无机化学工艺学复习题

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无机化学工艺学复习题

无机化工工艺学复习题一、填空题1、烃类造气一般有三种方法，即、、。

2、写出一氧化碳变换反应：，其特点为、。

3、一氧化碳变化催化剂主要有：系催化剂、系催化剂、系催化剂。

4、根据气化剂不同，工业煤气可以分为四种、、、。

5、间歇法制半水煤气时燃料分区从上往下依次是、、氧化区、灰渣层，其中以层温度最高。

6、合成氨原料气脱硫方法根据脱硫剂状态可以分为脱硫、脱硫。

7、甲烷化法的基本原理用方程式表示是。

8、制半水煤气的工艺条件：三高一短：、、、。

9、煤气化的工业方法：其供热方式可以采用以下几种方法：即、、。

10、用于合成氨的原料可分为：、和其中初始原料包括、、、、、。

11、烃类蒸汽转化反应最终可用来代表，其反应式为、。

12、催化剂的条件一般包括：、和13、催化剂中毒分为和其中硫可导致Ni中毒，而砷可导致Ni中毒。

14、一氧化碳变化工艺条件包括、、。

15、烃类蒸汽转化反应工艺条件包括、、、。

16、二段转化反应出口温度和一段转化反应出口温度一般分别为和17、烃类蒸汽转化反应工艺条设备主要包括和。

18、烃类蒸汽转化反应工艺条设中的空间流速主要包括、、和19、CO变换的反应中，分段冷却的方式可分为两种方式即为和20、铜氨液吸收法是一种常用的精制原料气方法，根据酸根不同，铜氨液可分为、和三种。

21、根据吸收剂性能不同，脱碳方法分物理吸收和化学吸收，碳酸丙烯酯法属于者。

22、目前常用的碳酸钾法脱碳流程是吸收与再生流程。

23、低价铜离子和高价铜离子浓度的总和称为，二者之比称为。

23、原料气的最终净化方法包括、和。

24、铜氨液吸的组成有、、和。

25、铜氨液吸的CO的基本原理为。

26、硫容量分为和。

二、选择题1．半水煤气中（CO+H2）与N2的比例为（）。

A．3.5～4.0∶1B．3～5∶1C．3.1～3.2∶1D．3∶1左右2．甲烷化法采用的催化剂是（）。

A．Cu B．Zn C．Fe D．Ni3．氨合成采用的催化剂是（）。

A．Cu B．Zn C．a-Fe D．Ni4．氨合成的温度一般控制在（）。

无机工艺复习题答案

无机工艺复习题答案一、选择题1. 以下哪种元素不属于碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：D2. 根据周期表，哪种元素具有最高电负性？A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氧化镁（MgO）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B二、填空题4. 元素周期表中，第_____周期的元素数量最多，共有______种元素。

答案：六，325. 根据鲍林规则，一个原子周围最多可以有______个电子对。

答案：126. 原子半径从大到小的顺序通常是：______、______、______。

答案：主族元素、副族元素、过渡元素三、简答题7. 简述什么是离子键，并举例说明。

答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合的。

8. 什么是路易斯酸碱理论？请简要说明。

答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

例如，水（H2O）可以作为路易斯碱，因为它可以提供孤对电子；而氢离子（H+）可以作为路易斯酸，因为它可以接受电子对。

四、计算题9. 计算下列化学反应的平衡常数Kc：CO(g) + 1/2 O2(g) ⇌ CO2(g)已知初始浓度：[CO]₀ = 0.1 M，[O2]₀ = 0.05 M，[CO2]₀ =0.02 M答案：根据平衡常数的定义，Kc = [CO2]/([CO][O2]^(1/2))。

