酸碱盐专题
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
酸碱盐常考的专题
1．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。
某研究小组的实验探究如下：① 取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是 （7） ； 过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是 （8） ； 由此推断，该废水中一定含有的物质属于 （9） （填编号） A ．氯化物 B ．硫酸盐 C ．硝酸盐 D ．碳酸盐② 该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）。
固体B 中一定含有的物质是 （10） （写化学式）； 滤液C 中含有的溶质是 （11） ；步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是固体和液体分离，操作名称是 （12） ；步骤Ⅲ的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为 （13） （填编号）→洗涤干燥。
a ．过滤 b ．加热浓缩 c ．冷却结晶2、宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合在一起，可发生如下反应：请回答下列问题：1）苦泉水的主要成分是________________2）蓝色晶体A 的化学式是______________，其俗称是_______________3)写出①中涉及的化学方程式：_________________________，该方法在我国冶金工业中占有举足轻重的地位,它被称之为______________4) 白色粉末B 在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验________，其现象是___________________，反应类型：____________+过量的水 ① +稀硫酸+O 2 +Fe 蒸发 蒸发 苦泉水蓝色晶体A 白色粉末B 红色固体C 黑色固体D苦泉水3.实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl 固体，进行如下提纯实验：回答下列问题：①操作甲的名称是 ⑺ ；溶液A 中所含溶质为 ⑻ (填化学式）。
②加入Na 2CO 3溶液所发生反应的化学方程式为 ⑼ 。
专题1.4.3常见的酸碱盐粗盐提纯
1.4 常见的酸、碱、盐专题1.4.3 粗盐提纯一、除杂后滤液溶质的成分判断与探究。
如第1题重点考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断；第2、3题不但考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断，还同时要求设计实验来证明。
1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为______；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为__________。
（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）[2014年]2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)[2018年]3.食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。
晾晒海水所得到粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_____（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。
______（简要叙述实验步骤及现象）[2022年]二、除杂的试剂选择与操作顺序。
第5题重点考查选择除杂试剂及其作用；第4、5（1）（3）、7（3）题考查了除杂试剂的添加顺序及错误的试剂（或操作顺序）引起的后果。
4．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④[2015年] 5.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
2024九年级化学下册第8章常见的酸碱盐专题训练五物质的相互转化及应用习题课件科粤版
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(2)反应②的微观实质为_氢__离__子__和__氢__氧__根__离__子__结__合__生__成__水__。
(3)写出一种符合条件的D物质的化学式： __N_a_2_C_O__3(_或__K__2C__O_3_，__合__理__即__可__)_______。
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类型3 流程图题 7. [原创题]“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向
之一，某工厂利用工业废硫酸和菱锌矿(主要成分是 ZnCO3、少量Fe2O3、CuO等杂质)为原料制备硫酸锌。 其生产工艺流程如下：
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(1)为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可采取的
措施是_______粉__碎_________。 (2)写出酸溶池内发生反应的化学方程式_C_u__O_＋___H_2_S_O__4_=_=_=__
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含
___C__u_S_O__4 ____ (填化学式)。
返回 目录(2)步骤③中源自生反应的化学方程式为__________________ __B_a_C__O_3_＋__2_H__N_O__3=_=_=__B_a_(_N_O__3)_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________。
__2_K__O__H_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_C__u_(_O_H__)2_↓_＋__K__2S_O__4____________。返目回录
(4)若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，
某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
专题二酸碱盐(原卷版)2
专题二酸碱盐[考点导航][例题1][酸的性质]小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余B．实验②最终可能有氧化铜剩余C．实验③所得溶液一定为无色D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜[练习1]小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。
已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱[例题2][碱的性质]向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。
