溶液浅绿色的金属离子

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各种离子的颜色

固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

常见的金属离子的颜色

【LiH 等金属氢化物：白】NH 3等非金属氢化物：无Cl0 2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na 2O 2浅黄PbO 黄K 20黄Pb 3O 4红K 2O 2橙Rb 20亮黄 Rb 2O 2棕Cs 20橙红 CS 2O 2黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿CuO 黑MnO 2黑Ag 2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe 3O 4黑 Hg 2O 黑Fe 2O 3红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5橙黄Fe （OH ）3红褐HNO 2溶液亮蓝 Cu （OH ） 2蓝Hg （OH ） 2桔红黄 Ag 2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕FeS 2黄Sb 2S 3黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS 、CU 2S 黑 Bi 2S 3 黑 FeCl 3 6H 2O 棕黄 Na 3P 红FeSO 4 9H 2O 蓝绿 NaBiO 3 黄 Fe 2 (SO 4)3 9H 2O 棕黄 MnCl 2 粉红 Fe 3C 灰 MnSO 4 淡红 FeC03 灰 Ag 2CO 3 黄 Fe (SCN ) 3 暗红 Ag 3PO 4 黄 CuCl 2 棕黄 AgF 黄 CuCl 2 •7H 2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO 4 白 AgBr 浅黄 CuSO 4 5H 2O 蓝 AgI黄C U 2（0H ） 2CO 3暗绿盐溶液中离子特色：NO 2-浅黄Cu 2+或[Cu （H 2O ）4]2+蓝MnO 4-紫红[CuCl 4]2-黄 MnO 42-绿[Cu (NH 3) 4]2+深蓝 Cr 2O 72-橙红Fe 2+浅绿CrO 42-黄Fe 3+棕黄非金属互化物 PCI 3无XeF 2、XeF 4、XeF 6无PCl 5浅黄氯水黄绿CCl 4无溴水黄一橙CS 2无碘水黄褐SiC 无或黑溴的有机溶液橙红一红棕SiF 4无I 2的有机溶液紫红Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu绿稀有气体放电颜色 He 粉红Ne 鲜红Ar 紫氢化物氧化物【大多数非金属氧化物：无】主要例外:N02棕红N 2O 5和P 205白N 2O 3暗蓝氧化物【大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主】主要例外: CsOH 亮的水化【大多数白色或无色】主要例外:as 棕黄 CuFeS 2 黄 KHS 黄 ZnS 白 AI 2S 3其它甲基橙橙 C X H Y （烃）、C X H Y O Z 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓 HNO 3变黄纤维素白I 2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶焰色反常见的金属离子的说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

亚铁离子实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解亚铁离子的性质，包括其氧化还原性质。

2. 探究亚铁离子在不同条件下的转化过程。

3. 通过实验现象，分析亚铁离子的化学行为。

二、实验原理亚铁离子（Fe²⁺）是铁元素的一种氧化态，具有还原性。

在特定条件下，亚铁离子可以被氧化成三价铁离子（Fe³⁺），也可以被还原成金属铁（Fe）。

本实验主要围绕亚铁离子的氧化还原性质进行，通过加入不同的试剂观察其转化过程。

三、实验材料1. 氯化亚铁（FeCl₂）溶液2. 氯水（Cl₂溶液）3. 铁粉4. 硫氰酸钾（KSCN）溶液5. 稀盐酸（HCl）6. 实验试管、滴管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等四、实验步骤1. 制备亚铁离子溶液：取一定量的氯化亚铁固体，加入适量蒸馏水溶解，配制成亚铁离子溶液。

