影响溶解度的因素

影响溶解度的因素

在初中教材中给出影响物质溶解的的因素有压强、温度，在高中的教材中，又提到了相似相容原理，对于物质本身的性质，以及溶剂的性质都没有过多介绍。那么到底压强、温度、溶质本身的性质和溶剂对溶解度有什么样的影响呢？

1、物质本身的因素

离子晶体：

对于离子化合物，在水中的溶解度主要取决于水是否能够破坏其离子键。如果离子键容易破坏，则该物质在水中的溶解度应该是比较大的，离子键被破坏后，就要看离子的水和能力，水和能力越高，那么溶解度就相应较低，如果水和能力较差，溶解度就相对较高。

影响晶格能的因素

主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大。

其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大。

再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降。

以锂盐为例，锂离子的半径较小，有较强的吸电子能力，而对于大部分弱酸跟来讲其离子或者离子团半径较大，有较强的极化能力，形成的化合物体现了较多的共价成分，因此对应的盐一般溶解度不大。

要真正判断一个物质是否溶于水要用吉布斯自由能解释。

分子晶体

主要有相似相容原理，或者能够与溶剂形成氢键。但是如果是溶质之间形成了氢键，溶解度反而会减小，例如碳酸氢跟分子之间会形成氢键，导致很多碳酸氢跟结合，从而形成聚体溶解度降低。

2、溶剂

3、温度