高中化学选修第课时《海水中的盐海水提溴》word导学案
高一年级化学 第四节海水中的化学元素---溴和海水提溴导学案
第四节海水中的化学元素—溴和海水提溴导学案学习目标：1、掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质，认识“萃取”这种分离物质的方法。
2、比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
3、了解海水提溴的原理和流程。
重点和难点：1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。
学习方法：实验探究法、讨论法。
学习过程：【观察·实验】[演示实验1]观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：[学生实验1]分别向盛有溴水、碘水的试管中加入少量四氯化碳，观察发生的现象，把观察结果填入下表中：【方法导引】1、萃取的定义：。
2、萃取剂的选择：、、。
[学生实验2] 用酒精灯加热碘锤，观察发生的现象。
实验现象：__ _________。
[学生实验3]取少量淀粉溶液，加入两滴碘水，观察发生的现象。
实验现象：__ ________。
实验结论：液溴的特性：、。
碘的特性：、、_____________。
【交流讨论】1.保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2.碘容易升华的性质有什么重要用途？【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论和化学方程式。
你的实验方案与实验记录【归纳整理】1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？2、写出上述实验中发生反应的离子方程式，分析氯、溴、碘阴离子的还原性强弱如何？3、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？【阅读讨论】阅读P101，思考并回答下列问题：1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？(1)步骤：、、。
(2)工业上，一般用作为提取溴的氧化剂，离子方程式为。
利用溴的性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
高一上册化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
5.总结反思：通过实验总结，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然科学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在保护海洋环境中的重要性。
3.培养学生勇于实践、敢于创新的精神，提高他们面对挑战的信心。
（3）发展性评价：鼓励学生发表自己的观点，激发他们的创新思维，提高解决问题的能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施分层教学，满足不同学生的学习需求。
（2）创设轻松愉快的课堂氛围，鼓励学生积极参与，提高他们的学习兴趣。
（3）注重培养学生的实验素养，提高他们的实验安全意识和环保意识。
（4）定期组织学生进行交流分享，促进师生之间的互动，提高教学效果。
2.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对本章知识的掌握，提高他们的问题解决能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
在总结归纳环节，我将进行以下活动：
（1）对本章知识进行梳理，强调重点和难点。
（2）回答学生在课堂中提出的疑问。
（3）布置课后作业，要求学生总结本章学习内容，进行自我检测。
2.教学目标：
通过总结归纳，使学生全面掌握本章知识，提高他们的自主学习能力。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师将采用以下方法：
1.创设情境：以实际生活中的海水为切入点，引发学生对溴和碘提取的兴趣。
2.实践探究：组织学生进行海水中溴和碘的提取实验，让学生在实践中掌握化学原理。
3.小组合作：分组进行实验，培养学生团队合作精神和沟通能力。
人教版高中化学选修2第9课时《海水中的盐 海水提溴》导学案
人教版高中化学选修2第9课时《海水中的盐海水提溴》导学案9课时海水中的盐海水提溴学案【学习目标】1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。
2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3.了解海水提溴的重要步骤。
【重点难点】1.氯碱工业的工艺流程及产品2.海水提溴的原理与工艺流程。
课前预习【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。
海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水中盐的开发和利用1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。
2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是。
3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。
4.晒盐的步骤(1)苦卤是指，主要成分是、等。
(2)海水晒盐的流程可表示如下：二、食盐资源的利用1.氯碱生产的核心技术——电解氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。
(1)电解使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解。
(2)电解饱和食盐水电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是。
2．氯碱生产的基本装置(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。
比较先进的电解制碱技术是。
(2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。
三、海水提溴1．原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
常用的方法叫，反应原理为。
2．提取过程(1) ：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。
(2) ：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水与溴一起蒸出。
(3) ：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。
3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取溴课程目标1．了解粗盐提纯的方法。
2．了解溴的性质。
3．掌握从海水中提取溴的方法。
学业基础[新知预习]一、粗盐提纯1．海水晒盐获得的粗盐中主要含有的盐有：、和，以及难溶性杂质。
2．粗盐中杂质离子的去除二、溴的性质1．溴的物理性质2．氯、溴之间的置换反应三、溴的提取1．从海水中提取溴(1)原料：提取食盐后的母液。
(2)流程：2．溴及其化合物的重要应用(1) __________常被用作感光材料。
(2)还是制造农业、的原料。
(3)溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴。
[即时自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
)(1)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋。
( )(2)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO2－3。
