2019届高三入学调研考试卷化学(二)(含答案)
2019届江苏省七市高三第二次调研考试化学试卷及答案
(本小题共5分。合成过程中缺少必要的反应条件该步终止，后续过程不得分。丙烯晴发生加成时，反应条件写“催化剂、加热”也正确，若该步只写H2，未注明催化剂条件，扣1分。不影响后续合成过程的评分)
【第(1)—(2)题每空2分，第(3)—(4)题每空3分，第(5)题5分，共15分】
18．⑴V2O5＋2OH－＝2VO－ 3＋H2O（或V2O5＋6OH－＝2VO3－ 4＋3H2O2分）
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)
高三二调考试化学参考答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．A3．A4．C5．C6．C7．A8．B9．B10．B
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
2Cu2＋＋SO2－ 3＋4Cl－＋H2O＝2CuCl－ 2＋SO2－ 4＋2H＋（2分。方程式未配平扣1分。）溶液变成无色（2分。错答原溶液颜色可以不扣分，其它答案不得分）
⑵增大Cl－浓度，促进CuCl— 2生成（2分。学生只要回答到“促进平衡右移”或“有利于向生成物进行”均得分）
⑶葡萄糖具有还原性，防止Cu2O在烘干过程中被氧化（2分。学生只要回答到“防止Cu2O被氧化”即得分，若学生只答到“去除杂质”不得分）
11．BD12．A13．D14．CD15．BC
16．⑴为提高镍、铁元素的利用率（或提高原料的利用率或提高产品的产率2分）
2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O（2分。方程式未配平扣1分。）
广2019深圳市二调理综化学试题 及答案
深圳市2019年高三年级第二次调研考试理科综合能力测试可能用到的相对原于质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 197 2019.4一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A．与互为同系物B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．一氯代物有4种D．分子中所有原子均处于同一平面8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8 g S4中，含有质子数为8N AB．1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2 N AC．甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N AD．密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N Al0. NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a-b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。
其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>X>W B．ZW2含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：W<Y D．常温常压下Y的单质为气态12．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是A. Ni电极表面发生了还原反应B阳极的电极反应为：C电解质中发生的离子反应有：D该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环13人体血液存在等缓冲对。
广东省深圳市2019年高三化学年级第二次调研考试化学试题
状态”也得分）（2 分）
（3）面心立方最密堆积（1 分） 12（1 分）
（4）sp3 （1 分） N＞O＞C （1 分） 正四面体（1 分）
PO34−、ClO−4（答 BF－4 、SiF4、CCl4、SiO44−也得分，其它合理答案均得分）（2 分） （5）CaO 的晶格能大于 BaO 的晶格能（2 分）
H2O CH3CH2CH2OH
催化剂/△
O2/Cu △
H2C COOH CH3CH2CHO 吡啶，△
扣
CH3CH2CH=CHCOOH
1
分）
3
（6）32972×N1A0a231（答“(1927a＋×130×−674)＋3N8A”也得分）（2 分）
36．【化学——选修 5：有机化学基（1 分）
（2）羟基、羧基（出现错误答案不得分）（2 分）
氢氧化钠水溶液（或“氢氧化钠溶液）”（1 分）加热（或“△”）（1 分）
化学部分
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
2019 年深圳市高三年级第二次调研考试化学参考答案及评分标准
7
8
9 10 11 12 13
B
B
C
A
B
C
D
26．（15 分） （1）①圆底烧瓶（1 分）
②h，i→d，e（1 分，有错不得分） g，f→b(c) （1 分，有错不得分） ③未升华出来的 FeCl3 与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成 Fe2+（2 分）（或答“气
③增大反应物的压强（答“增大反应物的浓度”、“增大压强”均得分）（1 分）
提高反应物的压强，化学反应速率加快（2 分）
3
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
2019届高三开学二调考试(化学)试题试卷含答案
2018~2019学年度小学期高三年级小二调考试化学试卷时间：110分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分)1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B.卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高2.下列有关物质的工业用途不正确的是A.钠：制备过氧化钠、氯化钠等B.铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C.碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D.碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是A.铝和铁B.氟和氧C.碳和硅D.镁和碳5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是( )A. X2+H2O═HX+HXOB.2Fe+3X2═2FeX3C. X2+H2═2HXD.X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O6.下列实验操作能达到实验目的的是A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O═HOF+HF。
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题
江苏省2019届高三第二次调研考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5 Sr:88第I卷（选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源都是化学变化B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2.下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8、中子数为10的氧原子：188 OB.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.乙醇的分子式：H3C－CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－3 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C ．水电离产生的c (H +)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol ·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2019届高三入学调研考试卷化学(二)Word版含答案
届高三入学调研考试卷化 学 （二）注意事项：．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
