必修一《第二单元 物质的化学计量》气体摩尔体积教案
高一化学气体摩尔体积教案
高一化学气体摩尔体积教案高一化学气体摩尔体积教案教学目标：知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积教案。
过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
情感态度价值观目标：引导学生逐步树立"透过现象，抓住本质"的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。
重点难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
教学方法：1.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体；教学过程：【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的分子个数讨论引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直接的把体积和物质的量联系起来【交流研讨】课本22页表1-3-1讨论引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的.能力。
【结论】1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。
2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_，教案《气体摩尔体积教案》。
【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响加强记忆思考讨论并填写学案【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气体体积的，从而使1mol不同的气体体积近似相同?参照课本23页知识点击引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的思维能力【投影】标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【讲述】由于不同的气体在相同条件下，具有近似相同的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很大的方便，因此，一个新的概念就呼之欲出了--【板书】三、气体摩尔体积阅读课本，找出气体摩尔体积的概念引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
高中化学必修一第二章第三节 气体摩尔体积教学设计第一册
2.3.2 气体摩尔体积本课时是教材第二章第三节内容，本节教材是学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，继续学习气体摩尔体积的概念与相关计算，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。
本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，教材编写从特殊概念到一般概念，符合认识的一般规律。
学生在之前的学习中，已经掌握了物质的量和摩尔质量的相关概念，通过初中物理的学习，对于气体、液体和固体的微粒排列方式有一定的认识，理解温度和压强对于气体体积的影响及其原因。
本课时的学习将从以上的微观物理问题入手延伸至宏观的摩尔体积问题，有助于学生加深对物质的量的理解。
宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。
证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
气体摩尔体积的概念和计算。
学生复习初中微观粒子的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：A N N =n 和Mm n =，应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）【讲解】摩尔体积的符号为V m ，单位为L/mol ，根据上述定义，我们也能得到公式mV V n =，V m 代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
气体摩尔体积的教案
气体摩尔体积的教案气体摩尔体积的教案作为一名专为他人授业解惑的人民教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的气体摩尔体积的教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
第一课时教学目标知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。
衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节气体摩尔体积回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。
引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
分析投影数据，归纳并猜想：1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。
看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所思考，但难以给出合理解释。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计［教学目标］知识与技能1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解；2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。
过程与方法1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。
情感态度与价值观1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
［教学重点］1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；2．气体摩尔体积的概念；3．学生探究意识的初步培养。
［教学难点］1．学生探究意识的初步培养2．固体或液体体积的决定因素［教学方法］课型：新授课教学方法：以问题推进的探究式教学学法指导：推理演绎、归纳总结［教学用品］电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯［教学设计思路］1．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。
