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卤族元素课件
卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
22
治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
20
氯污染来源及危害
卤族元素课件.ppt
实验操作
实验现象
化学方程式
本
课 栏
静置后,液体分层,上层 无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层 橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层 紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层 紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开 关
难
增强
第一章 第一节 第3课时
减弱 减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章 第一节 第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目 开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 最外层电子
数都是7 ，不同点是 电子层数不同 ，其变化规律是 随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是 安静燃烧 ，苍白色火焰 ，瓶口产生白雾。 化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢 极易 溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。
《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用
章 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤 保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
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化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
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化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃 取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】 可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤 水 中 的 反 应 ： AgI(s) Ag ＋ ＋ I － ， 加 入 Fe 粉 2Ag ＋ ＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤 有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
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化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化 合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质 不完全相同。如：
卤 素
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化学
【解析】 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化
卤族元素PPT教学讲义
思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
高中化学卤族元素ppt课件
想一想 向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过 量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸 干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
返回
探究活动：
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导 入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈 红棕色 色，B 处棉球呈 紫 色，，C处棉球呈 蓝色 色。 待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 紫黑 色 的 碘 ，这是因为 碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上 。
碘与淀粉的反应
无明显现象 淀粉溶液变蓝
【实验】
碘 的 特 性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
与水 反应
颜
1.69 g/L
密 度 逐
219.6
熔 点 逐
188.1
溶 解
沸
-34.6
Cl2
色
逐 渐 变 深
3.214 g/L 3.119 g/cm
3
-101
点 逐
226 cm3 4.16 g
度 逐 渐 减 小
Br2
渐 增
-7.2
渐 升
58.76
渐
184.4
I2
4.93 g/cm
3
113.5
升
大
高
高
元素的非金属性
人教版高一化学必修2：1.1.3《卤族元素》 课件 (29张ppt)
分析：卤素单质的物理性质
状态: 由气态到液态再到固态 颜色:淡黄绿色 黄绿色 深红棕色
紫黑色(颜色逐渐加深)
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表 现的性质 上所表现的相似性和递变性
原子结构
性质
相 原子的最外层均 同 为7个电子
点
易于得到一个电子（氧
化性），化学性质活泼， 相
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
分析递变性 2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
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❖ （2）由于随着核电荷数的增加，元素原子的 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
6
一、原子结构
F 氟原子
Cl 氯原子
Br 溴原子
I 碘原子
7
原子结构特点：
相似性： 最外层均为7个电子
易得电子,单质表现 氧化性
递变性：F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
14
2、卤素单质跟水反应：
反应的剧烈程度
F2
剧烈反应
2F2 + 2H2O= 4HF + O2
减
Cl2 较F2缓和得多 通式: R2 + H2O=HR + HRO 弱
Br2 较Cl2更弱一些
I2 只能微弱地进行 15
结论：
单质氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
16
实验探究
❖请大家根据氧化还原反应的知识设 计实验判断Cl2、Ｂr2、 Ｉ2的氧化 性强弱并写出离子方程式
17
3.卤素单质间的置换反应
[盛震察实有荡四C验CBlN后氯2rl42a2-，化＋9B＋＋]r再碳将溶2注层22B少液II入 和－－r量和－少 水＝＝新K＝量 层制I22四 颜溶的2CB氯 色C液l饱r－化 的－l的－和＋碳 变试＋氯＋， 化管水震。IB中I分22荡r，别2。用注观力入
11
1、卤素单质与氢气反应：
反应
反应条件
F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐渐苛刻
剧烈反应
剧烈程度 爆炸
剧烈反应 较慢反应 缓慢反应 燃烧
逐渐缓和
氢化物 稳定性
很稳定
稳定 较稳定 逐渐减弱
不稳定
12
可逆反应：
在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。
一、卤素单质的物理性质
1
卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
密度
熔点 沸点
℃
℃ 溶解度
F2
淡黄绿色气 体
1.69g/L
-219.6 -188.1
与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214g/增L -101
Br2
深红棕色深液 体
3.119g/大cm3
-7.2
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5
-34.6
升
22减6cm3
高58.78 4小.16g
184.4 0.029g
2
如何用实验证明溴和碘在水 中的溶解度较小，但却比较 易溶解在有机溶剂中？
3
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由 稀至红 橙 橙红 碘 深黄 褐 淡紫 紫红 紫 深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
单质的氧化性 逐渐减弱
8
如何判断物质氧化性强弱？
9
物质氧化性强弱的两种判断方法：
❖ （1）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈 程度及反应生成产物的稳定性；