．选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：一、选择题（小题，共分，每小题均只有一个正确选项）．下列关于古籍中的记载说法不正确的是．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 ．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 ．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（）和朴硝（）．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
．下列物质分类的正确组合是．关于胶体，下列说法正确的是．胶体的聚沉是化学变化．含有 的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为×个 ．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 ．晶体既可制成溶液又可制成胶体 ．下列实验误差分析错误的是．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是．在标准状况下， 和 混合并充分反应后得到的气体的分子数为．常温下·－溶液中的氮原子数为． 与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为．℃时， ＝的()溶液中，含有的－数目为．人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。
下列叙述不正确的是．亚硝酸盐被还原 ．维生素是还原剂 ．维生素将还原为．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 ．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液②取 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入溶液分层，下层为橙红色； ③分液后，将②中上层溶液加入足量和 溶液，产生白色沉淀；④另取原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体。
2019届高三化学入学调研考试卷(二)
2019届高三入学调研考试卷化 学 （二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项） 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B ．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C ．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D ．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
2．下列物质分类的正确组合是分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B NH 3•H 2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮 C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 DH 2O 2苏打过氧化钠二氧化硫3．关于胶体，下列说法正确的是 A ．胶体的聚沉是化学变化B ．含有0.01mol FeCl 3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02×1021个C ．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D ．NaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体 4．下列实验误差分析错误的是A ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．在标准状况下，11.2L O 2和22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为N AB ．常温下0.1mol·L －1NH 4NO 3溶液中的氮原子数为0.2N AC ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N AD ．25℃时，1.0L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH －数目为0.2N A 6．人体正常的血红蛋白含有Fe 2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可解毒。
2019届天津市高三上质量调查二化学卷【含答案及解析】
2019届天津市高三上质量调查二化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（_________ ）2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（________ ）A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．SO 2 、NO 2 或CO 2 都会导致酸雨的形成D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3. 下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜浊液＜胶体C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．失电子的反应物在反应中作还原化剂，反应中被氧化4. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②制造光导纤维的主要原料是Si③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂A. ①②③⑤_________B.①③④⑤_________C.①③⑥________D.全部5. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A.明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料6. 下列可用来区别SO 2 和CO 2 气体的是（________ ）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤品红溶液⑥氯化钡.A. ①④⑤⑥_________B.②③④⑤________C.①②③⑥________D.②③④⑥7. 下列说法不正确的是（________ ）A.当7.8 g Na 2 O 2 与H 2 O完全反应时,有0. 1 mol电子发生了转移B.FeCl 2 溶液与 NaOH 溶液混合,利用此反应可检验Fe 2+C.用浓盐酸酸化KMnO 4 溶液以增强其氧化性D. 在3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO中,氧化剂和还原剂的质量比为 1 : 28. 下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是（）A. N a 2 CO 3 溶液与 HCl 溶液_________B.AlCl 3 溶液与NaOH溶液C.KAlO 2 溶液与 HCl 溶液___________D. N a 2 Si O 3 溶液与 HCl 溶液9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 酸性条件下KIO 3 溶液与KI溶液发生反应生成I 2 ：IO 3 －＋5I －＋3H 2 O＝3I 2 ＋6OH －B．FeSO 4 溶液中加入酸性 H 2 O 2 溶液： Fe 2＋＋2H 2 O 2 ＋4H ＋ =Fe 3＋＋4H 2 OC．Cl 2 和水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I - +2H + +H 2 O 2 I 2 +2H 2 O10. 下列叙述中，正确的是（________ ）A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体C． FeCl 3 溶液加热蒸干、灼烧得到Fe 2 O 3D．用惰性电极分别电解CuCl 2 溶液和MgCl 2 溶液分别得到单质Cu和Mg11. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（________ ）①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2 溶液中②过量氨水溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH) 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④向NaAlO 2 溶液中滴入少量NaHSO 4 溶液⑤向饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2A.