第二十二章 ds 区元素试题及答案
人教版九年级物理上册第二十二章综合素质评价附答案
人教版九年级物理上册第二十二章综合素质评价一、选择题(每题3分,共9分)1.[立德树人·人与环境]“能源分类相关图”如图所示,则阴影部分的能源可能是()A.煤炭、石油、天然气B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、水能D.地热能、海洋能、核能2.以下关于能源的说法正确的是()A.电能属于二次能源B.煤炭属于清洁能源C.石油是可再生能源D.太阳能是由核裂变产生的3.[立德树人·国防教育]我国在20世纪六十年代分别进行了两种核弹的试爆,打破了核大国的核垄断和核讹诈。
如图是用中子轰击铀235原子核产生氪核和钡核的模型。
下列叙述中正确的是()A.该模型表示的是聚变B.该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应C.该反应不会产生放射性物质D.不能用该反应获得的能量进行发电二、填空题(每空1分,共9分)4.如图所示为太阳能路灯,白天通过太阳能电池板将太阳能转换成________能输送到蓄电池中以________能的形式储存起来,夜晚光控开关闭合,蓄电池又把储存的能量转换成________能输送至路灯,最终大部分能量转化成光能给行人和车辆照明。
5.用氢气作燃料是利用了氢气具有________且燃烧产物不污染环境的特点,因此被认为是最清洁的能源。
有人认为能源的使用,不过是一种形式的能转化为另一种形式的能而已,自然界的能量是守恒的,它既不能创生,也不会消灭。
既然如此,没必要节约能源。
你认为这句话________(填“正确”或“错误”)的,理由是________________________。
6.我们开采化石燃料来获取能量,实际上是在开采上亿年前地球所接收的________。
在地球上阳光充足的地方,1 m2的面积每年获得的太阳能可达4.2×109 J。
这些能量相当于________g焦炭完全燃烧放出的热量(焦炭的热值为3.0×107 J/kg)。
利用太阳能对蓄电池储存电能,若电池的工作电压为7.4 V,容量为3 400 mA·h,它能够存储________ J的电能。
金属一(s区、ds区)
CH4 + H2O → CO(g) + 3H2(g)
(1000℃)
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) (1000℃)
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
(高温)
五、氢化物
氢同其它元素形成的二元化合物叫做氢化物。除稀有
气体外,大多数的元素几乎都能同氢结合而成氢化物。
4LiNO3 == 2Li2O + 4NO2 + O2
LiCl· H2O == LiOH + HCl
MgCl2· 6H2O == Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O MgO + HCl
2.4 氢氧化物酸碱性判断标准
RO +
-
H+ = ROH
= R+ + OH
LiOH
-
解离方式与拉 电子能力有关 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
2.5.2. 碳酸盐的热稳定性 MCO3(s) = MO(s) +CO2
O
M2+ [O C O 碳酸盐的热稳定 性取决于M离子 ] 2- Be2+ Mg2+ 愈 来 愈 难 分 解
△
Ca2+
Sr2+
Ba2+
的反极化能力
2.6 讨论
锂的水合数与水合能(kJ/mol)
rM+
Li+ 78
E Li+/Li特别负,为
228
9.9
-280
第三节 铜族与锌族元素
3.1 铜族元素
无机化学题库14-ds区元素
H2S,全部沉淀的一组离子是……………………………………………………………( )
(A) Mn2+,Cd2+,Cu2+
(B) Cd2+,Mn2+
(C) Pb2+,Mn2+,Cu2+
(D) Cd2+,Cu2+,Pb2+
5. 1 分 (1518)
下述有关银的性质的正确论述是………………………………………………………( )
⑤
Hg
2+ 2
+
NH3·H2O
⎯⎯→
金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………( )
(A) ①②③④
(B) ①②③⑤
(C) ①②④⑤
(D) ②③④⑤
4. 2 分 (1516)
在含有 0.1 mol·dm-3 的 Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和 Cu2+ 的 0.3 mol·dm-3 HCl 溶液中通入
把阳离子按 H2S 系统分组时,属于同一组的是………………………………………( )
(A) Cu2+,Ag+
(B) Au3+,Cd2+
(C) Cu2+,Zn2+
(D) Cu2+,Cd2+
34. 2 分 (4543)
因 Ag 中常含有少量的铜,在制备 AgNO3 时必须除去 Cu,可用的方法是……………( ) (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2 的 AgNO3 (B) 向 AgNO3 溶液中加新制备的 Ag2O (C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可
20. 2 分 (1588) 下列的阳离子中,能与 Cl− 离子在溶液中生成白色沉淀,加氨水时又将转成黑色的
第22章ds区金属-2004
•热稳定性差(见光,受热易分解) 热稳定性差(见光,受热易分解) 热稳定性差 2AgNO3 3000C Ag O
2
4400C
2Ag+2NO2+O2 (X=Cl,Br,I)
2Ag+1/2O2 2Ag+1/2X2
AgX
hv
Ag(Ⅰ)离子的反应 (2) Ag(Ⅰ)离子的反应 • 在Ag+中加入NaOH溶液,因为AgOH极不稳 中加入NaOH溶液,因为AgOH NaOH溶液 AgOH极不稳 析出的沉淀是Ag 定,析出的沉淀是Ag2O: 2Ag+ + 2OH- → Ag2O(s) + H2O • 含有[Ag(NH3)2]+的溶液能把醛或某些糖 含有[ 氧化, 氧化,本身被还原为单质银 2[Ag(NH 2[Ag(NH3)2]+ + HCHO + 3OH- → 2Ag(s) + HCOO- + 4NH3 + 2H2O 这类反应也叫做银镜反应 这类反应也叫做银镜反应