将已知浓度代入公式计算，得到Kc的值。

10. 某溶液中Na+和Cl-的浓度分别为0.03 M和0.06 M，计算该溶液的离子积（Kw）。

答案：离子积Kw是水的自离解常数，其值在25°C时为1.0×10^-14。

根据电荷平衡原理，Na+和Cl-的浓度之和应等于溶液中H+和OH-的浓度之和。

无机化学工艺学复习题

无机化学工艺学复习题一、填空题1．写出下列物质化学式：水氨气硫酸尿素纯碱。

2．烃类造气一般有三种方法，即、、。

3．铜氨液吸收法是一种常用的精制原料气方法，根据酸根不同，铜氨液可分为、和三种。

4．写出一氧化碳变换反应：。

（该空为2分）5．一氧化碳变化催化剂主要有：系催化剂、系催化剂、系催化剂。

6．根据吸收剂性能不同，脱碳方法分物理吸收和化学吸收，碳酸丙烯酯法属于者。

7．目前常用的本菲尔特法脱碳流程是吸收与再生流程。

8．本菲尔特法法吸收塔顶采用温度较低的液吸收，提高了净化度，中部采用温度较高的液吸收，加快了吸收速度。

9．合成氨原料气的精制方法有很多，主要有、、。

10．低价铜离子和高价铜离子浓度的总和称为，二者之比称为。

11．纯碱的生产方法主要有、和。

12．尿素又名，分子式为。

13．1773年蒸发人尿时发现尿素；1828年科学家在实验室首次人工合成尿素。

14．尿素合成未反应物分离方法都是基于及。

15．根据气化剂不同，工业煤气可以分为四种、、、。

16．间歇法制半水煤气时燃料分区从上往下依次是、、氧化层、灰渣层，其中以层温度最高。

17．烃类造气一般有三种方法，即、、。

18．改良ADA法脱硫工艺流程包括、和三部分。

19．合成氨原料气脱硫方法根据脱硫剂状态可以分为脱硫、脱硫。

20．铜氨液吸收法是一种常用的精制原料气方法，根据酸根不同，铜氨液可分为、和三种。

21．甲烷化法的基本原理用方程式表示是。

22．接触法制硫酸的工序有原料工序、、净化工序、、和尾气治理。

23．目前我国采用的尿素合成塔基本上分为两种类型：式尿素合成塔和式尿素合成塔。

24．纯碱的生产方法主要有、和。

25．索尔维法的原料主要有、、和。

26．现阶段工业上广泛采用的尿素生产方法有两种，即法和法。

27．合成尿素的主要设备是，尿素造粒的主要设备是。

二、选择题1．半水煤气中（CO+H2）与N2的比例为（）。

A．3.5～4.0∶1B．3～5∶1C．3.1～3.2∶1D．3∶1左右2．甲烷化法采用的催化剂是（）。

无机化工工艺学期末考试知识总结

硫酸1、硫酸的制造方法有：硝化法（铅室法、塔式法）和接触法；其中接触法常用。

2、硫酸生产流程：原料预处理（粉碎、配矿、干燥）、焙烧、净化、转化、吸收.3、焙烧速率提高途径：提高操作温度、减小硫铁矿粒度、增加空气与矿粒的相对运动、提高入炉空气氧含量.4、沸腾焙烧炉优点：生产强度大、硫的烧出率高、传热系数高、产生的炉气二氧化硫浓度高、适用的原料范围广、结构简单、维修方便。

不足：炉尘量大、炉尘占总烧渣的60%—70％除尘净化系统负荷大、需将硫铁矿粉碎至较小粒度、需高压鼓风机动力消耗大。

5、酸雾：炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸；温度较低时，炉气中大多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽—酸雾。

清除方法：静电沉降法.6、净化杂质目的:除去无用杂质、提供合格原料气。

①矿尘:使催化剂中毒②As2O3和SeO2：使催化剂中毒③HF和SiF4④H2O和SO3形成酸雾7、净化流程比较水洗流程：简单、投资省、操作方便、砷和氟的净化率都高。

但SO3和SO2溶于水难于回收、使S 的利用率低.最大不足是排放有毒含尘污水多、环境污染大。

酸洗流程:酸可循环使用、多余酸排出系统他用。

可利用炉气中的SO3、提高了S的利用率.酸泥中的砷硒也可回收。

最大优点是排污量少、为水洗流程的1/200～1/300。

9、吸收硫酸浓度：当硫酸浓度〈98。

3％时,水的平衡分压很高，SO3平衡分压很低；当硫酸浓度〉98.3%时,水的平衡分压很低，SO3平衡分压很高。

只有硫酸浓度=98.3％,水和SO3平衡分压都接近于零，可得到最大的吸收率.10、SO2催化氧化转化为SO2工艺条件：1、最适宜温度；2、二氧化硫的起始浓度3、最终转化率。

