元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案第一章：元素周期律的基本概念1.1 元素周期律的发现1.2 元素周期表的结构1.3 主族元素和过渡元素1.4 原子序数与元素性质的关系第二章：元素周期律的规律2.1 周期律的周期性2.2 周期律的族性2.3 周期律的能级性2.4 周期律的价态性第三章：主族元素的性质3.1 碱金属族3.2 碱土金属族3.3 卤素族3.4 稀有气体族第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的电子排布4.2 过渡元素的价态4.3 过渡元素的反应性4.4 过渡元素的应用第五章：元素周期律在化学反应中的应用5.1 氧化还原反应5.2 酸碱反应5.3 置换反应5.4 合成反应第六章：元素周期律与原子结构的关系6.1 原子核外电子的排布6.2 原子半径的变化规律6.3 元素电负性的周期性变化6.4 元素电负性与金属性、非金属性的关系第七章：元素周期律与化合物的性质7.1 离子半径的变化规律7.2 化合价的变化规律7.3 键长和键能的变化规律7.4 元素周期律在材料科学中的应用第八章：元素周期律在生物化学中的应用8.1 生物体中元素的分布8.2 元素在生物体中的功能8.3 元素周期律在药物设计中的应用8.4 元素周期律在生物传感器中的应用第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境中有害元素的来源和迁移9.2 元素周期律在污染物分析中的应用9.3 元素周期律在环境保护中的应用9.4 环境污染治理技术的选择第十章：元素周期律在现代化学研究中的应用10.1 元素周期律在新材料合成中的应用10.2 元素周期律在催化剂设计中的应用10.3 元素周期律在化学反应机理研究中的应用10.4 元素周期律在化学教育与研究中的重要性重点和难点解析重点一：元素周期律的基本概念重点关注章节：第一章补充和说明：学生需要理解元素周期律的发现背景、元素周期表的结构特点、主族元素和过渡元素的区分，以及原子序数与元素性质的关系。
重点二：元素周期律的规律重点关注章节：第二章补充和说明：学生需要掌握周期律的周期性、族性、能级性和价态性等规律，并了解其在元素性质预测中的应用。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 让学生掌握元素周期律的基本原理和应用。
2. 使学生能够理解元素周期律在物质结构中的应用。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学内容1. 元素周期律的发现和发展2. 元素周期律的基本原理3. 元素周期律在物质结构中的应用4. 元素周期律的实际应用实例5. 元素周期律的局限性及发展前景三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本原理，元素周期律在物质结构中的应用。
2. 教学难点：元素周期律的实际应用实例，元素周期律的局限性及发展前景。
四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解元素周期律的基本原理和应用。
2. 利用案例分析法，分析元素周期律在物质结构中的应用。
3. 开展小组讨论，探讨元素周期律的实际应用实例和局限性。
4. 利用多媒体手段，展示元素周期律的相关图像和数据，增强学生理解。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表，引导学生回顾元素周期律的基本概念。
2. 讲解：详细讲解元素周期律的发现和发展，让学生理解元素周期律的基本原理。
3. 案例分析：分析元素周期律在物质结构中的应用，如原子半径、离子半径、电负性等。
4. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律的实际应用实例，如催化剂的选择、材料的制备等。
5. 总结：总结元素周期律的局限性及发展前景，引导学生思考元素周期律在未来的发展方向。
6. 练习：布置相关练习题，巩固学生对元素周期律的理解和应用能力。
教案仅供参考，具体教学过程中可根据学生实际情况进行调整。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对元素周期律基本原理的理解程度。
2. 练习题：布置课堂练习题，评估学生对元素周期律应用的掌握情况。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估学生对元素周期律实际应用实例的理解和分析能力。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
2. 探讨元素周期律在现代化学研究中的新进展和新应用。
元素周期 律复习教案
第一章物质结构元素周期律一，授课章节：第一章物质结构元素周期律二，课的类型：章节复习课三，教学目标：1.知识目标：使学生掌握原子组成，结构，原子核外电子排布及排布的规律；理解核素和同位素的概念；熟悉元素周期表的结构。
2.能力目标：通过回顾、讲解、思考等方法培养分析、推理、归纳、总结等学习能力。
3.情感目标：使学生掌握原子结构，认识事物的本质。
熟悉元素周期表的结构，意识到总结，分类的重要意义。
培养学生科学的推理，总结和归纳的意识。
四，教学重难点：掌握原子组成，结构，原子核外电子排布及排布的规律；熟悉元素周期表的结构。
五，教学难点：核素，同位素的概念六，教学策略：本节是复习课，知识点多且具有一定的难度。
所以采用以下的教学方法：引导学生回顾已学知识，提问和讲述相结合，讲解基础知识和相关习题相结合，习题课较枯燥，要适时提醒学生，充分调动学生的学习积极性和主动性，促进学生的学生的课堂学习气氛。
七，教学媒体：黑板，挂图八，板书设计：（见附页）九，教学过程：1，组织教学【教师】同学们好，现在我们开始上课【学生】开始准备听课2，复习提问【教师】通过前几节课的学习，我们学完了第一章物质结构元素周期律，由于这章内容理论性较强，难度较大，同时也是高考的重点，热点。
所以我们上一节复习课。
本章我们主要学习了物质结构和元素周期律，首先我们来复习下物质结构，提到物质结构，我们从组成它的最小微粒即原子说起。
那好，同学们：回忆下原子的组成和结构。
【5秒钟后】哪位同学能说下呢?【学生A】原子是由原子核和核外电子构成。
【教师】（鼓励并示意坐下）补充并重复讲解给学生。
1.组成原子由原子核和核外电子组成,原子核又是由质子和中子组成的.2.电荷数原子不带电,但是原子中的电子和质子带电.其电荷数的关系是原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数3.质量数由于电子的质量很小,可忽略不计,因此,原子的质量可近似认为质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)4.标记X代表元素符号,A代表质量数,Z代表质子数 .即:【教师】我们还学习了两个重要的概念：核素和同位素。
