九年级化学奇妙的金属性质
铍元素的奇妙性质超轻与超硬
铍元素的奇妙性质超轻与超硬铍，是元素周期表中的第四十元素，化学符号为"Be"，原子序数为4。
尽管它在地壳中的含量非常稀少，但铍元素却展现了一些令人惊叹的奇妙性质。
特别是其超轻与超硬的特性，使得铍在现代科技领域中有着非常重要的应用。
1. 超轻性质铍元素的原子质量仅为9.01，相对于其他常见的金属元素来说，非常轻巧。
这赋予了铍在许多领域中的独特优势。
首先，在航空航天领域中，铍元素的超轻性质使其成为理想的材料选择。
与其他金属相比，铍具有更高的强度与硬度，然而却只有很小的密度。
这使得航天器的负载质量减轻，同时也降低了发动机燃料的需求，提高了燃料效率。
除此之外，铍元素的超轻性质还使其在电子行业中得到广泛应用。
在手机、平板电脑等便携式电子设备中，铍元素被广泛用作电池的正极材料。
由于其轻巧的特性，能够显著减轻电池本身的重量，使得电子设备更加便携，并提供更长的续航时间。
2. 超硬性质尽管铍元素的原子量较小，但这种元素在硬度方面却有着卓越的表现。
铍金属的硬度仅次于金刚石和碳化硼，位居第三。
这种超硬特性使得铍元素在工业制造和科学研究领域中具有重大意义。
铍金属的超硬性质使其成为一种理想的合金添加剂。
通过将少量的铍添加到其他金属中，可以显著提高合金的硬度、强度和耐腐蚀性。
这使得铍在航空航天、汽车制造以及风能和水力发电等行业中得到广泛使用。
此外，铍元素的超硬性质也使其成为实验室中的重要工具。
科学家们将铍片用于硬度测试仪器中，以评估不同材料的硬度和耐磨性。
同时，铍也被用作实验室中高温高压环境下的隔热材料，其出色的热稳定性和机械强度使其能够承受极端条件下的工作。
综上所述，铍元素的超轻与超硬性质使其在各个领域均有突出的应用。
无论是在航空航天、电子行业还是在工业制造和科学研究中，铍元素都展现出了其独特的价值。
尽管铍元素在地壳中的含量有限，但随着科学技术的不断进步，相信它的应用前景将会更加广阔。
初中化学《金属的化学性质》教学设计及说课稿模板
初中化学《金属的化学性质》教学设计及说课稿模板！《金属的化学性质》教学设计一、教学目标【知识与技能】能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法【情感态度与价值观】通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程环节一：新课导入【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学1.钠与O2的反应【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
[课外阅读]放在手里就会熔化的金属
![[课外阅读]放在手里就会熔化的金属](https://img.taocdn.com/s3/m/b3074cdf172ded630b1cb6f0.png)
[课外阅读]放在手里就会熔化的金属你见过这样奇妙的金属吗？在常温下，它是一块银光闪闪的金属；如果你想仔细地打量打量它，把它放在手心里端详一下，嘿，它马上就熔化了，在你的手心里流来流去，犹如荷叶上滚着滴溜溜的水珠。
这是什么奇妙的金属？它的名字叫做镓。
镓是法国化学家布瓦博德朗在1875年发现的。
为了纪念自己的祖国，布瓦博德朗把它命名为“镓”，即法国的古称“家里亚”。
镓的熔点只有29.8℃，而人的体温是37℃，把镓放在手心里，自然很快就熔化了。
镓的脾气很古怪：它的熔点虽低，沸点却非常高，它要到1893℃才会沸腾！也就是说，从29.8℃到1893℃之间，镓一直是液态，而水银在360℃就沸腾了。
所以，镓被用来制造高温温度计。
这种温度计的外壳，用耐高温的石英玻璃制造。
它可以测量1500℃以下的髙温。
镓很软，可以用小刀切成一块块。
镓与玻璃很合得来。
把镓镀在玻璃上，可以制成很好的镜子。
由于镓镜反射光的本领很强，并且能够经受很高的温度，在工业上获得了各种各样特殊的用途。
镓的熔点低，可与锌、锡、铟等制成易熔合金，用来制造自动救火龙头——当失火时，温度一升高，易熔合金就熔化了，水便从龙头中自动喷出。
在镁中加入少量镓，可以提髙镁的耐腐蚀性。
镓也被用来制造镶牙合金。
在原子能工业上，镓和铊的合金，被用来作载热剂。
镓在地球上非常稀少，所以在日常生活中极少看到它的足迹。
镓通常住在钒土矿、闪锌矿等矿石里。
除了镓以外，铯放在手上，也会立即熔化。
铯的熔点比镓还低，只有28℃。
铯和镓一样，也是稀有金属。
铯是在1860年被德国化学家本生用光谱分析法发现的。
铯是银白色的金属，化学性质非常活泼。
在空气中，它会自燃，射出紫色的光芒。
铯一受光照，会释放出电子。
人们利用铯的这一特点，用它来制造光电管。
光电管受光线照射，便会产生光电流，光线越强，光电流越大，成了自动控制设备中的重要元件。
另外，在电影、电视、光度计中，也要用到光电管。
在医学上，铯的化合物用来医治休克病、白喉等。
初三化学随堂练习
编写：全小青校对：全小青时间：2012年12月6日初三化学第六章金属随堂练6.1 奇妙的金属性质第一课时金属及合金的物理性质一、课前自主预习1、金属所共有并区别于非金属的物理性质有、、、，差别很大的物理性质是、、等。
2、参看P169表格完成：最难熔的金属是、最易熔的金属是；最重的金属是，最轻的金属的金属是。
3、合金是指：。
4、一般来说，合金与组成它的金属相比增大，降低；有的合金还有、、等特性。
