山东省青岛开发区一中2020┄2021届高三12月月考化学试题
山东省青岛市经济技术开发区致远中学(高中部)2021-2022学年高三化学月考试题含解析
山东省青岛市经济技术开发区致远中学(高中部)2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H21O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：BC略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH- = H2O+CaCO3↓参考答案：D略3. 下列实验方案，能达到相应实验目的的是参考答案：AA.盐酸为酸性溶液,Fe与酸能发生反应放出氢气，可观察到有气泡冒出，故A选项是正确的;B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能检验乙烯,故B错误;C.Fe3+与Cu2+均作催化剂,则不能探究氧化性的大小,故C错误;D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色,则图中装置不能探究乙炔的性质,故D错误; 所以A选项是正确的.点睛：A.盐酸为酸性溶液,Fe发生析氢腐蚀; B.乙醇易挥发,乙烯与乙醇均使高锰酸钾褪色; Fe3+与Cu2+均作催化剂 D.乙炔及含有的硫化氢均使高锰酸钾褪色。
4. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
山东省新高考质量测评联盟2020-2021学年高一上学期12月联考化学试卷 含答案
试卷类型：A山东新高考质量测评联盟12月联考试题高一化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( ) A. 漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性 B. 胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积 C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性 D. 34Fe O 是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质2. “曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列说法正确的是( ) A. “曾青”中含有2Cu B. 含铁产物只具有氧化性 C. “赤色”是因为生成34Fe OD. “曾青”遇钠也会变色“赤色”3. 下列有关除杂的实验操作正确的是( )A. 除去2Cl 中的HClB. 除去2Cl 中的2COC. 除去243Fe SO ()溶液中的4FeSOD. 除去3NaHCO 溶液中的23Na CO4. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A. 2Cu +、K +、OH -、3NO -B. 3Fe +、H +、Cl -、24SO -C. 3HCO -、Na +、OH -、3NO -D. ClO -、OH -、I -、K +5. 下列叙述中正确的是( )A. NaCl 溶液在电流作用下电离或Na +和Cl -B. NH 3的水溶液能导电，NH 3是电解质C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应D. 金属原子失电子越多，其还原性越强 6. 下列指定反应的离子反应书写正确的是( )A. 淀粉KI 溶液中加入3FeCl 变蓝：3222I 2Fe 2Fe I -+++=+B. 腐蚀印刷电路板原理：322Fe Cu Cu Fe ++++=+C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O +++=+D. 足量硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应：22+442H SO Ba OH BaSO H O +--+++=↓+7. 对于某些离子的检验及结论正确的是( )A. 加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有23CO -B. 加入盐酸无明显现象，再加2BaCl 溶液有白色沉淀产生，一定有24SO -C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，出现血红色，一定有2Fe +D. 加入23Na CO 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有2Ba + 8. A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试卷 化学
山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题化学试题2012.12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5I 127 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。
)1．下列说法中，正确的是A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定3．(2011新课标∙10)将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B． Ka(HF) C． D．4. 已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12.下列说法正确的是 ( )A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，，则V a、V b的关系正确的是（A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学试题 含答案
2021届高三大联考化学试题2020．12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误的是A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性B．体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面2．实验室中下列做法错误的是A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层B．配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体C．向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象3．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．标准状况下，2.24L C4H8分子中的 键的数目为1.1N AB．4.6gNa在空气中反应完全生成Na2O、Na2O2，转移电子数为0.2N AC．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9N AD．电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2g O2时，转移的电子数为0.4N A5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，可证明非金属性：C1>C>SiB．用图2装置，可证明：Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C．用图3装置，检验氯化铵受热分解产物D．用图4装置，制备Fe(OH)2白色沉淀6．二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A．“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2：1B．S2、S4、S6和S8互为同素异形体C．“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触D．M可以循环使用7．现有不同状态的铜、锌中，失去1个电子需要的能量最大的是A．锌[Ar]3d104s2 B．锌[Ar]3d104s1 C．铜[Ar]3d104s1 D．铜[Ar]3d10 8．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：已知：I．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （2分）(2018·朝阳模拟) 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析错误的是（）A . 有机物L为高分子化合物B . 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基C . 有机物L能发生加成、取代、氧化反应D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水9. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
2021年山东省青岛市经济技术开发区第一中学高三化学模拟试题含解析
2021年山东省青岛市经济技术开发区第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是B 略2. 若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ]A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7 N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4 参考答案： C 略3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是 A. 由反应Na+KCl=NaCl+K↑可知，金属性：Na>K B. 某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期Ⅶ族C. 第ⅥA 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D. 第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增参考答案：CA. 工业上利用反应Na+KCl=NaCl+K↑制取金属钾，主要是利用钾的沸点比钠低，但钠的还原性比钾弱，故A 错误；B. 某元素原子核外的电子数为53，由核外电子数=质子数=原子序数可知，该元素是碘元素，位于第五周期VIIA 族，故B 错误；C. 同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，第ⅥA 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是H 2O ，因H 2O 中含有氢键，则其沸点也最高，故C 正确；D. 第二周期中，F 元素无正价，故D 错误；答案选C 。
4. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是－SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。
但是，由于－SH 的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH 溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A ．沸点：C 2H 5SH>C 3H 7SHB ．酸性：C 2H 5SH<C 2H 5OH C ．水溶性：C 2H 5SH<C 2H 5OHD ．还原性：C 2H 5SH>C 2H 5OH 参考答案： CD 略5. 已知化学反应A 2(g) + B 2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )Ａ.每生成２分子AB 吸收bkJ 热量 B. 该反应热△H=+（a-b ）kJ/molC. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略6. 下列说法不正确的是（）A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B7. 化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。
2021年高中联考高三(上)月考化学试卷(12月份)含解析
2021年高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
11-15为不定项选择题：每小题2分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分1．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．（2分）（xx•建邺区校级四模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．C H4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：Ir3．（2分）（xx•博白县模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣4．（2分）（xx秋•越城区校级期末）用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO25．（2分）（xx•江西模拟）下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用如图装置制取干燥纯净的NH3B．用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．用如图装置可以完成“喷泉”实验D．用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6．（2分）（xx•南京校级模拟）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸7．（2分）（xx秋•常州月考）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：28．（2分）（xx•青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br29．（2分）（xx•武侯区校级模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3+NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O10．（2分）（xx秋•徐州期末）下列有关说法正确的是（）A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11．（4分）（xx•盐城一模）我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液12．（4分）（xx•无锡一模）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个．下列说法正确的是（）A．离子半径：D+＞C﹣B．E A2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13．（4分）（xx•常州一模）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7 mol•L﹣1D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HC）+2c（H2CO3）+2c（C）14．（4分）（xx春•金牛区校级期末）为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+15．（4分）（xx秋•泰州期末）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B 气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n（A）/mol n（B）/mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法正确的是（）A．前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25 molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应二、解答题（共6小题，满分77分）16．（12分）（xx•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）（xx•连云港一模）普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药．其合成路线如下：（1）化合物C的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）反应①→④中属于加成反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：．Ⅰ．分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；Ⅱ．与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）产物普罗帕酮中会混有少量副产物F（分子式为C21H27O3N）．F的结构简式为．（5）化合物3羟基戊二酸二乙酯是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2B rCH3CH2OH．18．（12分）（xx秋•徐州期末）某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：．（3）该校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．19．（12分）（xx秋•南阳期末）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．①写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：．②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：．（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH﹣结合成氢氧化物沉淀而除去．①写出阴极的电极反应式：．②电解法中加入氯化钠的作用是．（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为．②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．20．（14分）（xx•莱芜二模）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．a．使用高效催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（mol•L﹣1）﹣2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式．②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式．21．（12分）（xx•聊城一模）[物质结构与性质]氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①Ti2+基态的电子排布式可表示为．②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．a．NH3分子中N原子采用sp3杂化b．相同压强时，NH3沸点比PH3高c．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子d．CN﹣的电子式为（3）xx年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是分子（填“极性”或“非极性”）．②1mol C60分子中，含有σ键数目为．（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积为cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．xx学年江苏省常州市四星级高中联考高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、1-10为单项选择题：每小题2分，共20分。
山东省青岛市经济技术开发区第一中学高三化学联考试卷含解析
山东省青岛市经济技术开发区第一中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，3.6g D2O中含有的电子总数为2.0N AB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5N AC．常温常压下，4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05N AD．25℃时， pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1 N A参考答案：B略2. 下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C3. 已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl 的链状的同分异构体有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B4. 某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C5. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．.同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略6. （08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定 C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热参考答案：答案：AC7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2所示方法检查装置的气密性B. 用图3所示装置和方法制取氨气C. 用图4所示装置和方法进行石油分馏D. 用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸参考答案：A略8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