2、银的化合物 、 (1)在银的化合物中,Ag(Ⅰ)的化合物最稳 (1)在银的化合物中,Ag(Ⅰ)的化合物最稳 在银的化合物中 银的化合物具有以下特点 特点: 定 。银的化合物具有以下特点: • 难溶的多 易溶: 易溶:AgNO3, AgF, AgClO4 难溶: 难溶:AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN, Ag2S, Ag2CO3, Ag2CrO4等 • 有颜色 AgCl AgBr AgI Ag2O Ag2CrO4 Ag2S 白 浅黄 黄 褐 砖红 黑
特征性质及其变化规律 • 特征氧化态是+II,也能形成+I的化合物, 特征氧化态是 ,也能形成 的化合物, 的化合物 且以双聚离子存在。 且以双聚离子存在。 即:[-M︰M-]2+,Hg22+较稳定 ︰ Zn22+ Zn+Zn2+ • 因无 跃迁,所以其离子不显颜色 因无d-d跃迁 跃迁, • 同族元素金属活泼性与 金属先同,从Zn 同族元素金属活泼性与IB金属先同 金属先同, 活泼性降低, 与碱土金属相反。 到Hg活泼性降低,恰好与碱土金属相反。 活泼性降低 恰好与碱土金属相反 •IIB族金属比 族活泼 族金属比IB族活泼 族金属比
1第20、21章d区元素习题.doc
d区元素习题目录一判断题;二选择题;三填空题;四完成反应方程式;五计算和回答问题一判断题返回目录1 所谓内过渡元素指的是d区元素。
()2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。
()3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。
()4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。
()5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。
()6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。
()7 钼是我国的丰产元素之一。
()8 钨是我国的丰产元素,储量为世界首位。
()9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。
()10 d区元素全都是重金属。
()11 一般说来,同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。
()12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。
()13 过渡元素都是金属元素,也称作过渡金属。
()14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。
()15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。
()16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。
()17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。
()18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。
()19 中心离子电子构型为d1~d9的配离子大多具有颜色。
()20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。
()21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色,其原因多是发生d-d跃迁而造成的。
()22 在所有金属羰合物中,金属元素的氧化值都是零。
()23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。
()24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。
()25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。
()26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
()27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。
()28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。
()29 第一过渡系元素中,从Sc到Mn,元素的最高氧化值等于其族序数。
()30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。
元素化学ds区元素
色、黄色、黑色),它们的溶解度依次降低。根据它们
溶度积的差别,控制溶液的pH值,可将Zn、Cd分离。 HgS是溶解度最小的金属硫化物,只能溶于王水 3HgS+12HCl+2HNO3— →3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O 还可溶于浓Na2S溶液中,生成二硫合汞酸钠: HgS+Na2S(浓溶液)—→Na2[HgS2]
19-2 锌族元素
19-2-1 锌族元素概述
锌族元素的通性
(1) 锌族位于周期系的IIB族,包括锌、镉、汞三 种元素。 (2)IIB族的价电子结构为(n-1)d10ns2。最外层电子
数虽然与IIA族相同但性质上却没有多少共同之处。
11-2 锌族元素
锌族元素概述
电荷)高,故第一电离势比碱土金属的高、半 径小。
于稀酸和浓盐酸: 2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+8HCl(浓)→2H3[CuCl4]+H2↑
铜在常温下不与干燥空气中的氧化合,加热时 能产生黑色的氧化铜。银、金在加热时也不与空气中 的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜的表面会慢慢生 成一层铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2→Cu(OH)→Cu(OH)2· CuCO3 银、金则不发生这个反应。铜、银能和H2S、S反 应: 4Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O 金则不能。
铜和银的用途很广,除用作钱币、饰物外,铜 大量用来制造电线、电缆,广泛用于电子工业和航 天工业及各种化工设备。铜合金主要用于制造齿轮 等机械零件、热电偶、刀具等。铜还是生命必需的 微量元素, 有 “生命元素” 之称。银主要用于电 镀、制镜、感光材料等。 金主要作为黄金储备、铸币、电子工业及制造 首饰。为使金饰品变得坚硬且价格便宜,常把金与 适量银、铜熔炼成合金,其中金的质量分数用 “K” 表示,1 K 表示金的质量分数为 4.166%,纯金为 24 K 金。