( )(3)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
( )(4)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。
( ) 2．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强能力提升知识点1粗盐提纯[例1]为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②⑤④①③⑥D．①②⑤④①③⑥[提升1] 为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba （OH ）2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作：固体 ――→加水 溶液 ――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ 滤液 ――→加适量C ――→加热煮沸 KCl 溶液 ――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A ，B ，C 。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质3.1粗盐提纯从海水中提取溴1教案苏教版1
粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。
注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的基本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图讲解:地球表面积5。
1亿km2 ,其中：海洋3。
61亿km2，占70。
8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。
迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材:第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?板书：一、粗盐精制教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考回答下列问题1、除杂的基本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？4、用什么试剂除去SO42-原理是什么5、实验过程怎样？板书：（一）除杂原则：1、不可引进新的杂质2、尽量减少被精制物的损失3、实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
331《粗盐提纯从海水中提取溴》导学案(无答案)-苏教版(2019)必修第一册
《粗盐提纯从海水中提取溴》导学案编制：审核：批准：【学习目标】1.通过粗盐提纯的实验方案设计，巩固物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2.通过溴、镁、碘制取工艺流程的介绍，使学生对化学化工技术初步了解,培养学生元素观、变化观等化学观念。
3.在海洋资源中提取溴、镁、碘等物质的方案中，构建从自然界提取化学物质的工艺模型。
4.通过对海洋资源开发利用的了解,体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能遇到的问题，培养做出明智决策的意识和能力。
【重点难点】认识从海水中提取溴的工业流程，掌握反应。
【预习提问】一、粗盐提纯1.粗盐中含有的可溶性杂质主要是、、。
2.选择试剂除去步骤杂质[来源:学.科.网]除杂试剂离子方程式[来源:]1 MgCl22 Na2SO43 Ca Cl24 过量的NaOH或Na2CO3二、从海水中提取溴1. 原理：利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。
2.流程备注3.溴的应用[来源:学+科+网][我的疑问]【讨论解问】1.得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?3.含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？4.观察液溴的颜色，怎样保存液溴？【架构生问】[来源:]【课堂检测】1．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吹出→吸收→氧化C．吹出→氧化→吸收→氧化D．吹出→吸收→氧化2．用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OA．①② B．②③[来源:学科网]C．③④ D．①④3．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( )A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液4．(2019·芜湖高一检测)在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应5．中国食盐产量居世界首位。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
3、掌握实验室中提取溴和碘的实验步骤和操作要点。
4、认识溴和碘的物理性质和化学性质。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念和规律。
2、氯气的性质和制取方法。
三、溴在自然界中的存在及提取（一）溴在自然界中的存在溴主要以化合态的形式存在于海水中，其浓度较低。
（二）从海水中提取溴的原理1、浓缩：利用海水晒盐后的卤水，进一步浓缩提高溴离子的浓度。
2、氧化：向浓缩后的卤水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂3、吹出：用空气将生成的溴吹出。
4、吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄5、再氧化：向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋ Br₂（三）实验室提取溴的实验1、实验仪器分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、导管、锥形瓶等。
2、实验药品浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液、四氯化碳。
3、实验步骤（1）制备氯气：在圆底烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰，加热制取氯气。
（2）氧化溴离子：向盛有溴化钠溶液的分液漏斗中通入氯气，观察溶液颜色变化。
（3）萃取：将反应后的溶液倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳，振荡、静置，分层后分液，得到溴的四氯化碳溶液。
4、注意事项（1）实验过程中要注意氯气的尾气处理，防止污染环境。
（2）萃取时要选择合适的萃取剂，且振荡时要注意放气。
四、碘在自然界中的存在及提取（一）碘在自然界中的存在碘在自然界中含量较少，主要以碘化物的形式存在于海带、海藻等海洋植物中。
（二）从海带中提取碘的原理1、灼烧：将海带灼烧，使其中的有机物分解，碘离子以碘化钠的形式存在于灰烬中。
2、溶解：将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。
3、氧化：向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
高中化学 精准导学案 溴的制备——海水提溴
1. [单选题] [难度：★☆☆☆☆] 海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【参考答案】 C 【知 识 点】 溴的制备——海水提溴 【学科能力】 辨识记忆 【题目解析】 A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取
