认识氟、溴和碘
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
认识氟、 认识氟、溴和碘
卤素单质
氟
氯
碘 溴
砹
常见卤素单质的物理性质
单质
氯
状态
气
颜色
黄绿色
溴
液
深棕红色
碘
固
紫黑色
熔沸点、密度依次递增。 熔沸点、密度依次递增。
溴、碘的物理特性
溴——易挥发 ——易挥发 碘——受热升华为紫红色碘蒸气 ——受热升华为紫红色碘蒸气
常见卤素单质的物理性质
单质 状态 颜色 单质 水溶液 CCl4
氢卤酸、 氢卤酸、次卤酸
二：化学性质 ）：相似性 相似性（ 表示卤素单质， （一）：相似性（用X2表示卤素单质，试根据 的化学性质写出下面的化学反应方程式） Cl2的化学性质写出下面的化学反应方程式） 1． X2与金属反应 2Na＋ 2Na＋X2 → 2NaX 2．X2跟非金属反应 H2＋X2→2HX 跟水反应（ 除外） 3．X2跟水反应（F2除外） O→HX＋ X2＋H2O→HX＋HXO 跟碱溶液反应： 4．X2跟碱溶液反应： NaX＋NaXO＋ X2＋2NaOH → NaX＋NaXO＋H2O
化学式 物 颜色变化 理 状态变化 性 质 密度变化 熔沸点变化
F2
Cl2
Br2 I2
逐渐变深 气态→液态→ 气态→液态→固态 逐渐变大 逐渐升高
＋3
加热
点燃＋ 点燃＋3 点燃或 光照
Biblioteka Baidu
加热＋ 加热＋3
化 与铁反应 学 与H2反应 性 质 与H2O反应 活泼性强弱比 较
黑暗处 爆炸
强热 较弱
＋2 强热 几乎不 反应
氯
气
黄绿色
氯 溴
淡黄绿色 黄绿色 橙色 红棕色
溴
液
深棕红色
碘
固
紫黑色 碘 棕黄色 紫色
熔沸点、密度依次递增。 熔沸点、密度依次递增。
微溶于水，易溶于有机溶剂。 微溶于水，易溶于有机溶剂。
卤原子结构
卤素单质化学性质
氢卤酸盐、次卤酸盐、 氢卤酸盐、次卤酸盐、水
碱溶液 高价金属卤化物 非金属 非金属氯化物 氯溴碘 低价金属碘 低价金属碘化物 水 (FeI2) 金属 (FeCl3、FeBr3)
2、跟水反应 、 X 2＋ H 2O HX＋ HX＋HXO(Cl2、Br2、I2)
2F2+2H2O→4HF+O2 氢氟酸 弱酸 雕刻玻璃 HF不能用玻璃容器盛装， HF不能用玻璃容器盛装，而应保存 不能用玻璃容器盛装 在塑料瓶或铅制容器中。 在塑料瓶或铅制容器中。 SiO2＋4HF→SiF4↑+2H2O
氯、溴、碘的非金属性比较
设计实验证明氯、 设计实验证明氯、溴、碘的化学活泼性。 碘的化学活泼性。
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 Br2+2I-→2Br-+I2
非金属性由强到弱的顺序： 非金属性由强到弱的顺序： 氯＞溴＞ 碘
氯、溴、碘离子的检验
ClBrI-
AgCl↓（白） （ 硝酸银溶液 稀硝酸 AgBr↓（淡黄） （淡黄） AgI↓（黄） （ 光 沉淀不消失
2AgX→2Ag+X2
感光性（见光分解，可作感光材料） 感光性（见光分解，可作感光材料）
思考：试写出AgX见光分解的化学方程式 思考：试写出AgX见光分解的化学方程式 AgX
光照
2AgCl → 2Ag+Cl2↑
光照
2Ag＋ 2AgBr → 2Ag＋Br2↑ 光照2Ag＋ 2AgI → 2Ag＋I2
剧烈O 剧烈O2
较强 活泼性减弱
（二）差异性 1、和H2反应 阴暗处爆炸） F2+H2→2HF （阴暗处爆炸）
点燃或 → Cl2+H2 光照 500℃
2HCl 思考:HF, HCl, HBr, HI这四种 氢化物的稳定性?
