核外电子排布课件

A. Na B. Ne C. F D. Mg
②根据下列原子的核电荷数，判断其最外层上电子数最少 的是（ D ）。 A.18 B.13 C.16 D.11 ③某元素原子的最外层为 L层，并且该层有 6个电子，此原 子是（ D）。 A. Na B. Ne C. F D. O
离子能不能用原子结构示意图来表示呢？
核外电子排布
原子是由哪些微粒构成的？它们怎样构成原子？
质子（1个质子带1个单位的正电荷）
原子核
原子
（带正电荷） 中子（不带电）
（不显电性） 核外电子（1个电子带1个单位的负电荷）
（带负电荷）
原子不显电性的原因：
核电荷数=质子数=核外电子数
原子核外电子排布
电子层符号 K L M N O P Q
电子层数 (n) 1 2 3 4 5 6 7
X 电子排布是 2，4 ，是碳元素
Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或
2，1
是锂元素
Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素
同学们再见
阳离子 阴离子
子离
阳离子：原子失去最外层电子后，就带正 电荷的微粒叫阳离子，失去几个电子就变 成带几个单位正电荷的阳离子。
阳离子核外电子数＝ 核电荷数（即质子数）－离子带电荷的绝对值
阴离子：原子得电子后使最外层变成来自8电子层稳 定结构，也形成带负电的微粒叫阴离子。
得几个电子就变成带几个单位负电荷的阴离子
电子的能量
低→ 高
电子离核远近
近→ 远
巩固练习
1.识记 7个电子层（按能量从低到高的顺 序）。
2.填空：原子核外电子是分__层 排布的，M 层表示第 _3_层， L层表示第 _2_层， K层表 示第_1_层，这三个电子层的能量由高到低 的顺序是M__、L、K。
核内质子数
数子电的上层该
+8 2 6
原子核
电子层
氧原子结构示意图
思考问题：
①K层、 L层、 M层最多排布多少个电子？有怎样的规律？ ②当L、M、N、O、P分别为最外层时最多容纳多少个电 子？K层为最外层最多容纳多少个电子？ ③次外层最多能容纳多少个电子？倒数第三层呢？ ④在含有多个电子的原子里，核外电子是按怎样的顺序 进入电子层的？
看书并回答： 原子结构示意图的组成及各部分的意义。
练习： 画出下列原子的结构示意图（元素 符号左下角数字为核内质子数）。 ① 2He 、 10Ne 、 18Ar ；② 11Na 、 12Mg 、 13Al ； ③9F、16S、17Cl；?19k、20Ca。
将正确答案的序号填入括号内。 ①下列微粒中核外电子总数最多的是（ D ）。
（2）最外层电子较多时（4—7）达到稳定结构，就以得电 子的形成完全，得电子后使最外层电子达到8电子层稳定结 构，这种表现出得电子的能力，在化学性质上称为非金属性。
而得电子越少时，则易得电子，非金属性越强。
（3）最外层电子数为8时达到稳定结构，化学性质稳定。
练习 X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于 20， X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍， Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍， 则三种元素分别是：
（3）最外层电子数为8时，为稀有气体元素（He除外） 例如：Ne、Ar最外层电子数为8
元素的化学性质由最外层电子得失的能力决定（最外层电子数）
（1）最外层电子数较少时（1—3）易失电子，使最外层电 子完全失去，而次外层变成最外层，形成8电子稳定结构。
这种表现出失电子的能力在化学性质称之为金属性。
而失去电子越少时，则易失，金属性越强。
阴离子核外电子数＝ 核电荷数（即质子数）＋离子带电荷的绝对值
元素的分类是由原子核外最外层电子数决定
（1）最外层电子数少于4（为1—3）时为金属元素， （H原子除外）
例如：Na、K最外层电子数为1，而Al最外层电子数为3 （2）最外层电子数大于4（为4—7之间）时为非金属元素
例如：C、Si最外层电子数为4，而F、Cl最外层电子数为7
核外电子排布规律
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然 后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
各电子层最多容纳的电子数目是 2n2，即K层2个， L层8个，M层18个，N层32个。
最外层电子数目不超过 8个（K层为最外层时不超 过2个）
次外层电子数目不超过 18个，倒数第三层电子数目 不超过 32个。