11、吸收影响因素：1、吸收酸浓；2、吸收酸温度；3、进塔气温度13、两转两吸流程特点：①反应速度快、最终转化率高；②可用SO2浓度较高的炉气；③减轻尾气污染和尾气处理负荷④需增加一换热器一次吸收后需要再加热到420℃左右才能进行转化反应⑤动力消耗增加。

第27题无机化学工艺流程综合题

第27题⽆机化学⼯艺流程综合题第27题⽆机化学⼯艺流程综合题题组⼀以陌⽣⽆机物分离、提纯流程为载体的综合题专练1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3)是提取稀⼟化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的⼯艺流程如图所⽰。

回答下列问题:(1)CeFCO 3中Ce 的化合价为。

(2)氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器,原因是。

(3)氧化焙烧后的产物之⼀为CeO 2,则酸浸时发⽣反应的离⼦⽅程式为。

(4)HT 是⼀种难溶于⽔的有机溶剂,则操作1的名称为。

(5)为了提⾼酸浸率,可以适当提⾼反应温度,但温度偏⾼浸出率反⽽会减⼩,其原因是。

(6)有机物HT 能将Ce 3+从⽔溶液中提取出来,该过程可表⽰为Ce 3+(⽔层)+3HT(有机层)CeT 3(有机层)+3H +(⽔层)。

向CeT 3(有机层)中加⼊稀硫酸能获得较纯的含Ce 3+的⽔溶液,从平衡⾓度解释其原因: 。

(7)已知,298 K 时,K sp [Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c (Ce 3+)=0.05 mol·L -1,加碱调节pH 到时Ce 3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通⼊氧⽓得到产品Ce(OH)4的化学⽅程式: 。

答案 (1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与⽣成的HF 反应 (3)2CeO 2+H 2O 2+6H +2Ce 3++O 2↑+4H 2O (4)分液 (5)温度升⾼,双氧⽔发⽣分解,造成浸出率偏⼩ (6)向混合液中加⼊稀硫酸,使c (H +)增⼤,平衡向形成Ce 3+⽔溶液⽅向移动 (7)8 (8)4Ce(OH)3+O 2+2H 2O4Ce(OH)4解析 (1)CeFCO 3中C O 32-整体显-2价,F 显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce 的价态为+3价。

(2)陶瓷容器中含有SiO2,SiO2与HF发⽣反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,因此该流程中氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器。

《无机化工工艺学》试题

2012/2013第（一）学期《无机化工工艺学》试题专业＿＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿成绩＿＿＿＿＿一、填空(共15小题，每小题2分，共30分)1. 氨碱法生产纯碱是以＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿为原料，以＿＿＿＿＿为媒介物，进行一系列化学反应和工艺过程而制得的。

2.石灰完全消化所需的时间，取决于＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

3. ＿＿＿＿＿过程是氨碱法生产的核心，它影响整个氨碱法生产的＿＿＿＿＿，其反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4.钠利用率是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氨利用率是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5.石灰石煅烧过程中，为使CaCO3能够分解，需＿＿＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6.盐水吸氨的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，所用的氨气来自于＿＿＿＿＿＿。

7.碳酸化过程中存在着气液固三相，在结构上要求＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，以＿＿＿＿塔应用最为广泛。

8.重碱煅烧时，出口气体主要是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿，并含有少量＿＿＿＿。

经冷凝和洗涤后称为＿＿＿＿＿。

9我国侯氏制碱法采用＿＿＿次碳酸化、＿＿＿次加盐，＿＿＿次吸氨流程。

10.电解食盐水溶液生产烧碱的同时，可联产＿＿＿＿和＿＿＿＿，而前者又可进一步加工成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等，这一工业部门通常称为＿＿＿＿＿。

11.电解过程是将电能转化为＿＿＿＿＿的过程，电解过程中，电极上所生成的物质的质量与＿＿＿＿＿＿＿＿成正比。

12.电解食盐水溶液时，理论分解电压在数值上等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

工业生产中，将隔膜法和离子膜法的理论分解电压定为＿＿＿。

13.过电位是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，主要取决于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

