【全程复习方略】2013版中考化学 第四单元 第2课时物质的组成与构成课件 新人教版

4.常见原子团的化合价 原子团 名称 铵根 NH4+ +1价 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 OH-1价 NO3-1价 SO42-2价 CO32-2价 PO43-3价
离子 符号 化合价
【思考感悟】 1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？ 提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后， 数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，
一、化学式与化合价的关系 化学式
确定
书写
化合价
1.已知化学式，标出各元素的化合价
先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和 为零的原则计算某元素的化合价。
2.已知各元素的化合价，写出化学式 (1)确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符 号在后(NH3、CH4等例外)；
(2)根据各元素的化合价确定各元素的原子个数；
②读法
由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需读出 五氧化二磷 。 四氧化三铁 ，P2O5读作___________ 原子个数，如：Fe3O4读作___________
【思考感悟】1.书写化合物化学式时，正价元素的元素符号一
定在前，负价元素的元素符号一定在后吗？ 提示：不一定。书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负 价元素在后，但也有例外，如氨气：NH3;甲烷：CH4，两化合物 中都是负价元素在前。
【解析】选B。本题考查考生对化学式含义的理解，解题的关 键是理解宏观组成和微观构成的区别。宏观上：表示一种物质， 表示组成物质的元素种类；微观上：表示由分子构成的物质中 的一个分子，表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数
目。化学式H2O能表示水这种物质，A正确；化学式H2O表示水由
氢元素和氧元素组成，B错误；化学式H2O能表示一个水分子， C正确；化学式H2O能表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧 原子构成，D正确。
1
3.一般规律 -2 价。 +1 价，氧元素通常显____ (1)氢元素通常显____
正价 ，非金属元素与氢或金属 (2)金属元素在化合物中通常显_____
负价 ，与氧化合时显_____ 正价 。 元素化合时显_____ (3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 代数和为零 。 (4)在化合物中各元素正、负化合价的___________ 零。 (5)单质分子中元素的化合价为___
(3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对 分子质量。因某元素质量分数(x%)=［某原子的相对原子质量 (Ar)×原子个数(n)］/相对分子质量×100%，故相对分子质量 =nAr/x%。
【特别提醒】 计算一定质量的某混合物某一元素的质量时可按下式： 混合物中某元素的质量＝混合物质量×纯度×该元素的质量分 数，纯度＝
【解析】选D。本题考查元素化合价的判断，解答关键是明确
化合物中元素正负化合价的代数和为零，设碘元素的化合价为
x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零， +1+x+ (-2)×3=0，x=+5，故选D。
6.(2012·铜仁中考)下列化合物中氮元素化合价为+4价的是 ( )
A.氨(NH3)
C.硝酸钠(NaNO3)
【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合 价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示， 因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价 为+1价，以及Na2S2O3中各元素正负化合价代数和为3;x=0，x=-2，可以求得硫代硫酸 根的化合价为-2价。
第2课时 化学式与化合价
化学式
1.概念 元素符号 和______ 物质组成 的式子。 数字 的组合表示__________ 用__________
2.表示的意义(以CO2为例)
二氧化碳这种物质
碳、 氧
1个二氧化碳分子 1个碳原子 2个氧原子
【特别提醒】
化学式前面的化学计量数不为1时，只具有微观意义，如2CO2 只表示两个二氧化碳分子。
4.(2012·泰安中考)学习化学知识后，观察物质世界就要从化 学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的
是(
)
A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 D.从性质上看：丁烷具有可燃性
且数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。
2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？ 提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别为 -3价和+5价。
根据化学式的计算 1.求相对分子质量 各原子的相对原子质量 的总和。 相对分子质量=化学式中______________________
是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于______(选填 “纯净物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合价是 _____价。
【易错提醒】
1.纯净物与混合物的本质区别在于纯净物由一种物质组成，具 有固定的组成和性质； 2.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算其中某 元素或原子团的化合价。
【解析】选D。
是钠离子的结构示意图，故A错误；离
子符号的表示方法是在元素符号右上角先写所带电荷数再写正 负号，故B错误；2N表示两个氮原子，两个氮分子应该表示为 2N2，故C错误。
3.(2012·眉山中考)下列对于化学式“H2O”的各种表述不正
确的是(
)
A.表示水这种物质 B.表示水分子由氢元素和氧元素组成 C.表示1个水分子 D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【易错提醒】
该元素的实际质量 ×100%。 混合物质量 2.每天摄入钙元素的质量应为每天摄入的钙片质量×钙片中钙
1.混合物中某元素的质量分数=
元素的质量分数。
【我的收获】本题考查化学式的计算，解题关键是熟悉化学计 算的各种类型。
40 100% 40% 。 100 (2)钙片中钙元素的质量分数为 0.625 g 40% 100% 25% 。 1g (3)每天摄入钙元素的质量为0.625 g×2×40%=0.5 g。