2021年高三12月月考化学试题 含解析
2021年高三12月月考化学试题含解析一、单选题（14题，每题3分，共计42分）1．（3分）（xx秋•泰安期末）下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂白粉、液氯、于冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸2．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（）A B CD放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．B C．C D．D3．（3分）（xx•洛阳一模）如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）S ClSe BrA．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．（3分）（xx秋•大兴区校级月考）常温下，对于①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c（OH﹣）：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：＜15．（3分）（xx•乐山二模）有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同6．（3分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O7．（3分）（xx•东城区二模）下列事实可以用同一原理解释的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质8．（3分）（xx•顺义区二模）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3﹣→+2CO2↑+2H2O 9．（3分）（xx•西城区二模）下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性A．A B．B C．C D．D10．（3分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应11．（3分）（xx•西城区一模）下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．C H2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物12．（3分）（xx•北京）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl213．（3分）（xx•北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+14．（3分）（xx•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体二.填空题（共计58分）15．（15分）（xx秋•大兴区校级月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．（1）画出D元素的原子结构示意图．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）．（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式．检验该气体的常用方法是．（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是．（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是．16．（13分）（xx•长春四模）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360 440 520K值0.036 0.010 0.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式．②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是．③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是．（填序号）a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取．①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为．②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．17．（16分）（xx秋•大兴区校级月考）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：N的结构简式是请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是．（2）由A生成B的反应类型是．（3）X的结构简式是．（4）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．（5）E的结构简式是．（6）下列说法正确的是．a．E能发生消去反应b．1mol M中含有4mol酯基c．X与Y是同系物d．G不存在顺反异构体（7）由Y生成D的化学方程式是．（8）Z的结构简式是．18．（14分）（xx秋•大兴区校级月考）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．（1）该电池正极的电极反应式为：；（2）工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：．xx 学年北京市旧宫中学 高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题（14题，每题3分，共计42分）1．（3分）（xx 秋•泰安期末）下列说法正确的是（ ） A ． 16O 和18O 互为同位素B ． 漂白粉、液氯、于冰均为混合物C ． 稀硫酸、氨水均为电解质D ． 溶于水能电离出H +的物质一定是酸考点： 同位素及其应用；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． 专题： 物质的分类专题．分析： A ．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；B ．液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物；C ．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物；D ．酸：溶于水，电离出的阳离子全部是H +的物质．解答： 解：A ．16O 和18O 质子数相同，质子数不同，互为同位素，故A 正确；B ．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故B 错误；C ．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物，故C 错误；D ．硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐类，故D 错误， 故选A ．点评： 本题考查同位素、混合物、电解质、和酸的概念，难度不大．要注意平时的积累．2．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（ ） ABC D放电 闪电时会发生反应： N 2+O 2═2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al 2O 3的熔点比Al 高 A ． A B ． BC ． CD ． D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．解答：解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选C．点评：本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．3．（3分）（xx•洛阳一模）如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）S ClSe BrA．还原性：Se2﹣＞S2﹣＞C1﹣B．热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，阴离子还原性越弱；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：A．非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，侧重对元素周期表结构、元素周期律内容的考查，注意掌握元素周期律的内容，能够根据元素周期律判断元素具有的化学性质．4．（3分）（xx秋•大兴区校级月考）常温下，对于①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c（OH﹣）：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：＜1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．①和②中酸的浓度相等，稀释促进弱电解质电离；B．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，则抑制水电离程度越大；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．解答：解：A．①和②中酸浓度相等，稀释促进醋酸电离，但醋酸不能完全电离，所以①和②分别稀释100倍后的pH：②＜①，故A错误；B．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，则抑制水电离程度越大，②pH=1HCl溶液、③pH=13的NaOH溶液对水电离抑制程度相等，所以水电离出的c（OH﹣）：③=②，故B错误；C．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）=c（Na+），则=1，故C错误；D．混合溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）＞c（Na+），所以＜1，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点结合电解质溶液酸碱性、电荷守恒来分析解答，题目难度不大．