黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学第一次测试试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三化学第一次测试试题

Ⅰ卷（选择题共 50 分）

可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39

一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1．下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

3．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状

况）

4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定

7．右图是关于反应A 2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)==CO(g) △H 2

②S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g)==SO 2(g) △H 4

③H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l) △H 6

④CaCO 3(s)==CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l)==Ca(OH)2(s) △H 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为

c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3mol·L -1、

0.08 mol·L -1，则下列判断正确的是

A ．c 1∶c 2＝3∶1

B ．X 、Y 的转化率不相等

C ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3

D ．c 1的取值范围为0 mol·L -1

二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)

11.可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea 表示活化能，E a(正)、E a(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A ．该反应的 ΔH = E a(正) － E a(逆)

B ．该反应的E a(正) = E 3 － E 2

C ．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

D ．可逆反应B(g) A(g)的ΔH =

E 2 － E 1

12．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和H 2反应生成甲醇： CO(g)＋2H 2(g)

CH

3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A ．T 1＞T 2

B ．该反应的△H ＞0

C ．T 1时的平衡常数K 1＞ T 2时的平衡常数K 2

D ．T 1时的平衡常数K 1＜ T 2时的平衡常数K 2

13．COCl 2(g) CO(g) + Cl 2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

A ．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B ．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C ．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D ．④表示CO 的体积分数随充入Cl 2量的变化

14．标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知H —H 、H —O 和O===O 反应过程

能量

E

E 2 E 1