①③④⑤________B.只有①④_________C.只有③④⑤________D. 只有②③④⑤12. 经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2 CO 3④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na Cl ⑦Na 2 SO 3 不会使配置的溶液变质的是（）A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.⑥13. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na 2 CO 3 固体⑤ 硝酸⑥ 石灰石 ,其中在一定条件下能与SiO 2 反应的有（）A.①②B.全部________C.①③④⑤________D.①③④⑥14. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO 2 中混有的 S O 2 ：用氢氧化钠溶液洗气B．除去 Cl 2 中混有的 HCl ：用饱和食盐水洗气C．除去FeCl 2 溶液中混有的FeCl 3 ：加入过量铜粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤15. 下列叙述正确的是（）A. 周期表中碱金属元素从上到下 , 其单质的还原性逐渐增强 , 熔沸点逐渐升高B. 分别在 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 两种物质的溶液中 , 加入少量 Ba （ OH) 2 溶液 , 能鉴别这两种物质C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的 SO 2 和 Cl 2 , 溶液不褪色。
2019届高三化学上学期第二次调研考试试题人教新目标版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年上学期高三年级第二次调研化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Fe -56 Cu - 64第I卷（选择题共48分）本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C．油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．下列属于非电解质的是A．Cl2 B．HCl C．CaCO3 D．NH35．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( ) A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl26．由下列实验现象一定能得出相应结论的是7．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O27和Pb 2+，则与1 mol Cr 3+反应所需 PbO 2的物质的量为A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol8．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中K +、Na +、MnO 4-、SO 42-②pH=1的溶液CO 32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-③加入Al 能放出H 2的溶液中Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+ ④由水电离的C （OH -）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br-⑤有较多的Fe 3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-⑥酸性溶液中Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl - A ．④ B ．③⑥ C ．①②D ．③⑤10．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是11. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是12.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A、①③④⑤B、①③④⑤⑧⑨C、①②③④⑤⑦D、①②③④⑤⑥⑦⑧13．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（）A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是镁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D可能是非金属及其化合物14．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．冷水浸泡B．加热煎制 C．箅渣取液D．灌装保存15. 摩尔质量为M g/mol 的某物质在20℃时的溶解度为S g，其20℃的饱和溶液的密度为 d g/mL，其物质的量浓度为（）16．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
海南省海口市2019届高三高考调研测试(二)化学试题
1·2019 年海口市高考调研测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（36 分）、选择题 （本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．材料与化学密切相关，下列关系中错误的是5. （NH 4）2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中，还原产物与 氧化产物的物质的量之比是 A ． 2∶3 B ．1∶3 C ． 4∶3 D ．3∶26．已知： H —H 、N —H 、N ≡N 的键能分别为 436KJ/mol ，391KJ/mol ，946KJ/mol ，则： 1molH 2（g ） 与足量氮气完全反应生成 NH 3（g ） 的反应热△ H （KJ/mol ）为 A ． +30.67 B ．- 345.3 C ． - 30.67 D ．+345.3 二、选择题 （本题共 6小题，每小题 4 分，共 24分。
每小题有一个．或．两．个．． 选项符合题意。
若正确答 案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，材料 主要化学成分大理石、石灰石 CaCO 3 刚玉、金刚石Al 2O 3 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 沙子、石英水解而使溶液呈酸性的是SiO 2C ．CH 3COONaD ．FeCl 23．下列仪器使用、操作或试剂保存正确的是B ．盛装 NaOH 溶液 C. 收集氨气 D. 除去杂质 CO 2 气体 4．下列有关化学用语表示正确的是A ．四氯化碳分子比例模型：C ．次氯酸的结构式为 H － Cl －O B ． COS 的电子式是 18 C D移取醋只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分）2·3·7．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体 C ．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别D ．乙醇可以直接氧化成乙酸8．在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若它们 的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（ M ）关系，判断下列说法正确的是A ．若 M （甲） > M （乙），则气体体积：甲 <乙B ．若 M （甲） < M （乙），则气体的压强：甲 >乙C ．若 M （甲） > M （乙），则气体的摩尔体积：甲 <乙D ．若 M （甲） < M （乙），则气体的分子数：甲 <乙 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是－ 1 + 3+ － －A ．1.0 mol L ·－1 的 CH 3COOH 溶液： K +、Fe 3+、NO 3－、Cl －－1 2+ +一 －B ．l.0 mol L ·－1 NaClO 溶液： Fe 2+、K +、I 一、Cl －C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－D ．在 c－H +）= 1 ×1013的溶液： NH 4+、Ca 2+、C1－、K +X YZW10．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 之和为 8。