是否洗涤干净的方法是：洗涤液中加入硝酸银可以检验氯离子的存在判断沉淀是否洗涤干 净，故C正确； D．分析可知经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的为氯化镁，沉淀后再溶解得到 氯化镁溶液浓度大，故D正确；故选：A。
我爱展示 1. [实验题] [难度：★★★☆☆] 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
2. [单选题] [难度：★★★☆☆] 某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是 ( )
A．步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替 B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2O C．步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净 D．经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异
精准导学案
溴的制备——海水提溴
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级 日期 ☆掌握从海水中提取溴的工艺流程； 建议20分钟
学科 时段
精准诊查
导学一 溴的制备——海水提溴
知识点讲解 溴的制备——海水提溴 (1)流程
3.4海水中的元素第2课时溴与海水提溴学案(鲁科版必修1)
3.4 海水中的元素第2课时溴与海水提溴学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.能说出溴和溴的化合物的主要用途。
2.能记住氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。
学习活动探究【情境引入】溴被称为“海洋元素”，是因为地球上99%的溴都蕴藏在海洋之中。
溴在工业、农业、医学方面都有着重要用途；碘被誉为“智力之星”，是人体必需的元素，缺碘会造成智力低下，甲状腺肿大。
目前人们所应用的溴和碘基本上都来自海洋这个巨大的化学资源宝库。
那么溴与碘的性质怎样，怎样从海水中提取溴呢？探究一溴与碘的物理性质【探究活动】活动设计1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：2.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察有何现象？实验现象：______________________________________________________________________________________________________________________________。
3．问题讨论(1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？(2)碘单质在保存时应注意什么问题？(3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。
结合Br 2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br 2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？【迁移应用】1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量________，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为______________，中间为____________，下层为____________。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版第一册
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。
初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2。
认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。
）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。
（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
江苏省东台市高中化学专题二从海水中获得的化学物质课时05溴、碘的提取导学案苏教版
溴、碘的提取一、[学习目标]1.如何从海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些区别？2.溴、碘有哪些物理性质？提取中利用了它们的哪些物理性质？3.卤素单质的性质有哪些相似之处？卤素单质间的置换反应如何发生？4.溴、碘在生产和生活中有哪些应用？课堂结构二、自学检测1．溴、碘的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的Br-氧化成溴单质。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气能使溴挥发出来，冷凝得到液溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如海带等。
所以从海产品中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
2．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是深红棕色有强刺激性气味，易挥发，密度比水大的液体，具有强烈的腐蚀性。
碘是紫黑色的固体，易升华。
溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
3.碘的提取工业流程：①灼烧：将食用干海带点燃，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰溶解，不断搅拌，过滤③氧化：在滤液中加入氯气，静置。
④提纯：将所得溶液进行过滤、提纯，从而得到单质碘。
其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质4.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂杀虫剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨。
三、合作探究1与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别氯气和氢气在光照条件下反应：溴和氢气在500。
C条件下反应：碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气2与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸氯气+水：溴+水：碘+水：3 .与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：氯气与氢氧化钠反应：溴与氢氧化钠反应：碘与氢氧化钠反应：4卤素单质间的置换反应：氯气+溴化钾：氯气+碘化钾：[当堂训练]五、检测清盘1、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验3 医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素4实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应5、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I26、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
化学：3.4《海水中的元素(二)溴与海水提溴》学案(鲁科版必修1)1
【课题】第四节海水中的元素（二）溴与海水提溴【学习目标】1、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。
