2017年高中化学竞赛模拟考试三解析版
精品解析：湖南省2017届高三普通高等学校招生全国统一考试考前演练卷(三)理科综合化学试题(解析版)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；故选C。
2. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A、乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B、C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸与NaOH发生中和反应，酯在NaOH溶液发生水解，故错误；C、油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。
3. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】【详解】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，故A正确；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，故B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。
2017届北京四中高考化学三模试卷(解析版)
2017年北京四中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2．解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓3．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W4．己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子的单体中有己烯雌酚5．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（）A．此电池在常温时也能工作B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正极移动D．a为CH4，b为CO26．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH ﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 7．某温度下，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是（）A．x=y=0.16B．反应开始时，乙中反应速率比甲快C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．已知：RCH2CHO RCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）DBP的合成过程如下（1）A中含有的官能团名称是．（2）写出反应类型：反应③；反应⑤．（3）F的结构简式为．（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式⑧⑩（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个﹣CH3．DEHP的结构简式是．9．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．10．（14分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为．（2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．a．KMnO4b．H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是．（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式．（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=（计算结果精确到0.1）．11．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：①装置A1中发生反应的化学方程式为；②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质；③装置C中反应的离子方程式为；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）、；（2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是；②你认为哪个装置不可行（填序号），说明理由．2017年北京四中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；KF：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；KG：药物的主要成分和疗效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D．高锰酸钾可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．2．解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．【解答】解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．3．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．4．己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子的单体中有己烯雌酚【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠；B．碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；D．该高分子化合物中单体是和HCHO．【解答】解：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物，故A正确；B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分子的单体中有己烯雌酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点．5．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（）A．此电池在常温时也能工作B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正极移动D．a为CH4，b为CO2【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．【解答】解：A．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故A错误；B．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；C．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故C错误；D．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．6．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH ﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．【解答】解：A．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：2c （R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c （OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣a mol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．7．某温度下，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是（）A．x=y=0.16B．反应开始时，乙中反应速率比甲快C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】对于CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应前后气体的体积相等，则增大压强，平衡不发生移动，平衡常数K=1，结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度，以此解答该题，注意5min时不一定为平衡状态．【解答】解：A．甲中起始c（CO）、c（H2O）为0.1mol/L，5min时c（CO）、c（H2O）为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，＜1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误；B．乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确；C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）==0.004 mol/（L•min），故C正确；D．平衡常数K=1，则平衡时c（CO）、c（H2O）与CO2、H2的浓度相等，因起始为1mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c（CO）是甲中的2倍，故D 正确．故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，特别是压强对平衡无影响的特点，为解答该题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2015•昌平区二模）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．已知：RCH2CHO RCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）DBP的合成过程如下（1）A中含有的官能团名称是醛基．（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应⑤取代反应．（3）F的结构简式为．（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式⑧⑩（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个﹣CH3．DEHP的结构简式是．【考点】HB：有机物的推断．【分析】A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛．B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，故C为CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、醛基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，则发生加成反应得到，然后发生消去反应，再与氢气反应加成反应得到的醇为HOCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，最后与2分子发生酯化反应得到DEHP，据此解答．【解答】解：A发生信息中醛的加成反应生成B，则A为CH3CHO，B为，故乙烯发生氧化反应生成乙醛．B脱去1分子水生成C，结合分子式可知发生消去反应，故C为CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D，由C、D分子式可知，碳碳双键、醛基均发生加成反应，故D为CH3CH2CH2CH2OH，E与D发生酯化反应生成DBP为，逆推M为，H为，G为，F为，E为．（1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；（2）反应③是发生消去反应生成CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，反应⑤是邻二甲苯发生取代反应生成，故答案为：消去反应；取代反应；（3）由上述分析可知，F的结构简式为，故答案为：；（4）化合物B（）有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有﹣COOH，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，其结构简式为：，故答案为：；（5）反应⑧的化学方程式为：，反应⑩的化学方程式为：，故答案为：；；（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，则发生加成反应得到，然后发生消去反应，再与氢气反应加成反应得到的醇为HOCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3，最后与2分子发生酯化反应得到DEHP，则DEHP为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式、反应条件以及题目给予的反应信息进行推断，熟练有机物官能团性质与转化是关键，侧重考查学生分析推理能力，题目难度中等．9．（14分）（2014•顺义区二模）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是2．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 b c（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【考点】CB：化学平衡的影响因素；BE：热化学方程式；CP：化学平衡的计算；DI：电解原理；F6：二氧化硫的污染及治理．【分析】（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应；（2）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；（3）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气；②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．【解答】解：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 ①；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO （g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L） 2 1 0变化浓度（mol/L） 1 0.5 1平衡浓度（mol/L） 1 0.5 1该反应的平衡常数为K==2故答案为：2；②a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；故答案为：b c；（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．10．（14分）（2015•石景山区一模）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．（2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．a．KMnO4b．H2O2c．Fe粉d．KSCN（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O．（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x= 4.4（计算结果精确到0.1）．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO 固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；（1）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，步骤Ⅰ中涉及的反应是Cu2（OH）2CO3和FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质；（3）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的PH使铁离子全部沉淀；（4）溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤；（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写化学方程式；（6）称量粉末的质量为1.6g为硫酸铜质量，受热前后质量变化为结晶水的质量，结合化学方程式CuSO4•xH2O CuSO4+xH2O计算x．【解答】解：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3、Si的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液，“除杂”时先通入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液3。
2017年全国高中化学竞赛试题
2017年全国高中化学竞赛试题篇一：2017年化学高考仿真试题(全国卷1化学)(含答案)2017年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO－3、NH＋－4、ClB．Ca2＋、HCO－＋－3、NH4、AlO2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－＋＋－＋3D．Mg2、NH4、SO42、K答案.D解析A项，加入NaOH会与NH ＋4产生NH3，但没有沉淀；B项HCO－－3与AlO 2不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C项，OH－与HSO －2－2＋－＋3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体。