第22章ds区元素
第22 章ds 区元素[ 教学要求]1. 掌握铜和银的重要化合物的性质。
掌握Cu (Ⅰ)和Cu(Ⅱ) 的相互转化。
2. 掌握锌和汞的重要化合物的性质。
掌握汞(Ⅰ)和汞(Ⅱ) 的相互转化。
3. 了解含汞、镉废水的处理。
[ 教学重点]铜、银、锌和汞的单质及重要化合物的结构和性质,Cu (Ⅰ)和Cu(Ⅱ)及汞(Ⅰ)和汞(Ⅱ)的相互转化[ 教学难点]Cu (Ⅰ)和Cu(Ⅱ)及汞(Ⅰ)和汞(Ⅱ)的相互转化[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 铜族元素2. 锌族元素[教学方法与媒体]讲解,ppt展示22-1 铜族元素的通性22-1-1 铜族元素的通性周期系第一副族元素(也称为铜族元素)包括铜、银、金三个元素。
表22—1汇列了铜族元素的基本性质。
1、活泼性:铜族元素的金属活泼性远小于碱金属。
它们的价电子层结构为(n-1)d10ns1。
从最外电子层来看它们和碱金属一样,都只有一个s电子。
但是次外层的电子数不相同,铜族元亲次外层为18个电子,碱金属次外层为8个电子(锂只有2个电子)。
由于18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小得多,即铜族元素助原子的有效核电荷较多,所以本族金属原子最外层的一个s电子受核心荷的吸引比碱金属要强得多,因而相应的电离能高得多,原子半径小得多,密度大得多等等。
由Cu→Ag→Au活泼性递减;由Na→Cs金属活泼性递增。
2、氧化态从表中可以看出铜族元素的氧化数有+1、+2、+3三种,而碱金属的氧化数只有+1一种。
这是由于铜族元素最外层的ns电子和次外层的(n-1)d电子的能量相差不大的缘故,如铜的第一电离能为750kJ/mol,第二电离能为1970kJ/mol,它与其它元素反应时,不仅s电子能参加反应,(n-1)d电子在一定条件下还可以失去一个到二个,所以呈现变价。
碱金属如钠的第一电商能为499kJ/mol,第二电离能为4591kJ/mol,ns与次外层(n-1)d能量差很大,在一般条件下很难失去第二个电子,氧化数只能为+1。
ds区元素答案
ds 元素 答案一、选择题:1. (1588) (C)2. (4372) (C)3. (4588) (D)4. (4532) (C)5. (1570) (D)6. (1562) (A)7. (3683) (B)8. (4599) (C)9. (4513) (A) 10. (4422) (A)11.(4548) (B) 12. (1516) (D)二、填空题:13. (4512) Hg 2Cl 2见光分解为有毒物Hg 和HgCl 2:Hg 2Cl 2−−→−νh Hg + HgCl 214. (7645) >,<,<,>15. (1687) 从上至下容易出现较稳定的低氧化态(或从上到下高氧化态稳定性下降) 从上至下容易出现较稳定的高氧化态 IB IIB16. (4589)先有蓝色沉淀生成,H 2SO 4过量则沉淀溶解得蓝色溶液。
2[Cu(NH 3)4]SO 4 + 3H 2SO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2·CuSO 4↓ + 4(NH 4)2SO 4Cu(OH)2·CuSO 4 + H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O17. (4585) Cu + 2CN - + H 2O =Cu(CN)2- +1H 2 + OH - ;4Cu + 8CN - + O 2 + 2H 2O = 4Cu(CN)2- + 4OH -18. (1502) Cu(OH)2和Ga(OH)319. (1551) 4+23)Cu(NH + O 2 + 8NH 3 + 2H 2O = 4+243)Cu(NH + 4OH -深蓝色20. (4580) Hg 2Cl 2,HgNH 2Cl ,Hg ,灰黑21. (4503) Hg 2(NO 3)2 + 4KCN = K 2[Hg(CN)4] + Hg ↓+ 2KNO 3无色溶液,同时试管底部有灰黑色Hg ↓。
22. (1553) +22Hg + 4I - = [HgI 4]2- + Hg(灰黑)↓23. (1596) Ag 2O ,HgO 和Hg ,-24Zn(OH),Cd(OH)2三、计算题:24. (4539) (1) ϕ(Hg 2Cl 2/Hg) = ϕ(+22Hg /Hg) +20591.0 lg K sp (Hg 2Cl 2)所以 ϕ(+22Hg /Hg) = ϕH g 2Cl 2/Hg) - 20591.0 lg 4.0 ⨯ 10-18= 0.2829 - 20591.0⨯ (-17.40) = 0.797 (V)Hg 2+ ──────── +22Hg ──────── Hg0.905 V 0.797 V│ │?所以 ϕ(Hg 2+/Hg) =2/Hg)(Hg )/Hg (Hg 22222++++ ϕϕ= 0.851 (V) lg K 稳 =0591.0)370.0851.0(2059.0/Hg))(Hg(CN)-/Hg)(Hg (-242+=+ ϕϕz = 41.3 K 稳 = 2 ⨯ 1041(2) K = [Hg]][Hg 22+ Hg 2+ + Hg =Hg E = 0.108 V lg K =0591.0108.010591.0⨯=⨯ E z = 1.83 K = 67.2 (3) 四面体形。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一:大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标:1:了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形2:能够运用轨道填充顺序图,按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。
3:掌握各类元素电子构型的特征4:了解电离势,电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标:第一节:近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节:微观粒子运动的特殊性1:掌握微观粒子具有波粒二象性(??2:学习运用不确定原理(?x??p?第三节:核外电子运动状态的描述1:初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布(即电子云)。
2:掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3:掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节:核外电子的排布1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则:1能量最低原则——多电子原子在基态时,核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子,或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式○hh)。
?pmv13.6ev。
n2h)。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节:元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。
第六节:元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右,随着核电荷的增加,原子核对外层电子的吸引1:原子半径——○2随着核外电子数的增加,电子间的相互斥力力也增加,使原子半径逐渐减小;○也增强,使得原子半径增加。
但是,由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷,因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。
2:电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层电子的引力增大,电离能呈递增趋势。
元素化学—s区、d区、ds区元素及其重要化合物
锌盐
与S2-的作用 Zn2+ + H2S → ZnS(s,白) ,氨碱性条件下沉淀完全,溶于0.3 mol-1的HCl ZnSO4(aq) BaS(aq) ZnSBaSO4(s,白) 锌钡白(立德粉)
汞盐
为什么氯化亚汞分子式要写成 Hg2Cl2而不能写成 HgCl ?
汞除了形成氧化数为+2的化合物外,还有氧化数为+1的化合物。在氧 化数为+1的汞的化合物中,汞以(—Hg—Hg—)形式存在。Hg(Ⅰ) 的化合物叫亚汞化合物。试验证明其中的汞离子是{Hg-Hg}2+,而不是 Hg+。
2Cd O2 2CdO(s,红棕色)
2Hg O2
360 2HgO(s,红、黄)
470
ห้องสมุดไป่ตู้
潮湿
4Zn 2O2 CO2 3H2O ZnCO3 3Zn(OH)2 碱式碳酸锌
单质的化学性质
(2) 与S的 作用
溶
ZnS(白)
解
度
M+S
MS
CdS(黄)
依 次
HgS (红、黑)
减 小
氧化物与氢氧化物
铜盐
CuSO4·5H2O称为胆矾,呈蓝色
CuSO 4 5H 2O 102C CuSO 4 3H 2O 113C CuSO 4 H 2O 258C CuSO 4
无水CuSO4为白色粉末,易溶于水,吸水性强,吸水后呈蓝色, 可检验有机液体中的微量水分
铜盐
CuSO4溶液中加入氨水,先生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀: 2Cu2+ + SO42-+ 2NH3∙H2O = Cu2(OH)2SO4(s) + 2NH4+
基 础 化 学
ds区元素
ds区元素
1ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质,Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。
(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质,Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。
(3)了解镉的重要化合物性质。
(4)了解含汞、镉废水的处理。
ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。
这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同,为(n-1)d10n s1~2。
由于它们的次外层d能级有10个电子(全满结构),而最外层的电子构型又和s区相同,所以称为ds区。
1.2 铜族元素通性和单质1.2.1概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素,通常称为铜族元素。
铜族元素原子的价电子构型为(n-1)d10n s1。
最外层与碱金属相似,只有1个电子,而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。
因此与同周期的ⅠA族元素相比,铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多,最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多,所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大,原子半径也显著减小,铜族元素单质都是不活泼的重金属,而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。
表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较自然界的铜、银主要以硫化矿存在,如辉铜矿(Cu2S),黄铜矿(CuFe S2),孔雀石[Cu2(OH)2C O3]等;银有闪银矿(Ag2S);金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中,我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。
铜族元素密度较大,熔点和沸点较高,硬度较小,导电性好,延展性好,尤其是金。
1克金可抽3公里长的金丝,可压成0.1微米的金箔,500张的总厚度比头发的直径还薄些。
金易生成合金,尤其是生成汞齐。
铜是宝贵的工业材料,它的导电能力虽然次于银,但比银便宜得多。
目前世界上一半以上的铜用在电器、电机和电讯工业上。
铜的合金如黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)等在精密仪器、航天工业方面都有广泛的应用。
北师大版无机化学第22章ds区元素[北]资料
制备 热分解
Cu + 2 H2SO4(浓) 2 Cu + 2 H2SO4(稀) + O2
CuSO4 + SO2 + 2 H2O 2 CuSO4 + 2 H2O
CuSO4 ·5 H2O 也算是一个配合物,受热时脱水过程如下:
CuSO 4 5H2O 102CCuSO 4 3H2O 113C
