高中化学必修一第三章第二节第3课时铁的重要化合物
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高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课件 新人教版必修1
气体通
入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
()
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Fe3O4
第十二页，共45页。
解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属 (jīnshǔ)氧化物中含氧原子为0.6 mol。 答案：B
第十三页，共45页。
第十四页，共45页。
[自学教材·填要点(yàodiǎn)]
化学式 颜色和溶解性
Fe(OH)2
白色(báisè)、不溶于水
Fe(OH)3
红褐色、不溶于水
稳定性
在空气中易转化为
Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== (离子方程式) 2Fe2＋＋2H2O
受热分解： 2Fe(OH)3 ==△===Fe2O3＋3H2O
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互(xiānghù)转化——铁三角
(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe 能被 S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋， 如 Fe＋S==△===FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
第二十六页，共45页。
②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3。
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
第十五页，共45页。
化学式 制备(离子方
程式)
Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
化学方 转
程式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
铁的重要化合物
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2++ 2H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
随堂检测 作业布置
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
新知探究 课堂小结
铁的重要化合物
思考与交流
既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化 那么在 容易被空气中的氧气氧化,那么在 既然 制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化 时应采取哪些措施防止其被氧化? 制备
铁的重要化合物
赤铁矿（ 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（ 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿（FeS ） 黄铁矿（ 2 硫酸亚铁 Fe3O4
陨铁
课题导入
新知探究
课堂小结
随堂检测
作业布置
铁的重要化合物
浅绿色
课题导入
浅绿色
新知探究
白色
课堂小结
红褐色
棕黄色
棕黄色
作业布置
随堂检测
铁的重要化合物
小魔术:用毛笔在铜片上刻字
课题导入
新知探究
课堂小结
随堂检测
作业布置
铁的重要化合物 方案一： 方案一：
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 溶液 植物油或苯 新配制的FeSO 新配制的FeSO4溶液
课题导入 新知探究 课堂小结 随堂检测 作业布置
铁的重要化合物 方案二： 方案二：
弹簧夹
A Fe＋ Fe＋稀硫酸
课题导入 新知探究 课堂小结 随堂检测 作业布置
铁的重要化合物
“VC和Fe搭档效果会更好 “VC和Fe搭档效果会更好” ？ 搭档效果会更好”
人教版化学必修1课件：第三章 第二节 第3课时
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
离子方 ________________________________ 2Fe3＋＋Fe===== 3Fe2＋ 程式 2Fe2＋＋Cl2===== 2Fe3＋＋2Cl－ ________________________________ Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原 结论 成______；Fe2＋在较强的氧化剂的作 Fe2＋ 用下会被氧化成__________ Fe3＋
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
解析：根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，
从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D 是FeCl3 ，E为Fe(OH)2 ，F为Fe(OH)3 ，G为 Fe2O3，X为H2。 答案：(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3
(2)防止Fe2＋被O2氧化
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H＋ 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋ (离子方程 ===== Fe3＋＋ ===== Fe2＋＋2H2O 式) 3H2O 制备 Fe2＋＋2OH－===== Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)2↓ ====Fe(OH)3↓
化学方 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 转 程式 化 灰绿 白色沉淀迅速变为_______色，最终 现象 红褐 变为_______色
栏目 导引
第三章
金属及其化合物
要点归纳
1.Fe→Fe2＋或Fe3＋ (1)与弱氧化剂反应生成Fe2＋
与S、Fe3＋ 、Cu2＋ 、H ＋ 等弱氧化剂反应生
成＋2价铁，例如：Fe＋2Fe3＋===== 3Fe2＋; Fe＋Cu2＋===== Fe2＋＋Cu；
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第3课时 铁的重要化合物课件高中必修1化学课件
变性
12/6/2021
第十九页，共三十页。
答案
(dá àn)
3.铜及其化合物的颜色(yánsè)
①Cu： 紫红色 ②CuO： 黑色③Cu(OH)2：_____ ④CuSO4： 白色(⑤báisCè)uSO4·5H2O：_____ 蓝色 ⑥CuCl2：__棕__黄__色_
蓝色
12/6/2021
第二十页，共三十页。
12/6/2021
第六页，共三十页。
例1 下列说法正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应(fǎnyìng)生成Fe(OH)3
√C.铁锈的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
解析 赤铁矿、铁锈(tiěxiù)的主要成分均是Fe2O3，A错误，C正确； Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误； Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。
避免生成(shēnɡ chénɡ)的Fe(OH)2沉淀接 触
12/6/2021
第十二页，共三十页。
答案
(dá àn)
三、铁盐与亚铁盐
1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)观察法：浅绿色溶液中含有