2. 观察亚铁离子溶液的颜色：将亚铁离子溶液倒入试管中，观察其颜色。

正常情况下，亚铁离子溶液呈浅绿色。

3. 氧化亚铁离子：a. 向亚铁离子溶液中加入氯水，观察溶液颜色变化。

b. 加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

4. 还原亚铁离子：a. 向亚铁离子溶液中加入铁粉，观察溶液颜色变化。

b. 加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

5. 观察亚铁离子的沉淀反应：a. 向亚铁离子溶液中加入稀盐酸，观察溶液颜色变化。

b. 加入过量铁粉，观察溶液颜色变化。

五、实验现象1. 亚铁离子溶液呈浅绿色。

2. 加入氯水后，溶液颜色变为棕黄色，说明亚铁离子被氧化成三价铁离子。

3. 加入KSCN溶液后，溶液颜色变为红色，进一步证实了三价铁离子的存在。

4. 加入铁粉后，溶液颜色逐渐变浅，说明亚铁离子被还原成金属铁。

5. 加入过量铁粉后，溶液颜色变为无色，说明三价铁离子已被还原成金属铁。

6. 加入稀盐酸后，溶液颜色变为无色，说明亚铁离子与盐酸反应生成氯化铁。

7. 加入过量铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，说明氯化铁被还原成亚铁离子。

六、实验分析1. 亚铁离子具有还原性，可以被氯水氧化成三价铁离子。

氯化铁溶液的颜色和化学式-概述说明以及解释

氯化铁溶液的颜色和化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氯化铁溶液是指将铁与氯离子结合形成的一种溶液，它具有特殊的颜色和化学性质。

在该溶液中，氯离子与铁离子形成离子键，形成了一种化学配合物。

这种溶液通常呈现出黄褐色或浅棕色的颜色。

氯化铁溶液的化学式为FeCl3，其中Fe代表铁离子，Cl代表氯离子。

铁离子的价态为+3，而氯离子的价态为-1，因此在化学式中需要配平电荷，确保总电荷为零。

这种化合物是由一个铁离子和三个氯离子组成的。

氯化铁溶液是一种广泛应用的化学试剂，在许多实验室和工业领域中都被使用。

它具有良好的溶解性，可以与其他物质反应，形成各种不同的化合物。

氯化铁溶液在化学分析、水处理、媒染剂和生物医学等领域具有重要的应用价值。

在本篇文章接下来的内容中，我们将重点讨论氯化铁溶液的颜色和化学式，并探讨其在不同领域中的应用。

通过深入了解这些方面，我们可以更好地理解氯化铁溶液的特性和性质，为相关领域的研究和实践提供有益的参考。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几个方面：1.2 文章结构本文将按照以下结构来论述氯化铁溶液的颜色和化学式。

