-1， ΔrG 3m θ=5.21kJ ·mol-1 试求下列反应在298.15K,标准状态下的Δr H 4m θ、Δ rG 4m θ和ΔrS 4m θ： (4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s)+ CO2(g)析 反应式（4）可由反应式（1）、（2）和（3）组合求出：-)2(61)1(21)3(31⨯-⨯+⨯解 在298.15K,标准状态下，反应： FeO(s) + CO(g) → Fe(s)CO2(g)的Δr H 4m θ、Δ rG 4m θ和ΔrS 4m θ分别为 Δr H4m θ=-31×ΔrH3m θ+θm1r Δ21H ⨯-θm2r Δ61H ⨯=-31×19.4kJ ·mol-1 +11mol 47.2)kJ (61mol kJ )8.24(21--⋅-⨯-⋅-⨯=-11.0 kJ ·mol-1θm2r θm1r θm3r θm4r Δ61Δ21Δ31ΔG G G G ⨯-⨯+⨯-==-111mol 61.4)kJ (61mol 29.4)kJ (21mol 5.2kJ 31---⋅-⨯-⋅-⨯+⋅⨯=-6.20 kJ ·mol-1K 15.298mol J 10)20.6(mol J 10)99.12(K 15.298ΔΔΔ1313θm4r θm4r θm4r --⋅⨯--⋅⨯-=-=G H S=-6.20J ·K-1· mol-1例6-2 用有关热力学函数计算Ag2CO3在298.15K 和373.15K 时的溶度积常数（假设Δr H θm 、ΔrS θm不随温度变化）。
基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第6章
-1
[CH 3COO] [H + ] [辅酶A] × θ × ⊕ cθ c cθ ∆ r Gm = ∆ r Gm + RT ln [乙酰辅酶A] cθ
=-55.43+8.314×298.150 −6.5 / 10 −7 ] ×10 −3 =-64.0 kJ? 10 −2
θ θ θ θ 、 ∆cH m 、 ∆ f Gm 、 Sm 均为零。 （ 5．稳定单质的 ∆ f H m
）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1．下列物理量中，不属于状态函数的是 ( ) A．U B．H C．S D．G E．Q
2．在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高， 今以水为系统，其余为环境，则（ A．Q<0,W=0,ΔU<0 D．Q<0，W=0,ΔU<0 ） B．Q=0,W<0,ΔU>0 E. Q=0,W=0,ΔU=0 ）
(2)H 2 (g) +
1 θ -1 -1 θ O 2 (g)→H 2 O(l)， ∆ r H m 2 = -285.8 kJ·mol ， ∆ r G m 2 = -237.1kJ·mol 2
4
1 1 -1 -1 θ θ H 2 (g)+ Cl 2 (g))→HCl(g)， ∆ r H m 3 = -92.30 kJ·mol , ∆ r G m 3 = -95.3kJ·mol 2 2 3 -1 θ θ (4)CH 3 Cl(g) + O 2 (g)→CO 2 (g)+ H 2 O(l) +HCl(g) ， ∆ r H m 4 = -689.67kJ·mol ， ∆ r G m 4 = 2
W = − ∫ pdV = −nRT ln
大学基础化学课后习题解答
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数它有什么重要特点2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热可形成Hg （l ），求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=×= kJ·mol -1Qv=Qp-nRT= kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热。
第六章 化学反应能量 电化学基础6-1
反应热间的关系
ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
问题探究 6：已知： P4(白磷，s)＋ 5O2(g)===P4O10(s) 5 1 P(红磷， s)＋ O2(g)=== P4O10(s) 4 4 ΔH1 ① ΔH2 ②
试写出 P4(白磷，s)→P(红磷，s)的热化学方程式。
－
2H2(g)＋ 2Cl2(g)===4HCl(g)的 ΔH＝________kJ· mol
－1
1 (2)已知：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－ 285.8 kJ· mol
－1
1 则 H2O(l)===H2(g)＋ O2(g)的 ΔH＝________kJ· mol－1 2 提示：(1)－369.2 (2)＋285.8
ΔH＝ b kJ· mol－1
5．正、逆反应的 ΔH 的关系 逆反应和正反应的反应热数值相等，符号相反。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ· mol
－1
ΔH＝c kJ· mol－1，则 c＝－b。
在热化学方程式的书写和判断正误时，常见失误点有： (1)忽视 ΔH 的正负。 (2)忽视 ΔH 的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变 化时，ΔH 的数值要相应变化。 (3)忽视物质的状态不同 ΔH 的数值也不同。
足够大的接触面积
，如将固
粉碎成粉末
，使液体
喷成雾状 等。
(2)开发新的能源 开发资源丰富、 可以再生、 没有污染或污染很小的新能源。