有关滤液的成分，下列说法正确的有（）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOHA．1个B．2个C．3个D．4个[练习2]一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B．加入ng NaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C．m＞c﹣aD．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g[练习3]工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。
是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。
小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
(完整版)高一化学——酸碱盐专题复习资料
酸碱盐专题一、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾。
2．浓硫酸：无色液体、无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。
浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。
4．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸二、几种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨水（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
专题10酸碱盐及其反应(原卷版)
10 酸碱盐及其反应一、单选题（共19题）1.（2021·柯桥模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B.碳酸钾溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钾溶液属于碱性物质C.化学变化前后物质质量守恒，所以10g碳与10g氧气反应生成20g二氧化碳D.水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点2.（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水B.向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸3.（2021·江北模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
下列有关说法正确的是（）A.C+E发生置换反应B.若B为氢气，与E反应可生成新的单质C.A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水D.若E能与D发生化学反应，则E一定是CO24.（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B.加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C.m＞caD.生成Fe（OH）3的质量为（ba）g5.（2021·鄞州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。
以下推论结果正确的是（）A.金属能导电，能导电的物质一定是金属B.质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素C.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性6.（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（）A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体7.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（）A.反应中氯元素的化合价有两种B.图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应C.c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀D.图中各分子稳定性都很差8.（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（）℃图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉℃图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸℃图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体℃图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个9.（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。
专题酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
05
酸碱盐的应用
在化学工业中的应用
酸碱中和反应
01
在化学工业中，酸碱中和反应是常见的反应类型，用于制备各
种化学品，如塑料、纤维、药物等。
盐的沉淀和结晶
02
盐的沉淀和结晶是化学工业中常用的分离和纯化方法，用于制
备高纯度的化学品。
酸碱盐的催化作用
03
酸碱盐可以作为催化剂，加速化学反应速率，提高生产效率和
混Байду номын сангаас物的鉴定
物理分离法
利用混合物中各组分的物理性质（如溶解度、密度、沸点等）进行 分离。例如，结晶法、蒸馏法、过滤法等。
化学分离法
利用混合物中各组分之间的化学性质差异进行分离。例如，萃取法、 沉淀法、氧化还原法等。
色谱法
利用不同物质在固定相和流动相之间的吸附或溶解能力的差异进行分 离。例如，薄层色谱法、气相色谱法和高效液相色谱法等。
酸碱性。
盐的鉴定
沉淀反应
利用不同盐类之间的沉淀反应进行鉴别。例如，硫酸钡与氯化银 均为白色沉淀，可用于鉴别氯化钠和硫酸钠。
焰色反应
某些金属盐在火焰中燃烧时会产生特殊的颜色，可用于鉴别金属盐。 例如，钠盐呈黄色，钾盐呈紫色。
离子鉴定
利用离子选择性电极法或离子色谱法等手段，测定溶液中特定离子 的浓度，从而确定盐的种类。
通过滴定实验，利用酸碱中和反应， 根据消耗的滴定剂体积计算溶液的 pH值，从而判断溶液的酸碱性。
试纸法
利用试纸在不同酸碱环境下呈现不 同颜色的特性，判断溶液的酸碱性。 常用的试纸有广泛pH试纸和精密 pH试纸。
盐的鉴别
01 02
沉淀反应
利用不同金属离子与某些试剂反应生成沉淀的性质，判断盐中阳离子的 种类。例如，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明盐中含有硫酸根离 子。
专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习
专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1．实验原理：根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2．实验步骤：（1）紫色石蕊：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入紫色石蕊试液，观察到溶液呈蓝色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色，既可说明酸碱发生了中和反应。