《元素周期律》复习教学设计
活动意图说明：
培养学生自主归纳总结，分析问题能力
环节二：
教师活动2
1.微粒半径周期性变化
提问：如何比较微粒半径大小？
主要电子层数和核电荷数决定
教师进行思维建模
2.电离能周期性变化
提问：什么是电离能？
为什么第一电离能：ⅡA元素＞ ⅢA的元素；ⅤA元素＞ ⅥA元素？
3.电负性
什么是电负性？
-判断金属性和非金属性
活动意图说明
通过对本节知识复习，让学生理解之前遗忘知识，形成系统的知识。提升学生归纳整理，证据推理和模型认知的能力。
课时教学设计
课题
《元素周期律》复习
课型
复习课
1.教学内容分析
元素周期律内容属于化学基础理论知识，是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，是中学化学重要内容，也是高考必考的一部分。通过对元素周期律知识的复习，在于揭示不同元素之间的联系，帮助学生认识元素和物质性质的新视角和系统思维框架，发展学生证据推理与模型认知的核心素养。
学生活动2
阅读教材，找出概念
分析部分元素呈现反常原因，总结周期性规律
完成对应练习
阅读教材，找出概念 总结周期性变化规律
完成对应练习
活动意图说明：通过总结方法，并完成练习，加深学生对基础知识理解
环节三：
教的活动3
引导学生对本节内容进行总结归纳
学的活动3
总结归纳本节课知识
6.学习活动设计
教师活动
学生活动
环节一：（根据课堂教与学的程序安排）
教师活动1
展示 [2019·全国Ⅱ] 关于元素周期表和元素周期律知识，分析常规考点。
提问：元素周期的律实质是什么？
性质如何成周期性变化？
《元素周期律和元素周期表》教案
《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。
2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。
3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。
4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。
四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。
2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。
元素周期律复习学案
结论5、有关相对原子质量的几个概念 （1）原子的相对原子质量（同位素的相对原子质量用M表示）；
（2）元素的相对原子质量（平均值）用： 换算关系： 【例题】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述 正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为 m +n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m +n）Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量 【练习】.某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
1、（06四川理综）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具 有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－ C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W 2、（06天津理综）下列说法正确的是 （ ） Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3、（06江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关 于氢化物的叙述正确的是 （ ） A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 H+［∶C∶］—
练一练：A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界
中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之 和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元 素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化 学式。
复习内容： 一、元素周期律
元素周期表 元素周期律 复习 教案
物质结构元素周期律》复习课教案一．三维教学目标1．知识与技能（1）理解元素周期律的实质，并能熟练应用；（2）进一步了解元素周期表的结构；（3）掌握原子结构与元素性质的递变关系。
2．过程与方法（1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律；（2）能够总结元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架；（3）能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。
3．情感、态度与价（1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用；（2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用；（3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力二．教学重点1.元素周期律的实质2.原子结构与元素性质的递变规律三．教学难点位、构、性三者之间的规律及其应用．教学方法回答法、归纳整理、讲练结合五．教学用具多媒体电量关系原子A Z X阳离子A Z X n+六．教学过程 【考点梳理】含考点：1、原子序数2、核素、同位素3、核外电子排布规律的初步认识「质子「原子核峠L 中子决定元素种类决定核素种类1、几个重要关系式质量关系相对原子质量=质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 核外电子数=核电荷数二核内质子数二原子序数核外电子数=质子数-所带的电荷数（=Zn ）核外电子数=质子数+所带的电荷数（=Z+n ） 2、核素：具有一定数目逅子和一定数目住子的原子。