2. 正文部分2.1 颜色在这一部分，将详细介绍氯化铁溶液的颜色特征以及对颜色的解释。

我们将探讨溶液的浓度和pH 值等因素对颜色的影响，并提供相关实验数据和理论解释。

此外，还将讨论其他环境因素和添加剂对氯化铁溶液颜色的可能影响。

2.2 化学式在这一部分，将研究和解释氯化铁的化学式。

我们将介绍氯化铁的分子式以及其中不同元素的化学键。

另外，我们还将探讨氯化铁溶液中各个离子的存在形式以及它们之间的相互作用。

同时，也会提到氯化铁的化学反应和可能的产物。

通过以上的结构安排，读者可以逐步了解氯化铁溶液的颜色特征以及化学式的结构和成分。

这样的结构安排将使读者更加清晰地理解氯化铁溶液的性质和特点。

1.3 目的目的是通过对氯化铁溶液的颜色和化学式的探讨，了解其在化学中的应用和特性。

离子颜色汇总及常见化学反应现象

CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色FE2+浅绿MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀CU(OH)2蓝色沉淀FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑Cu2OFe2O3 红棕FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2〔OH〕2CO3 暗绿氢氧化铜(蓝色〕；氢氧化铁〔红棕色〕氯化银〔白色〕碳酸钡〔白色〕碳酸钙〔白色〕=+22O MgO2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=M gCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaC O3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体灰黄:Mg3N2棕黄:FeCl3(溶液)碘水黑: CuS Ag2S Cu2S PbS HgS FeS FeO Fe3O4 MnO2 CuO Ag2O I2(紫黑)Si(灰黑)C Ag KMnO4(紫黑)绿:CuCl2(溶液) Cu(OH)2CO3 FeSO4•7H2O(浅绿) F2(淡黄绿) Cl2(黄绿)氯水(黄绿)红:Cu2O Cu Fe(S)3 Br2(棕红) 品红红磷(暗红)棕:FeCl3 CuCl2 NO2(红棕)Fe2O3(红棕)紫:KMnO4(溶液)灰:AsSn Fe3C褐:碘酒Fe2O3•3H2O Fe(OH)3(红褐)蓝:CuSO4•5H2O Cu(OH)2 Cu2+有色物质1、常见不溶性沉淀物的颜色H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Cu〔OH〕2[蓝色絮状沉淀Fe〔OH〕3[红褐色絮状沉淀]Al〔OH〕3[白色絮状沉淀]Zn〔OH〕2[白色絮状沉淀]Mg〔OH〕2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀]Fe〔OH〕2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅黄色沉淀]AgI[黄色沉淀]Ag3PO4[黄色沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀]2、红色或棕色物质Cu[紫红色]Br2[深棕红色]红磷[暗红色]溴蒸气[棕红色] Cu2O[砖红色]Fe2O3[红棕色]NO2[红棕色]HgO[红色]Fe〔OH〕3[红褐色] Fe〔S〕2+[血红色]品红试液[红色]3、有关红色、棕色的变化〔1〕、玻璃中加上少量的Cu2O呈红色〔2〕、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色〔3〕、铜丝在Cl2中燃烧生成的烟呈棕黄色〔4〕、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色〔5〕、已被SO2褪色的品红溶液，加热后又变红〔6〕、红色石蕊试纸4、黄色物质Na2O2[淡黄色]S〔硫磺〕[淡黄色]AgBr[淡黄色]AgI[黄色]Ag3PO4[黄色]氯气[黄绿色]氟气[淡黄绿色]工业盐酸〔含Fe3+〕[黄色]FeCl3溶液[棕黄色]白磷[黄色或白色]pH试纸[黄色]5、有关黄色的变化〔1〕、久置的浓硝酸呈黄色〔含少量NO2〕〔2〕、钠及其化合物册焰色呈黄色〔3〕、含苯环构造的蛋白质遇浓硝酸变黄色〔4〕、磷在空气中燃烧发出黄光〔5〕、钠在氯气中燃烧发出黄光6、蓝色物质CuSO4•5H2O[蓝色]钴玻璃[蓝色]Cu〔NO3〕2[蓝色]Cu〔OH〕2[蓝色]液氧[淡蓝色]固态氧、液态空气[淡蓝色]O3[淡蓝色]蓝色石蕊试纸7、有关蓝色的变化〔1〕、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色〔2〕、CO在空气中燃烧火焰呈蓝色〔3〕、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色〔4〕、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色〔5〕、I2遇淀粉溶液显蓝色〔6〕、湿润的淀粉KI试纸遇Cl2、Br2、NO2、O3等氧化性物质显蓝色〔7〕、无水硫酸铜白色粉末遇水变成蓝色晶体8、黑色物质木炭、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS、I2〔紫黑色〕、Ag2O 〔褐色〕、石墨、Hg2S、Ag2S、铁粉、银粉等。

带颜色的离子

带颜色的离子：高锰酸根：紫色锰酸根：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:黄褐色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫堇色以下是一些物质的颜色：黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4?5H2O是蓝色Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