二、当堂训练1、将下列金属的用途及其性质对应连线。
铁制成铁锅美丽的金属光泽铝用于制造飞机密度小铜用来做导线传热快铁加工成铁丝良好的导电性银制成首饰良好的延展性2、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A、铝合金用于制作门窗框架B、氢气作为清洁燃料C、食醋用于清除水壶中的水垢D、氢气用于制硝酸和化肥3、下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：据此判断以下说法中，正确的是（）A、铜球掉入铁水中不会熔化B、在零下255℃时，氢是固态C、水银温度计可测量零下40℃的气温D、用钨制的灯丝不易熔化4、金、银、铜等金属可以拉成细丝或压成薄片的根本原因是（）A、有延展性B、质地较软，可塑性强C、有一定硬度，不易拉断D、熔点较高，不易熔化5、下列各项中，不属于合金的是（）A、生铁B、不锈钢C、18K黄金D、铜6、合金钢的性能与其用途有关，你认为制造外科手术刀的材料应该用（）A、高碳钢B、铝合金C、铜合金D、不锈钢7、用来制造硬币的合金需要具有的性质中，不正确的是（）A、光泽好B、耐腐性C、耐磨D、弹性好8、黄铜是合金，它是（）A、含铜的化合物B、含铜的混合物C、铜的氧化物D、铜单质9、下列说法中不能区分铁块和铜块的是（）A、比较它们的形状B、比较它们的密度C、比较它们的颜色D、能否与稀盐酸反应10、某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（）A、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨B、银的导电性比铜好，所以应用银制作电线C、铅的密度比铁大，用铅菜刀、锤子会比铁更好D、焊锡和铝熔点较较低，都可用于焊接各种金属11、制取合金的常用方法是将两种或多种金属加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
初三化学教材各章(节)汇总
教材各章（节）总结（10）（一）第一章 大家都来学化学1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化1.4 物质性质的探究物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等 现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀 物理变化化学变化 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化 化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量） 常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、 方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口）， 试管（1／3、45°原则、先预热后加热） 探究步骤：性质 决定 物质 的 用途 破坏 组合（二）第二章识空气保护空气2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里早年的法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验研究集气瓶中有大量的白烟产生，并放出现象热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方点燃方程式：2P+5O2 ======= 2P2O5性质：无色无味难溶于水的气体成分氮气（N2）―78％化学性质不活泼用途：制取氮肥，制炸药化工原料氧气（O2）―21％体积性质：无色无味难溶于水的气体分数稀有气体－0.94％化学性质很不活泼用途：保护气，激光、低温麻醉二氧化碳（CO2）－0.03％空其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）气含硫的：SO2、H2S等含碳的：CO2、CO等工业的气体含氮的：NO2等污染源交通的产生污染物含氯的：氟利昂等生活的颗粒：烟、粉尘、氧化铅等损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治臭氧空洞——→氟利昂等温室效应——→二氧化碳（CO2）减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等大力植树造林严禁乱砍滥伐 混合物 （空气、溶液 、合金) 金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au ） 分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl ）稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn ）纯净物 氧化物（H 2O CO CO 2 CuO 2 Fe 2O 3） 无机物 酸（HCl HNO 3 H 2SO 4）化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）盐（NaCl Na 2CO 3 (NH)2HPO 4）有机物（CH 4 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOH ）概念：保持物质化学性质的最小微粒物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙 质 特征 同种分子的物质化学性质相同（分子决定物质的化学性质）概念：化学变化中的的最小微粒结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同质子结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数核外电子构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布相对原子质量 ==得 得 ≈质子数 + 中子数失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的一个原子质量 一个碳-12原子的质量×（1／12）子 子 概念：带电荷的原子或原子团 离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质阴离子：带负电荷的离子（三）第三章 维持生命之气——氧气3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色C + O 2 —→ CO 2S + O 2 —→ SO 2化学性质：比较活泼 P + O 2 —→ P 2O 5 氧化反应（燃烧）、化合反应 Al + O 2 —→ Al 2O 3Fe + O 2 —→ Fe 3O 4氧气 富氧膜分离氧气工业 分离液态氧气 物理变化H 2O 2 —→ H 2O + O 2反应 KMnO 4 —→ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 分解反应 制取 KClO 3 —→ KCl + O 2 （1）固体和液体反应，不加热装置（据状态和条件） 制取气体的装置（2）固体加热制取气体的装置实验室 收集：排水法、向上排空气法步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）验满：将带火星的木条放在瓶口验纯：将带火星的木条伸进瓶里化合反应：A + B + … ===== C （多变一）点燃点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 加热 MnO 2 点燃分解反应：A===== B+C+ …（一变多）可燃物燃烧条件平静燃烧剧烈氧化灭火原理急速燃烧无限空间有限空间——→爆炸缓慢氧化——————→自然定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称分类：金属元素和非金属元素元素定义：用来表示元素的特定符号符号写法：“一大二小”原则含义表示一种元素、表示该元素的一个一种原子有的还能表示一种物质分子、原子、离子、元素与物质的关系微观世界引起积蓄热量达到着火点宏观世界 （四）第四章 生命之源——水4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味原理：不溶于水的固体和液体分离净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法硬水：有害的。
金属的物理性质和化学性质
金属的物理性质和化学性质金属是一类重要的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
本文将就金属的这两个方面进行详细探讨。
一、金属的物理性质1. 密度和重量金属具有较高的密度，通常比非金属元素更重。
例如，铁的密度为7.87克/厘米立方（g/cm³），而氧气的密度仅为0.0013 g/cm³。
因此，金属在相同体积下比非金属更重。
2. 导电性和导热性金属是良好的导电体和导热体。
由于金属中的电子能在原子之间自由移动，所以金属能够很好地传导电流和热量。
这就解释了为什么金属常被用于电线、电路和散热器等电子设备中。
3. 延展性和铸造性金属具有较高的延展性和铸造性，能够以各种方式加工成不同形状的制品。
金属可以通过拉伸、锻造、挤压和压铸等方法改变其形状，使其适应各种需求。
这一特性使金属成为制造业中的重要材料。
4. 强度和韧性金属通常具有较高的强度和韧性。
强度指金属能够承受的外力，而韧性则是材料在受到外力时的变形程度。
金属的强度和韧性使其在建筑、机械和汽车等领域中得到广泛应用。
二、金属的化学性质1. 金属的活泼性金属常常具有较高的活泼性，容易与其他物质发生化学反应。
例如，钠是一种非常活泼的金属，在常温下可以与氧气反应生成氧化钠，并释放大量热量。
2. 金属的腐蚀性金属容易与氧气、水和酸等物质相互作用而发生腐蚀。
当金属表面暴露在湿氧气中时，会逐渐氧化生成金属氧化物，如铁锈。
为了防止金属的腐蚀，人们常采用涂层、镀层和防锈处理等方法。
3. 合金形成金属可以与其他金属或非金属元素形成合金。
合金是由两种或更多种金属混合而成的物质，具有优异的性质。
例如，铜与锌混合形成的黄铜具有较高的强度和耐腐蚀性。
总结：金属的物理性质和化学性质使其成为人类社会中不可或缺的重要材料。