(对应学生用书 P95)
1.物质状态 物质所处的状态不同，ΔH 值不同，所以必须注明物质状 态。固态、液态、气态、溶液分别用符号 s、l、g、aq 表示。
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第六章后习题解答习题1.（略）2. 计算下列系统内能的变化：(1)系统放出2.5kJ 的热量，并且对环境作功500J 。
(2)系统放出650J 的热量，环境对系统作功350J 。
解 (1) ΔU = Q +W = -2.5kJ+(-500×10-3kJ)=-3.0kJ(2) ΔU =-650J+350J=-300J 3.（略） 4. 已知反应：A+B=C+D θm,1r H ∆=-40.0kJ ﹒mol -1 C+D=E r m,2H θ∆=60.0kJ ﹒mol-1求下列各反应的r m H θ∆。
(1)C+D=A+B (2)2C+2D=2A+2B (3)A+B=E解 (1)C+D=A+B θm r H ∆=-θm,1r H ∆ =40.0kJ∙mol -1(2)2C+2D=2A+2B θm r H ∆=2 ×(-θm,1r H ∆)=80.0kJ∙mol -1(3)A+B=E θm r H ∆=θm,1r H ∆+θm,2r H ∆=-40.0 kJ∙mol -1+60.0 kJ∙mol -1=20.0 kJ∙mol -15.在一定温度下，4.0molH 2(g)与2.0molO 2(g)混合，经一定时间反应后，生成了0.6molH 2O(g)，请按下列两个不同反应式计算反应进度ξ。
(1)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) (2)H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g) 解 t =0 ξ=0 n (H 2)=4.0mol n (O 2)=2.0mol n (H 2O)=0 t =t ξ=t n (H 2)=3.4mol n (O 2)=1.7mol n (H 2O)=0.6mol 按(1)式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ξ=O)H ()O H (22νn ∆ = 2mol 60.0-=0.30molξ=)H ()H (22νn ∆=2mol0.4.4mol 3-- =0.30molξ=)O ()O (22νn ∆= 1mol0.2.7mol 1--=0.30mol按(2)式： H 2(g)+21O 2(g)= H 2O(g) ξ=O)H ()O H (22νn ∆ = 1mol 60.0-=0.60molξ=)H ()H (22νn ∆ =1mol0.4.4mol 3-- =0.60molξ=)O ()O (22νn ∆=21mol0.2.7mol 1--=0.60mol6.（略）7. 已知下列反应的标准反应热： (1)C 6H 6(l)+721O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O(l) θ1,m r H ∆=-3267.6kJ ﹒mol -1 (2)C(gra)+O 2(g)=CO 2(g) θ2,m r H ∆=-393.5kJ ﹒mol -1 (3)H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) θ1,r m H ∆=-285.8kJ ﹒mol -1 求下述不直接发生反应的标准反应热：解 6C(gra)+3H 2(g)=C 6H 6(l) θm r H ∆=？由6×（2）+3×（3）－（1）得所求的反应 6C((g)+3H 2 (g)=C 6H 6(l)θm r H ∆=6θ2,m r H ∆＋3θ3,m r H ∆－θ1,m r H ∆=6×(-393.5) kJ∙mol -1＋3×(-285.8) kJ∙mol -1－(-3267.6)kJ∙mol -1 = 49.2kJ∙mol -18. 肼N 2H 4(l)是火箭的燃料，N 2O 4作氧化剂，其燃烧反应的产物为N 2(g)和H 2O(l)，若θm f H ∆(N 2H 4，l)=50.63kJ ﹒mol -1，θm f H ∆(N 2O 4，g)=9.16kJ ﹒mol -1写出燃烧反应，并计算此反应的反应热θm r H ∆。
解 2N 2H 4(l)+N 2O 4(g)=3N 2(g)+4H 2O(l)θm r H ∆=∑∆Bθm f B )(B H ν=0+4×(-285.8 kJ∙mol -1)-[2×(50.63 kJ∙mol -1)+9.16 kJ∙mol -1] ≈-1254 kJ∙mol -19．已知下列反应在298.15K,标准状态下：(1) Fe 2O 3(s)+ 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO 2(g)； Δr H 1m θ=-24.8kJ·mol -1，Δr G 1m θ=- 29.4kJ·mol -1 (2) 3 Fe 2O 3(s)+CO(g) →2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)；Δr H 2m θ=-47.2kJ·mol -1，Δr G 2m θ=-61.41kJ·mol -1 (3)Fe 3O 4(s) + CO(g)→3FeO(s)+CO 2(g)；Δr H 3m θ=19.4kJ·mol -1， Δr G 3m θ=5.21kJ·mol -1 试求(4) FeO(s) + CO(g) → Fe(s)+ CO 2(g)的Δr H 4m θ、Δ r G 4m θ和Δr S 4m θ。