同位素：同一兀素的不同核素互称为同位素。
※说明：（1）符号A ZX 的意义：表示元素符号为X ，质量数为A ，核电荷数（质子数）为Z 的一个原子．（2）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．（3）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数． （4）同位素的特性：物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；． （5）氢元素的三种同位素：氕、氘、氚（6）重要同位素的用途：氘、氚为制造氢弹的材料；14C 多用于考古中测定文物年代；※注意：“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl -的核电荷数为17，电荷数为1•［例题］（2011）2•硒（Se ）是人体必需的微量元素，8034Se 的中子数为A ．34B ．46C ．80D ．114原子核外电子核外电子排布与变化决定元素的性质（2008）4．下列各组物质中，互称为同位素的是A•12C和14CB•氧气和臭氧C•甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在_能量最低的电子层里，能量越_低，离核越近。
《元素周期律》复习课
《元素周期律》复习课教学设计【课前预习案】【预习目标】1、掌握元素周期律的实质。
2、能根据实验事实判断元素金属性、非金属性的强弱。
3、学会依据元素周期律比较粒子直径的大小。
4、理解元素周期表中位置、结构、性质之间的关系。
Ⅰ、【知识梳理】一、核外电子排布12（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排。
（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。
注意．．：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
3、同一周期，随着原子序数的递增，原子的最外层电子数重复（除第一周期外）呈现性变化。
二、元素周期律元素周期律：随原子序数的递增呈性变化的规律。
实质：元素性质的周期性变化是的周期性变化的必然结果。
1、原子半径同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐，呈变化（不考虑稀有气体）。
同主族，从上到下，原子半径逐渐。
下列五种元素 O 、F、Na、 Mg、 S①原子半径由大到小的顺序②离子半径由小到大的顺序：2、元素化合价①同一周期，随着原子序数的递增，元素最高正化合价从到（一般氧氟元素无价），最低负化合价从到（除第一周期外），呈现变化。
②主族元素的最高正化合价=______________=______________非金属：最高正化合价+|最低负化合价|=______一般金属元素无价，元素既有正化合价又有负化合价（一般氧、氟元素无正价）。
3、金属性、非金属性①同周期，从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
同主族，从上到下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
②比较Na、Mg、Al金属性的强弱，三者的最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序。
③Si、P、S、Cl非金属性由强到弱的顺序。
气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序。
最高价氧化物对应的水化物的酸性有强到弱的顺序。
三、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。
2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。
三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。
2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。
七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。
以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。
2. 案例二：材料科学中的应用。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
物质结构元素周期律复习教案
《物质结构元素周期律》复习教案教学目标：1、进一步了解元素周期表的结构2、理解元素周期律的实质并能熟练应用3、掌握原子结构与元素性质的递变关系4、能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用教学重点：1、元素周期律的实质2、原子结构与元素性质的递变规律教学难点：位、构、性三者之间的规律及其应用教学方法：回答法、归纳整理、讲练结合教学用具：微机、投影仪教学过程一、元素周期表的结构1、周期第一周期2种元素短周期第二周期8种元素第三周期8种元素周期第四周期18种元素（横向）长周期第五周期18种元素第六周期32种元素不完全周期：第七周期26种元素2、族主族(A)ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族副族(B) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB共七个副族族（纵向）第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB族与ⅠB族中间零族：稀有气体元素对应练习：1.2002年，美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假。
而2000年，俄科学家却用另外的方法获得了第116号元素，因此第118号元素被从周期表上拿下来。
如果第118号放回周期表中，则应在0族。
那么第116号元素在周期表中的位置（）A第六周期ⅥA族B第八周期ⅥA族C第七周期ⅦA族D第七周期ⅥA族2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN，已知该化合物中的R n+核外有28个电子，则R元素位于周期表的（）A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族（过渡）：下面我们以第三周期元素为例看一下各元素性质二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、看表格2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比较元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