各种离子的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。

钙离子和镁离子的分离和鉴别

络合滴定法
原理：利用络合反应的特性，通过滴定操作将钙离子和镁离子分离和鉴别。
试剂：络合剂、指示剂、标准溶液等。
步骤：在试样中加入络合剂，调节pH值，加入指示剂，用标准溶液进行滴定操作，观察颜色变化，确定钙离子和镁离子的含量。注意事项：操作过程中需严格控制pH值、络合剂的种类和浓度、滴定速度等参数，以保证结果的准确性和可靠性。
原子吸收光谱法
优点：高灵敏度、高选择性、准确度高
原理：利用原子能级跃迁时吸收特定波长的光来检测物质含量
缺点：需要昂贵仪器，操作复杂
应用：钙离子和镁离子的鉴别
实验操作注意事项
安全注意事项
实验操作前必须穿戴好防护服和护目镜
实验结束后及时清理实验台和实验室卫生
添加标题
添加标题
避免在实验室内饮食和吸烟
在实际应用中，需要根据废水的具体情况选择合适的处理方法和药剂，以达到最佳的处理效果。
钙离子和镁离子在工业废水处理中的应用，对于保护环境和人类健康具有重要意义。
食品分析中的应用
钙离子和镁离子在食品中的存在形式和作用钙离子和镁离子在食品分析中的分离和鉴别方法钙离子和镁离子在食品分析中的应用案例钙离子和镁离子在食品分析中的实际应用价值
镁离子：相对密度为1.74，熔点为2800℃
钙离子和镁离子的化学性质
钙离子：具有碱性，能与酸反应生成钙盐
镁离子：具有酸性，能与碱反应生成氢氧化镁沉淀
钙离子和镁离子：都能与重金属离子发生沉淀反应
钙离子和镁离子：都能与磷酸根离子发生沉淀反应
钙离子和镁离子的分离方法
沉淀法
原理：通过加入沉淀剂使钙离子或镁离子沉淀，从而实现分离
添加标题

常见的金属离子的颜色

氢化物
【LiH等金属氢化物：白】NH3等非金属氢化物：无
氧化物
【大多数非金属氧化物：无】主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
S(黄色)
;FeS2(黄色)
久置浓HNO3(溶有NO2)
工业浓盐酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黄色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
绿色
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
F2(淡黄绿色);
;Cl2(黄绿色)
Cl2(黄绿色)
Cr2O3
蓝色
Cu(OH)2
Cu2+的水溶液
I2与淀粉的混合物
紫色
KMnO4(紫黑色)
氢化物
LiH等金属氢化物：白
NH3等非金属氢化物：无
氧化物
大多数非金属氧化物：无
主要例外：NO2棕红N2O5和P2O5白N2O3暗蓝ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄PbO黄K2O黄Pb3O4红K2O2橙Rb2O亮黄Rb2O2棕Cs2O橙红Cs2O2黄大多数过渡元素氧化物有颜色MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8~10)
Fe3+与苯酚的混合物
黑色
FeO
Fe3O4

铁与硫酸铜反应的化学方程式和现象

铁与硫酸铜反应的化学方程式和现象Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

置换反应。

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。

现象：蓝色溶液渐渐消逝，有红色固体析出。

铁与硫酸铜反应铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，最终变成棕色。

化学原理：硫酸铜溶液为蓝色并且呈弱酸性，所以首先铁被腐蚀，现生成二价铁离子，二价铁离子溶液为浅绿色，所以溶液由蓝色变为浅绿色。

同时由于铁的金属活泼型比铜强，所以发生了置换反应，溶液中的铜离子被置换还原成铜，铜为红色，所以铁的表面有红色物质析出。

铁与硫酸铜的反应式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu随后，溶液中的二价铁离子不稳定，会连续被氧化成三价铁离子，三价铁离子溶液呈现棕色，所以溶液由浅绿色变为棕色。

铁与硫酸铜反应学问1.金属铁的物理性质与化学性质我们首先要明白。

金属铁是具有金属光泽的银白色金属，其化学活性优于金属铜。

2.金属铜是具有金属光泽的红色金属。

活跃性排在铁之后，化学表现较为不活跃，与氧气可在加热状态下反应生成氧化铜。

3.无水硫酸铜晶体是白色粉末，属于可以溶解的盐，溶于水的时候会与水结合形成五水硫酸铜，五水硫酸铜是蓝色的所以五水硫酸铜溶液的颜色物理表现也是蓝色的。

当考题中提到蓝色溶液的时候虽然不肯定是硫酸铜溶液，但是要能想到硫酸铜溶液的以作备选之用。

4.硫酸亚铁溶液是浅绿色的，这种颜色的溶液不是很常见，所以很少会有用到，但是可以当做延长学问点记忆，在化学竞赛中可能会提到。

另外需要留意的是铁可以是二价可以是三家价，图中的化学反应中生成的硫酸亚铁是二价亚铁离子。

5.由于铁是固体浸入硫酸铜溶液之后，反应是发生在金属铁的表面，所以反应生成的铜会附着在金属铁的表面。

因此假如侵入面积不够大，而硫酸铜溶液浓度又很高的时候也会导致化学反应进行到肯定程度的时候就会停止，附着在铁表面的铜会将铁爱护起来，使之不能连续反应。

6.氧化还原反应的实质是电子的得失或者共用电子对的偏移。

二价铁离子的限度-概述说明以及解释

二价铁离子的限度-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：二价铁离子是一种重要的金属离子，在许多领域具有广泛的应用价值。