3、学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
【重点难点】氯、溴、碘单质的氧化性递变顺序的探究【复习回顾】1、氯碱工业的反应方程式。
2、用化学方程式表示海水提镁的过程。
3、用化学方程式表示镁的化学性质。
4、用化学方程式表示氯气的化学性质。
【联想质疑】溴是海水中的重要非金属元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于自然界中，所以也被称为“”。
氯和溴、碘等元素在和方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。
【课堂聚焦】【观察思考】溴单质和碘单质的物理性质【小结】三、溴与海水提溴1、溴和碘的物理性质：【交流研讨】①如何保存溴和碘？②碘容易升华的性质有什么重要用途？③萃取的定义： 。
④萃取用到的主要仪器⑤萃取剂选择的原则： 、、 。
【迁移应用】1、实验室分离单质碘与碘化钾的混合固体，最好的分离方法是（ ） A 、蒸馏 B 、升华 C 、过滤 D 、结晶 2、将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是（ ） A 、酒精 B 、苯 C 、CCl 4 D 、淀粉溶液 3、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ）A 、制备溴水 B、比较水和溴 C 、防止溴大量挥发 D 、隔绝空气 【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论或化学方程式。
【小结】2、溴和碘的化学性质---氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱Cl2、Br2、I2氧化性强弱关系为：Cl-、Br-、I-还原性强的关系为：【交流研讨】①写出上述实验中发生反应的离子反应方程式。
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 溴、碘的提取导学案 苏教版必修1
2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质溴、碘的提取导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本P45-P47，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】（一）知识与技能1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3.氯、溴、碘离子的检验（二）过程与方法结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
（三）情感态度与价值观重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
【重点、难点】从海水中提取溴和碘的反应原理。
1.写出下列反应的化学方程式（1）氯气的工业制备(2) 氯气的实验室制备（3）工业制取漂泊粉2.简述氯离子的检验？3. 溴、碘的性质Cl2、Br2、I2物理性质的比较.2.溴、碘的特性⑴溴易挥发，所以保存液溴时要用水液封．．。
⑵碘加热能，利用碘的这个特性可进行碘的和。
⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特性可进行碘的。
阅读教材P46完成下表一.溴、碘的提取1．溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得高纯度的溴单质。
提取原理：反应的化学方程式2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：提取原理：反应的化学方程式 二、Br 、、I -的检验Br 、的检验方法： I 、的检验方法：三、溴、碘的用途溴、碘及其化合物在生活和生产中都有广泛的应用，溴可用于生产多种药剂，如、 等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘化银是一种重要的药用元素，含碘食品的生产业需要碘元素， 可用于人工降雨。
溴学案
第4节海水中的元素三、溴与海水提溴（导学案）滨州一中孙敬【学习目标】1．知识与技能（1）了解溴和碘的物理性质和用途。
（2）认识Cl2、Br2、I2单质的氧化性及氧化性强弱。
2．过程与方法（1）学会应用氧化还原反应原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（2）通过海水提溴的学习，建立在生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。
3．情感态度与价值观通过海水提溴的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
【重点】. Br2、I2单质的物理性质和化学性质；海水提溴的原理。
【难点】Cl2、Br2、I2单质的氧化性和氧化性强弱比较。
学习方法：实验探究、讨论、合作交流。
学习过程：1、认识溴单质和碘单质的物理性质【观察·思考】将通过实验观察到的，总结记录在下表，思考并回答课本P100的问题。
①观察溴单质和碘单质的颜色、状态。
②用酒精灯加热碘锤，观察发生的现象。
③取三支试管分别加入少量碘单质，然后各加入少量水、酒精、四氯化碳，充分振荡，观察溶解情况及溶液颜色。
④取两支试管分别加入少量溴水，然后向试管中分别加入酒精、四氯化碳（与水方法导引：结合溴和碘的溶解性实验，阅读课本P100，学习一种物质分离的方法——萃取2、探究Cl2Br2I2 的氧化性及强弱【活动·探究】利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4）设计实验方案，探究Cl2、Br2、I2三者氧化性的相对强弱。
实验方案与实验记录：归纳整理.通过实验探究，你认为Cl2、Br2、I2单质的氧化性相对强弱如何？氧化性：________________________________思考氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于海水(Brˉ)提溴（Br2）有什么作用？___________________________________________________________________________ 3、海水提溴及溴的用途阅读思考：1）海水提溴的基本步骤？__________________________________________ 2）海水提溴的原理？______________________________________________3）如何从反应后的溶液中将生成的溴单质提取出来？利用了溴的什么性质?_______________________________________________________________ 阅读整理：了解溴的用途.4、海水化学资源的开发利用阅读教材P101了解海水化学资源的开发利用及我国科学家在此领域取得的成就。
高中化学_海水中的化学元素——溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。
观察实验现象。
现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。
【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。
在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。
在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。
在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。
同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会设计实验探究溴和碘的性质。
二、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种_____色、有_____气味的_____气体，密度比空气_____，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属单质发生反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移（得失或偏移）。