《元素周期表及元素周期律复习课》教案
《元素周期表及元素周期律复习课》教案
【教学目标】
1. 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2. 掌握元素周期律的实质。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子
结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3. 通过理解元素的原子结构、位置和性质之间的关系，学会运用元素周期表和元素周期律
去推测元素在周期表中的位置及性质，掌握推断元素及化合物知识的方法，提升思维能力和综合能力。
4. 了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律；了解电
负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【教学重点、难点】
重点：元素周期表、元素周期律
难点：“位、构、性”之间的关系及运用
【教学方法】
归纳总结、讲练结合
【教学过程】
元素“位、构、性”的关系及运用
【讲述】原子的结构决定了元素的性质和它在元素周期表中的位置；根据元素在周期表中的位置，也可以推断元素原子的结构和该元素所形成单质或化合物的性质；
根据元素及其化合物的性质，也可以推断元素的原子结构及其在元素周期表中的位置。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
物质结构元素周期律复习教案
物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析判断元素性质的递变规律。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，深化对元素周期律的理解；（2）利用元素周期表，进行元素性质的比较和分析；（3）培养学生的科学思维能力和问题解决能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生探索未知、勇于创新的精神；（3）强化学生对科学知识的应用意识，提高学生运用知识服务社会的能力。
二、教学内容1. 元素周期律的基本原理（1）定义：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律；（2）发现：门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表。
2. 元素周期表的结构（1）周期：垂直排列，每个周期代表一个电子层的填充；（2）族：水平排列，同一族元素具有相似的化学性质；（3）区块：周期表中的方格区域，表示具有相似性质的元素。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理及应用；（2）元素周期表的结构及阅读方法。
2. 教学难点：（1）元素周期律的内在逻辑关系；（2）元素周期表中区块、族的划分及应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解元素周期律的基本原理、元素周期表的结构及应用；2. 案例分析法：分析具体元素性质的递变规律，强化对元素周期律的理解；3. 讨论法：分组讨论，引导学生主动探究元素周期律的奥秘；4. 练习法：设计相关练习题，巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：回顾元素周期律的发现历程，激发学生学习兴趣；2. 讲解：详细讲解元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；3. 分析：分析元素周期表的结构，讲解周期、族、区块的划分及应用；4. 实践：让学生利用元素周期表，分析具体元素的性质递变规律；5. 总结：归纳本节课的主要知识点，强调元素周期律在化学研究中的应用价值；6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
高三化学物质结构 元素周期律复习集体备课教案-人教版
物质结构 元素周期律【考纲要求】1．了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
能很好地区分原子的真实质量，同位素的原子量、质量数， 元素的原子量及元素近似原子量2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3. 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
一、复习提纲 中子N（核素） 原子核 质子Z原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性决定 编排依据 具体表现形式X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期律的演变过程，包括长周期、短周期、过渡元素等讲解现代元素周期表的结构和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性表现，如原子半径、电负性、化合价等分析周期表中元素周期性的规律和趋势2.2 元素周期律的族性介绍元素周期表的族性分类，如主族元素、副族元素、0族元素等讲解族性与元素性质的关系，如金属性、非金属性、金属氧化物等第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素原子半径、化合价、电负性等性质的方法分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解3.2 分析化合物的结构与性质讲解利用元素周期律分析化合物结构与性质的方法，如离子化合物、共价化合物等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第四章：元素周期律的现代解释4.1 量子力学解释讲解量子力学对元素周期律的解释，如原子轨道、电子云等分析量子力学在周期表中的应用，如原子半径、电负性等4.2 价层电子互斥理论介绍价层电子互斥理论的基本原理讲解价层电子互斥理论在周期表中的应用，如化合价、氧化性等第五章：元素周期律的综合应用5.1 