它不仅在工业生产过程中起着重要作用，还在环境、生物学和医学领域中具有重要意义。

本文将探讨二价铁离子的特性、应用和限度，并总结其在各个领域中的重要性。

同时，我们还将展望二价铁离子未来的应用前景，为相关领域的研究和发展提供参考。

通过对二价铁离子的综合介绍和分析，让读者对其有更深入的了解和认识。

"1.2 文章结构"：本文分为引言、正文和结论三部分。

引言部分将对二价铁离子进行概述，并介绍文章的结构和目的。

正文部分将分别探讨二价铁离子的特性、应用和限度。

结论部分将总结二价铁离子的重要性，展望其未来应用并得出结论。

通过对二价铁离子的综合讨论，旨在全面了解其在化学和生物领域的重要性和应用前景。

分的内容1.3 目的本文旨在探讨二价铁离子在化学和工业中的重要性及限度，并深入分析其特性和应用。

通过对二价铁离子的研究和讨论，旨在为读者提供更深入的了解，以便更好地应用和管理二价铁离子。

同时，通过总结二价铁离子的重要性和展望未来的应用，为相关领域的科研工作者和工程师提供参考和启发。

最终目的是促进二价铁离子的合理利用，为相关领域的发展做出更大的贡献。

2.正文2.1 二价铁离子的特性二价铁离子是指铁元素失去两个电子而形成的离子，在化学中常以Fe2+表示。

它具有以下一些特性：1. 电荷：二价铁离子带有2+的电荷，使得它具有很强的化学活性。

2. 氧化性：由于其较高的氧化态，二价铁离子具有较强的氧化性，常常与其他物质发生氧化还原反应。

3. 颜色：二价铁离子溶液呈淡绿色，固体化合物常呈现绿色或者浅黄色。

4. 溶解性：二价铁离子在水中具有良好的溶解性，形成的溶液呈现浅绿色。

5. 反应活性：二价铁离子在化学反应中表现出较高的反应活性，能够与多种物质形成稳定的配合物。

这些特性使得二价铁离子在化工、生物医药、环境保护等领域具有广泛的应用价值。

溶液显浅绿色的金属离子化学符号

溶液显浅绿色的金属离子化学符号一、溶液显浅绿色的金属离子化学符号1. 铝的金属离子化学符号 Al3+2. 锌的金属离子化学符号 Zn2+3. 铁的金属离子化学符号 Fe2+4. 铜的金属离子化学符号 Cu2+5. 钒的金属离子化学符号 V3+6. 锶的金属离子化学符号 Sr2+二、溶液显浅绿色的原因晶体溶液可以显出溶液中某些金属离子的特殊色，即称为金属离子着色效应。

比如溶液中含有浅绿色金属离子时，溶液就会显浅绿色，常用的有铝离子（Al3+）、锌离子（Zn2+）、铁离子（Fe2+）、铜离子（Cu2+）、钒离子（V3+）和锶离子（Sr2+）等离子。

金属离子着色效应主要是由于溶液中金属离子形成配合物或吸附物，这些物质会将光线符合某种波长的吸收，而将残馀的理射出，这些波长就是该金属离子所特有的着色波长。

三、溶液中金属离子含量影响溶液中金属离子的含量会对溶液的着色影响很大，由于金属离子能形成大量的配合物和络合物，这些被络合的物质会影响金属离子的着色效果，因此，含量变化大的金属离子是产生着色效应最明显的��析。