（2）无色酚酞：取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，再滴入无色酚酞试液，观察到溶液呈红色，再逐滴加入盐酸，发现溶液由红色变为无色，既可说明酸碱发生了中和反应。
二、温度变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）室温下，用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度（2）将两只试管中的溶液混合，并测定溶液温度的变化3．实验结论：盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，且该反应为放热反应三、pH的变化1．实验原理：测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2．实验步骤（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，测其PH值，再向试管中滴入少量盐酸，测定溶液的PH值的变化，发现溶液PH值变小，再将盐酸换成等量的水作对照实验，即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【典型例题】例1（2020青浦区二模）中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是
OH- ）
（ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（ 2）酸性氧化物 +碱 → 盐 +水
（ 3）酸 +碱 → 盐 +水
（ 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）
பைடு நூலகம்
A ．A
B．B
C． C
D．D
氢氧化钠与二氧化碳反应会变质， 氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，
实验
现象
甲
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
乙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
丙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
丁
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A ．甲
B．乙
C． 丙
D．丁
10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)
碱是由 金属元素和氢氧 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3· H2O）
盐是由 金属元素（或铵根） 和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
()
A ．盐酸和硝酸钠溶液
B ．稀硫酸和氯化钡溶液
酸碱盐专题
一、常见的酸、碱和盐
常见的酸有： 相应化学式为： 盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等
HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 相应化学式： NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O 常见的盐有： 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫 酸铜 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4
二 酸碱盐之间常见的反应
（1）酸碱与指示剂作用
指示剂 紫色石蕊试液 酸性溶液 pH<7 变红 碱性溶液 pH>7 变蓝 中性溶液 pH=7
紫色
无色酚酞试液
不变色
变红
无色
碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性，能使 无色酚酞变红
(2)酸碱盐之间的物质转化
物质转化 举例 ①金属＋酸→盐＋氢Fe＋2HCl === FeCl2 ＋ H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋ H2↑ 气 ②金属＋盐→新金属 Fe＋CuSO4=== Cu ＋ FeSO4 ＋新盐 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3 ＋3H2O ③金属氧化物＋酸→ Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO)3＋ 盐＋水 3H2O CO2＋2NaOH === Na2CO3 ＋ H2O ④非金属氧化物＋碱 SO2＋2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O →盐＋水 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ H2O
(1)氢氧化钠溶液 3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl (2)有气泡产生 Na2CO3 ＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)＞(或 大于) (4)AC 【解析】(1)氢氧化钠能与氯化铁反应生成 氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀。 (2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，故可观察到有气泡产生。(3)氢氧化钠 溶液呈碱性，pH>7。(4)锌与盐酸反应有气 泡产生，与氢氧化钠不发生反应；盐酸能使 紫色石蕊试液变红，氢氧化钠能使石蕊试液 变蓝色。
专题酸碱盐的鉴别鉴定和推断
碱推断
无色酚酞变红色
在鉴别鉴定过程中，如果溶液中加入无色酚酞变红色，说明该溶液可能为碱性溶液。
石蕊试液变蓝色
用石蕊试液检测溶液，如果溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性。
与非金属氧化物反应…
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，因此可以通过加入非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫等，观察是否有沉淀生成来判断溶液是否为碱性。
碱能与某些盐反应，生成新碱和新盐
碱能与酸发生中和反应，生成盐和水
碱溶液能吸收酸性气体
盐能与酸反应，生成新盐和新酸
盐能与某些金属反应，生成新金属和新盐
盐溶液显中性，不能使酸碱指示剂变色
盐能与碱反应，生成新盐和新碱
盐的性质
02
酸碱盐的鉴别
酸碱指示剂
利用酸碱指示剂来判断物质是酸性还是碱性。常见的酸碱指示剂有石蕊试纸、酚酞试纸等。
2023-10-26
专题酸碱盐的鉴别鉴定和推断
目录
contents
酸碱盐的基本性质酸碱盐的鉴别酸碱盐的鉴定酸碱盐的推断
01
酸碱盐的基本性质
酸的性质
酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气
酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐
酸能与金属氧化物反应，生成盐和水
酸能与碱发生中和反应，生成盐和水
碱的性质
碱能与非金属氧化物反应，生成盐和水
外观鉴别
盐通常易溶于水，但也有例外情况，如芒硝等。可通过在水中溶解度的差异来鉴别不同的盐。
水溶性鉴别
某些盐具有特殊的焰色反应，如钠盐呈黄色、钾盐呈紫色等。可通过焰色反应来鉴别含有特定元素的盐。
焰色反应
某些盐能与酸反应生成气体、沉淀或水等，可根据反应的不同现象来进行鉴别。
与酸反应
03
专题07酸碱盐(15题)(原卷版)
【抢分必刷】2022年中考化学压轴必刷题专题07 酸碱盐（15题）一．填空题（共15小题）1．（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示：请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取（填“15”、“30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是。
下列说法正确的是（填字母序号）。
a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去2．（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将滴入到中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是。
3．（2019•荆门）按要求填空：（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为，其反应类型为。
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为，反应中化合价降低的元素符号是。
（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？（填化学式）。
该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是。
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专题一物质的推断1．由Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成盐和水；丙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na2O或SO2均能发生化合反应。
则下列推论中正确的是（）A、甲一定是Na2SO4B、乙一定是NaOHC、丙一定是H2SO4D、丁一定是H2O2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，反应后滤出不溶物。
向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。
以下结论中正确的是（）A、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁B、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁C、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜D、滤液中一定有FeSO4，不可能有H2SO43．丹砂（HgS、红色）在空气中加热能生成水银（），而水银又能溶解金、银。
古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又还成丹砂。
”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。
试分析积变后物质的成分是（）A、HgB、HgOC、HgSD、不能确定4．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO2，则下列判定正确的是（）A、样品中只含有杂质NaHCO3B、样品中不含杂质KClC、样品中杂质为NaHCO3、Ba(NO3)2D、样品中杂质为KCl和NaHCO35．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A、滤纸上有Ag、滤液中有Ag 、Cu2 、Zn2 、Fe2B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag 、Zn2 、Fe2C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2 、Fe2D、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2 、Fe26．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：（1）A B→C H2O （2）C KOH→D↓ E（3）E AgNO3→↓(白色) KNO3 E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象则下列说法中不正确的是（）A、A可能是碱性氧化物B、A与B的反应一定不属于中和反应C、B一定是盐酸D、F一定是氯化银7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀过滤，向沉淀中加入少量稀H2SO4有气泡产生。
对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe ⑥可能含有CuA、①②④B、②③④C、③④⑤D、①②④8．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间存在以下四种关系变化：A B→C H2O C NaOH→D↓ E D A H2OE AgNO3→F↓ NaNO3由此可推知，A物质不可能是下列物质中的（）A、Fe2O3B、BaOC、Na2OD、CuO9．将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀H2SO4中，反应完全后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下的固体可能是（）A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag10．下图有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：a——Na2CO3溶液，b——MgSO4溶液，c——BaCl2溶液，d——稀H2SO4溶液，e——铁，f——Cu(NO3)溶液。
则图中③表示的物质的编号是（）A、eB、fC、aD、d11．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaOH HCl NaClB、CuCl2 Na2SO4 KNO3C、BaCl2 KOH NaNO3D、CaCl2 Na2CO3 NaCl12．A、C、D三种物质有如下转化关系：固体A则A可能是（）A、Fe2O3B、CO2C、CuOD、Na2O13．制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2。
向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜、铁都有D、烧杯中铜、铁皆无14．对下列实验结果的推测正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体一定是碳酸盐B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液的溶质是硫酸或硝酸银C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液pH>7，但溶质不一定是碱。