CuSO 4 H2O 258CCuSO 4
H[AuCl 4 ] NO(g) H2O
10
22.1.3 铜族元素的重要化合物
一 铜的化合物
1、氧化态为+I的化合物
氧化物 有两种:黑色氧化铜 (CuO) , 红色氧化亚铜(Cu2O)
自然界对应存在赤铜矿
制备
2 CuSO4 2 Cu(NO3)2 4 CuO
加热 加热
1273K
2 CuO + 2 SO2 + O2 2 CuO + 4 NO2 + O2 2 Cu2O + O2
氧化性 铜在酸性溶液中的拉蒂麦尔图(元素电势图):
+3 CuO+
1.8
+2
+1
Cu2+ +0.158 Cu+
0 +0.52 Cu 0
0.340
[Cu(NH3)4]2+ 0.10 [Cu(NH3)2] + - 0.10 Cu ● 水溶液中的 Cu(Ⅲ)物种是很强的氧化剂,足以将水氧化而本
身还原为Cu(Ⅱ); ● Cu(I)物种在水溶液中不稳定,歧化产物为Cu(Ⅱ) 和 Cu(0)
Ag和Au在矿石中含量很低(高品位的很少),通常采用氰化法. 4Ag +8NaCN +2H 2O +O2 = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH Ag2S + NaCN = 2Na[Ag(CN)2] + Na2S
备考2014年全国高中物理竞赛---ds 区元素
Ds 区元素2005第1题(9分)用α粒子撞击铋-209合成了砹-211。
所得样品中砹-211的浓度<10-8mol/L ,砹-211同位素半衰期较长,足以用它来研究砹的化学性质。
1-1 写出合成砹的核反应方程式。
n 102118542209832At He Bi +=+ (2分)1-2 已知室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数为c I 2(CCl 4)/c I 2(H 2O)=84,预计用CCl 4萃取AtI 的分配系数c AtI (CCl 4)/c AtI (H 2(填 >, < 或 =);1-3 已知I 2 + I -⇌ I 3-的平衡常数K = 800,可推断AtI + I -⇌ AtI 2-的平衡常数K 800(填 >, < 或=); 依据是: (1.5分)1-4 在AtI 中加入I 2和I -的混合溶液,滴加AgNO 3溶液,发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt (如果有AgAt ,必然会被共沉淀),然而在上述产物中加入Pb(IO 3)2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式,解释上述实验现象。
AtI + 2I 2 + 5Ag + + 3H 2O = 5AgI + AtO 3-+ 6H + (把I 2改为I 3-也可,但仍应配平)AtO 3-与Pb(IO 3)2共沉淀。
(写出方程式2分) (总3分)1-5 已知室温下ICH 2COOH 的p K a =3.12,由此可推断AtCH 2COOH 的p K 3.12(填>, < 或 =);理(1分)2005第10题(10分)据世界卫生组织统计,全球约有8000万妇女使用避孕环。
常用避孕环都是含金属铜的。
据认为,金属铜的避孕机理之一是,铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应,生成两种产物,一种是白色难溶物S ,另一种是酸A 。
酸A 含未成对电子,是一种自由基,具有极高的活性,能杀死精子。
ds区元素.习题
ds 区元素1、试从原子结构方面说明铜族元素和碱金属元素在化学性质上的差异。
解:铜族元素价电子层结构为(n -1)d 10ns 1,与碱金属元素相比,最外层电子数相同,都是ns 1,而次外层电子数目不同,铜族元素次外层为18电子,而碱金属次外层8个电子,18电子的屏蔽比8电子要小得多,铜族的有效核电荷多,最外层s 电子受核的引力强,不易失去,相应的电离势高,原子半径小。
故与碱金属元素在化学性质上有很大的差异。
2、简述:(1)怎样从闪锌矿冶炼金属锌?(2)怎样从辰砂制金属汞?解:(1)闪锌矿通过浮选法得到含有ZnS 40—60%的精矿后,加以焙烧使它转化为氧化锌再把氧化锌和焦碳混合,在鼓风机中加热至1473—1573K ,使锌蒸馏出来,主要反应为:2ZnS + 3O 2 == 2ZnO + 2SO 22C + O 2 == 2COZnO + CO == Zn(g) + CO 2(2)辰砂在空气中焙烧与铁或氧化钙共热都可以得到汞:HgS + O 2 Hg + SO 2↑HgS + Fe == FeS + Hg4HgS + 4CaO == 4Hg + 3CaS + CaSO 44、利用金属的电极电势值,说明铜、银、金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因,空气中的氧对溶解过程有何影响,CN -离子在溶解液中的作用是什么?答: θϕCu/Cu 2+= 0.3402V θϕCu /Cu += 0.522V θϕAg /Ag + = 0.799V θϕA u /A u +=1.68V O 2 + 4H +(10-7mol ·L -1) + 4e == 2H 2OθϕO H /O 22= 0.814V 当溶解液中存在NaCN 时,CN -能与Cu +、Ag +、Au +形成稳定的配离子,Cu +、Ag +、Au +浓度大大降低,使它们的电势也降低很多,它们的还原能力大为提高,这时空气中的氧就能将它们氧化为配离子而溶解:[Cu(CN)2]-+ e == Cu + + 2CN - θE = -0.43V [Ag(CN)2]- + e == Ag + 2CN -θE = -0.31V [Au(CN)2]- + e == Au + 2CN - θE = -0.6VO 2 + 2H 2O + 4e == 4OH -θE = 0.401V溶液中[H +]应根据CN -水解计算,当[CN -]=1mol ·L -1时,水解得到溶液中的[H +]=10-12 mol ·L -1,故下面的溶解反应能进行。
