高考试题理综卷(海南卷)有答案解析版

2009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Pb 207

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：

答案D

【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W

C．单质的氧化能力：W

答案B

【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

答案A

【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3。

4．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误．．

的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％

B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数

答案C

【解析】题中有一明显的错误，就是C 选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y 2Z 。

5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．

处于同一平面的是： A ．甲苯 B ．硝基苯 C ．2-甲基丙烯 D ．2-甲基丙烷

答案D

【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。

6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．

的是： A ．该溶液的pH=4

B ．升高温度，溶液的pH 增大

C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍

答案B

【解析】根据HA 在水中的电离度可算出c(H +)=0.1× 0.1%mol ·L -1=10-4 mol ·L -1，所以pH=4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H +)将增大，pH 值

会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K=c(HA)

)c(A )c(H -⋅+=1×10-7 ，所以C 无错误。c(H +)=10-4 mol ·L -1 ，所以c(H +，水电离)= 10-10 mol ·L -1，前者是后才的106倍。

7．用足量的CO 还原13．7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是：

A ．PbO

B ．Pb 2O 3

C ．Pb 3O 4

D ．PbO 2

答案C

【解析】设此铅氧化物的化学式Pb x O y ，

Pb x O y —— y[O]—— yCO —— y CO 2—— yCaCO 3

16y 100y

m(O)=1.28g 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x ∶y = )()(Pb M Pb m ∶)

()(O M O m =3∶4

8．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)

A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等

C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N A

D ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等

答案C

【解析】A 中镁为0.1mol ，失去的电子数为0.2 N A ；B 中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D 选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：

A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3

B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3

C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3

D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12

答案B

【解析】题中的关键词“过量NaOH 溶液”，A 中只能生成4种盐；B 生成5种（NaCl 、NaClO 、NaAlO 2、NaNO 3、Na 2SO 4）；C 中CaO 不能生成盐；D 中CO 不能成盐。

10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误．．

的是： A ．X 单质不易与水反应 B ．XO 2可被碳或氢还原为X