河北省衡水中学2019届高三上学期二调考试化学含答案.pdf
9. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 ( ) A. 制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置
B. 制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C. 制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D. 制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气
10. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 确的是 ( )
则下列说法正确的是 ( ) A. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2++Cl 2═ 2Fe3++2Cl D. 用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W中是否含有 Fe2+ 14. 某同学利用如图装置探究 SO2 的性质。
16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正
①都是主族元素，最外层电子数都大于 4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A. 只有①②正确
B.
只有①③正确
C. 只有③④正确
D.
①②③④均不正确
二、选择题 ( 共 20 小题，每小题 2 分，每题只．有．一．个． 正确选项 )
C. 检验某溶液中是否含有 Fe2+
过滤
滤液中滴加盐酸
蒸发结晶
精盐
试样
滴加硫氰化钾溶液
溶液颜色无变化
滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有 Fe2+
D. 证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I 2 强
NaI 溶液
30% 过氧化氢、稀硝酸
淀粉 溶液变紫色→氧化性： H2O2＞ I 2
【2019广东深圳高考二模】广东省深圳市2019年高三年级第二次调研考试化学试题
③增大反应物的压强（答“增大反应物的浓度”、“增大压强”均得分）（1 分）
提高反应物的压强，化学反应速率加快（2 分）
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
（1）
（不写 3d、4s 扣 1 分）（2 分）
（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（答“亚铜离子核外电子处于稳定的全充满
（6）32972×N1A0a231（答“(1927a＋×130×−674)＋3N8A”也得分）（2 分）
36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）
（1）苯乙烯（1 分） 取代反应（1 分）
（2）羟基、羧基（出现错误答案不得分）（2 分）
氢氧化钠水溶液（或“氢氧化钠溶液）”（1 分）加热（或“△”）（1 分）
CHO
COONa
△ + 2Cu(OH)2 + NaOH OCH3
（3） OCH3
+ Cu2O↓ + 3H2O
OCH3
OCH3
（2 分）（配平错误扣 1
分，反应物或生成物书写错误不得分，漏写“↓”不扣分）
CH=CHCOOH
（4）11（2 分） HO
HO
OH
OH 、
CH=CHCOOH （各 1 分，共 2 分）
态 FeCl3 会分解成 FeCl2 和 Cl2”，给 2 分；若答“K3[Fe(CN)6]与铁粉反应生成 Fe2+”、 “HCl 气体未除尽，与 Fe 反应生成 FeCl2”给 1 分；若答“氯气与铁粉反应生成 FeCl2”不得分） （2）①SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO24−+2Fe2+（2 分）（配平错误扣 1 分，反应物或生成物书写 错误不得分） ②Fe(OH)3 胶体（1 分） ③生成蓝色沉淀（1 分） ④＜（2 分） ＜（2 分） ⑤增强 FeCl3 溶液的酸性（2 分）（答“减小 FeCl3 溶液的 pH”，“滴加浓盐酸”等合 理答案均给分）
2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试化学试题(解析版)
河北省武邑中学2019届高三上学期第二次调研考试化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
8、本科目考试结束后，请将试卷自行保管，以供教师讲评分析试卷使用。
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C. 油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料【答案】A【解析】【详解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，选项A不正确；B. 废弃油脂回收后，利用皂化反应可得到高级脂肪酸钠和甘油，可以用来制肥皂和甘油，选项B正确；C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D、氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。
【名校快递】2019届高三入学调研化学(2)试卷(含答案)
2019届高三入学调研考试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
【答案】B【解析】A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙受热分解，反应类型是分解反应，选项A正确；B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于互为可逆反应，选项B不正确；C．鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项C正确；D．得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，选项D正确；答案选B。
2【答案】C【解析】A．碱石灰的成分为NaOH和CaO的混合物，不属于纯净物，A项错误；B．NO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，B项错误；C．蓝矾属于纯净物，纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D项错误。
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2019 届高三入学调研考试卷化 学 （二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项） 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝 （Na2SO4） D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜” 都是指铜可以采用湿法冶炼。
2．下列物质分类的正确组合是分类组合 纯净物盐碱性氧化物 酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3•H2O小苏打 氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜 纯碱氧化钠三氧化硫DH2O23．关于胶体，下列说法正确的是 A．胶体的聚沉是化学变化苏打过氧化钠 二氧化硫B．含有 0.01mol FeCl3 的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为 6.02×1021 个 C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体4．下列实验误差分析错误的是A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，11.2L O2 和 22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为 NA B．常温下 0.1mol·L－1NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NA C．1mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA D．25℃时，1.0L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中，含有的 OH－数目为 0.2NA 6．人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。
