2013届化学知识点教案第三章《物质的聚集状态与物质性质》

2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十一 第三章 物质的聚集状态与物质性质(人教版） （一） ※考纲解读：

(二)基础巩固

（一）晶体的常识

1．晶体是内部粒子(原子、离子、分子

)在空间按一定规律做 周期性重复排列 构成的固体 物质，晶体区别于非晶体的三个特征为：具有 规则 的几何外形，各向 异性 和具有特定的对称性。

2．根据晶体内部粒子的 种类 和粒子间 相互作用 的不同可以将晶体分为 分子 晶体、 原子 晶体、离子 晶体和 金属 晶体．

3．晶胞是晶体结构的基本单元，在晶体中排列呈无隙并置． （二）四类晶体的比较

答案：金属离子分子间作用力共价键

金属阳离子自由电子阳离子阴离子分子原子

金属离子分子间作用力共价键

K、Na 、Cu、Mg KCl、CaF2、CsCl CO2 金刚石

（三）实验探究

金属晶体的密堆积结构-等径圆球的密堆积

【原理】由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把

金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的。

【准备】足够的等径的红色和黑色圆球

【操作】1. 将等径圆球在一列上的最紧密排列有几种？如何排列？

等径圆球的排列在一列上进行紧密堆积的方式只有一种,即所有的圆球都在一条直线上排列。

2.等径圆球在同一平面上的堆积方式是唯一的吗？最紧密堆积有几种排列？

在最紧密堆积方式中每个等径圆球与周围几个球相接触？

在一个层中，最紧密的堆积方式是:一个球与周围 6 个球相切，在中心的周围形成6 个凹位，将其算为第一层----密置层。

3.将球扩展到两层有几种方式，认真观察两层球形成的空隙种类。在最紧密堆积方式中每个等径圆球与周围几个球相接触？

第二层对第二层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5 位。----密置双层.若对准 2，4，6 位，其情形是一样的。即密置双层只有一种，每个球都与周围9个球相切。

认真观察两层球形成的空隙种类。

4.扩展到三层，有几种排列方式，并寻找重复性排列的规律。在最紧密堆积方式中每个等径圆球与周围几个球相接触？

第三层对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。

第一种排列方式:将球对准第一层的球。

于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积方式，形成六方紧密堆积--- A3型。下图是A3型六方紧密堆积的前视图

第二种排列方式: 是将球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。

第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。得到面心立方堆积—A1型。

练一练：下列晶体的结构不．

遵循“紧密堆积”原则的是( ) A ．金属铜 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．干冰

解析：金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。 答案：C

（四）重点突破 1.直击考点： 考点1 晶体的组成

该考点经常以选择题、填空题的形式出现。四种晶体都有相应的微粒组成，要进行分析、比较。

【例1】下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）

A ．硫

B ．氦气

C ．金刚石

D ．金属

考点2 晶体与作用力

该考点经常以选择题、填空题的形式出现。形成四种晶体的作用力各不相同。

【例2】下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是( )

A．晶体硅B．二氧化硅

C．冰 D．干冰

考点3 晶体与性质

该考点经常以选择题、填空题的形式出现。由于构成晶体的微粒和作用力不同，所以其性质之间存在较大差异。

【例3】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

考点4 用均摊法确定晶胞中粒子的数目

该考点经常以选择题、填空题的形式出现。均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目．如某个粒子为n个图形(晶胞)所共有，则该粒子有属于这个图形(晶胞)．

【例4】已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞

如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）

A．ZXY3B．ZX2Y6

C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

【解析】由晶胞结构知X占据正方体的8个顶点，属于该晶胞的X＝8×1/8＝1，Y占12条棱的中间，属于该晶胞的Y＝12×1/4＝3，Z占据体心为1，故化学式为ZXY3.

【答案】A

【点评】分别找出各原子的个数，然后弄清位置，搞好均摊计算。

考点5 晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较方法

该考点经常以选择题、填空题的形式出现。1.晶体类型的判断

(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断

(2)依据物质的分类判断

(3)依据晶体的熔点判断

(4)依据导电性判断

(5)依据硬度和机械性能判断

2．晶体熔、沸点高低的比较方法

不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子

晶体＞分子晶体．

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，

汞、铯等熔、沸点很低．

属于同种晶体的，比较其作用力的大小。

【例5】现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________．

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)．

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于____________________．

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)．

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电

④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：________________________________.

可)

(4)②④

(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

【点评】(1)(2)根据表格中数据可以判断出晶体类型.

再推测晶体的性质；(3)从HF结构去分析熔点反常的原因；(4)(5)利用晶格能的知识分析离子晶体熔点高低的原因.

考点6 有关晶胞的计算

该考点经常以选择题、填空题的形式出现。通过均摊法计算出晶胞的大小，然后结合物质的