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案【篇一:《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编,高等教育出版社,2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编,高等教育出版社,1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编,武汉大学出版社,2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社,1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编,高等教育出版社,2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编,科学出版社,2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论(2学时)第一章原子结构和元素周期系(8学时)第二章分子结构(8学时)第三章晶体结构(4学时)第四章配合物(4学时)第五章化学热力学基础(8学时)第六章化学平衡常数(4学时)第七章化学动力学基础(6学时)第八章水溶液(4学时)第九章酸碱平衡(6学时)第十章沉淀溶解平衡(4学时)第十一章电化学基础(8学时)第十二章配位平衡(4学时)第十三章氢和稀有气体(2学时)第十四章卤素(6学时)第十五章氧族元素(5学时)第十六章氮、磷、砷(5学时)第十七章碳、硅、硼(6学时)第十八章非金属元素小结(4学时)第十九章金属通论(2学时)第二十章 s区元素(4学时)第二十一章 p区金属(4学时)第二十二章 ds区元素(6学时)第二十三章 d区元素(一)第四周期d区元素(6学时)第二十四章 d区元素(二)第五、六周期d区金属(4学时)第二十五章核化学(2学时)1 .化学的研究对象什么是化学?● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
(太宽泛)● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
d区元素考试题及答案
d区元素考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. d区元素通常指的是周期表中哪些族的元素?A. 第ⅠB族到第ⅦB族B. 第ⅢB族到第ⅥB族C. 第ⅤB族到第ⅦB族D. 第Ⅷ族到第Ⅹ族答案:B2. 下列哪个元素不属于d区元素?A. 铁(Fe)B. 铜(Cu)C. 锌(Zn)D. 氦(He)答案:D3. d区元素的价电子排布通常是什么?A. ns^1或ns^2B. (n-1)d^1-10ns^0-2C. (n-1)d^0-10ns^1-2D. (n-1)d^10ns^0-2答案:B4. d区元素中,哪个元素的密度最大?A. 铁(Fe)B. 镍(Ni)C. 铂(Pt)D. 金(Au)答案:D5. d区元素的磁性通常与什么有关?A. 电子排布B. 原子半径C. 离子半径D. 电子云的形状答案:A6. d区元素的化学性质主要受什么影响?A. 电子排布B. 原子序数C. 电子云的重叠D. 原子的电负性答案:A7. 下列哪个元素的电子排布符合d区元素的特征?A. 2, 8, 2B. 2, 8, 18, 2C. 2, 8, 18, 8, 2D. 2, 8, 18, 18, 1答案:C8. d区元素的金属性通常如何变化?A. 从左到右逐渐增强B. 从左到右逐渐减弱C. 从上到下逐渐增强D. 从上到下逐渐减弱答案:C9. d区元素中,哪个元素的电负性最高?A. 钛(Ti)B. 铬(Cr)C. 锰(Mn)D. 铁(Fe)答案:B10. d区元素的氧化态通常是多少?A. +1或+2B. +2或+3C. +3或+4D. +4或+5答案:C二、填空题(每空1分,共10分)1. d区元素包括周期表中的第________族到第________族。
答案:ⅢB族到第ⅥB族2. d区元素的价电子排布通常为________。
答案:(n-1)d^1-10ns^0-23. d区元素中,密度最大的元素是________。
答案:金(Au)4. d区元素的磁性主要与________有关。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………(C) A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………(D) A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………(C) A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………(A) A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………(B) A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………(B) A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……(C) A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………(D) A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………(A) A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
实验:ds 区元素
实验二十:ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性;2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件;3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力,以及Hg22+和Hg2+的转化。
〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金,位于周期表ⅠB族;锌族元素包括锌、镉、汞,位于周期表ⅡB 族。
由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2,都属ds区,故一并进行讨论。
一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1,铜族元素原子不仅可以失去ns电子,也可进一步失去部分d电子。
因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。
但由于其稳定性不同,铜常见的氧化态为+2,银为+1,金为+3。
1.铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物:Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ),但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。
Cu溶液为无色。