D项，OH与NH 4产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7、将15 mL 2 mol·L－1Na－2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3 C．2 D．1 答案.B解析M的化合价为+n，Nan+2－2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO32 n15×10-3×2 40×10-3×可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 答案.B解析在碱性条件下，可能产生CO 2－2气体，而应是CO3，故B项错。
9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A. (1-a)7B.34a C.67(1-a) D.1213(1-a) 答案.C解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占67(1?a)。
化学2017高三三模参考答案及评分标准
2017年马鞍山市高三三模化学参考答案及评分标准7．D 8．A 9．C 10．A 11．B 12．B 13．C （每小题6分，共42分）26．（14分）Ⅰ（1） 吸收SO 2 （2分）（2）G B D （2分）（3个空全对给2分；有1个错误，给0分）G 中无水硫酸铜变蓝，D 中的品红溶液褪色（2分）Ⅱ（1）胶头滴管、100mL 容量瓶 （2分）（100mL 不写不给分） （浓）盐酸（2分）（2）SO 2＋2NaOH=Na 2SO 3＋H 2O （2分） （化学式错误不给分，未配平给1分）（3）Fe 3＋＋Fe(HSO 3)2＋＋H 2O =2Fe 2＋＋SO 42－＋3H ＋（2分）（化学式错误不给分，未配平给1分）27. （15分）（1）坩埚（1分）， SrSO 4＋4C=====高温SrS ＋4CO↑（2分）（化学式错误不给分，未配平或条件未写给1分）（2）B （2分）（3）0.03（2分）（4）能（1分） SrCl 2为强酸强碱盐，不水解（2分）（5）①当滴入最后一滴NH 4SCN 溶液时，溶液由无色变为红色，且30 s 内不褪色（2分）② 80.10% 或80.1% （3分）28.（14分）Ⅰ（1）-（b+5a ）或 -b-5a （2分） （2）B （2分）Ⅱ（1）75% （3分） （2）①③（2分）（有错误得0分，对1个给1分） Ⅲ 碱性（2分） 1.25×l0－3（3分）35．（15分）（1）①3s 23p 6（1分） N （1分）②sp 3（1分） SiCl 4或CCl 4 或Si F 4或CF 4或SO 2Cl 2或SO 2F 2（2分）（2）低（2分）（3）（极性）共价键、配位键（2分）（4）（1/4，1/4，1/4）（2分）正四面体或四面体（2分）3：4（2分）36．（15分）（1）羟基、羧基；（2分）消去反应、取代反应（2分）（2）（2分）（化学式错误不给分，未配平或条件未写给1分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（化学式错误不给分，未配平或条件未写给1分）（5）16 （2分）（6）（3分）（根据完成情况酌情给分，共5小步，完成两小步1分，完成3或4小步2分，全部完成3分）。
高中化学竞赛初赛试题2017(带答案)
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是()。
A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NAC.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是()。
A.1个碳原子的质量是12gB.碳元素的原子量是12gC.碳元素的近似原子量是12gD.1mol12C的质量是12g5.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S ↓+8H2O6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是()。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18.既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是()。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9.工业上生产SO2的方法主要是()。
2017年广东省深圳高中高考化学三模试卷 Word版含解析
2017年广东省深圳高中高考化学三模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（）A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb2．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）A．甲、乙互为同分异构体B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N AB．标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4N AC．常温常压下，18g D2O的原子总数为3N AD．7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3N A4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ）A ．用如图所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．如图所示为石油分馏C ．如图所示为检查装置气密性D ．如图所示为测定未知盐酸的浓度6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：r （Z 2+）＞r （Y 2﹣）B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数7．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（）A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣）B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．原溶液中n（NH4+）=0.012molD．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．①装置B仪器名称是，所放试剂是．②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有．（写化学式）（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是．②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；G中发生反应的离子方程式为．（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：．9．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）．（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：．②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明．③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是_．④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质是．（填化学式）10．已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）．a．离子反应b．化合反应c．中和反应d．氧化还原反应（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是．（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1（a）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol﹣1（b）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1（c）H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：．提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）．（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．①Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．[化学--选修5：有机化学基础]11．“张﹣烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如图：已知：（1）A的结构简式是．