；F棕e2＋黄色溶液中含有
。 Fe3＋
(2)加碱法：若产生(chǎnshēng)的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为
(3)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成( ) √
(4)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋( ) √
(5)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉
(6)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必修1
(生成相应的盐)
Fe2++H2O 2Fe3++3H2O
与 CO 的反应 FexOy+yCO xFe+yCO2
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 黑色晶体
Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
4
一二三四
铁的氧化物 存在 用途
实验操 作
实验现 象 离子 方程式
结论
加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液不
变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe2++Cl2 Fe(SCN)3
2Fe 3++2Cl-、Fe3+ +3SCN -
Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成 Fe2+
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3++Fe 3Fe2+
点拨解答无机框图推断题的关键是寻找“题眼”,“题眼”就是某些 物质的特殊的物理性质(如题中“红褐色沉淀”)或化学性质、特殊 的反应(如题中“加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀”)、特殊 的现象(如题中“焰色反应呈紫色”)等。
2021/4/17
高中化学第3章第2节第3课时铁的重要化合物课件新人教版必 修1
高一化学人教必修一课件：第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第二节 第三课时 铁的重要化合物
＋2
＋3
黑色粉末 _红__棕__色粉末
_＋__2_，__＋__3_ 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
(2)化学性质 ①FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成 Fe3O4 。 ②FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式 分别为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ③四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，Fe3O4 溶 于盐酸的离子方程式为 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 [特别提醒]
_F_e_(_O_H__)_3↓__
转化方程式
_4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_F_e_(O__H__)3_
[特别提醒] Fe(OH)2 转化成 Fe(OH)3 的特殊现象是白色
沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
1．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 ( )
[方法技巧]
制备 Fe(OH)2 的注意事项 (1)Fe2＋必须是新制的，并放入 Fe 粉，以防 Fe2＋被氧化 成 Fe3＋。 (2)除去溶液中溶解的 O2，其方法是加热煮沸 NaOH 溶液。 (3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。 (4)在 FeSO4 溶液液面上加植物油或苯进行液封。
铁盐和亚铁盐 铜盐
在空气中不稳定，
△
易被氧化
_2_F_e_(_O_H__)3_=_=_=_=_=_F__e_2O__3 ___
_＋__3_H_2_O___
制备
F__e_2＋__＋__2_O_H__－_=_=_=_ _F_e_3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=__
人教版高中化学必修一课件：第三章 第二节第3课时 铁的重要化合物
解析:往溶液中加入 NaOH 溶液,出现白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为 红褐色,白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3,所以原溶液中含有亚铁离子,故选 A。
知识点二 亚铁盐和铁盐 Fe2+和Fe3+的检验和相互 转化
基础梳理
1.亚铁盐和铁盐的性质
解析:“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧 之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成的Fe2O3为红色。A为蓝色 晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体;所以判断“青矾”的主 要成分为 FeSO4·7H2O,故选B。
4.(2018·河北邯山区期中)下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉 淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是( A ) A.FeSO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 D.Fe2(SO4)3
归纳总结
1.本实验的关键是采取相关的措施防止生成的氢氧化亚铁被氧化,如 将溶液加热煮沸、胶头滴管伸入液面以下、加入植物油或苯进行液封、 FeSO4溶液现用现配等。 2.也可采用如下装置进行制备:
图1:实验时,先打开止水夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管 中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀。 图2的原理类似于图1。
2.(2018·山东菏泽期末)2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引
起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨
中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,借此可辨别
真伪。该金属氧化物是( C )
4Fe(OH)3,所以原溶液中含有亚铁离子,故选 A。
知识点二 亚铁盐和铁盐 Fe2+和Fe3+的检验和相互 转化
基础梳理
1.亚铁盐和铁盐的性质
解析:“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧 之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成的Fe2O3为红色。A为蓝色 晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体;所以判断“青矾”的主 要成分为 FeSO4·7H2O,故选B。
4.(2018·河北邯山区期中)下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉 淀迅速变灰绿色,最终变红褐色的是( A ) A.FeSO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3 D.Fe2(SO4)3
归纳总结