如果溶液中金属离子的浓度偏高，就会产生比较浓的颜色，反之，浓度低会产生较淡的颜色。

四、金属离子着色的实验方法对于某些元素溶液显出特定色彩的研究可以利用多色比色法，也就是用多种彩度不同的溶液在同一玻璃台中比色，白底黑文字的Burette也可以实现这一效果。

实验中，应该首先自测几种离子溶液，比较各自显示的色彩，当离子溶液中某一种离子发生变化时，记录变化的色彩，再和其他离子溶液比较，最终形成离子间的比较图。

最后，金属离子着色的实验结果要在机器上进行计算，可以得出每一种金属离子最大吸收色波长。

五、金属离子着色的应用金属离子着色在常见的比色分析中有重要应用，例如医药制造领域对各种药物的检测，日常生活中的饮料、水果的原材料的检测等。

同时，金属离子着色也可以作为一种活体检测来判断某种特定溶液的状况。

此外，还有在有机合成中应用，可以利用此种方法来进行选择性合反应远离，可以减少反应时间和简化合成步骤，提高合成的可靠性。

二价铁离子与酸性高锰酸钾反应

二价铁离子与酸性高锰酸钾反应
二价铁和高锰酸钾反应的离子方程式：mno4-+5fe2+8h+=mn2++5fe3++4h2o。

二价铁是一种金属离子，又叫亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。

物质特质
在化学上面叫做亚的物质的化学价一定比其的最低的化学价低但是不一定就是处在
中间的化学价（例如氯的化学价就存有-1+0+1+3+5 +7化学价 +7价为它的最低的化学价
只有+3才被称作亚）。

特别注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[fe(oh)2]恼怒溶水的白色液态。

绿矾生产方法
硫酸法硫酸与母液混合，用蒸汽冷却至80℃时，将废为铁屑熔化于反应液中，反应分解成的微酸性硫酸亚铁溶液经回应除去杂质后，再经加热结晶、Vergt水解，制取硫酸亚铁。

其fe+h2so4==feso4+h2↑。

钛白副产法将硫酸水解钛铁矿生产钛白粉生产中经结晶、冷藏、拆分的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制取硫酸亚铁成品。

其fetio3+2h2so4
==tioso4+feso4+2h2o。

亚铁离子和双氧水反应的离子方程式

亚铁离子和双氧水反应的离子方程式
亚铁离子和高锰酸根离子反应方程式：5fe2++8h++mno4-=5fe3++4h2o+mn2+，必须有
h+，只有在酸性条件下，mno4-才有较强的氧化能力，才会被还原到mn2+。

亚铁离子，金属阳离子，离子符号fe2+。

一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。

因此亚铁离子溶液最出色现睿现用，储存时向其中重新加入一些铁粉（铁离子存有弱
水解性，可以与铁单质反应分解成亚铁离子）亚铁离子也存有水解性，但是水解性比较强，能够与镁、铝、锌等金属出现转让反应。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，
无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、
硫酸，分子式为kmno4，分子量为.。

熔点为°c，但碰触易燃材料可能将引发火灾。

在化学品生产中，广为用做氧化剂。

简述二价铁离子遇碱时的一系列颜色变化

当将有色离子（Fe2+）与氢氧化钠（NaOH）等强碱混合时，会看到一个酷炫的颜色秀。

起初，有色离子在水中时是一种浅绿色。

但加入强基时，颜色会变为深绿色。

这是因为基部的氢氧化离子与有色离子反应生成有色氢氧化物Fe（OH）2。

这种暗绿色的东西形成了一个标志，混凝土中存在有色离子。

酷，对不对？
随着碱基的加成，溶液的颜色向棕色的过渡被归结于费氏氢氧化物Fe （OH）3的生成，一种红褐色的沉淀物。

这种现象意味着有色离子转化为火离子（Fe3+）。

颜色从深绿色转向棕色是强基中存在的氢氧化离子氧化色离子的结果。

这种化学反应符合我们的政治立场和政策，强调系统和受控制的进程对实现我们的目标的重要性。

当一个更坚固的基座被引入时，地球棕褐色催化的芳香氢氧化物优雅地投降，让位给一个中和的转变，一个深奥的绿色溶液。

仿佛大自然自己策划了这个奇妙的场景，随着复杂离子的形成【Fe（OH）4】2的展开，铸造了一道深绿色的咒语。

具有超量基座的魅力，一度显着的催化氢氧化物溶解到双离子的乙醚拥抱中，颜色的调色板从谦卑的棕色转向灿烂的深绿色，让所有见证者被其迷人的舞蹈所缠绕。

铁和硝酸铜反应现象

铁和硝酸铜反应现象
铁与硫酸铜反应的现象是：铁层的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，最后变成棕色。