2.求组成物质的各元素的质量比
各原子的相对原子质量 化合物中各元素的质量比＝化学式中_____________________
原子个数 之比。 ×_________
3.求物质中某一元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数=
化学式中该元素原子相对原子质量 原子个数 100% 化合物的相对分子质量 _______________________________________________ 。
3.周围数字表示的意义
n个原子或n个分子 物质中该元素的化合价为+(或-)y价 该物质的一个分子中含有x个R原子
4.化学式的写法 (1)单质。 一种元素 组成 ①组成特点：只由_________ 元素符号 表示，如氖气___( 稀有气体：用_________ Ne 写化 学式，下同) ②写法 元素符号 表示，如铁___ 金属和固态非金属：用_________ Fe
(3)检查：运用化合价原则检查书写是否正确。 可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、
验正误。
【特别提醒】
含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是 1时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如 Ca(OH)2，当原子团个数是1时，原子团则不能用括号括起。
【典例1】(2012·义乌中考)进行固体熔化实验时常用的药品
【解析】选C。本题考查化学式的意义。由丁烷的化学式可知，
丁烷由碳、氢两种元素组成，1个丁烷分子由4个碳原子、10个
氢原子构成；丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料， 说明具有可燃性。
化合价 【高频考点】据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据 化合价写化学式等 5.(2012·南充中考)我国推广食用的加碘盐是在食盐中加入一 定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价为( A.-1 B.-5 C.+1 D.+5 )
3.根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点
(1)“×”和“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个
数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“+”。 如“H2O”的相对分子质量=1×2+16=18； (2)有括号的计算：当化学式中有括号(即分子中有多个原子团) 时，可以先算出一个原子团的相对质量，再乘以原子团的个数， 如“Ca(OH)2”的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为
答案：(1)40%
(2)25%
(3)0.5
化学式及表示的意义
【思考感悟】根据物质名称写化学式；判断化学式的正误；化 学式表示的意义
1.(2012·苏州中考)下列物质名称和对应的化学式都正确的一 组是( A.铝al C.氧化亚铁Fe2O3 ) B.硫酸钠NaSO4 D.氯化铵NH4Cl
(3)求物质中某一元素的质量分数。 在化合物AxBy中，A元素的质量分数 =
A的相对原子质量 x(A的原子个数) 100% A x By的相对分子质量
2.根据化学式计算时的常见错误
(1)元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一
定不等于原子个数比； (2)计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数字 的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为 “1”；同样，计算相对分子质量时，也要注意。
数字 ， 非金属气体：在元素符号右下角写_____
O2 如氧气___
(2)化合物。
①写法 右方 ，另一种元素的符号 a.氧化物：一般把氧元素符号写在_____
左方 ，如：CO2、CuO等。 写在_____ b.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在 右方 ，如：ZnS、KCl等。 左方 ，非金属元素符号写在_____ _____
纯净物质量 ×100%(即纯净物的质量分数) 混合物质量
【典例2】(2012·佛山中考)钙是人体必需的常量元素，每日 必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某 品牌补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题： (1)CaCO3中钙元素的质量分数为____________。 (2)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为 _________。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。
2.元素符号“Fe”表示的意义有哪些？“2Fe”呢？
提示：因铁的化学式是用元素符号表示，因此 ,“Fe”既可以 表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质；
“2Fe”则只表示两个铁原子。
化合价 1.定义 正价 用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有____ 负价 之分。 和_____ 2.表示方法 正上方 用“+n”或“-n”表示，n 通常在元素符号或原子团的_______ 水中氢元素的化合价为+1价 。 为1时不能省略。如 H 2 O 表示_________________________
B.二氧化氮(NO2)
D.五氧化二氮(N2O5)
【解析】选B。本题考查化合物中化合价的判断。解题依据是 化合物中正负化合价代数和为零。然后依据已知元素的化合价 计算指定元素的化合价。由此推断，NH3中N的化合价为-3价，
A错；NO2中N的化合价为+4价，B正确；NaNO3中N的化合价为+5
答案：纯净物
-2
二、有关化学式计算的常见类型 1.常见题型 (1)求相对分子质量。 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和
(2)求组成物质的各元素的质量比。
宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中 各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合
物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N两种元 素质量比为 ma 。 nb
【解析】选D。本题主要考查化学式的书写。A项中，铝的化学
式应为Al。B项中，硫酸钠的化学式应为Na2SO4。C项中，氧化 亚铁的化学式应为FeO。D项中，氯化铵的化学式正确。
2.(2012·连云港中考)下列化学用语表达正确的是( A.钠原子结构示意图：
)
B.硫离子：S-2
C.两个氮分子：2N
D.氧化铝：Al2O3