化学工艺学复习题

化学工艺学复习题化学工艺学是一门研究将原材料转化为有价值产品的过程和方法的学科。

它涵盖了广泛的领域，从化学原理的应用到工业生产的实际操作，对于化工专业的学生来说，是一门至关重要的课程。

以下是一些化学工艺学的复习题，帮助大家巩固所学知识。

一、化学反应原理1、请简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂等。

反应物浓度越高，反应速率通常越快，例如在铁与稀硫酸的反应中，增加硫酸的浓度，反应会更剧烈。

温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增加，反应速率加快，像食物在高温下变质的速度就比在低温时快得多。

压强的影响主要针对有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强相当于增大了反应物浓度，从而加快反应速率。

催化剂能够降低反应的活化能，极大地提高反应速率，例如在工业合成氨中使用铁触媒。

2、平衡常数在化学反应中有何意义？如何通过平衡常数判断反应进行的方向？平衡常数（K）反映了化学反应达到平衡时，生成物与反应物浓度之间的关系。

K 值越大，说明反应进行得越彻底，产物的生成越有利。

通过比较反应商（Q）与平衡常数（K）的大小，可以判断反应进行的方向。

当 Q ＜ K 时，反应正向进行；当 Q ＝ K 时，反应达到平衡；当 Q ＞ K 时，反应逆向进行。

3、解释化学热力学中的熵增原理，并举例说明其在化学反应中的应用。

熵增原理指出，在孤立系统中，熵总是趋向于增加。

熵是系统混乱程度的度量。

例如，气体的扩散过程，气体分子从高浓度区域向低浓度区域扩散，使系统的混乱度增加，熵增大。

在化学反应中，如果生成物的熵大于反应物的熵，从熵增的角度来看，该反应更有可能自发进行。

二、化工生产流程1、以合成氨为例，简述其生产工艺流程及主要设备。

合成氨的工艺流程大致包括原料气的制备、净化和压缩、氨的合成三个主要步骤。

原料气（氮气和氢气）的制备通常通过空气分离得到氮气，以及通过水煤气变换反应和甲烷蒸汽转化等方法得到氢气。

无机化工工艺学复习题库及答案

无机化工工艺学复习题库及答案一、填空1．氨是由 H 2 和 N 2 直接合成的，主要用于农业肥料。

2．合成氨生产的原料，按物质状态可分为焦炭、天然气、石脑油三类。

3．生产合成氨的主要步骤有___造气___、___净化__、_压缩和合成___三个。

4．蒸汽转化法制得的粗原料气应满足残余甲烷含量的体积分数不超过0.5% 和22N CO H (摩尔比)≈2.8~3.1 要求。

5．影响重油气化反映的主要因素是温度、压力、氧油比和蒸汽油比。

6．煤气中的硫化物分为无机硫和有机硫，其中无机硫约占系统的 90%~95% ，有机硫化物约占 10% 左右。

7．采用物理吸收法脱除CO 2适用于 CO 2>15% 的煤气，常用方法是低温甲醇法（或聚乙二醇二甲醚法—NHD 法）。

8. CO 变换反应 CO+ H 2O== CO 2+ H 2 。

9．工业上制取氢气的方法主要是固体燃料气化法、气态烃蒸汽转化法和液态烃部分氧化法。

10．中国合成氨总产量位居世界第一，其中大型企业占总产能的 22% ；用煤为原料生产合成氨的约占总产量的 67% 。

11．合成氨工业上应用较多的粉煤气化炉有 K —T 炉和德士古炉炉。

12．甲烷蒸汽转化反应一、二段转化气中残余甲烷含量分别按 10% 和 0.5% 设计。

13．重油气化反应过程十分复杂，主要过程是重油雾滴升温气化、气态烃的氧化燃烧、气态烃高温热裂解和气态烃与蒸汽反应四类过程。

14．干法脱硫最大优点是脱硫精度高，适用于脱除低硫或微量硫。

15．采用化学吸收法脱除CO 2适用于 CO 2<15% 的煤气，常用方法是热碳酸钾法（或有机胺法——活化MDEA 法）。

16．氨的合成反应后气体中氨含量不高，一般只有 10%~20% ，工业上常采用冷凝法将氨从气体混合物中分离。

，二、判断题1、以空气为气化剂生产的煤气叫做水煤气，其组成中含有大量的H 2和CO ，发热量很高，可作为燃料。

大学无机化学复习题含答案

大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s区金属 (49)第二十一章p区金属 (51)第二十二章ds区金属 (54)第二十三章d区金属(一) (57)第二十四章d区金属(二) (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。