2．探究物质体积大小的影响因素（动画演示）①粒子的数目②粒子的大小③粒子间的平均距离（实验探究）3．相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示）粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不同，因此，1mol固体或液体的体积不同。
4．相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示）粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同5．探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟）①温度对气体粒子间的距离的影响②压强对气体粒子间的距离的影响6．纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。
指出：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol7．随堂检测结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事项［教学流程图］［教学过程设计］［板书设计］［作业］1．完成课后相应的习题2．完成练习册上相应的习题［教学反思］《气体摩尔体积》这节课为高一化学第三章第二节内容，从属于化学基本概念知识，对于高一学生而言，整体内容较为抽象，接受比较困难。
高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
气体摩尔体积》教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》2、年级：高中一年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。
通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。
通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。
通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。
2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
4、设计思路: 本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。
本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。
比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么” 。
因此本课设计从引导学生发现1mol 不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
苏教版高中化学必修1教学设计1：1.2.2 气体摩尔体积
专题1 物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积教学目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。
4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算。
教学过程（引出新内容）（过渡）那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？（提问）物质有哪些常见的聚集状态呢？（学生回答）气态、液态和固态。
（提问）不同状态的物质理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？（学生回答）固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
（过渡）为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？（讲解）结构决定性质。
那么我们一起来看看1 mol物质所占有的体积。
（提问）若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（学生回答）密度。
完成表格（标准状况下1 mol不同物质的体积）（结论）1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1 mol气体的体积较大。
（讨论）那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？（举例）举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关？（学生回答）人数、距离、胖瘦（提问）类似的，物质的体积与哪些因素有关？（学生回答）粒子数目、粒子大小、粒子间的距离。
（思考1）当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？（学生回答）固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
气体摩尔体积的教案设计
气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。
气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。
新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即 Vm=V/n 。
由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。
气体的摩尔体积教案
气体的摩尔体积教案教案标题：气体的摩尔体积教案教案目标：1. 理解气体的摩尔体积概念及其计算方法。
2. 掌握摩尔体积的计算公式，并能灵活运用于相关问题的解答。
3. 培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高科学实验操作和数据处理的技能。
教学资源：1. 教学课件/黑板2. 实验器材：气体收集装置、气压计、气体容器、气体源等3. 实验材料：氢气、氧气、二氧化碳气体等教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用课堂问答或小组讨论的形式，引导学生回顾气体的基本特征和分子运动理论。
2. 提出问题：你认为气体的摩尔体积是否会受到其他因素的影响？为什么？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍气体的摩尔体积概念：摩尔体积是指在标准状况下，1摩尔气体所占据的体积。
2. 解释摩尔体积的计算公式：V = Vm × n，其中V为气体体积，Vm为摩尔体积，n为摩尔数。
3. 引导学生理解摩尔体积与气体分子间距离的关系，以及摩尔体积的单位。
三、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，使用气体收集装置和气压计等器材，收集氢气、氧气或二氧化碳气体。
2. 让学生测量气体的体积，并记录实验数据。
3. 引导学生运用摩尔体积的计算公式，计算实验所得气体的摩尔体积。