1.本实验的关键是采取相关的措施防止生成的氢氧化亚铁被氧化,如 将溶液加热煮沸、胶头滴管伸入液面以下、加入植物油或苯进行液封、 FeSO4溶液现用现配等。 2.也可采用如下装置进行制备:
图1:实验时,先打开止水夹K,再将分液漏斗的旋塞打开,使稀硫酸与铁
粉作用,用产生的H2排出装置中的空气;然后关闭K,使生成的H2将试管 中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2沉淀。 图2的原理类似于图1。
2.(2018·山东菏泽期末)2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引
起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油墨
中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应,借此可辨别
真伪。该金属氧化物是( C )
【课件】铁的重要化合物高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的重要化合物
感受神奇的含铁化合物
铁的存在
赤铁矿（Fe2O3）
（磁铁矿）Fe3O4 （FeO·Fe2O3）
黄铁矿(FeS2 ) 褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
铁的氧化物
色态：黑色粉末 溶解性：不溶于水
FeO 稳定性：不稳定的碱性氧化物，能被氧化成Fe3O4
Fe
单质 氧化物 碱 盐
写出下图涉及到的化学方程式，并说明几者相互之间的转换关系。
Fe
Fe2+
Fe 、Cu
Fe3+
同步练习
1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确
的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，
溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+
D．Cu+、Cu2+
这一空气污染物中可能含有( D )
A. Fe粉尘
B. FeO粉尘
C. Fe3O4粉尘
D. Fe2O3粉尘
2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行
有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名
铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( D )
A.Fe
感受神奇的含铁化合物
铁的存在
赤铁矿（Fe2O3）
（磁铁矿）Fe3O4 （FeO·Fe2O3）
黄铁矿(FeS2 ) 褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
铁的氧化物
色态：黑色粉末 溶解性：不溶于水
FeO 稳定性：不稳定的碱性氧化物，能被氧化成Fe3O4
Fe
单质 氧化物 碱 盐
写出下图涉及到的化学方程式，并说明几者相互之间的转换关系。
Fe
Fe2+
Fe 、Cu
Fe3+
同步练习
1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确
的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，
溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+
D．Cu+、Cu2+
这一空气污染物中可能含有( D )
A. Fe粉尘
B. FeO粉尘
C. Fe3O4粉尘
D. Fe2O3粉尘
2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行
有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名
铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( D )
A.Fe
高一化学《第三章 金属及其化合物》第二节 几种重要的金属化合物(第三课时)导学案
第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________________________ 。
氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和F e2+的检验[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
高中化学第三章第二节第3课时铁的重要化合物课件必修1高中必修1化学课件
第十四页，共三十六页。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( ) (2)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( ) (3)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化 性。( ) (4)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液 中不含 Fe2＋。( )
解析：根据 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋ Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，若 Fe 有剩余，则容 器中只能有 Fe2＋，不可能有 Fe3＋、Cu2＋；如果容器内还 有大量 Fe3＋，则还含有 Cu2＋和 Fe2＋，一定没有 Fe 和 Cu； 如果容器内有较多 Cu2＋和相当量的 Cu，则容器内不可能 有 Fe3＋和 Fe。
第三页，共三十六页。
3．写出下列反应方程式，能写离子反应方程式的写 离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移情况。
(1)铁与水蒸气反应：
。
(2)铁与氯气反应： (3)铁与硫反应：
。 。
第四页，共三十六页。
(4)铁与稀硫酸反应：
。
(5)Fe2O3 与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋。 (6)Fe3O4 与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋ ＋Fe2＋。
＋3
＋2，＋3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
属类 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
第六页，共三十六页。
2.化学性质。 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧 化成 Fe3O4。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3 属于复杂氧化物。 与盐酸反应的离子方程式： FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O； 3．用途：Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主 要成分是 Fe2O3，是炼铁原料。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( ) (2)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( ) (3)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化 性。( ) (4)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液 中不含 Fe2＋。( )
解析：根据 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋ Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，若 Fe 有剩余，则容 器中只能有 Fe2＋，不可能有 Fe3＋、Cu2＋；如果容器内还 有大量 Fe3＋，则还含有 Cu2＋和 Fe2＋，一定没有 Fe 和 Cu； 如果容器内有较多 Cu2＋和相当量的 Cu，则容器内不可能 有 Fe3＋和 Fe。