解 反应式（4）可由反应式（1）、（2）和（3）组合求出：-)2(61)1(21)3(31⨯-⨯+⨯ 在298.15K,标准状态下，反应： FeO(s ) + CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)的Δr H 4m θ、Δ r G 4m θ和Δr S 4m θ分别为Δr H 4m θ=-31×Δr H 3m θ+θm1r Δ21H ⨯-θm2r Δ61H ⨯ =-31×19.4kJ·mol -1 +11mol 47.2)kJ (61mol kJ )8.24(21--⋅-⨯-⋅-⨯=-11.0 kJ·mol -1θm2r θm1r θm3r θm4r Δ61Δ21Δ31ΔG G G G ⨯-⨯+⨯-= =-111mol 61.4)kJ (61mol 29.4)kJ (21mol 5.2kJ 31---⋅-⨯-⋅-⨯+⋅⨯ =-6.20 kJ·mol -1 K15.298m ol J 10)20.6(m ol J 10)99.12(K 15.298ΔΔΔ1313θm4r θm4r θm4r --⋅⨯--⋅⨯-=-=G H S=-6.20J·K -1· mol -1 10. 甲醇的分解反应为：CH 3OH(l)→CH 4(g)+21O 2(g) (1)在298.15K 的标准状态下此反应能否自发进行？ (2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？解 (1) θm r H ∆=-74.6 kJ∙mol -1+21×0- (-239.2 kJ∙mol -1) =164.6kJ∙mol -1θm r S ∆=186.3J∙K -1∙mol -1+21×205.2 J∙K -1∙mol -1-126.8 J∙K -1∙mol -1 =162.1J∙K -1∙mol -1θm r G ∆=θm r H ∆-T θm r S ∆=164.6kJ∙mol -1- 298.15K×162.1J∙K -1∙mol -1=116.3 kJ∙mol -1＞0（或θm r G ∆=∑∆Bθm f B)(B G ν=-50.5kJ∙mol -1+0- (-166.6 kJ∙mol -1)=116.3kJ∙mol -1＞0）25℃和标准状态下反应不能自发进行。
（2）T ≥θm,298.15Kr θm,298.15K r S H ∆∆=1113mol K 162.1J mol J 10164.6---⋅⋅⋅⨯=1015.42K(742.37℃) 11. 试计算298.15K ，标准态下的反应：H 2O(g)+CO(g)=H 2(g)+CO 2(g)的θm r θm r ,G H ∆∆和θm r S ∆，并计算298.15K 时H 2O(g)的θm S 。
解 θm r H ∆= [0+(-393.5kJ∙mol -1)]+[(-241.8kJ∙mol -1)-(-110.5 kJ∙mol -1)]=-41.2kJ∙mol -1θm r G ∆= [0+(-394.4kJ∙mol -1)]+[(-228.6kJ∙mol -1)-(-137.2 kJ∙mol -1)]=-28.6kJ∙mol -1θmr S ∆=K 15.298θm r θm r G H ∆-∆=298.15K )mol J 1028.6(mol J 1041.21313--⋅⨯--⋅⨯-=-42.26 J∙K -1∙mol -1)g O,H (2θm S =)g ,H (2θm S +)g ,CO (2θm S -)g CO,(θm S -θm r S ∆=130.7 J∙K -1∙mol -1＋213.8 J∙K -1∙mol -1－197.77 J∙K -1∙mol -1 －（-42.26 J∙K -1∙mol -1） =189.1 J∙K -1∙mol -112. 计算下列反应在298.15K 标准态下的θm r G ∆，判断自发进行的方向，求出标准平衡常数θK 。
(1) H 2(g) + O 2H 2O(g)12(2) N2(g) + O 2(3) 3C 2H 26H 6(l)2(g) + N 2(g)(5) C 6H 12O 62H 5OH(l) + 2CO 2(g)解 （1）θm r G ∆= -228.6 kJ∙mol -1－0－21×0=-228.6 kJ∙mol -1＜0 正向反应可以自发进行。
θK =RTG eθm r ∆-=298.15Kmol K 8.314J )mol J 10228.6(1113⨯⋅⋅⋅⨯-----e=1.1×1040（2）θm r G ∆= 2×87.6kJ∙mol -1－0－0=175.2kJ∙mol -1θK =RTG eθmr ∆-=298.15Kmol K 8.314J mol J 102.7511113⨯⋅⋅⋅⨯----e=2.04×10-30(3) θm r G ∆= 124.5 kJ∙mol -1－3×209.9 kJ∙mol -1=-505.2kJ∙mol -1θK =RTG eθm r ∆-=298.15Kmol K 8.314J )mol J 102.055(1113⨯⋅⋅⋅⨯-----e=3.13×1088(4) θm r G ∆= (-394.4 kJ∙mol -1+21×0)－(-137.2 kJ∙mol -1+87.6 kJ∙mol -1) =-344.8 kJ∙mol -1＜0θK =RTG eθm r ∆-=298.15Kmol K 8.314J )mol J 108.443(1113⨯⋅⋅⋅⨯-----e=2.5×1060(5) θm r G ∆= 2×(-394.4kJ∙mol -1)+2×(-174.8 kJ ∙mol -1)－(-910.6 kJ∙mol -1)=-227.8 kJ∙mol -1θK =RTG eθmr ∆-=298.15Kmol K 8.314J )mol J 10227.8(1113⨯⋅⋅⋅⨯-----e=8.01×103913. 某病人平均每天需要6300kJ 能量以维持生命。