5．（3分）（xx•乐山二模）有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；B、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；D、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类．解答：解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，故A错误；B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡；②NH4Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故B错误；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）：①＜②，故C错误；D、向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液pH大小比较，题目难度中等．6．（3分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．7．（3分）（xx•东城区二模）下列事实可以用同一原理解释的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质考点：化学反应的基本原理．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A．漂白粉具有强氧化性，明矾具有吸附作用都常用于自来水的处理；B．乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象；D．苯酚易被空气中氧气氧化，氢氧化钠溶液在空气中易吸收CO2．解答：解：A．漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，明矾具有吸附作用能吸附水中的悬浮颗粒，二者都常用于自来水的处理，但是原理不同，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故B错误；C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故C正确；D．苯酚易被空气中氧气氧化而变质，氢氧化钠溶液在空气中易吸收CO2而变质，故D错误；故选C．点评：本题考查了几种常见物质的化学性质及应用，要注意常见反应的反应原理及其应用，题目难度中等．8．（3分）（xx•顺义区二模）下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3﹣→+2CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．浓硫酸在离子反应中保留化学式；B．Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；C．发生氧化还原反应生成碘和水；D．只有﹣COOH能与碳酸氢钠反应．解答：解：A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO42﹣+SO2↑+2H2O，故A错误；B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O，故C正确；D．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液的离子反应为+HCO3﹣→+CO2↑+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度不大．9．（3分）（xx•西城区二模）下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性A．A B．B C．C D．D考点：乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、C≡C三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色；B、乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）混合，乙醇被氧化为乙酸；C、根据强酸制备弱酸进行分析；D、苯酚溶液与溴水发生反应生成三溴苯酚，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环H原子比苯中活泼．解答：解：A、C=C、C≡C三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、重铬酸钾（K2Cr2O7）有强氧化性，与乙醇混合，橙色溶液变为绿色，则Cr2O72﹣转化为Cr3+，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B正确；C、常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，反应符合复分解反应，说明碳酸和苯酚钠反应生成苯酚，所以酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；D、苯酚溶液与溴水发生反应生成三溴苯酚，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环H原子比苯中活泼，苯酚中羟基苯环越羟基向连接，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活性，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的性质，注意苯酚溶液和二氧化碳反应时生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，苯酚和溴水反应时溴原子的取代位置，为易错点．10．（3分）（xx•绵阳模拟）绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、醇﹣OH、﹣COOH、﹣COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含酚﹣OH、﹣COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．11．（3分）（xx•西城区一模）下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．C H2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物考点：蔗糖与淀粉的性质实验；同分异构现象和同分异构体；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．C=C中每个C连接烃基相同，则不存在顺反异构；C．苯酚和金属钠反应生成氢气；D．CH2=CHCOONa在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物；解答：解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．C=C中每个C连接烃基相同，不存在顺反异构，如乙烯，碳碳双键是平面型结构，而4个氢与不饱和碳原子又直接相连，所以6个原子处于同一平面上，因C=C中每个C连接氢相同，则不存在顺反异构，故B错误；C．钠与苯不反应，和苯酚反应生成苯酚钠和氢气，2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑，故C正确；D．缩聚反应是由具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应，CH2=CHCOONa反应得到高分子化合物，没有小分子生成，是加聚反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，熟悉能水解的物质、存在顺反异构的条件、苯酚的性质、缩聚反应是解答本题的关键，题目难度不大．12．（3分）（xx•北京）下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、电镀时，镀件作阴极．B、原电池中较活泼的金属作负极，正极被保护．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧化剂得电子发生还原反应．D、电解氯化钠溶液时，阳极上阴离子失电子发生氧化反应．解答：解：A、铁表面镀锌，镀层是锌，应作阳极；镀件是铁，应作阴极，故A错误．B、船底镶嵌锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，锌被腐蚀从而保护了铁，故B正确．C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确．D、工业上电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属防护的方法在日常生活中的应用．13．（3分）（xx•北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．解答：解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．14．（3分）（xx•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极。
山东省青岛开发区一中最新届高三12月月考化学试题
山东省青岛开发区一中2021年高三12月月考化学试题 12试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒Ｂ．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关Ｃ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料Ｄ．明矾［KAl（SO4）2.12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．下列说法不正确的是Ａ．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体Ｂ．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚Ｃ．炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅Ｄ．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强3．设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AＡ．常温常压下，4g CH4含N个共价键AＢ．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NAＣ． 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAＤ． 0.1 mol1L-的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N。
