高二A化学反应热焓变练习题份

反应热焓变

1.“焓”是指（??）

A．物质所具有的能量?

B．反应热的变化

C．化学键所具有的能量???

D．物质的一种化学性质

2.下列说法正确的是（）

A.焓变是一个物理量，符号为△H，单位为mol·L，可以测量;

B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；

C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大；

D.焓变△H只有大小，没有正负之分。

3.下列说法正确的是()

A．不一定所有的化学反应都伴随能量变化。B．反应热都可以直接测量。

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

4.关于化学反应的说法错误的是()

A．如图所示的反应为放热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5.下列说法正确的是()

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化B．物理变化过程中，也可能有热量的变化

C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关

D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量

6.下列反应ΔH>0的是()

A．炭燃烧生成一氧化碳B．铝热反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应

7下列变化中，属于吸热反应的是()

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al与盐酸反应A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨

C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨

8.反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知

A、石墨比金刚石更稳定

B、1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量低

C、1mol金刚石的总键能比1mol石墨的总监能高

D、金刚石和石墨不能相互转化

9.下列说法正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．个别化学反应与能量变化无关

C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下一定能进行

10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

11.下列变化一定是放热的化学反应是() A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－

1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

C．形成化学键时共放出能量

862kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反

应

12.对于放热反应2H2(g)＋

O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()

A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓

B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O 所具有的总焓

C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O 所具有的总焓

D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定

13.下列对化学反应的认识错误的是()

A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质

C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化

14.对于一个放热反应，已知产物的总能量为

70KJ，那么反应物的总能量可能是（）

A、20KJ

B、30KJ

C、70KJ

D、80KJ

15.下列过程中，需要吸收能量的是（）

A、H+H=H2

B、H+Cl=HCl

C、I2→I+I

D、

S+O2=SO 2

16.已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是()

A．反应产物的焓大于反应物的焓B．反应物的总能量小于反应产物的总能量

C．该反应为吸热反应D．该反应为放热反应17.下列说法正确的是()

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，ΔH为“－”

18由图分析，下列说法正确的是()

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋CΔH<0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<0

19.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化

20.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()

A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2

21.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()

A．＋862kJ·mol－1B．＋679kJ·mol－1

C．－183kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－1

22.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是()

A．氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量B．生成1molH2O吸收热量245kJ C．2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和molO2所具有的总能量

D．氢气和氧气的总能量大于水的能量

23.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH< 0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

班级小组号姓名成绩

二．填空题（共48分）

24.1molC与

1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和

1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

25.【柴娟】已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a．________________________；b．________________________________；

c．____________________________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________。ΔH大于零还是小于零？________。

(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2，则ΔH1________ΔH2，Q1________Q2(填“>”“<”或“＝”)。

26.根据下列图示能量变化，计算NO和CO2反应的反应热ΔH＝________。

27.拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，

则1molN2生成NH3的反应热为，

则1molH2生成NH3的反应热为。

28.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______ _(填“吸热”或“放热”)反应。?

（2）(2)过程I与过程Ⅱ的反应热是否相同？____

__________

能力提升：（60分）

29.在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；②一个H＋得到一个电子需吸收a kJ的能量；③一个H＋得到一个电子会放出a kJ的能量；④H＋H―→H2会放出