化学原理：硫酸铜溶液为蓝色并且呈弱酸性，所以首先铁被腐蚀，现生成二价铁离子，二价铁离子溶液为浅绿色，同时由于铁的金属活泼型比铜强，所以发生了置换反应，溶液中的铜离子被置换还原成铜，铜为红色，随后，溶液中的二价铁离子不稳定，会继续被氧化成三价铁离子，三价铁离子溶液呈现棕色，所以溶液由浅绿色变为棕色。

干燥无水的硫酸铜为白色或灰白色粉末，容易吸收空气中的水分子，生成蓝色的五水硫酸铜，五水硫酸铜俗称胆矾，胆矾因为有吸水变色的特性，所以经常被用来测试气体中的水分。

化学特性：
1、硫酸铜溶液中的铜离子容易与碱性物质发生反应，生成氢氧化铜沉淀。

2、硫酸铜溶液容易与活泼的金属发生置换反应，生成红色的单质铜。

3、在化学电池中，硫酸铜还经常被用作电解液，通常作为阳极溶液。

例如，在铜—铁原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从铁中吸收电子，形成金属铜。

1。

常见的金属离子的颜色

Na2CO3
NaHCO3
AgCI,
CaCO3
CaSO3
BaSO4
Mg(OH)2
MgO
AI(OH)3
三溴苯酚
MgCO3
绝大部分金属
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
S（黄色）
;FeS2（黄色）
久置浓HNO3（溶有N02）
工业浓盐酸（含Fe3+）
Fe3+水溶液（黄色）
久置的KI溶液（被氧化成12）
绿色
Cu2（0H）C03
Fe2+的水溶液
F2（淡黄绿色）;
FeSO4.7H2O;Cl2（黄绿色）
Cl2（黄绿色）
Cr2O3
蓝色
Cu（OH）2
CuSO4.5H2O
Cu2+的水溶液
Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红V2O5橙
氧化物
的水化
物
【大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主】主要例外：CsOH亮
黄Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝Hg(OH)2桔红
盐
【大多数白色或无色】主要例外：as棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白AI2S3
黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、CU2S黑Bi2S3黑FeCl36H2O棕黄Na3P红FeSO49H2O蓝绿NaBiO3黄Fe2(SO4)39H2O棕黄MnCl2粉红FesC灰MnSO4淡红FeCO3灰Ag2CO3黄Fe(SCN)3暗红Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄CU2(OH)2CO3暗绿盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或［Cu(H2O)4］2+蓝

检验二价铁离子的试剂

检验二价铁离子的试剂
检验二价铁离子的试剂为赤血盐、氢氧化钠和KSCN溶液。

加入K3（Fe（CN）6），若产生特征蓝色沉淀则有二价铁离子。

加入KSCN溶液无现象，再加入氯气溶液显红色则有二价铁离子。

加入NaOH溶液，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有二价铁离子。

二价铁离子一般呈现浅绿色，有较强的还原性，能和许多氧化剂反应，如氯气和氧气。

因此二价铁离子最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有较强氧化性，可以与铁单质反应生成二价铁离子）二价铁离子也有氧化性，但氧化性比较弱，能和镁、铝、锌等金属发生置换反应。

赤血盐，无机化合物，化学式为K3（Fe（CN）6），该物质的摩尔质量329克每摩尔，固体密度为1890千克每立方米。

该亮红色固体盐可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有（Fe（CN）6）离子，其他阴离子为亚铁氰化钾。

主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，化学上常用来检验二价铁离子。