四、实验数据分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据，计算出气体的摩尔体积，并进行数据比较和分析。
2. 引导学生思考实验结果是否符合摩尔体积的理论预期，如果不符合，可能的原因是什么？3. 引导学生讨论气体的摩尔体积是否受到其他因素的影响，如温度、压强等。
五、拓展应用与综合训练（15分钟）1. 提供一些摩尔体积的应用例题，让学生运用所学知识解答。
2. 鼓励学生思考如何通过实验改变摩尔体积，以及摩尔体积与其他物理量之间的关系。
六、总结与反思（5分钟）1. 总结摩尔体积的概念和计算方法。
2. 学生表达对本节课的收获和不足之处，并提出问题和建议。
教学反思：1. 通过实验操作，学生能够亲自观察和测量气体体积，加深对摩尔体积的理解。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
第二章 第三节 第二课时《气体摩尔体积》教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析本节教材是在系统学习“物质分类及其变化”之后，从常见无机物及性质入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习有关气态反应物和生成物的相关化学计算及学习化学反应速率和化学平衡打下基础，气体摩尔体积是在学生已经学习物质的量、摩尔质量、物质的量与微观粒子数、宏观质量之间的计算等知识之后，学生接触的又一类微观粒子和宏观物质之间转化的知识，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生认识物质的宏观体积与微观因素是相互联系的，从微观的角度解释物质体积大小的影响因素，建立气体摩尔体积概念并进行相关的计算；建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为研究物质转化过程中物质间定量关系奠定基础。
二、学情分析在知识方面物质的量和摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“宏观和微观的桥梁”作用有一定的体会和认识; 物理课上学习的物质三态变化、温度和压强对气体的体积的影响为本节课的学习做了很好的知识准备，本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，与学生原有的认识如气体的体积会产生认知冲突。
在能力方面，刚步入高中的学生形象思维占有相对的优势，抽象思维能力比较薄弱，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流分享，从学生认识基础出发，将抽象的问题具体化、形象化，帮助学生理解概念，掌握概念的内涵和外延，采用设问、类比启发、实验探究、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，动手操作，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.通过概念回顾、资料阅读、模型搭建，让学生知道物质的量是架构微观粒子与宏观物质的质量和体积计量的桥梁，帮助学生从微观角度认识物质的体积的影响因素，培养学生“宏观辨识与微观探析”方面的素养。
2.通过阅读教材P52“思考与讨论”、表格数据分析，让学生知道不同状态物质体积的主要决定因素的差别，并通过类比迁移认识气体摩尔体积。
《气体摩尔体积》优秀教案
07气体摩尔体积第1课时体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是。
在下，1 mo 所占的体积约是22.4 L。
2气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。
3气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。
如03 mo H2与07 mo O2的混合气在标准状况下的体积约为。
41 mo气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝；③气体的分子数N＝；④气体的质量m＝n·M＝。
探究点二阿伏加德罗定律1．判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”1标准状况下，1 mo任何气体的体积都约是22.4 L2同温同压下，1 mo含有相同的粒子数任何气体的体积相同3同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数4标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶22．实验探究气体的体积与物质的量的关系1下图为电解水的实验装置。
图中A试管中收集到的气体是，B试管中收集到的气体是，二者的体积比是。
2物质的量比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为g，物质的量为mo；产生O2的质量为g，物质的量为mo；二者物质的量之比为。
3实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于。
②在同温同压下，1 mo的不同气体，其体积。
[归纳总结]1阿伏加德罗定律：。
2相同条件下的气体，同体积时，分子数；反之，分子数相同时，体积也；。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案一、教学目标1.了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2.掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
二、教学内容1. 气体摩尔体积的概念气体摩尔体积是指在标准状态下，1摩尔气体所占的体积。
标准状态是指温度为273.15K（0℃），压强为101.325kPa（1 atm）的状态。
2. 气体摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法为：V m=V n其中，V m为气体摩尔体积，V为气体体积，n为气体的物质量（单位为摩尔）。
3. 气体摩尔体积的实验测量方法实验器材1.烧杯2.水槽3.水银压力计4.气压计5.气球6.气管7.水平尺8.温度计实验步骤1.将气球充满气体，用气管将气体导入烧杯中；2.将烧杯放入水槽中，使其完全浸没在水中；3.用水银压力计测量水面下方的压强；4.用气压计测量气球内气体的压强；5.用水平尺测量水面到烧杯口的距离；6.用温度计测量水温；7.计算气体摩尔体积。
实验数据处理1.计算气体摩尔体积的值；2.计算实验误差。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.气体摩尔体积的概念和计算方法；2.气体摩尔体积的实验测量方法。