几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水,其溶解度顺序为:CuCl>CuBr>CuI>CuSCN>CuCN>Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。
弱碱性;对热稳定。
CuOH 黄色或橙色不溶于水。
不稳定,生成后立即分解为Cu2O。
CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水,溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水,由于为d10型离子,因此一般为无色。
[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物:Cu(Ⅱ)为d9构型,它的化合物或配合物因Cu2+可发生d-d跃迁而呈现颜色。
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习题一、选择题1.下列金属中,最不活泼的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3.为除去铜粉中少量氧化铜,应采取的操作是()(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物,在硝酸和氨水中都能溶解的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5.下列化合物中颜色最浅的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Ag3PO4B.CuIC.AuClD. HgO6.下列化合物中,在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7.关于CuCl2性质的叙述,错误的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液均有颜色8.向CuSO4入氨水的过程中,可能得到()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu2(OH)2SO4C. [Cu(NH3)4]2+D.[Cu(H2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu在干燥的空气中加热至773KB. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10.往含有Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al3+和Cd2+B.Ag+和Hg22+C.Ag+和Cd2+D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. NH3.H2O12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深,可解释这一现象的理论是()黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14.锌比铜化学活泼性强,从能量变化角度分析是因为()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中,具有顺磁性的是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4,最好选用下列试剂中的()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH3.H2OB.NaOHC.ZnD.H2S17.下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+18.下列离子在水溶液中最不稳定的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Cu+C.Hg2+D.Hg22+19.下列电对的标准电极电势最大的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+/Cu+B.Cu+/CuC.CuCl2/CuD.CuI/Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe与Fe3+B.Cu与Cu2+C.Hg与Hg2+D.Zn与Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn(NH3)42+B.Cu(NH3)42+C.Ni(CN)42-D.Hg(NH3)42+22.下列配合物属于反磁性的有()(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn(CN)64-B.Cd(NH3)42+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中,密度最小的是,密度最大的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出组成合金的金属:黄铜,青铜,康铜,(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向CuSO4溶液中加入适量氨水,生成的沉淀组成为,沉淀的颜色是,Hg2Cl2分子构型为,中心原子采取的杂化类型为,用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是.4. 欲将Ag+从Pb2+,Sn2+,Al3+,Hg2+混合溶液中分离出来,可加入的试剂为,(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg2Cl2是利尿剂。
有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒,其原因是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)6.CuCl2溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液,生成配离子,将该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀,化学式,说明——不稳定. (华中理工大学《无机化学与普通化学》)7.金属铜不溶于稀盐酸,但在有硫脲存在时,铜与浓盐酸反应生成氢气,这是由于生成(),而使铜的()性增强的缘故.(大连理工大学《无机化学习题详解》)8..金与王水作用的过程涉及()反应和()反应.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.硫酸铜晶体俗称为(),其分子式为().它受热时将会()得到()色的()(大连理工大学《无机化学习题详解》)10.含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后加热时,生成()色的(),该产物的热稳性比CuO( ) (大连理工大学《无机化学习题详解》)三、问答题1 为什么氯化亚铜的组成用CuCl表示,而氯化亚汞去用Hg2Cl2表示?2. 向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色B和无色溶液C生成。