金属的高密度、导电导热性、延展性和铸造性可满足各个领域的需求，而金属的活泼性、腐蚀性和合金形成等特性则赋予其更广泛的用途。
对金属的深入理解，有助于我们更好地利用和应用金属材料，推动科技和工业的发展。
神奇的稀有元素钇的奇妙特性
神奇的稀有元素钇的奇妙特性钇（Yttrium）是一种稀有元素，化学符号为Y，原子序数为39。
它属于与镧系元素相关的元素，拥有许多令人惊奇的特性和用途。
本文将介绍钇的特性以及它在各个领域的应用。
1. 钇的物理特性钇是一种银白色、有光泽的金属。
它的密度相对较高，为4.472克/立方厘米。
钇的熔点达到了1522摄氏度，热稳定性极高。
此外，钇的导电性能也非常好，属于良导体之一。
2. 钇的化学特性钇在化学性质上相对稳定，与大多数非金属元素不反应。
它可以与氧、氮、硫等元素形成氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钇还能与其他金属形成合金，例如与铁、铝等金属。
3. 钇的光学特性钇在光学方面具有出色的特性，在激光技术中得到广泛应用。
钇离子具有较窄的能级结构，可以产生狭窄的谱线，这使得钇激光器在科研、医疗和工业等领域具有重要作用。
由于其高效的光转换能力，钇激光器可以用于切割、焊接、打孔和测距等应用。
4. 钇的磁学特性钇是一种重要的铁磁材料。
钇铁氧体是钇在磁学领域的典型代表，它具有良好的磁性能和磁化稳定性。
钇铁氧体广泛应用于磁记录、磁声传感器、电子设备和电力工程等领域。
此外，钇还可以形成其他磁体材料，如钇-铁-铝合金和钇钴。
5. 钇的医学应用由于钇骨扫描剂在医学领域的应用，钇成为医学中一种重要的稀有元素。
钇骨扫描剂能够通过显像技术帮助医生发现和诊断骨关节病变、肿瘤和感染等问题。
此外，钇还可以用于放射治疗和荧光探针等医疗设备的制造。
6. 钇的其他应用领域钇在陶瓷、涂料、玻璃和塑料等领域也得到广泛应用。
由于钇的高耐热性和高化学稳定性，它可以用于制造高温陶瓷和电子陶瓷。
在涂料和塑料中，钇可以增加其光学性能和耐候性。
总结：钇作为一种稀有元素，具有许多独特的特性和用途。
它在光学、磁学、医学和工业领域发挥着重要作用，为科技和生活带来了诸多便利。
随着科学技术的不断发展，相信钇将会在更多领域展现其神奇的特性。
九年级化学奇妙的金属性质(201911)
• 2、判断置换反应是否生成某种盐
• 例2.下列盐能由金属与盐酸直接反 应得到的是（D ）
• A .CuCl2 • C .AgCl
B .FeCl3 D .MgCl2
3、判断金属的活动性顺序
6.1 奇妙的金属性质 ——应用练习
氢气的实验室制法 金属活动性顺序的应用
回顾：金属的化学性质
• 金属＋O2→金属氧化物
化合反应
• 金属＋酸→盐＋H2↑
置换反应
• 金属＋盐溶液→新金属＋新盐 置换反应
• 置换反应顺序：
• 氢前金属置换酸，不用硝酸浓硫酸
• 通常用稀盐酸或稀硫酸
• 前换后，盐可溶，钾钙钠不用（最好从锌 开始）
• 某同学利用一支底部有破 损的试管和一个广口瓶组 装成制取氢气的发生装置 （如右图），在铜网上应 盛放_______，广口瓶中应 盛放_______。若将铜网换 成铁网，产生的结果是 ___________。
铁与稀硫酸反应，使铁网被腐蚀，锌粒 落下，无法控制反应的停止。
四、金属活动性 顺序的应用
三、氢气的实验室制法
想一想：观察并分析表格，你认为实 验室制取氢气最适宜用哪种金属？
金属
铁屑 锌粒 镁带
1g金属跟酸完 全反应的时间
2小时
8分钟 20秒
市场价格
1000g/10元 500g/20元
1： • Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ • 发生装置：
• 固液不加热型
• 启普发生器及简易装置适用于固 液不加热反应，固体为块状且难 溶于水，生成的气体难溶于水
• 收集方法：
• 排水法或向下排空气法
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山獠作乱 何须别访 光升其端 育 "此麦铁杖子也 陈将
金属的化学性质教案
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
三、教学目标（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在六、教学过程导入新课：在日常生活用品中，自行车、铁钉、铝锅、导线等，关于这些用品使用了什么金属？它们在自然界中是以怎样的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？大多数金属在自然界中能以化合物形式存在，而只有少数金属能以单质形式存在，如铂，金，银；金属活动性决定了它们在自然界的存在状态。
初三化学必背知识点
初三化学必背知识点化学是一门充满奇妙和奥秘的学科，对于初三的同学来说，掌握好一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家整理的初三化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式化学式表示物质的组成。
例如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它表示了反应物、生成物以及反应条件。
二、物质的性质1、物理性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。