Br2+H2 → 2HBr
700℃ ℃
I2+H2 2HI 不断加热下, (不断加热下,使用铂金催化才能缓 慢反应，且生成的HI不稳定， HI不稳定 慢反应，且生成的HI不稳定，同时发 生分解） 生分解）
卤素单质
氟
氯
碘 溴
砹
常见卤素单质的物理性质
单质
氯
状态
气
颜色
黄绿色
溴
液
深棕红色
碘
固
紫黑色
熔沸点、密度依次递增。 熔沸点、密度依次递增。
溴、碘的物理特性
溴——易挥发 ——易挥发 碘——受热升华为紫红色碘蒸气 ——受热升华为紫红色碘蒸气
常见卤素单质的物理性质
单质 状态 颜色 单质 水溶液 CCl4
氢卤酸、 氢卤酸、次卤酸
二：化学性质 ）：相似性 相似性（ 表示卤素单质， （一）：相似性（用X2表示卤素单质，试根据 的化学性质写出下面的化学反应方程式） Cl2的化学性质写出下面的化学反应方程式） 1． X2与金属反应 2Na＋ 2Na＋X2 → 2NaX 2．X2跟非金属反应 H2＋X2→2HX 跟水反应（ 除外） 3．X2跟水反应（F2除外） O→HX＋ X2＋H2O→HX＋HXO 跟碱溶液反应： 4．X2跟碱溶液反应： NaX＋NaXO＋ X2＋2NaOH → NaX＋NaXO＋H2O
化学式 物 颜色变化 理 状态变化 性 质 密度变化 熔沸点变化
F2
Cl2
Br2 I2
逐渐变深 气态→液态→ 气态→液态→固态 逐渐变大 逐渐升高
＋3
加热
点燃＋ 点燃＋3 点燃或 光照
Biblioteka Baidu
加热＋ 加热＋3
化 与铁反应 学 与H2反应 性 质 与H2O反应 活泼性强弱比 较
黑暗处 爆炸
强热 较弱
＋2 强热 几乎不 反应
氯
气
黄绿色
氯 溴
淡黄绿色 黄绿色 橙色 红棕色
溴
液
深棕红色
碘
固
紫黑色 碘 棕黄色 紫色
熔沸点、密度依次递增。 熔沸点、密度依次递增。
微溶于水，易溶于有机溶剂。 微溶于水，易溶于有机溶剂。
卤原子结构
卤素单质化学性质
氢卤酸盐、次卤酸盐、 氢卤酸盐、次卤酸盐、水
碱溶液 高价金属卤化物 非金属 非金属氯化物 氯溴碘 低价金属碘 低价金属碘化物 水 (FeI2) 金属 (FeCl3、FeBr3)
2、跟水反应 、 X 2＋ H 2O HX＋ HX＋HXO(Cl2、Br2、I2)
2F2+2H2O→4HF+O2 氢氟酸 弱酸 雕刻玻璃 HF不能用玻璃容器盛装， HF不能用玻璃容器盛装，而应保存 不能用玻璃容器盛装 在塑料瓶或铅制容器中。 在塑料瓶或铅制容器中。 SiO2＋4HF→SiF4↑+2H2O
氯、溴、碘的非金属性比较
设计实验证明氯、 设计实验证明氯、溴、碘的化学活泼性。 碘的化学活泼性。
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2 Br2+2I-→2Br-+I2
非金属性由强到弱的顺序： 非金属性由强到弱的顺序： 氯＞溴＞ 碘
氯、溴、碘离子的检验
ClBrI-
AgCl↓（白） （ 硝酸银溶液 稀硝酸 AgBr↓（淡黄） （淡黄） AgI↓（黄） （ 光 沉淀不消失
2AgX→2Ag+X2
感光性（见光分解，可作感光材料） 感光性（见光分解，可作感光材料）
思考：试写出AgX见光分解的化学方程式 思考：试写出AgX见光分解的化学方程式 AgX
光照
2AgCl → 2Ag+Cl2↑
光照
2Ag＋ 2AgBr → 2Ag＋Br2↑ 光照2Ag＋ 2AgI → 2Ag＋I2
剧烈O 剧烈O2
较强 活泼性减弱
（二）差异性 1、和H2反应 阴暗处爆炸） F2+H2→2HF （阴暗处爆炸）
点燃或 → Cl2+H2 光照 500℃
2HCl 思考:HF, HCl, HBr, HI这四种 氢化物的稳定性?
Br2+H2 → 2HBr
700℃ ℃
I2+H2 2HI 不断加热下, (不断加热下,使用铂金催化才能缓 慢反应，且生成的HI不稳定， HI不稳定 慢反应，且生成的HI不稳定，同时发 生分解） 生分解）