第三页，共三十六页。
3．写出下列反应方程式，能写离子反应方程式的写 离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移情况。
(1)铁与水蒸气反应：
。
(2)铁与氯气反应： (3)铁与硫反应：
。 。
第四页，共三十六页。
(4)铁与稀硫酸反应：
。
(5)Fe2O3 与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋。 (6)Fe3O4 与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋ ＋Fe2＋。
＋3
＋2，＋3
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性
都不溶于水
属类 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
第六页，共三十六页。
2.化学性质。 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧 化成 Fe3O4。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于碱性氧化物，Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3 属于复杂氧化物。 与盐酸反应的离子方程式： FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O； 3．用途：Fe2O3 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主 要成分是 Fe2O3，是炼铁原料。
3.1.2 铁的重要化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课堂巩固
各物质间的转化关系如右图所 示，请完成下列问题。 1. 写出B和D的化学式 B___F_e_C_l_2__；D ___K__C_l___ 2. 写出E转变成F的化学方程式 —4F—e(—OH—)2 +—O—2 +—2H—2O—=—4F—e(O—H)—3 3. 写出鉴别G溶液的操作和现象
取待测液于试管中，加入适量KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+
除了这几种方法，还可以怎么改进Fe(OH)2的制取？
还可以在水溶液的上方滴加一层苯或者煤油，因为密度较小 且与水不互溶，会浮在水溶液的上层，从而起到隔绝氧气的 作用。
课堂学习
铁的氢氧化物
这两种实验装置可以达到隔绝空气的效果 吗，如果可以的话是怎么做到的？
均利用了铁粉和稀硫酸反应产生的H2排尽 装置内空气，那是否要检验装置内空气是 否被排尽，需要的话又如何进行检验呢？
稀硝酸具有强氧化性，若是与Fe(OH)2发生反应， 会将Fe元素氧化为+3价： 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 8H2O
3FeO + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
H2的验纯方法： 收集H2于一支小试管中，靠近燃着的酒 精灯，若发出尖锐的爆鸣声，则证明H2 不纯，空气没有排尽。
课堂学习
铁的氢氧化物
Fe(OH)3不能通过Fe2O3和H2O反应直接制得，那Fe(OH)3能够通过 反应制得Fe2O3吗？ 金属氧化物的制取方法： 1. 金属和氧气的氧化反应(如氧化铜)； 2. 金属氢氧化物受热分解(如氧化镁) ； 3. 金属的碳酸盐受热分解(如氧化钙) 。
高中化学 第3章 第2节 第3课时 铁的重要化合物课件 新
最终变为___________红__褐_____________色沉淀
4.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋的检测
滴入 KSCN 溶 液
5 mL FeCl3 溶液
溶液呈____红___色________
5 mL FeCl2 溶液
溶液颜色____无___变__化_______
(2)Fe3＋的氧化性
实验操作
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、 赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路 有冻死骨。”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭， 穷人们却在街头因冻饿而死。形容贫富悬殊的社会现象。 为何称为“朱门”？
新知识·预习探究
●学习目标
1．了解铁的氧化物的性质及应用。 2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；了解Cu
Fe(OH)3＋3H＋ __=_=_=__F_e_3＋__＋__3_H_2_O___
化学方程式 _____4_F__e(_O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)_3 _____
转
白色沉淀迅速变为______灰__绿_________色，
化
现象
的化合物的性质及用途。 3．掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方
法。
●新知预习
1．铁的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于______、________、________， 主要以________价和________价化合物的氧形式存在。硅
铝
＋2
＋3
2．铁的氧化物 (1)物理性质
合价
颜色、 状态
黑色粉末
___红__棕__色__粉__末_____
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物(第3课时)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物课堂合作探究问题导学一、铁的氧化物和氢氧化物活动与探究11．请同学们认真思考讨论：(1)铁锈的成分是什么，有什么物理性质？(2)铁丝在氧气中燃烧的产物是什么？(3)除了上述氧化物外，还有一种铁的氧化物FeO。
试写出Fe2O3、FeO分别与盐酸反应的离子方程式。
2．向两支试管中分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
观察并分析实验现象。
3．(1)Fe(OH)2和Fe(OH)3是不溶性的碱，试写出它们与盐酸反应的化学方程式。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3能否由FeO和Fe2O3与水反应制得？(3)Fe(OH)3受热分解可以得到相应的金属氧化物，Fe(OH)2隔绝空气加热也可以得到相应的氧化物，试写出化学方程式。
1．铁的氧化物(1)FeO：黑色粉末，Fe呈＋2价。
不稳定，在空气中受热迅速氧化生成Fe3O4。
Fe3O4：黑色晶体，具有磁性。
Fe呈＋2价和＋3价。
Fe2O3：红棕色粉末，俗称铁红，可作红色油漆和涂料。
Fe呈＋3价。
(2)铁的氧化物不能溶于水，可与酸反应生成相应的盐。
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2．铁的氢氧化物(1)制备铁的两种氢氧化物都可以由相应的可溶性盐与碱溶液起反应制得：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)(2)化学性质Ⅰ．Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，由白色沉淀迅速转化成灰绿色，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Ⅱ．Fe(OH)2和Fe(OH)3都可以与酸反应生成相应的盐。
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OⅢ．Fe(OH)3受热可分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O二、铁盐和亚铁盐活动与探究2(1)向两支盛有FeCl2和FeCl3溶液的试管中分别加入几滴KSCN溶液。