（2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是．（3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是．（4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为．（5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．（6）参照上述合成信息，设计一条由和CH3CHO为原料合成的合成路线流程图：．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OH CH2=CH2）2017年广东省深圳高中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（）A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】依据题干：“胡粉投火中，色坏还为铅”，得到其中含有铅元素，受热可以分解为氧化物，胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的二氧化碳气体，据此回答．【解答】解：根据信息：“胡粉投火中，色坏还为铅”，得到化合物中含有铅元素，受热可以分解为氧化物，难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的二氧化碳气体，所以成分是2PbCO3•Pb（OH）2．故选：B．2．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）A．甲、乙互为同分异构体B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体；B．甲含有羧基、乙含有酯基，甲能发生酯化反应、乙能发生水解反应；C．羧基、羟基能和钠反应生成氢气；D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，甲、乙分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．甲含有羧基、乙含有酯基，甲能发生酯化反应、乙能发生水解反应，酯化反应和水解反应都属于取代反应，所以甲乙都能发生取代反应，故B正确；C．羧基、羟基能和钠反应生成氢气，甲含有羧基，乙不含羧基或羟基，所以甲能和钠反应、乙不能和钠反应，故C错误；D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲乙都含有碳碳双键，所以都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N AB．标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4N AC．常温常压下，18g D2O的原子总数为3N AD．7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．质量转换为物质的量，结合1个D2O含有3个原子解答；D．A.1mol氯气失去2mol电子．【解答】解：A．常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故A正确；B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．常温常压下，18g D2O的物质的量n==0.9mol，的原子总数为2.7N A，故C错误；D．7.1gCl2的物质的量是0.1mol，失去电子数目为0.2N A，故D错误；故选：A．4．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】探究化学规律．【分析】A．非金属元素活泼性与其单质的氧化性强弱有关，物质稳定性与化学键有关；B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；C．分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质．【解答】解：A．非金属元素活泼性与其单质的氧化性强弱有关，物质稳定性与化学键有关，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，但其单质不一定越活泼，氮气化学性质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学性质比氮气活泼，故A错误；B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，导致抑制铝和浓硝酸的反应，则Al在稀硝酸中先溶解完，故B错误；C．分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键，所以熔沸点NH3＞PH3，故C错误；D．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，溶度积ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀，说明溶解度ZnS＞CuS，故D正确；故选D．5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（）A．用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．如图所示为石油分馏C．如图所示为检查装置气密性D．如图所示为测定未知盐酸的浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气能与NaOH溶液反应；B．分馏时测定蒸汽的温度；C．根据能否产生压强差判断装置的气密性；D．量取碱性溶液选择碱式滴定管．【解答】解：A．氯气能与NaOH溶液反应，所以除去Cl2中含有的少量HCl，应该把气体通入饱和食盐水中，故A错误；B．分馏时测定蒸汽的温度，所以温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液体中，故B错误；C．从长颈漏斗中加水，当水的液面高于长颈漏斗下端时，极性加水，漏斗中液面高于烧瓶中液面，而且液面差保持不变，则可以证明装置不漏气，故C正确；D．量取碱性溶液选择碱式滴定管，所以NaOH标准溶液应该盛放在碱式滴定管中，故D错误．故选C．6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D．X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，故Z的质子数为12，则Z为Mg．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（Mg2+）＜r（O2﹣），故A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）＞N，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮的强，故B正确；C．Y和Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO含有离子键，而SiO2中存在共价键，故C错误；D．氧元素没有最高正价+6，故D错误．故选：B．7．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（）A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣）B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．原溶液中n（NH4+）=0.012molD．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+【考点】离子方程式的有关计算．【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH ﹣═NH3•H2O，④Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．D点溶液溶质为硝酸铵和硝酸钠；B．EF段为氢氧化铝溶解在氢氧化钠中；C．根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；D．根据发生反应的顺序，可以判断结合OH﹣能力的强弱．【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH ﹣═NH3•H2O，④Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．D点溶液溶质为硝酸铵和硝酸钠，由电荷守恒可知应为c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣），故A正确；B．EF段为氢氧化铝溶解在氢氧化钠中，反应为Al（OH）3+OH﹣=Al（OH）4﹣，故B正确；C．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3•H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故C正确；D．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故D错误．