2、化学性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
比如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
三、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O四、氧气1、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
具有助燃性，能支持燃烧。
2、氧气的制取实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑五、二氧化碳1、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
人教版九年级上册化学：第一单元 第一节 化学真奇妙【练习】
第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇妙01 知识管理1．化学改变了世界研究方法：__实验__是化学重要的研究方法。
主要内容：研究物质及其变化的__原因和规律__。
研究目的：改变和__创造__物质。
2．物质的变化物理变化：__没有__生成新物质的变化。
伴随现象：物质的__状态__、形状、大小等发生变化。
化学变化：__生成新物质__的变化。
伴随现象：常表现为__颜色变化__、__产生气体__、__生成沉淀__等；并伴随着__能量__的变化，常表现为发光、__发热__等。
本质区别：__是否有新物质生成__。
联 系：化学变化过程中__一定__伴随着物理变化，物理变化过程中__不一定__伴随着化学变化。
(填“一定”或“不一定”)3．化学研究对象化学研究对象：世界上的物质都是由__分子__、__原子__等微小的粒子构成的。
化学是在原子、分子的水平上研究物质及其__变化规律__的一门基础自然科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。
02 基础题考点1 化学的研究范畴及作用1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科，下列选项中不属于化学研究领域的是(B)A ．开发新能源B ．开发电脑软件C ．防治环境污染D ．合成新材料、新物质2．下列对化学的认识不正确的是(B)A ．化学为人类研制了新材料B ．化学提高了人们的艺术鉴赏水平C ．化学为人类提供了新能源D ．化学为环境保护发挥了重要作用考点2 化学变化与物理变化3．物质发生化学变化的基本特征是(C)A ．有气体放出B ．有颜色改变C ．有新物质生成D ．有沉淀产生4．(贵港中考)下列属于化学变化的是(D)A ．电灯发光B ．轮胎爆炸C ．玻璃破碎D ．葡萄酿酒5．(青岛中考)下列变化中，属于物理变化的是(C)A ．菜刀生锈B ．酒精燃烧C ．汽油挥发D ．粮食酿酒6．现代社会的生产和生活要消耗大量能量。
下列活动中，通过化学反应提供能量的是(A)A.发射航天飞机B.水力发电C.太阳能供热D.风力发电7．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。
《金属的化学性质》说课稿范文（通用3篇）
《金属的化学性质》说课稿范文（通用3篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，借助说课稿可以有效提高教学效率。
那么你有了解过说课稿吗？以下是小编整理的《金属的化学性质》说课稿范文（通用3篇），欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《金属的化学性质》说课稿1初中化学课程标准规定：对于金属的化学性质，要求了解一些常见的金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应；能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
据此确定的三维目标是：一、知识与技能。
通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法。
课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
三、情感态度价值观。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
为了有效地落实课程目标，以构建主义思想为指导，寻找知识的最近生长点，注重对已有知识的调用与组合。
本课题学习，我首先让学生通过体会回顾生活经验，感受到不同的金属其活动性是不一样的，结合化学实验验证自己观点的科学性，形成比较系统的知识脉络。
本节课作为此课题的第二课时，我设计了六个问题，以启发式教学为主干，充分调动学生学习的自主性。
在复习阅读、观察实验和讨论交流中不断学到新知，让学生学习活动拾级而上，知识构建水到渠成，并从中体会化学的科学性和实用性。
在实验处理上，我将实验顺序作了一个小的变动，目的是为了解决同样都是不能与酸反应的金属如何通过实验比较活动性的问题。
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用钴是一种出色的元素，具有丰富的应用领域。