向C中加入过量铜粉得蓝色溶液D并放出红棕色气体E。
浓缩溶液D,颜色逐渐变黄,最后析出浅棕色晶体;晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F析出。
(1)给出B,E,F各代表何种物质?(2)浓缩D时,溶液为什么变黄?(3)溶液C中除H+外,还有哪两种阳离子?3. 在生成和洗涤Ag+和Pb2+的氯化物沉淀时为什么要用HCl溶液,如改用NaCl 溶液或浓HCl行不行?为什么?4. 在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+,Hg2+,Bi2+,Pb2+等离子时,为什么要控制溶液的酸度为0.3mol/dm3?酸度太高或太低对分离有何影响?控制酸度为什么要用HCl溶液,而不用HNO3溶液?在沉淀过程中,为什么还要加水稀释溶液?5. 洗涤CuS,HgS,Bi2S3,PbS沉淀时,为什么要用约0.1mol/dm3的NH4NO3溶液?如果沉淀没有洗净还占有Cl-时,对HgS与其他硫化物的分离有何影响?6.铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属?中科大7.CuS既可溶于HNO3,又可溶于KCN,这两种溶解过程有何不同。
以反应式表示之。
中科大四、计算题1.计算电对[Cu(NH3)4]2+/Cu的EΘ值.在有空气存在的情况下Cu能溶于0.1mol•L-1氨水中形成0.010mol•L-1的[Cu(NH3)4]2+? 西南交通大学2.通过计算说明,铜能否从浓盐酸中置换出氢气?已知EΘCu/Cu==0.52 V,KΘ稳(CuCl2-)==3×105 吉大答案:一、选择题1.D2.D3.D4.C5.B6.C7.A8. B、C9. D 10. B 11. D 12.. D 13.D 14B、D . 15.B 16.C 17.B.C 18.B 19.B 20.A,C21.A,D 22.B,D二、填空题1.Zn,Au。
2.Cu-Zn,Cu-Zn-Sn,Cu-Ni3.Cu(OH)2.CuSO4,淡蓝。
4.直线型,sp;HgNH2Cl+Hg。
5.氨水6.Hg2Cl2见光分解为有毒的HgCl2和Hg[CuCl2]-,CuCl,Cu+离子在水溶液中不稳定。
1.Cu(CS(NH2)2)2+;还原性。
2.配合;氧化还原3.胆矾;CuSO4.5H2O;脱水;白色;无水CuSO4。
4.暗红;Cu2O沉淀;高。
三、问答题1.实验结果表明,氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质。
Cu+电子构型为3d10,无单电子,则CuCl与去抗磁性相一致。
而Hg(Ⅰ)电子构型为5d106s1,有一个单电子,故在其化合物中Hg(Ⅰ)都以双聚离子Hg22+形式存在,这样才与其化合物抗磁性相一致。
因而氯化亚汞的组成应写为Hg2Cl2.2.(1)B.AgCl,E.NO3, F.BaSO3;(2)有CuCl42-生成,因CuCl42-为黄色;(3)还可能有NH4+和Ba2+3.在酸性条件下沉淀Ag+和Pb2+,可防止在中性条件下Bi3+水解生成BiOCl沉淀,不能实行系统分析中Ag+,Pb2+和Ba3+的分离。
若用HCl,可形成AgCl2-和PbCl42-而不能沉淀。
4.在系统分析中,这一步的目的是将硫化氢组Cu2+,Hg2+,Bi2+,Pb2+等离子沉淀,而让硫化铵组的Zn2+等离子留在溶液中。
如果酸度过高,硫化氢组会沉淀不完全,如果酸度过低,硫化铵组会沉淀出来,所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。
控制酸度只能用HCl,若用HNO3会将部分硫化氢组的硫化物溶解。
在沉淀的过程中,会释放H+离子,溶液的酸度增加,加水可降低酸度。
M2++H2S==MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水,可防止硫化物沉淀形成胶体,如果沉淀上沾有Cl-,加入HNO3后形成王水,使HgS溶解,而不能将Hg2+和其他离子分离。
6.铜副族的第二、第三电离能比碱金属低得多,说明有部分过渡金属的特性,表现在存在有色的顺磁性离子和Ⅱ、Ⅲ氧化态的配合物,即是氧化态为Ⅰ,也有许多类似过渡金属的配合物。
7.溶于HNO3是氧化还原反应3CuS+2NO3+8H+==3Cu2++2NO2+3S+4H2O溶于KCN是配合反应和氧化还原反应2CuS+10CN-==2[Cu(CN)4]3-+2S2-+(CN)2四、计算题1. 解:已知Kf Θ(Cu (NH 3)4)2+)=2.30×1012,[Cu(NH 3)4]2+ + 2e-===Cu + 4NH 3E Θ(Cu[NH 3)4]2+/Cu) == E Θ(Cu2+/Cu)—0.O592/2lg Kf Θ(Cu (NH3)42+) ==[0.3394---0.0592/2lg(2.30×1012)]V===-0.0265V 对于1.0mol •L-1氨水,溶液中C(OH)=K Θ[(NH3) ×c(NH3)]1/2 ==(1.8×0.10-5×0.10 mol •L-1)1/2 ===4.2×10-3 mol •L-1E Θ(O2/OH-)== E Θ(O2/OH-) + 0.0592/ 4 (lgp(O2)/p Θ)/解2. CuCl - + e- ===Cu +2Cl -E ΘCuCl 2-/Cu == 0.52V +0.059 V lg 1/K 稳Θ ==0.20V浓盐酸中,[H +]==[Cl -]==12 mol •dm -3 ,设 [CuCl - ] ==1 mol •dm-3 EcuCl 2-/Cu == 0.20 V +0.059 Vlg [CuCl2- ]/[Cl -]2 =0.20v +0.059 Vlg 1/122 ==0.073 VE H +/H 2 ==0V +0.059 Vlg[H +] ==0.059Vlg12 ==0.064 V计算结果表明EcuCl 2-/Cu > E H +/H 2 ,铜不能从浓盐酸中置换出氢气.%1001010⨯'-='∆-'∆spM MY M p M p t C K E。