《钠和钠的氧化物》钠及其化合物精选PPT教学课件
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钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
精选版课件ppt
29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
《钠和钠的化合物》课件
参考资料
1 1. 化学教科书：储存和使用钠化合物。
2 2. 钠的应用研究报告。
3 3. 来自互联网上科研论文和专业网站的关于钠的文献。
《钠和钠的化合物》PPT 课件
本课件将介绍钠和钠的化合物的性质、应用和储存方法，展示钠元素在人类 生活中的重要性。
什么是钠？
1 一种金属
钠是一种色白、质轻、质 软的金属元素。
2 化学符号：Na
钠的化学符号源自于拉丁 文词汇"natrium"。
3 存在于天然盐湖中
钠最常见的方式是以氯化 钠的形式出现在天盐湖 中。
2 钠盐
钠盐广泛应用于家庭和工业中，如食品加工、水处理和肥料制造等。
3 钠对水的反应
钠与水反应会产生热量，产生氢气并放出碱性金属氢氧化物。
钠的应用
钠电池
钠电池是一种高效、低成本、可 循环利用的电池，将会是未来科 技发展的方向。
钠在城市设计中的应用
钠灯是城市照明中的主流技术之 一，具有高效、经济的特点。
储存和使用
如何储存钠
钠应储存在干燥的地方，远离 火源和水。
钠的使用注意事项
钠在使用时，必须小心地将其 从容器中取出并止于密闭容器 中存放。
钠的安全问题
钠能与氧气反应并导致火灾， 还能与水激烈反应，因此需要 严格遵守安全规定。
钠的化合物
1 钠氧化物
钠氧化物是一种白色固体，具有极强的碱性，常用于工业生产中。
钠在烟花中的应用
钠元素的特殊反应能够呈现出美 丽的黄色火苗，因此被应用于烟 花制造中。
结论
钠和钠的化合物的意义
钠及其化合物在日常生活和 工业生产中扮演着重要的角 色。
钠的未来发展趋势
钠的应用领域愈发广泛，未 来可能会带来更多的科技和 经济收益。
钠和钠的化合物氧化钠和过氧化钠优秀课件
钠和钠的化合物氧化钠和过氧 化钠优秀课件
一、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和 状态
【小结】氧化钠
白色固体
过氧化钠
淡黄色固体
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化 钠与水反应的化学方程式？
【小结】 Na2O+H2O=2NaOH
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试 管口，检验生成的气体。用手轻摸一摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应的 溶液中滴加酚酞溶液，有什么现象发生？
【复习】NaOH有哪些化学性质？
【练习】初中化学中学习过了如下两个反应 （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 请尝试写出NaOH与CO2发生类似的反应的化学方程式？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
【小结】1、木条复燃
该反应产生了氧气
2、外壁发热
该反应是放热反应
3、溶液变红
该反应生成了碱
该反应的化 学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
氧化 剂是
Na2O2
还原 剂是
Na2O2
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化 剂是 Na2O2
还原 剂是
用途
呼吸面具和潜水艇氧气的来源
【课堂练习】
【例题1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是
(D)
一、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和 状态
【小结】氧化钠
白色固体
过氧化钠
淡黄色固体
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化 钠与水反应的化学方程式？
【小结】 Na2O+H2O=2NaOH
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试 管口，检验生成的气体。用手轻摸一摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应的 溶液中滴加酚酞溶液，有什么现象发生？
【复习】NaOH有哪些化学性质？
【练习】初中化学中学习过了如下两个反应 （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 请尝试写出NaOH与CO2发生类似的反应的化学方程式？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
【小结】1、木条复燃
该反应产生了氧气
2、外壁发热
该反应是放热反应
3、溶液变红
该反应生成了碱
该反应的化 学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
氧化 剂是
Na2O2
还原 剂是
Na2O2
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化 剂是 Na2O2
还原 剂是
用途
呼吸面具和潜水艇氧气的来源
【课堂练习】
【例题1】下列关于Na2O2的叙述中正确的是
(D)
高中化学 第2章 第1节 第1课时 钠和钠的氧化物课件 高一第一册化学课件
中，答案选D。 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为
2Na＋O2 ==△=== Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直 立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑。用带火星木条靠近试管口，看是否复燃， 可检验氧气的存在。
12/9/2021
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3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程 式为___________________________________________________。
[答案] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓ ＋3H2↑＋6NaCl]
[提示] 钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与 水反应。
(2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？ [提示] 不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢 气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。
12/9/2021
第八页，共五十页。
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二、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质 氧化钠属于 碱性(ji氧ǎn xì化nɡ) 物，具有碱性氧化物的通性。
12/9/2021
第二十页，共五十页。
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1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙 述中正确的是 ( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化 钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面 形成了溶液
第二十七页，共五十页。
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2.1钠及其化合物(第2课时钠的氧化物)高一化学课件
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确
B．②③④⑤
C． ②③⑤
D．④⑤
【答案】D【解析】Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱
（1）过氧化钠和水的反应
实验探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木 条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验 溶液的酸碱性