它被广泛应用于合金和染料制造中，发挥着重要作用。
本文将介绍钴元素的基本性质，以及它在合金和染料中的奇妙用途。
一、钴元素的基本性质钴是一种过渡金属，化学符号为Co，原子序数为27，原子量为58.93。
它的外观呈灰色金属光泽，熔点高达1495℃，沸点为2870℃。
钴具有良好的磁性，是唯一一种在常温下具有自发磁性的金属元素。
此外，钴还具有优异的耐热性和机械强度，是一种非常稳定的金属。
二、钴在合金中的重要作用钴在合金制造中起着至关重要的作用。
首先，钴可以与其他金属形成高强度的合金材料。
例如，钴和铬、钴和镍等金属的合金，在航空航天、船舶制造、汽车工业等领域得到广泛应用。
这些合金具有高强度、耐蚀性和抗磨损性能，能够在恶劣环境下长时间使用。
其次，钴还能够提高合金的铁磁特性，使合金在磁性和电性能上有更好的表现。
这让钴合金成为制造电动机、发电机、磁盘等设备的重要材料。
三、钴在染料中的重要作用钴是一种重要的染料原料，它可以产生多种颜色，并被广泛应用于陶瓷、玻璃、塑料等行业中。
钴蓝是最常见的钴染料，它可以在陶瓷和玻璃制造中用于着色，赋予作品独特的艺术魅力。
此外，钴染料还用于染色塑料，使其具有丰富的色彩。
由于钴染料具有耐光、耐酸碱性能优异，色泽鲜艳且不易褪色，因此受到了广大制造商和艺术家的青睐。
四、钴在环境和生物领域中的问题尽管钴在合金和染料中有着巨大的应用潜力，但我们也不能忽视其对环境和生物的潜在危害。
钴元素及其化合物对水生生物和陆生植物具有一定的毒性，过量的钴污染会对生态系统造成严重破坏。
因此，在钴元素的开发和应用过程中，必须重视环境保护和生态平衡。
综上所述，钴元素在合金和染料中扮演着重要的角色。
其在合金中增强了材料的强度和耐蚀性，提高了电磁性能，广泛应用于制造业。
在染料领域，钴元素产生出丰富的颜色，使陶瓷、玻璃、塑料等物品更加美观。
金属的化学性质(上课)
B
b>a、c
a>c
5.为测定a、b、c三种金属的活动性强 弱，某同学将金属a、b、c分别放入 稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c 不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液 中，a表面析出c。据此分析，三种 金属的活动性由强到弱的顺序为( A ) A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
10.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前 青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期， 我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著 的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜” 的记载。试回答下列问题； （1）青铜属于 合金 （填单质、化合物、高 分子材料、合金中之一） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式 Fe＋ CuSO4 ＝ Cu＋ FeSO4 表示为：_________________. （3）上述化学反应属于 置换 反应。
断其活动性顺序由强到弱的是 ① Z + YSO4 == ZSO4 + Y
(
D
)
Z > Y
② Z + H2SO4 == ZSO4 + H2↑ Z > H X > Y ③ X + YSO4 == Y + XSO4 ④ X + H2SO4 (不反应) A. Z Y X B. X Y Z H > X
C. Y X Z
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度和现象的剧烈程度 （2）金属是否与酸反应和与酸反应的剧烈程度 （3）金属能否置换出另一种金属
《金属的化学性质》教学反思
《金属的化学性质》教学反思《金属的化学性质》教学反思1本节课是第八单元的重点内容，本课题的教学重点是放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可*性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可*结论的重要保证。
为此我将学生的探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的'溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）最后打出科学家们经过了很多类似实验的探究过程，而总结出来的结论——常见金属的活动性顺序。
《金属的化学性质》教学反思2本节课的教学理念：通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
本节课在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始介绍具体的元素化合物知识。
元素及其化合物构成了我们生活的大千世界，要想了解这个大千世界，就要从构成常见物质的元素知识开始，而本节课是学生上高中以来第一次接触元素及其化合物的知识，所以使学生形成学习兴趣、学习方法和技能对于今后的学习至关重要。