无机工艺复习题答案

无机工艺复习题答案一、单选题1. 以下哪种元素不属于碱土金属？A. 锂B. 钙C. 钡D. 铍答案：D2. 金属铝在常温下表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是什么？A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化镁答案：A3. 以下哪种化合物是两性氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铝C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：B二、多选题1. 以下哪些元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A、B2. 哪些因素会影响金属的腐蚀速率？A. 金属的纯度B. 环境的湿度C. 金属的表面处理D. 金属的硬度答案：A、B、C三、填空题1. 金属的电化学腐蚀可以分为两种类型：_______腐蚀和_______腐蚀。

答案：析氢、吸氧2. 根据金属的活泼性，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这种反应称为_______反应。

答案：置换四、简答题1. 简述金属的钝化现象及其应用。

答案：金属的钝化现象是指某些金属在特定条件下，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了金属的进一步氧化。

这种氧化膜具有很高的稳定性和耐腐蚀性。

钝化现象的应用包括不锈钢的制造、铝制品的表面处理等，通过钝化处理可以提高金属材料的耐腐蚀性和使用寿命。

2. 描述金属的电化学保护方法及其原理。

答案：金属的电化学保护方法主要包括阴极保护和阳极保护两种。

阴极保护是通过将被保护金属作为阴极，与另一更活泼的金属或惰性电极作为阳极，共同置于电解质溶液中，使被保护金属表面形成一层保护膜，从而防止金属的腐蚀。

阳极保护则是通过外加电流，使被保护金属作为阳极，发生氧化反应，生成致密的保护膜，同样可以达到防止腐蚀的目的。

高三化学二轮习题：考前冲刺第27题无机化学工艺流程综合题含解析

第27题无机化学工艺流程综合题题组一以陌生无机物分离、提纯流程为载体的综合题专练1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题:(1)CeFCO3中Ce的化合价为。

(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作1的名称为。

(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。

向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液,从平衡角度解释其原因: 。

(7)已知,298 K时,K sp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05 mol·L-1,加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式: 。

答案(1)+3 (2)陶瓷中的SiO2会与生成的HF反应(3)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O (4)分液(5)温度升高,双氧水发生分解,造成浸出率偏小(6)向混合液中加入稀硫酸,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(7)8(8)4Ce(OH)3+O2+2H2O 4Ce(OH)4解析(1)CeFCO3中C O32-整体显-2价,F显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce的价态为+3价。

(2)陶瓷容器中含有SiO2,SiO2与HF发生反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,因此该流程中氧化焙烧时不能使用陶瓷容器。

(3)有机层CeT3中Ce显+3价,CeO2中Ce显+4价,即在酸浸时,Ce的价态降低,CeO2为氧化剂,H2O2为还原剂,反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O。

无机化工工艺学习题资料（已修改）

无机化工工艺学习题资料（已修改）一、选择题1、合成氨原料气中的氮气来源于（C）。

A、气态烃B、水蒸气C、空气D、氮的化合物2、生产合成氨的原料气是（D ）。

A、空气煤气B、水煤气C、混合煤气D、半水煤气3、合成氨生产要求半水煤气的成分中(H2+CO)/N2的摩尔比为（C ）。

A、1.43～1.48B、2.5～2.9C、3.1～3.2D、3.2～3.84、固体燃料气化是指用气化剂对燃料进行热加工，生产（C）的过程。

A、一氧化碳B、二氧化碳C、煤气D、氮气5、制气阶段，碳与蒸汽的反应为吸热反应，则温度对化学平衡的影响是（B ）A、提高温度，平衡向左移动B、提高温度，平衡向右移动C、降低温度，平衡向右移动D、无影响6、一氧化碳高温变换铁铬系催化剂还原前的主要成分是（），其活性成分是（C ）。

A、FeCl3Fe2O3B、FeO Fe2O3C、Fe2O3Fe3O4D、Fe3O4Fe2O37、一氧化碳低温变换铜锌系催化剂的主要成分是（），其活性成分是（B ）。

A、Cu2O CuB、CuO CuC、Cu(OH)2CuOD、CuCO3Cu(Ac)28、最适宜温度存在的原因是由于可逆放热反应的速度常数K i与平衡常数K p随温度的升高，（A）。