A4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c（H＋）=1310-mol1L-，一定会发生反应的离子组是5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeS固体溶于稀HNO3：Ｂ． AlCl3和过量氨水反应：Ｃ．向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：Ｄ．等体积等浓度的NaHSO4与Ba（0H）2溶液混合：6．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是Ａ． Na Ｂ． Fe Ｃ． O2Ｄ． H27．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是Ａ．用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性Ｄ．用图④所示装置进行实验室制取的实验8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙 丙十丁。
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
世界环保联盟建议使用ClO2 ，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移3. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物4. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA5. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞②＞①B . 密度大小：④＞②＞③＞①C . 原子数目：③＞①＞④＞②D . 质量大小：④＞③＞②＞①6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量7. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大8. （2分） (2016高一上·青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C . Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+9. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：110. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B . 含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C . 含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应13. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
2021-2022年高三12月月考测试化学试题 含答案
2021年高三12月月考测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
山东省青岛经济开发区致远中学2020届高三化学下学期第一次月考试题
山东省青岛经济开发区致远中学2020届高三化学下学期第一次月考试题相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC.含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L1mol·L-1的氨水，含N A个NH3·H2O4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是( ) A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂5．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液6．下列离子方程式正确的是 ( )A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3-+OH —==CaCO 3↓+H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + ==Fe 3+ + 3H 2OC ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO 4↓D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋ HCO －3=====△NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓ 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
山东省部分重点高中2020┄2021届高三上学期第二次月考联考化学试题Word版 含答案
山东省部分重点高中2021年高三上学期第二次月考联考化学试题（时间90分钟满分100分）第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 S-32 Cl—35.5 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（50分）共20个小题。
1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合要求。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性Ｄ．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．已知反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole—5．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是A．SO2 B．H2S C．Cu D．HBr7．2011年9 月29日，“长征—2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3—NH—NH—CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案
保密★启用前2021年高三12月月考理科综合化学试题含答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图。
气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极产物NO2NOCl2HClCO CO2SO2H2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2OD．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。
I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下到说法正确的组合是（）①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大A．②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D.③④⑤9．某科学家利用二氧化铈(CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下: mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2(m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-= CO32- +2H2O10．[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。
山东省2021届高三12月大联考化学试卷 Word版含解析
Mn2+
Fe2+
Fe3+|
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
下列说法中不正确的是
A. 滤渣A主要成分：S和SiO2
B. 适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd
C. 步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH<8.0
D. 上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4
【答案】C
山东中学联盟2021届高三大联考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
综上所述答案为B。
2.实验室中下列做法错误的是
A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层
B. 配制Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解Na2SO3固体
C. 向含有FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去Fe3+
D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象
D.制备氢氧化亚铁沉淀时，为防止空气中氧气将氢氧化亚铁氧化，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的液面下，故D错误；
故选B。
6.二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：
下列说法错误的是
A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
山东省2022-2021年高三12月月考理科综合化学试题
高三12月月考理科综合化学试题1. 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是（）A. 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C. 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD. 以KOH溶液作为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案】C【解析】A．燃料电池中，燃料做负极，负极反应物可以是氢气、甲烷、乙醇等物质，故A正确；B．航天飞行器中氢氧燃料电池的产物是水，经过处理之后可供宇航员使用，故B正确；C．乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极反应为：C2H5OH－12 e－+16OH－=2CO32－+11H2O，故C错误；D．燃料电池中正极上氧气得电子，在碱性环境下，正极电极反应式为：O2+2H2O+4 e－=4OH－，故D正确；答案选C。