而高一学生正处在16、17岁，是逐步走向成熟的年龄。
他们希望通过自己的探索获得知识。
所以我在教学设计中充分利用学生的好奇心和求知欲，设计问题情境和层层实验，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
在内容的安排上，首先，根据初中已有的知识，确定想从哪几个方面研究金属与氧气的反应规律及想选择哪些金属进行研究，然后根据已有的知识预测已选的金属与氧气反应的可能情况，接着通过实验和科学探究过程来检验，最后对比总结出金属与氧气的反应规律。
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处美丽的紫色：了解锰元素的奇妙之处紫色是一种引人注目的颜色，它带有神秘而浪漫的气息。
作为化学元素，锰（Mn）展现出了许多令人惊叹的性质和应用。
通过深入了解锰元素，我们可以更加欣赏这一美丽的紫色，同时也能够开发出更多锰元素的奇妙之处。
一、锰元素的性质和特点锰是一种过渡金属，位于周期表中第7组。
它具有浅灰色的外观，但其化合物可呈现出各种颜色，其中以紫色最为引人注目。
锰元素具有多种氧化态，包括+2、+3、+4、+6和+7。
其中，锰的+2和+7氧化态在化学反应中最为常见。
锰元素还具有良好的电子传递能力，这使得它可以作为一种重要的催化剂使用。
通过调整锰元素的氧化态，我们可以使用其催化剂活性来促进化学反应的进行。
此外，锰还具有优异的磁性和光学性质，这些性质为锰元素的应用提供了广阔的发展空间。
二、锰元素在生物体中的作用锰元素在生物体中扮演着重要的角色。
它是多种酶的组成部分，这些酶在许多生物体的新陈代谢过程中发挥着关键作用。
例如，锰酶是植物中光合作用的重要催化剂，它促进了光合作用中氧化水的反应。
此外，锰还参与了抗氧化反应和钙离子的调控等生物过程。
三、锰元素的应用领域1. 钢铁生产：锰元素是钢铁生产中的重要添加剂。
通过向钢中掺入适量的锰元素，可以提高钢的硬度和韧性，同时还能够增强钢的耐磨性和抗腐蚀性能。
锰元素的应用使得钢材更加强韧耐用，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
2. 电池制造：锰元素在电池制造中有着广泛的应用。
例如，锰氧化物可以用作锂离子电池的正极材料，其高比容量和良好的循环性能使得锰氧化物成为一种理想的正极材料。
此外，锰元素还可以用于制备锰酸锂电池、镍锰酸锂电池等。
3. 化工工业：锰在化工工业中有许多重要应用，例如，锰盐可用作染料、颜料和催化剂等。
锰盐还被广泛应用于电镀、金属腐蚀防护和医药等领域。
4. 环境保护：锰元素的化合物在环境保护中扮演着重要角色。
例如，锰盐可用于水处理过程中的氧化和沉淀反应，帮助去除水中的有害物质。
(完整word)初中沪教版初中化学目录.pdf
1、化学给我们带来什么？ 2、化学研究些什么？ 3、怎样学习和研究化学 第二章 我们身边的物质
1、由多种物质组然界中的水 第三章 物质构成的奥秘
1、用微粒的观点看物质 2、构成物质的基本微粒 3、组成物质的化学元素 4、物质组成的表示方法 第四章 燃烧 燃料
课题 1 生活中常见的盐 … 70 课题 2 盐 化肥 … 77 拓展性课题 物质的分类 84 第十二单元 化学与生活
课题 1 人类重要的营养物 质 …… 88
课题 2 化学元素与人体健 康 …… 94
课题 3 有机合成材料 …… 99 寄语同学们
课题 4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 课题 2 如何正确书写化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计 算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和 C60 课题 2 二氧化碳制取的研究 课题 3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火 课题 2 燃料和热量 课题 3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药 品取用规则 附录Ⅱ 相对原子质量表 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 元素周期表 第八单元 金属和金属材料
1、燃烧与灭火 2、定量认识化学变化 3、化石燃料的利用 第五章 金属与矿物
1、金属与金属矿物 2、铁的冶炼 合金 3、金属的防护和回收 4、石灰石的利用 第六章 溶解现象 1、物质的溶解 2、溶液组成的表示 3、物质的溶解性 第七章 应用广泛的酸、碱、盐
1、溶液的酸碱性 2、常见的酸和碱 3、酸和碱的反应 4 酸、碱、盐的应用 第八章食品中的有机化合物 1、什么是有机化合物？ 2、淀粉和油脂 3、蛋白质和维生素 第九章 化学与社会发展 1、化学与能源 2、化学与材料 3、化学与环境 鲁教版初中化学目录 第一单元 化学改变了世界 第一节奇妙的化学 第二节化学之旅 第三节走进化学实验室 第二单元 水和溶液 第一节水分子的运动 第二节水的分解与合成 第三节原子的构成 第四节物质在水中的溶解 第三单元 我们周围的空气 第一节空气的成分
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