周期表中的特殊现象讲解周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系元素、锕系元素等分析特殊现象的成因和意义5.2 元素周期律在化学研究中的应用讲解元素周期律在化学研究中的应用，如元素发现、化合物合成、材料设计等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第六章：主族元素的周期性规律6.1 主族元素的周期性讲解主族元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析主族元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化6.2 主族元素的族性特征介绍主族元素族性特征，如金属性、非金属性、半金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第七章：过渡元素的周期性规律7.1 过渡元素的周期性讲解过渡元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析过渡元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化7.2 过渡元素的族性特征介绍过渡元素的族性特征，如d轨道电子的填充、金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第八章：镧系和锕系的周期性规律8.1 镧系和锕系的周期性讲解镧系和锕系元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析镧系和锕系元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化8.2 镧系和锕系的族性特征介绍镧系和锕系元素的族性特征，如镧系收缩、锕系收缩等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第九章：元素周期律在材料科学中的应用9.1 材料科学与元素周期律讲解材料科学与元素周期律的关系分析元素周期律在材料科学研究中的应用，如合金、半导体等9.2 元素周期律在材料设计中的应用介绍元素周期律在材料设计中的应用，如超导材料、催化剂等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第十章：元素周期律在生物化学中的应用10.1 元素周期律与生物体元素分布讲解元素周期律与生物体元素分布的关系分析生物体中元素周期律的应用，如酶的活性中心、药物设计等10.2 元素周期律在生物化学研究中的应用介绍元素周期律在生物化学研究中的应用，如生物地球化学、营养学等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解重点和难点解析1. 元素周期律的发现和发展：理解科学家如道尔顿、阿伏伽德罗和门捷列夫对元素周期律的探索和发现过程，以及元素周期律的历史演变。
一轮复习_元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。
目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。
周期序数= 电子层数。
⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。
0族：第18 列稀有气体元素。
⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。
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元素周期律复习教案
复习目标：
知识与技能：
1、了解元素原子核外电子的排布规律。
2、掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性的变化。
3、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律。
4、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
5、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
6、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法
1、归纳法、比较法、讨论法。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性” 的关系。
自主分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观
培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
培养学生辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。
培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
要点提示
重点：元素周期律的含义和实质：元素性质与原子结构的关系。
难点：元素性质与原子结构的关系。
教具准备：多媒体课件、导学案。
教学过程
导入新课：
多媒体展示;
课题：复习第二节元素周期律
多媒体：复习目标、要点提示
一、知识回顾：
1 原子的构成
学生总结：
教师评价：
多媒体展示：原子的构成。
2 原子核外电子的排布
学生先进行总结：
教师评价：
多媒体展示：学生对照。
3 核外电子的排布规律
学生小结：
多媒体对照：
多媒体回顾：1-18号元素核外电子排布、原子半径和主要化合价。
学生回答：什么是元素周期律？元素周期律的实质是什么？
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
多媒体：定义及实质。
多媒体：
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：
学生分析：性质的递变规律。
教师评价：
多媒体展示：递变规律。
想一想：多媒体展示
1、①铯（Cs ）,位于第6A 族（左下角元素是氟（F),位于第2A 族（右上角）。
②位于分界线附近Al 、Si 、Ge 等。
2、（1）（2）－8
－
8
多媒体：元素周期律的应用：
教师引导学生：共同分析元素的位、构、性的关系。
7、元素周期表和元素周期律的应用
1结构
位置
性质
决定
反映
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
决定反映
决定
反映
（2）结构性质
最外层电子数主族元素的最高正价数
8－负价数
（3）位置性质
2、
（1）
（2）
（3）
（4）。