A、K i增大，K p减小；B、K i减小，K p增大；C、K i不变，K p增大；D、K i不变，K p减小9、蒽醌二磺酸钠法简称（A ）。

A、ADA法；B、Stretford法；C、PDS法；D、NHD法10、能脱除“非反应性硫”噻吩的脱硫方法是（D）A、活性炭法B、氧化铁法C、氧化锌法D、钴钼加氢脱硫法11、采用以DEA为活化剂的热碳酸钾法脱除二氧化碳，需加入缓蚀剂（A ）使设备不受腐蚀。

A、NaVO3B、ACT1 C、KHCO3D、MDEA12、铜氨液中高价铜离子具有（B ）的作用。

A、吸收一氧化碳B、稳定低价铜离子C、稳定游离氨D、稳定醋酸根离子13、铜液再生时，利用一氧化碳的（A ）作用来提高铜比。

高三化学高效课堂资料新高考人教版高考化学三轮：专练五+无机化学工艺流程题+Word版含答案【+高考】

高三化学高效课堂资料专练五无机化学工艺流程题1．ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取：已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2＋。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：(1)熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为_____________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。

(2)为使过滤Ⅰ后所得滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH ＝a ，则a 的范围是________；继续加氨水至pH ＝b 时，所发生反应的离子方程式为_________________。

(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。

该反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 __________________________________________。

【答案】 (1)ZrSiO 4＋4NaOH=====高温Na 2SiO 3＋Na 2ZrO 3＋2H 2O H 2SiO 3(或H 4SiO 4)(2)5.2～6.2 ZrO 2＋＋2NH 3·H 2O ＋H 2O,ＦZr(OH)4↓＋2NH 4＋ (3)2NH 4＋＋CaCO 3=====△Ca 2＋＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O (4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净【解析】 (1)锆英砂在NaOH 、熔融条件下，生成Na 2ZrO 3、Na 2SiO 3、NaAlO 2，Fe 2O 3不溶，再加入盐酸酸浸时，Fe 2O 3溶解生成Fe 3＋，Na 2ZrO 3转化成ZrO 2＋，Na 2SiO 3转化成H 2SiO 3沉淀，NaAlO 2转化成Al 3＋，ZrSiO 4与NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应方程式。

化学工艺期末考试重点复习题

化学⼯艺期末考试重点复习题化学⼯艺期末考试重点复习题1、化学⼯艺学的研究范畴包括哪些内容？包括原料的选择和预处理；⽣产⽅法的选择及⽅法原理；设备(反应器和其他)的作⽤、结构和操作；催化剂的选择和使⽤；其他物料的影响；操作条件的影响和选定；流程组织；⽣产控制；产品规格和副产物的分离与利⽤；能量的回收和利⽤；对不同⼯艺路线和流程的技术经济评⽐等。

2、现代化学⼯业的特点有哪些？(1)原料、⽣产⽅法和产品的多样性与复杂性(2)向⼤型化、综合化发展，精细化率也在不断提⾼(3)是多学科合作、⽣产技术密集型的⽣产部门(4)重视能量合理利⽤，积极采⽤节能⼯艺和⽅法(5)资⾦密集，投资回收速度快，利润⾼(6)化⼯⽣产中易燃、易爆、有毒仍然是现代化⼯企业⾸要解决的问题3、⼤宗的⽆机化⼯产品有硫酸、硝酸、盐酸、纯碱、烧碱、合成氨和氮、磷、钾等化学肥料。