故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．①装置B仪器名称是干燥管，所放试剂是碱石灰．②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有NH3．（写化学式）（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、DHEGF；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3；G中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）①装置B的形状和作用可知为干燥管，盛放固体干燥剂，检验氨气利用装置C中的酚酞溶液，装置B是除去生成的硫的氧化物；②装置C中可观察到的现象是变红色，证明分解产物中生成了氨气；（2）①乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3，分解产物通过装置D防止倒吸，通过装置H中的足量元素和氯化钡溶液检验是否生成气体中含三氧化硫，通过装置E检验三氧化硫是否除净，通过装置G过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成白色沉淀，最后剩余二氧化硫气体需要尾气吸收，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，目的是干净装置中的氧气避免对二氧化硫检验的干扰；②装置H中有白色沉淀，说明生成了不溶于水、不溶于酸的沉淀为硫酸钡沉淀，G中过氧化氢氧化二氧化硫为了谁，和氯化钡反应生成硫酸钡不是沉淀；（3）利用二价铁离子具有还原性设计实验检验．【解答】解：（1）①装置B的形状和作用可知为干燥管，盛放固体干燥剂，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]分解可能的产物为氨气、硫的氧化物和水，检验氨气利用装置C中的酚酞溶液，所以装置B是除去生成的硫的氧化物为碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；②装置C中可观察到的现象是变红色，氨气溶于水生成一水合氨是弱碱，溶液中电离显碱性，遇到酚酞变红色，证明分解产物中生成了氨气，故答案为：溶液由无色变红色；NH3；（2）①乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3，分解产物通过装置D防止倒吸，通过装置H中的足量元素和氯化钡溶液检验是否生成气体中含三氧化硫，通过装置E检验三氧化硫是否除净，通过装置G过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成白色沉淀，最后剩余二氧化硫气体需要尾气吸收，据上述分析可知装置连接顺序为ADHEGF，取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，目的是干净装置中的氧气避免对二氧化硫检验的干扰，故答案为：DHEGF；排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰；②装置H中有白色沉淀，说明生成了不溶于水、不溶于酸的沉淀为硫酸钡沉淀，原气体中生成了SO3，G中过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+，故答案为：SO3 ；SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+；（3）利用二价铁离子具有还原性设计实验检验，实验设计为：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，故答案为：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．9．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：①反应②氧化过程所发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，在生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．②反应③中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．③在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，洗涤滤渣的方法是用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次_．．④若某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；其中可循环使用的物质是NaOH溶液．（填化学式）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体，胶体表面积大，吸附能力强，达到净水目的；（2）①氯气与氢氧化钠反应产生强氧化剂次氯酸钠，硝酸铁水解产生氢氧化铁胶体，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，据此写出氧化过程的离子方程式；已知高铁酸盐热稳定性差，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是防止生成的高铁酸钠发生分解；②加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；③洗涤滤渣的方法是，将滤渣放在过滤装置中，用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3 次；④Cl2生成ClO﹣、ClO3﹣化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，最后计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比；（3）依据阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42﹣结合碱性环境来写出电极方程式；根据OH﹣在阳极被消耗，而在阴极会生成来分析．【解答】解：（1）三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O ⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体表面积大，吸附能力强，达到净水目的，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；（2）①氯气与氢氧化钠反应产生强氧化剂次氯酸钠，硝酸铁水解产生氢氧化铁胶体，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO ﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；已知高铁酸盐热稳定性差，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是防止生成的高铁酸钠发生分解，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；防止生成的高铁酸钠发生分解；②加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；③洗涤滤渣的方法是，将滤渣放在过滤装置中，用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3 次，故答案为：用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3 次；④Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO﹣和ClO3﹣物质的量之比为1：2，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1﹣0）+2mol ×（5﹣0）=11mol，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则被还原的Cl的物质的量为：=11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故答案为：11：3；（3）阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42﹣，由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O，在电解时，水电离的H+在阴极放电：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用，故答案为：Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；NaOH溶液．10．已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：。
2017届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(三)化学试题及答案