三、新课导入在元素周期表中，溴和碘位于氯的下方，它们的性质与氯既有相似之处，又有不同。
溴和碘在生产、生活和科研中都有重要的用途，那么如何从自然界中提取它们呢？四、溴的提取1、溴在自然界中的存在形式溴主要以化合态的形式存在于海水中，含量较低。
2、从海水中提取溴的原理（1）浓缩：海水晒盐后得到的苦卤中，溴离子的浓度有所提高。
（2）氧化：向苦卤中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质：2Br ＋Cl 2 ＝ Br 2 ＋ 2Cl 。
（3）提取：用空气将生成的溴吹出，再用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，然后向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质：2HBr ＋ Cl 2 ＝ Br 2 ＋ 2HCl 。
3、溴的物理性质（1）溴是一种_____色液体，易挥发。
（2）溴的密度比水_____，在水中的溶解度_____。
4、溴的化学性质（1）溴能与大多数金属单质发生反应，如与铁反应：2Fe ＋ 3Br 2 ＝ 2FeBr 3 。
（2）溴能与氢气反应：H 2 ＋ Br 2 ＝ 2HBr 。
（3）溴能与水发生反应：Br 2 ＋ H 2 O ⇌ HBr ＋ HBrO 。
五、碘的提取1、碘在自然界中的存在形式碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海洋植物中。
2、从海带中提取碘的原理（1）灼烧：将海带灼烧，使其中的有机碘转化为无机碘。
化学教案-溴和海水提溴
化学教案－溴和海水提溴课题溴与海水提溴教学目标1. 掌握Br单质的物理性质和化学性质。
2. 掌握Br单质的制取流程。
3. 比较Cl单质氧化性的强弱。
重点难点1. Br单质的物理性质和化学性质。
2. Cl单质氧化性的强弱的比较。
Cl单质氧化性的强弱的比较。
课型新授课教学方法实验探究法、讨论法、讲解法。
教具多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、CCl溶液。
教学步骤及内容[复习] 在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。
这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。
[引入] 溴元素约有99%以Br的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。
[演示实验] ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。
②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。
物理性质溴单质碘单质状态液体固体颜色深红棕色紫黑色溶解性和溶液颜色水中较小，橙色（橙黄色）小，褐色酒精中易溶，橙红色易溶，褐色四氯化碳中易溶，橙红色易溶，紫红色[学生活动] 观察现象，完成下表：[实验结论] ① Br在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。
[演示实验] 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察发生的现象。
[学生活动] 观察课本彩图（图3—4—10）及实验现象，讨论实验结论。
[实验现象] 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。
液溴长时间放置有红棕色气体放出。
[实验结论] 液溴易挥发；碘易升华。
[思考] 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？[讲解] 溴、碘元素的原子结构如下：I<B style="mso-bidi-font-weight: normal观察它们的结构图，想一下Br的化学性质与哪种物质相似？溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似Cl这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。
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-年高中化学选修第课时《海水中的盐-海水提溴》word导学案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2019-2020年高中化学选修2第9课时《海水中的盐海水提溴》word导学案【学习目标】1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。
2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。
3.了解海水提溴的重要步骤。
【重点难点】1.氯碱工业的工艺流程及产品2.海水提溴的原理与工艺流程。
课前预习【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。
海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。
海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。
利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。
【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水中盐的开发和利用1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。
2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是。
3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。
4.晒盐的步骤(1)苦卤是指，主要成分是、等。
(2)海水晒盐的流程可表示如下：二、食盐资源的利用1.氯碱生产的核心技术——电解氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。
(1)电解使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解。
(2)电解饱和食盐水电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是。
2．氯碱生产的基本装置(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。
比较先进的电解制碱技术是。
(2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。
三、海水提溴1．原理从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
常用的方法叫，反应原理为。
2．提取过程(1) ：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。
(2) ：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水与溴一起蒸出。
(3) ：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。
预习内容答案一、氯化钠80% 氯化镁、硫酸钙蒸发法(盐田法) 在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出有平扫空旷的海滩，且潮汐落差大；气候干燥、多风、少雨；远离江河人海口，避免海水被淡水冲稀。