2. 教学难点1.实验器材的使用方法；2.实验数据的处理方法。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解气体摩尔体积的概念和计算方法，让学生了解气体摩尔体积的基本知识；2.实验法：通过实验测量气体摩尔体积，让学生掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.讨论法：通过讨论实验数据的处理方法，让学生掌握数据处理的技巧。
五、教学评价1.实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、实验器材、实验步骤、实验数据、数据处理和结论等内容；2.实验成绩：根据学生的实验操作能力和数据处理能力，给予相应的实验成绩；3.学生反馈：听取学生对教学内容和教学方法的反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
六、教学建议1.教师要注重实验操作的指导，确保实验数据的准确性；2.学生要认真听讲，积极参与实验操作和数据处理，提高实验操作能力和数据处理能力；3.教师要及时反馈学生的实验成绩和学习情况，及时调整教学策略，提高教学效果。
人教版高中化学必修一教案-《气体摩尔体积》
第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频[学生活动]阅读教材P13 科学探究，并填空。
1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO 2和H 2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O 2和H 2 及CO 2的密度，请计算出1 mol O 2、H 2和CO 2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol 这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？ 结论：在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
第2节化学计量在实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
①使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；
②使学生学会有关气体摩尔体积的简单计算。
2．过程与方法目标：
①在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳能力；
②通过对微观粒子的探究，培养学生的空间想象力和抽象思维品质。
3．情感、态度与价值观目标：
①通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物规律和本质。
②通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念及应用。
教学难点：理解气体摩尔体积的概念。
三、教学方法：
①．对比分析法：引入新课时采用由具体数据列表对比（1摩固体、液体和气体的体积）的方法，让学生通过对比分析得出结论，即首先形成感性认识。
②．问题探究法：根据以上对比得出的结果提出质疑（若干问题），让学生带着这些问题逐步深入探究，逐渐形成理性认识。
③．引导假设法：引导学生将微观粒子假设为宏观物质，化虚为实，便于讨论体积的影响因素。
④演示法：多媒体演示、实物模型演示。
四、教学流程：。
2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）教案一：教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念及计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。
3. 掌握气体摩尔体积的计算步骤。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
3. 实验材料：小球或玉米粒、氢气和氧气。
教学过程：Step 1：引入首先，复习上一节课学到的气体的摩尔质量概念，并与学生一起回顾相关的计算方法。
Step 2：概念解释解释气体摩尔体积的概念，即在相同温度和压强下，1摩尔气体占据的体积。
Step 3：计算方法讲解气体摩尔体积的计算方法：1. 对于理想气体，根据理想气体状态方程PV = nRT，可以推导出摩尔体积公式V = V/n = Vm。
2. 对于非理想气体，由于分子间的相互作用力，摩尔体积会偏离理论值。
需要根据实验数据进行修正。
Step 4：示范实验展示一个实验，即收集氢气与氧气反应生成水的实验。
1. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
2. 实验步骤：将一定量的小球或玉米粒放入容器中，以模拟气体分子。
然后将氢气和氧气充满容器，观察实验现象。
3. 实验结果：根据实验结果，引导学生思考气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系。
Step 5：小结总结今天的学习内容，强调气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系，并帮助学生复习计算气体摩尔体积的方法。
教案二：教学目标：1. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。
2. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 理解理想气体和非理想气体的区别。
2. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。
3. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）教案一：气体摩尔体积实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 学习使用实验方法测定气体摩尔体积；3. 培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
教学准备：实验器材：燃气灯、导管、试管、集气瓶、平衡器、空气泵、氢气气瓶、水密封法气体收集装置等；实验材料：氢气、氧气、二氧化碳等气体。
教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。
2. 实验前的准备：a. 准备好实验器材和实验材料；b. 确保实验室环境安全。
3. 实验操作：a. 实验1：测定氢气的摩尔体积i. 取一个已经称好的空气泵瓶，称取一定量的氢气（体积为V）；ii. 将氢气导入水密封法气体收集装置中，收集气体直至水位不再下降；iii. 完成收集后，记录气体温度和大气压力。
b. 实验2：测定氧气的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用氧气代替氢气进行收集。
c. 实验3：测定二氧化碳的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用二氧化碳代替氢气进行收集。
4. 数据处理：a. 计算气体摩尔体积的公式：V/Vmol = V / n；b. 根据实验数据，计算氢气、氧气和二氧化碳的摩尔体积。