化学试题7．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是（）A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D．正己烷和环己烷互为同分异构体8．下列描述正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10．下列说法中，不正确的是（）A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确．．．的是（）A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl通电CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c（Na+）>c（NH4+）B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c （HCO3-）=c（H+）+c（Na+）C．pH=4的0．1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c （H2A）＞c（A2-）D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②>①>④>③13．下列实验的现象、解释或结论正确的是 （ ）24．（12分）下面是高等动物肝细胞糖代谢过程的示意图，请回答有关问题：（1）图中A 代表细胞膜上的____________，葡萄糖以___________方式进入肝细胞后，一定条件下，能够经过复杂的变化合成物质[B]______________，以作为DNA 复制的基本组成单位。
2017届高三第三次模拟考试理综试题化学试卷(附答案)
河南省郑州市2017届高三第三次模拟考试理综试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷一、选择题1．用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA．电解精炼铜，当外电路通过N个电子时；阳极质量减少32gACu-64B．反应3H2(g)+N2(g)NH3(g)∆H=-92kJ mol-1，当放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC．l mol L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2N，则Cu2+的数目为NA AD．标准状况下，NO和O各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N2A 2．用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A B C D稀盐酸浓硝酸草酸溶液液溴碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液用砂纸打磨过的铝条高锰酸钾酸性溶液苯立即产生气泡产生红棕色气体溶液逐渐褪色生成白雾3．荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。
该草酸二酯的结构简式如下图所示。
下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（）50 50 50 50 505075A ．分子中含有一种含氧官能团B ．苯环上的一溴代物只有一种C ．可以发生取代反应和加成反应D ．l mol 草酸二酯与 NaOH 溶液反应最多消耗 4 mol NaOH4．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 2NO (g )+2CO (g )N (g )+2CO 22(g )ΔH<0 。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和CO 浓度如下表：时间/s0 1 2 3 4C (NO )/mol L -1 9． ⨯10-3 9． ⨯10-3 2． ⨯10-3 1． ⨯10-3 1． ⨯10-3C (CO )/mol L -1 9.00 ⨯10-39． ⨯10-3 2.00 ⨯10-31.00 ⨯10-3 1.00 ⨯10-3下列说法正确的是（）A ．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B ．前 2 s 内的平均反应速率 v (N2) = 1． ⨯10-3 mol L -1 s -1C ．达到平衡时， CO 的转化率为 11.11%D ．3 s 时 NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的 4 种短周周期元素，其中 Y 、Z 为金属元素。
辽宁省沈阳市2017届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn—65 7。
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子B 硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂C SO3有毒不能做食品防腐剂D 肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂8.下列说法正确的是A。
室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B。
做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C。
用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D.油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间9.下图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应,F 的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是A．写出D E的化学方程式：2CH2=CH2+O2催化剂2CH3CHO B．写出A 的分子式C6H12O6C. 田的反应类型为水解反应D．与B含有相同官能团的同分异构体有2种10．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）.下列说法不正确的是A．当0〈b〈a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－C. 当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量: 0〈n(H+）≤2bmol D．当0〈b〈a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b11．下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A。
W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B。
Z元素可能为金属C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D。
广东省2017届高三化学三模试卷(含解析)
广东省2017届高三三模理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-641. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好【答案】C【解析】A. 石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，没有氢气，A错误；B. 铜和浓硝酸反应，常温下不能用铜的容器来盛放冷的浓硝酸，B错误；C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐，C正确；D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属低，D错误，答案选C。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质【答案】B【解析】A. 苯和甲苯互为同系物，苯不能使高锰酸钾褪色，A错误；B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物是对二甲基环己烷，其一氯代物有3种，B正确；C. 苯甲酸可以看做是C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，C错误；D.油脂的水解产物高级脂肪酸以及蛋白质的水解产物氨基酸都是电解质，D错误。
答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意有机物燃烧规律的应用。
等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。
如H2和CO，C2H2和CH3CHO。
对于有机物来讲，组成上每相差n 个C同时相差2n个O，即符合通式C x H y O z·(CO2)n，每相差n 个O同时相差2n 个H，即符合通式C x H y O z·(H2O)n，其耗氧量必定相同。