⼤宗的有机化⼯产品有⼄烯、丙烯、丁⼆烯、苯、甲苯、⼆甲苯、⼄炔、萘、合成⽓。

5、对⽯油的⼀次加⼯和⼆次加⼯有哪些加⼯⽅法？⼀次加⼯⽅法为常压蒸馏和减压蒸馏。

⼆次加⼯主要⽅法有：.催化重整；.催化裂化，催化加氢裂化，烃类热裂解；烷基化；异构化；焦化等6、常、减压蒸馏流程有哪些？①燃料型。

②燃料⼀润滑油型。

③燃料⼀化⼯型。

7、煤的加⼯路线：煤的⾼温⼲馏(炼焦)；煤的低温⼲馏；煤的⽓化；煤的液化。

8、化学⼯业的原料资源：⽆机化学矿；⽯油；天燃⽓；煤；⽣物质；再⽣资源；空⽓和⽔。

9、化⼯⽣产过程⼀般可分为：原料预处理、化学反应和产品分离及精制三⼤步骤。

10、什么是转化率、选择性、收率？转化率是指某⼀反应物参加反应⽽转化的数量占该反应物起始量的分率或百分率⽤符号 X 表⽰。

其定义式为转化率表征原料的转化程度，反映了反应进度。

选择性系指体系中转化成⽬的产物的某反应物量与参加所有反应⽽转化的该反应物总量之⽐。

在复杂反应体系中，选择性是个很重要的指标，它表达了主、副反应进⾏程度的相对⼤⼩，能确切反映原料的利⽤是否合理。

《化学工艺学》(刘晓勤)复习题答案

《化学工艺学》复习题第一章绪论1、化学工业（化学加工工业）：指生产过程中化学方法占主导地位的制造工业。

2、化学工业按产品的物质组成可分为：有机化工（碳氢化合物及其衍生物）和无机化工（非碳氢化合物）两大类。

3、一般综合考虑产品的性质、用途和生产量，化学工艺分为如下几类：无机化学工业、基本有机化学工业、高分子化学工业、精细化学工业、生物化学工业。

4、化学工业按原料的性质和来源分：石油化工、煤化工、生物化工、矿产化工、海洋化工。

5、化学工艺：将原料物质主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，其中包括实现这种转变的全部化学和物理的措施。

6、原油按其组成大体分为：石蜡基、中间基、环烷基三大类。

7、辛烷值：将异辛烷规定为100，正庚烷为0，两者以不同比例混合，制成标准汽油。

将待测汽油与标准汽油相比较，若两者在标准汽油机中炕爆性能相同，则待测汽油的辛烷值就是同测标准汽油中异辛烷的百分含量。

8、原油的常压蒸馏和减压蒸馏过程称为石油的一次加工，常减压蒸馏馏分油的进一步化学加工过程称为石油的二次加工。

9、石油的二次加工工艺主要包括：重整、催化裂化、催化加氢裂化、烃类热裂解这四种化学加工方法。

10、物料衡算和热量衡算的意义与用途：①进行方案比较，参数值确定的基本方法。

②化工设计的基础。

③通过衡算，找出生产的薄弱环节，工艺参数值是否合理，提出生产的方向，提供设计数据。

11、物料衡算的依据——质量守恒定律12、热量衡算的依据—热力学第一定律第二章合成气1、合成气的生产包括两个主要步骤：合成气的制取和净化。

2、合成气的制取（造气）即制备含H2 和CO 的气体。

3、合成气的净化即将原料气中的杂质如CO、CO2、S 等脱除到ppm级(10-6)。

4、合成气制备中，影响甲烷蒸汽转化反应平衡组成的因素有：水碳比、反应温度和反应压力。

5、合成气制备中，甲烷蒸汽转化在高温、高水碳比和低压下进行有利。

6、烃类蒸汽转化所使用的催化剂组成：NiO为最主要活性成份。

2020届高三化学高考常见12题型专题——无机化学工艺流程题型

2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共19小题，共38分）1.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维【答案】D【解析】【分析】本题考查了硅及其化合物之间的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】A.SiO2→Si，Si→SiHCl3，SiHCl3→Si，都存在化合价变化，都是氧化还原反应，故A 正确；B.依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参与反应，最终又生成，所以均可循环利用，故B正确；C.二氧化硅硬度大、熔点高，故C正确；D.光导纤维主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选：D。

2.CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是()A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO2+Na2CO3− 高温 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】解：A.二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；B.反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；C.NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；D.二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为−1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，故选：C。

高考化学一轮复习无机化学工艺流程综合题作业

题型十四无机化学工艺流程综合题(建议用时：35分钟)1．硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下：回答下列问题：(1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是________________________________________________________________________；从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。

(2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

(3)除铁剂为H2SO5和氨水。

①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是_____________________。

②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：_______________________________________________________________________________________。

(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)：反应ⅠMnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋反应ⅡMnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋若滤液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF沉淀生成？________(填“是”或“否”)，原因2是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (结合计算解释)。

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