下列叙述不正确的是A．亚硝酸盐被还原B．维生素 C 是还原剂C．维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同7．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液②取 10 mL 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CC14 溶液分层，下层为橙红色； ③分液后，将②中上层溶液加入足量 BaCl2 和 HCl 溶液，产生白色沉淀 2.33g； ④另取 10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 448mL 气体。
该固体样品可能是A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO38．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO2－4 、Cl-B．加入铝粉产生 H2 的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO－3 、NO－3 C．NaAlO2 溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO2－3 D．常温下 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12 的溶液中：Na+、K+、S2O2－3 、SO2－49．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH＋4 ＋Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2 酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O22Fe3＋＋2H2OC．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解 MgCl2 水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－10．下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗11．有关反应 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是A．FeS2 既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4 在反应中被还原C．被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 3∶7D．14 mol CuSO4 氧化了 1 mol FeS2 12．已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O213．在反应 S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶114．在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3 和 AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉， 充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在 Fe3+，同时又析出 0.1 mol Ag。
则下列结论中不正确的是A．反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1∶2B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含 Fe3+的溶液可腐蚀铜板D．1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3+15．(SCN)2 称为拟卤素，将几滴 KSCN 溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将 该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量 KMnO4 溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通 入 SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是A．Fe3+与 SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 B．②中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN-还原 C．①中现象说明 SCN-与 Cl-相似，有还原性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 16．向 25mL 12.0mol·L-1 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下 2.24LNO 和NO2 的混合气体（不考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化），则参加反应的铜的质量为 A．3.2g B．6.4g C．12.8 g D．19.2 g二、非选择题 17．Ⅰ．现有下列状态的物质： ①干冰 ②NaHCO3 晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3 溶液 ⑥铜 ⑦熔融的 KOH ⑧蔗糖 其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。
能导电的是___________。
Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3 胶体，制取 Fe(OH)3 胶体化学反应方程式为 ______________________________________________。
②向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形 成了沉淀，这个过程叫做_______________。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ．①FeCl3 溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。
②有学生利用 FeCl3 溶液制取 FeCl3•6H2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、 过滤。
过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3 与 KClO 在强 碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。
18．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质， 选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产 生⑤静置，___________⑥___________（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取 0.00950 mol·L−1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O2－7 +6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O2－3S4O2－6 +2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留 1 位小数）。
19．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题： （1）红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：________． （2）A、B、H 的化学式：A__________、B__________、 H________． （3）①H2O2 分子的电子式为______________。