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2017年高中化学竞赛模拟考试三（10.19）分值：100分 时量：120min 姓名___________ 计分________第1题（16分）1-1 2017年是居里夫人获得诺贝尔化学奖106周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面。
画出A 和B 的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。
1-5 已知E Ө(FeO 42—/Fe 3+) = 2.20 V ，E Ө(FeO 42—/Fe(OH)3) = 0.72 V 。
① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。
。
② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。
。
③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应 。
第1题（15分） 1-1 Ra 镭 Po 钋1-2 Ti 3+ + Cu 2+ + Cl — + H 2O = TiO 2+ + CuCl ↓+2H + CuCl + Cl — = CuCl 2—1.008Zr Nb Mo T c RuRh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt1-3 N SFANSFB1-4 Al HHAlMeAlMe MeMgMeMeAlMeMe1-5 ① 2Fe3+ + 3Cl2 + 16OH— = 2FeO42— + 6Cl— + 8H2O② 4FeO42— + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O③正极：FeO42— + 4H2O + 3e— = Fe(OH)3 + 5OH—负极：Mg + 2OH— - 2e— = Mg(OH)2第2题（12分）2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用O O表示）。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。
2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。
机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。
写出合成配合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。
总反应方程式：B4+和C2+离子的结构式：2-12-2 42-3 有。
该化合物只有旋转轴（第1类对称元素）。
2-42-5 2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2→ 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O第3题（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。
A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。
A和B混合可优化放氢性能。
研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：2A = C + D ⑴D + B = A + H2⑵C + B = E + H2⑶将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。
G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。
写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。
A．LiNH2 B．LiH C．Li2NH D．NH3E．Li3N F．LiOH G．LiN3 I．N2第4题（12分）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合晶体结构中的一种重复单位如右图所示。
镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。
4-1 则该化合物的化学式可表示为 ____ ；4-2 画出该晶体的晶胞示意图（Mg原子在晶胞的顶点）；4-3 Mg原子的配位数是 ______ ，B原子的配位数是 ____ ；4-4 B原子的空间排列方式与 ______ （物质名称）的排列方式类似；并判断Mg、B在平面片层的排列是否为最密排列。
4-5 如果将B原子画在晶胞的顶点，在右框中画出此时晶胞的示意图；4-6 上述所画两个晶胞的体积比是 ___ 。
4-1 MgB2（2分）4-2 （2分）4-3 6个 12个（2分）4-4 石墨（1分） B不是Mg是（1分）4-5 （2分）4-6 1︰1（2分）第5题（9分）据《中国制药》报道，化合物F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：F5-1 请写出有机物字母代码的结构简式。
5-2 第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由。
5-3 写出D ＋E →F 的化学方程式，并用系统命名法命名F 。
5-4 第④步反应的反应类型是 。
5-5 E 在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。
5-1 B ：CH 3NO 2；C ：COOH NO 2；D：CH 2Cl ；F ：COOHNH CH 2（各1分）5-2 不能，因为先生成CH 3NH 2，再与KMnO 4氧化时—NH 2也会被氧化。
（2分）5-3CH 2Cl ＋COOHNH 2catCOOHNH CH 2＋HCl （2分）F ：N －苄基－邻－氨基苯甲酸（1分） 5-4 还原反应（1分）5-5 n COOHNH 2cat＋nH 2O （2分）第6题（7分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线表示如下。
请在相应的方格中写出A —F 和苯巴比妥的结构：Phenobarbital (C 12H 12N 2O 3)CH CH ONaCO(NH 2)2F (C 15H 20O 4)CH CH Br 3313H 16O 4)CH CH ONaCO(OCH 2CH 3)210H 12O 2)32C (C 8H 7ClO)SOCl 28H 8O 2)ii.CO 2, iii.H +i.Mg, Et 2O A (C 7H 7Br)CCl NBS CH 3苯 巴 比 妥FE DC B A苯 巴 比 妥6.CH 2BrACH 2COOHBCH 2COClCCH 2COOCH 2CH 3DCHCOOCH 2CH 3ECOOCH 2CH 3C COOCH 2CH 3FCOOCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3苯巴比妥NHHNO O O C 6H 5（各1分）第7题（9分）化合物B 是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A 的中间体。
H 3C CH 3CH 3OBH 3C CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2OHβ-紫罗兰酮 维生素A由β-紫罗兰酮生成B 的过程如下所示：H 3C CH 3CH 3OClCHCOOCH 3HCH 3O －Na+－CHCOOCH 3HH 3C CH 3CH 3O －H 3C OCH 3ClO －Cl_H 3C CH 3CH 3CH 3OCH 3O ⑷NaOH 溶液OH 3C CH 3CH 3CH 3ONaO OH +H 3C CH 3CH 3CH 3OHO O2H 3C CH 3CH 3CH 3OHB7-1 维生素A 分子的不饱和度为 。
7-2 芳香化合物C 是β-紫罗兰酮的同分异构体，C 经催化氢解生成芳香化合物D ，D 的1H NMR 图谱中只有一个单峰。
画出C 的结构简式。
7-3 画出中间体B 的结构简式。
7-4 以上由β-紫罗兰酮合成中间体B 的过程中，⑵、⑶、⑷、⑹步反应分别属于什么反应类型（反应类型表述须具体，例如取代反应必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。
第7题（9分）7-1 6 7-2 7-37-4 ⑵亲核取代反应⑶亲核取代反应⑷水解反应⑹脱羧反应第8题（9分）尼龙（英语：Nylon），又译耐纶，是一种人造聚合物、纤维、塑料，发明于1935年2月28日，发明者为美国威尔明顿杜邦公司的华莱士·卡罗瑟斯。
今天，尼龙纤维是多种人造纤维的原材料，而硬的尼龙还被用在建筑业中。
尼龙-6和尼龙-66是两种最重要的尼龙。
8-1．羟胺是工业上合成尼龙-6的重要原料之一，其合成路径可以表示如下：其中A、B互为同分异构体，B含有酰胺键，请在上图中画出A、B及尼龙6的结构。
8-2．尼龙-66可由己二酸和己二胺缩聚形成，画出其结构。
8-3．下列分子量相同的尼龙-6和尼龙-66的关系说法正确的是A．聚合度相同 B．互为同分异构体 C．为同一物质 D．性质差异较大8-4．尼龙与分子量相近的聚乙烯相比更容易结晶，试分析原因。