D、验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成，即能证实烧碱溶液中含Cl－二、填空题：1．实验室有失去标签的三瓶溶液，分别是NaCl、BaCl2和Na2CO3溶液中的某一种，试用两种方法把它们区别开来，请简要写出实验步骤、现象和结论。
2．某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有Na2SO4、CuSO4、BaCl2、FeCl3和NaOH中的三种或两种，两车间各自的污水中均无沉淀物，但对环境均有污染。
若将两车间排放的污水按适当的比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含有一种钠盐，从而减少了污染。
试推断乙车间的废水中含有的两种物质是______________________________（写化学式，下同），滤液中的钠盐是__________________________________________________________，滤渣中的物质有_________________________________________。
3．有一种固体混合物，可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后完全溶解得到无色溶液；②往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
据此试推断：该固体混合物中一定有_________________，不能肯定是否存在的是_________________。
6．如右图A、B、C、D、E、F分别代表①Na2CO3溶液②ZnSO4溶液③BaCl2溶液④稀H2SO4 ⑤Fe ⑥Cu(NO3)2溶液六种物质中的各一种。
图中凡是用直线连接的相邻物质均能发生化学反应。
则图中C、F表示的物质的化学式是：C F7．根据下列实验流程及结果：分别写出以上过程中加入的四种试剂的名称或化学式：①②③④8．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为了证实其组成，进行如下实验：（1）取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
9．在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。
现用100g 溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的某种物质，现推荐给你的有：NaOH溶液、K2SO4溶液，水、碳酸钠溶液、BaCl2溶液。
你认为不可选的是。
10．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含k 、Ag 、Fe2 、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水中含有三种离子，且明显呈碱性；乙厂的废水中含有另外三种离子。
假如向乙厂的废水中加入一定量的某物质可从直接回收其中的珍贵金属，且没有引入新的污染离子。
假如将甲厂和乙厂的废水按比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。
试回答：（1）甲厂的废水中含什么离子？（2）向乙厂的废水中加什么物质可以回收什么金属？（3）甲厂和乙厂的废水按比例混合后，哪些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含什么物质？11．x、y、z分别代表zn、cu、Hg中的某一种。
实验时，把y投入到xCl2溶液中，其溶液质量增加；把x投入到z(NO3)2溶液中，其溶液质量减少，则x、y、z三种金属分别对应的是x- 、y- 、z- 。
12．A、B、C、D都是初中化学中常见的化合物，它们可以发生F图转化，由此推断A、B、C、D的化学式：A 、B 、C 、D 。
\s13．现有甲、乙、丙三种可溶性正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙恰1. 为了验证某试液中一定含有SO42-，甲、乙两个同学各设计了一个实验方案。
甲方案：试液白色沉淀沉淀不溶解乙方案：试液无沉淀白色沉淀在上述方案中（）（A）只有甲正确（B）只有乙正确（C）甲、乙都正确（D）甲、乙都不正确2．下列各组无色溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）（A）KOH、Na2SO4、MgCl2 （B）澄清石灰水、Na2CO3、BaCl2（C）Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4 （D）NaOH、H2SO4、酚酞试液3．下列各组溶液，不用加其它试剂就能鉴别的是（）（A）Na2CO3、H2CO3、HCl、NaNO3（B）NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3（C）HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2（D）K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO34．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是（）（A）H2(CO2、CO)（B）H2(CO2、HCl)（C）O2(CO)（D）CO(H2O、CO2)5．现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四种无色溶液，用下列试剂中的一种只做一次实验就可能把它们区别开来。
这种试剂是（）（A）Na2SO4 （B）Na2CO3 （C）AgNO3 （D）(NH4)2CO36．可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是（）（A）加入AgNO3溶液有白色沉淀产生（B）加入酸有无色无味气体产生（C）加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀HCl, 沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体（D）加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述7．对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定，根据下列实验事实做出的判定不一定正确的是（）（A）加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42－（B）向溶液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中不一定含有Cl－（C）向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32－（D）加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有NH48．检验某可燃性化合物是否含C、H、O三种元素，让该物质在氧气或空气中燃烧后，还必须进行的实验是①用带火星的木条检验②用无水硫酸铜检验③用澄清的石灰水硷验④对反应物、生成物进行称量（）（A）①②③④（B）②③④（C）①②③（D）②③9．氯仿（CH3Cl）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光的照射时，易被氧化而产生剧毒的光气(COCl2)，反应如下：。