2. 元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A. XY3一定是离子化合物B. XY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构C. X和Y一定不属于同一主族D. 若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4【答案】D【解析】短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、-1价时，可能分别在ⅢA、VIIA；X、Y的化合价为+6、-2价时，可能均在ⅥA，还有可能为NH3、NaN3等。
A．通过以上分析知，XY3不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如NH3等，故A错误；B．若为NH3时，则氢原子不是8电子的稳定结构而是2电子的稳定结构，故B错误；C．若为SO3时，X和Y属于同一主族，故C错误；D．若XY3为AlF3或PF3，Y的原子序数为m，X的原子序数是m±4，故D正确；答案选D。
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山东省青岛开发区一中2021年高三12月月考试题化学试题12可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 I 127 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。
）1．下列说法中，正确的是A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动2. 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定3．（2011新课标∙10）将浓度为0.l m ol∙L—1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H＋）B． Ka（HF）C．错误! D．错误!4. 已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积K W＝1×10—12.下列说法正确的是（）A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2m ol∙L—1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，，则V a、V b的关系正确的是（）A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a7.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N AＢ．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸Ｃ．足量铜与1L 18mol∙L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N AＤ．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A 8．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 m ol∙L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C（H+）=0.1 m ol∙L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥Ｄ．③④9. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（）A．CH3COOK固体 B．Zn粉 C．CuSO4晶体 D．SO3固体10．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）2Z（g）；ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）选改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较择11A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：Ａ．正极反应式：Ag＋Cl——e—=AgClＢ．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子Ｃ． Na＋不断向“水”电池的负极移动Ｄ． AgCl是还原产物13．下列溶液，一定呈中性的是（）A．c（H＋）＝1×10—7mol/L的溶液B．pH＝pOH的溶液〔提示：pOH＝—lgc（OH—）〕C．pH＝14—pOH 的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液14. t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W（g）质量分数增加C ．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2WD ．增大X （g ）浓度，平衡向逆反应方向移动15.室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）① ② ③ ④ 溶液氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3A B ．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH 均增大C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c （C1—）> c （NH +4）> c （OH一）> c （H +）D ． ②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c （CH 3COO 一）> c （Na +）16. T ℃下的溶液中，c （H +）=10-x mol ∙L -1,c （OH -）=10-y mol ∙L -1，x 与y 的关系如图所示。
下列说法不正确的是 （ ）Ａ．T ℃时，水的离子积K W 为1×10-13Ｂ．T ＞25Ｃ．T ℃时，pH=7的溶液显碱性Ｄ．T ℃时，pH=12的苛性钠与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=717．下列实验与对应的结论不符合的是 Ａ．能证明非金属性Cl ＞C ＞SiＢ．能组成Zn 、Cu 原电池Ｃ．颜色深浅不同说明反应2242NO N O H ∆＜0 Ｄ．白色沉淀为BaSO 4 18. 下列各组离子一定能大量共存的是Ａ．常温下pH=1的溶液中：I -、Cl -、HCO 3-、Na +Ｂ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、HCO 3-、NO 3-、CO 23-Ｃ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+、SO 24-、Cl - Ｄ． 常温下由水电离出的c （H +）=1×10-12mol ∙L -1溶液：Ba 2+、Cl -、NO 3-、K +19．下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）A ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH>1：B ．“NO 2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：20.控制合适的条件，将反应-++I Fe 223222I Fe ++设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是 Ａ．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I ——2e — I 2Ｂ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原Ｃ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态Ｄ．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极21.香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用Ａ．无水硫酸铜、Ｂ．澄清石灰水、Ｃ．红热氧化铜、Ｄ．生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 （ ）Ａ．混合气→A →E →B →A →D →C Ｂ．混合气→C →D →E →E →A Ｃ．混合气→A →E →E →B →D →C Ｄ．混合气→B →E →A →D →C22．已知Cu +在酸性条件下能发生下列反应：Cu +→Cu+Cu 2+（未配平）。
NH 4CuS03与足量的lOmol∙L -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是（ ）A ．该反应显示硫酸具有酸性B ．NH 4CuS03中铜元素全部被氧化C ．刺激性气味的气体是氨气D ．反应中硫酸作氧化剂 23. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容 结论 A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体一定是CO 2 B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2产生白色沉淀 该溶液一定含SO 42- C 向某物质的水溶液中加入盐酸产生无该溶液中一定含青岛开发区第一中学高三年级月考化学试题12第II卷（非选择题共46分）24.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：⑴装置F中发生反应的离子方程式是。
⑵装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱⑶虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B 、E⑷氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。
25．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0．1mol∙L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________（用字母表示）（2）常温下，0．1mol∙L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________（填序号）A．c（H+） B．c（H+）／c（CH3COOH）C．c（H+）∙c（OH—） D．c（OH-）／c（H+）（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO—）—c（Na+）=_______mol∙L—1（填精确值），②c（CH3COO-）／c（CH3COOH）=_______。