现象
产生气泡，带火星的木条复燃 试管壁发烫 试纸变蓝
滴入酚酞，振荡后溶液褪色
结论
生成O2，反应剧烈 反应放热
教学过程
二、过氧化钠的性质
1. 物理性质：过氧化钠是一种淡黄色固体。
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反 应，具有强氧化性。
思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？ 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1
教学过程
过氧化钠和水的反应
教学过程
颜色 阴阳离子个数比 氧元素的化合价 是否为碱性氧化物
与H2O反应 与CO2反应
与盐酸反应
氧化性/漂白性 主要用途
Na2O 白色 1∶2 -2
是 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl +
H2O 无 制备NaOH
Na2O2 淡黄色 1∶2
钠和钠的氧化物 课件
↑ 2NaCl===2Na ＋ Cl 2 熔融 制备：
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
钠的氧化物ppt课件
实验结论
失去2×e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
得到2×e-
该反应与过氧化钠和水的反应一样，过氧化钠既是氧化剂， 又是还原剂。
三、Na2O2的化学性质
3、与HCl反应
拓展延伸
2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 碱性氧化物的性质：① 碱性氧化物 + 水 → 碱
与水反应 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 ＝ Na2CO3
与酸反应 Na2O + 2HCl ＝ H2O + NaCl
二、Na2O的化学性质
拓展延伸
氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠：
2Na2O + O2 ═△═ 2Na2O2
白色
淡黄色
三、Na2O2的化学性质
实验操作
实验现象 试管外壁较热 产生气泡、带火星的木条复燃 溶液先变红色
溶液褪色
实验结论 反应放热 反应生成O2 反应生成NaOH Na2O2具有漂白性
三、Na2O2的化学性质
1、与水反应
失去2×e-
实验结论
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
得到2×e-
该反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
一、Na2O和Na2O2的物理性质
思考与讨论
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠及钠氧化物ppt课件
碱性氧化物
过氧化物
第1讲
与 水反应的 Na2O＋H2O=== 2Na2O2＋2H2O===
化学方程式 2NaOH
4NaOH＋O2↑
与 CO2 反应 的化学方程
Na2O＋CO2===
式 SO2? Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
的化学方程 式
Na2O＋2HCl=== 2Na2O2＋4HCl=== 2NaCl＋H2O 4NaCl＋2H2O＋O2↑
量关系是 A = C < B
（3）与酸反应
2Na+2H+==2Na++H2↑ 注意：
Na先与酸反应，过量的钠再与水反应，产 生H2的量取决于Na.
思考：③将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强 到弱的是（ ② ③ ① ） ①水 ② 0.1mol/L盐酸 ③ 0.1mol/LFeCl3溶液 （4）与盐溶液的反应
C．NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3
注意：从先后顺序的角度
Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2 应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应 完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
知识梳理·题型构建
Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究 (1)从氧化还原角度 ①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中 Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此 反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 ②2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol 的O2，转移2 mol的电子。 (2)从物质的量的角度 2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol 的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。
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一、活泼的金属单质——钠 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/
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主
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物 第1课时 钠和钠的氧化物
2
目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
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极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化
钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
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银白
色的
实验现象 金属光泽，在空气中很快
钠先熔化成小球，然后剧 烈燃烧，火焰呈 黄色 ，生
__变__暗___
成 淡黄 色固体
化学方程式 _4_N__a_＋__O_2_=_=_=_2_N__a_2O___
2Na＋O2==△===Na2O2
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微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/
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地理Байду номын сангаас件：/kejian/dili/
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1．钠与氧气的反应
反应条件
室温
实验步骤
4
加热
2．钠与水反应现象及原因
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反应的化学方程式：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑___。
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(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反
应？若钠过量，又是什么情况？
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新切开的钠具有 PPT素材：/sucai/
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解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解
钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责
任)
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自
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