❖ （2）可根据氧化学还原反应的知识：在同一 个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧 化学产物的氧化性。
10
请大家阅读课本72页；
❖ （1）比较不同的卤素与氢气、水的反 应； （2）掌握可逆反应的定义。
19
随堂反馈
1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先
生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的
内容，使用的化学试剂是 ( B )
A. KI
B. 碘酒
C. 溴水
D.碘化钾淀粉试液
2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹
或砹的化合物可能具有的性质是( B ) A、常温下，单质砹是白色固体
B、单质砹难溶于水
C、砹易与氢气化合
D、砹能与水剧烈反应
20
思 考：
根据我们学习过的碱金属和卤 族元素这两族元素学习的方法，你 认为该如何学习一个家族的元素？
典型的元素单质
一个家族的元素
点
类推
面
结构 决定 性质
21
4
实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁
上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气
用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸
洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 稀盐酸
洗涤。
5
二、卤族元素的化学性质
❖ 通过碱金属的学习我们得出了两条重要的推 论：
❖ （1）元素的性质与原子最外电子层中的电子 数目有密切关系。
表示方法：H2 + I2 △ 2HI
13
判断：
下列反应是否属于可逆反应？
（1）2H2O 通电 2H2↑+O2↑
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
密度熔沸 随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大
点 与H2 反应
暗处化 合爆炸
光照或 点燃爆炸
高温缓 慢化合
持续加热 缓慢化合 HI不稳定
与水 反应
迅速反应 放出O2
与水反应 生成HCl 和HClO
与水反应 与水只起 较氯弱 微弱反应
置换 反应
排在前面的卤素能把排在后面的 卤素从它们的卤化物中置换出来
结单[的化实碳试质验论。管氧4-：观中1化0察，]性将四用：少氯力量化震F2溴碳荡>C水层后l注和，2>入水B再r盛层注2>有颜入I2色少K的I量溶变四液化氯。
离子还原性： F-<Cl- < Br- <I-
4.碘特殊性 碘与淀粉变蓝色
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化学式 色、态
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿色 深红棕 紫黑色
6
一、原子结构
F 氟原子
Cl 氯原子
Br 溴原子
I 碘原子
7
原子结构特点：
相似性： 最外层均为7个电子
易得电子,单质表现 氧化性
递变性：F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
14
2、卤素单质跟水反应：
反应的剧烈程度
F2
剧烈反应
2F2 + 2H2O= 4HF + O2
减
Cl2 较F2缓和得多 通式: R2 + H2O=HR + HRO 弱
Br2 较Cl2更弱一些
I2 只能微弱地进行 15
结论：
单质氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
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实验探究
❖请大家根据氧化还原反应的知识设 计实验判断Cl2、Ｂr2、 Ｉ2的氧化 性强弱并写出离子方程式
17
3.卤素单质间的置换反应
[盛震察实有荡四C验CBlN后氯2rl42a2-，化＋9B＋＋]r再碳将溶2注层22B少液II入 和－－r量和－少 水＝＝新K＝量 层制I22四 颜溶的2CB氯 色C液l饱r－化 的－l的－和＋碳 变试＋氯＋， 化管水震。IB中I分22荡r，别2。用注观力入
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1、卤素单质与氢气反应：
反应
反应条件
F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐渐苛刻
剧烈反应
剧烈程度 爆炸
剧烈反应 较慢反应 缓慢反应 燃烧
逐渐缓和
氢化物 稳定性
很稳定
稳定 较稳定 逐渐减弱
不稳定
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可逆反应：
在同一条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。
一、卤素单质的物理性质
1
卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态 （常态）
密度
熔点 沸点
℃
℃ 溶解度
F2
淡黄绿色气 体
1.69g/L
-219.6 -188.1
与水 反应
Cl2 黄绿色气加体 3.214g/增L -101
Br2
深红棕色深液 体
3.119g/大cm3
-7.2
I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5
-34.6
升
22减6cm3
高58.78 4小.16g
184.4 0.029g
2
如何用实验证明溴和碘在水 中的溶解度较小，但却比较 易溶解在有机溶剂中？
3
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由 稀至红 橙 橙红 碘 深黄 褐 淡紫 紫红 紫 深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
单质的氧化性 逐渐减弱
8
如何判断物质氧化性强弱？
9
物质氧化性强弱的两种判断方法：
❖ （1）与同一物质发生反应的条件、反应剧烈 程度及反应生成产物的稳定性；
❖ （2）可根据氧化学还原反应的知识：在同一 个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧 化学产物的氧化性。
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请大家阅读课本72页；
❖ （1）比较不同的卤素与氢气、水的反 应； （2）掌握可逆反应的定义。
19
随堂反馈
1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先
生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的
内容，使用的化学试剂是 ( B )
A. KI
B. 碘酒
C. 溴水
D.碘化钾淀粉试液
2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹
或砹的化合物可能具有的性质是( B ) A、常温下，单质砹是白色固体
B、单质砹难溶于水
C、砹易与氢气化合
D、砹能与水剧烈反应
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思 考：
根据我们学习过的碱金属和卤 族元素这两族元素学习的方法，你 认为该如何学习一个家族的元素？
典型的元素单质
一个家族的元素
点
类推
面
结构 决定 性质
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实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁
上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气
用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸
洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 稀盐酸
洗涤。
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二、卤族元素的化学性质
❖ 通过碱金属的学习我们得出了两条重要的推 论：
❖ （1）元素的性质与原子最外电子层中的电子 数目有密切关系。
表示方法：H2 + I2 △ 2HI
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判断：
下列反应是否属于可逆反应？
（1）2H2O 通电 2H2↑+O2↑
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
密度熔沸 随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大
点 与H2 反应
暗处化 合爆炸
光照或 点燃爆炸
高温缓 慢化合
持续加热 缓慢化合 HI不稳定
与水 反应
迅速反应 放出O2
与水反应 生成HCl 和HClO
与水反应 与水只起 较氯弱 微弱反应
置换 反应
排在前面的卤素能把排在后面的 卤素从它们的卤化物中置换出来
结单[的化实碳试质验论。管氧4-：观中1化0察，]性将四用：少氯力量化震F2溴碳荡>C水层后l注和，2>入水B再r盛层注2>有颜入I2色少K的I量溶变四液化氯。
离子还原性： F-<Cl- < Br- <I-
4.碘特殊性 碘与淀粉变蓝色
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化学式 色、态
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿色 深红棕 紫黑色