5. 总结：a. 提出问题：根据实验结果，你觉得气体摩尔体积和气体分子的性质有关吗？为什么？b. 引导学生思考气体摩尔体积和气体分子的性质之间的关系。
教案二：气体摩尔体积模拟实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 通过模拟实验，学习使用计算方法测定气体摩尔体积；3. 提高学生的实验操作能力和数据处理能力。
教学准备：实验器材：计算机、模拟实验软件等。
教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。
2. 介绍气体摩尔体积的概念和计算方法。
3. 使用模拟实验软件进行实验操作：a. 打开模拟实验软件，选择相应的实验模拟；b. 按照软件提示进行实验操作，并记录实验数据；c. 完成实验后，使用计算方法计算气体摩尔体积。
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气体摩尔体积
本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
通过本节知识的学习可以使他们既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。
1、宏观辨识与微观探析：基于物质的量定量认识气体物质的体积。
2、变化观念与平衡思想：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
3、科学精神与社会责任：发展严谨求实的科学态度。
1、理解决定物质体积大小的因素。
2、正确理解和掌握气体摩尔体积的概念及相关计算
多媒体课件
复习引入：上节课我们学习了物质的量，阿伏伽德罗常数以及摩尔质量。
根据所学知识思考以下几个问题：1mol O2分子的个数为多少，氧原子的个数为多少个，质量是多少克？
学生回答：N A，2N A,32克。
追问：1mo lO2分子的体积为多少呢？
讲解：要想这个问题，我们首先要解决影响物质聚集状态的因素？这就是本节课我们要学习的知识。
学生活动：阅读教材第12-14页内容
板书：一、物质的聚集状态及其影响因素
交流讨论：固体具有固定的形状，液体、气体没有固定的形状；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构有何联系？
讲解：从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。
可见的宏观物质具有不同的聚集状态，如气态、液态和固态。
同一种物质在不同的温度和压强下也可呈现出不同的聚集状态。
在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的，不同聚集状态的物质微观上差异导致了物质
性质的不同。
PPT展示：
结论：物质的大小由粒子的大小、粒子的数目和粒子间的距离决定的。
固态和液态物质的粒子间的距离小，主要由粒子的数目和粒子的大小决定；气体的粒子间距离大，气态物质的大小主要由粒子的数目和粒子间的距离决定。
思考：1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的质量往往不同。
那么，1mol不同物质的体积是否相同呢？
PPT展示：交流讨论,学生计算完成
物质摩尔质量/g▪mol-1密度1mol物质的体积
Al26.98 2.70g▪cm-3
Fe55.857.86g▪cm-3
H2O18.020.988g▪cm-3
C2H5OH46.070.789g▪cm-3
H2 2.0160.0899g▪L-1
N228.02 1.25g▪L-1
CO28.01 1.25g▪L-1
思考：1、1摩尔的固态和液态物质的体积一般不同，为什么？
2、在相同条件下，1摩尔的气态物质的体积为什么基本相同？
学生活动：学生阅读教材第14页内容。
板书：二、气体摩托尔体积
讲解：1、在温度和压强一定时，物质的体积与物质所含微粒数目、微粒的大小和微粒之间的距离有关。
任
何1mol 固态物质或液态物质所含的微粒数相同。
微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
2、任何1mol 气态物质所含微粒数相同，虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离要比微粒本身的直径在很多倍，所以1mol 气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。
而这种距离与外界的温度、压强有关。
当温度、压强一定时，任何气体（包括混合气体）微粒间的距离基本相同。
板书：1、定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
2、符号：Vm
3、单位：L/mol 或M 3/mol
4、公式：Vm = 讲解：大量科学实验研究表明，在标准状况（273K ，101KPa)下，1mol 任何气体物质所占体积约为22.4L 。
5、标况，Vm=22.4L/mol
6、影响因素：温度和压强 讲解：
(1)看所处条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L 。
(2)看物质状态：必须为气态。
如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
(3)看数值单位：单位是L·mol －1，而不是L ；数值“22.4”为近似值。
PPT 展示：
课堂练习1：0.464g 氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？ 课堂练习2：已知2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，把9.2g 金属Na 投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？
讲解：科学实验研究表明：任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
板书：三、阿伏加德罗定律
1、内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 讲解：
（1）同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，也有相同的物质的量。
（2）温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
2、推论：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，也等于气体的分子数之比。
PPT 展示：课堂练习3： 下列说法正确的是（ ）
（A ）在标准状况下，1mol 水和1molH 2的体积都约是22.4L
n
V
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
课堂小结：
课堂总结：
本堂课教师在授课当中主要采用的是诱导的方法，设问时，采用“层层设问、环环相扣、步步深入”的方法，将问题具体化、简单化以此来调动同学们的学习积极性，效果较好。