分离食盐晶体后所得到的母液氯化钾氯化镁贮水池、蒸发池结晶池二、食盐NaOH C12H2电解质溶液氧化还原反应的过程2Cl——2e—=C12↑2H++2 e—= H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解槽离子交换膜电解槽多个单元槽串联或并联组组成阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框导电铜棒三、1/3 空气吹出法Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 氯化海水酸化 3. 5 Cl2＋2 Br—=2 Cl —＋Br2吹出空气蒸气吸收溴和大量的空气二氧化硫Br2＋SO2＋H2O=2HBr ＋H2SO4Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2堂中互动【问题探究1】如何除去海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子？选择适当的试剂和操作顺序。
【教师点拨】回顾必修1中粗盐的提纯实验。
物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少。
(2)不得引入新的杂质。
(3)要易于分离、复原。
为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
分析解答:(1)可选用以下常见试剂：NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸。
(2)加入试剂的顺序有三种：①先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用稀盐酸调节pH；②先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH，最后用盐酸调节pH；③先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸调节pH。
【即学即练1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择____________或____________仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？____________________________________(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是________________________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________。
(5)操作④的目的是________________________。
1.(1)试管坩埚(2)不可以。
改用Ba(NO3)2会在溶液中引入新的杂质离子NO3-，后续操作中无法除去。
(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽(4)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解析】实验的第①步是通过加热使混合物中的NH4HCO3分解除去，因此所选的仪器应是试管或坩埚。
在操作②中，如用Ba(NO3)2溶液，则会引入新的杂质。
证明SO42-是否除尽，则在滤液中加入BaCl2溶液，看是否产生沉淀。
而加入试剂除杂质时所加试剂尽可能过量，过量后应加入另一种试剂使之除去。
加Na2CO3溶液的目的是使操作②中所加入的过量BaCl2溶液被除去。
加入BaCl2溶液可以产生BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液可以生成BaCO3沉淀，两者都是沉淀，可以采取一步过滤。
当除去Ba2+时，是加入过量的Na2CO3，而引入杂质CO32-，加盐酸的目的是让CO32-生成CO2而被除去，但CO2在溶液中仍有一定的溶解，因此用煮沸的方法除去溶解在溶液中的CO2。
【问题探究2】用惰性电极电解电解质溶液时，阴、阳离子的放电顺序如何？请你阐述有关电解食盐水原理，写出电极反应式及总反应方程式。
氯碱产品只有NaOH、Cl2和H2的说法是否正确？离子交换膜制碱技术有何优点？【教师点拨】回顾电解池原理，阳极产物的判断首先要看电极材料，如果是活性电极(金属活动顺序中Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。
分析解答：用惰性电极电解时，各阳离子的放电顺序：Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金属活动顺序刚好相反)；阴离子的放电顺序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子。
电解氯化钠溶液原理：氯化钠溶液中存在着Na＋、Cl－、OH－、H＋四种离子，通直流电后，Cl－、OH－向阳极移动且Cl－比OH－优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且H＋比Na＋优先得电子放电。
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电解饱和食盐水的反应式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)不正确；电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl2、H2三种产品，但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食盐水的产物所制得的产品。
如应用Cl2所得产品聚氯乙烯、氯化橡胶、一氯甲烷、氯仿、氯苯等。
(2)优点：离子交换膜法制碱技术具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业的发展方向。
【即学即练2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：________________。
与电源负极相连的电极附近溶液pH ___________。
(填“不变”“增大”或“减小”)(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选______________。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2(3)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______________(选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为______________________________、_______________________ 。
2.(1)2Cl－－2e－= Cl2↑；增大(2)C(3)bc2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2=NaCl+NaClO+H2O 或NaCl＋H2O NaClO＋H2↑【解析】电解饱和食盐水的原理是电解池，与电源正极相连的是电解池的阳极，在使用惰性电极的情况下，溶液中的阴离子Cl―在此处放电生成氯气。
与电源负极相连的是电解池的阴极，溶液中的阳郭H＋在此处放电生成H2和NaOH。
除杂的基本原则是不引入其他新的杂质。
离子交换膜是防止两极生成的物质发生反应。
【问题探究3】海水提溴的主要反应原理和工艺流程如何？【教师点拨】要使海水酸化，使pH=3.5，用氯气置换溴离子的反应。
Br—被氧化成Br2后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。
空气吹出的溴和大量的空气混合不易分离，常用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品。
分析解答：【即学即练3】工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式为____________ __________________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？__________________________。