高考化学巧思妙解位构性综合推断题

2012高考化学巧思妙解位构性综合推断题

元素推断题主要考查元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系及利用物

质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质，

是解决元素综合推断题的有效方法。

一、元素综合推断题求解的一般思路

解答元素推断题的一般思路：

二、有关综合推断的必备知识与题型分析

题型1 由主族元素在周期表中的位置推断

【破题策略】 1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周

期的元素数目等）是求解的基础，一定要做到“心中有表”。

2.熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，具体请参照重点全解专题一和专题二的内容。

【调研1】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层

电子数之和为10，A与C在周期表中的位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是

A．A与C可形成共价化合物

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径A

D．B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高

【解析】A与C在元素周期表中的位置上下相邻，则A、C同主族，且A在第2周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，所以B为镁；据A、B、C三原子的最外层电子数之和为 1 0，推出A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物Si C，CH4的稳定性大于SiH4的，MgO为离子晶体，A（碳）的最高价氧化物CO2为分子晶体，原子半径B>C>A。答案：C

题型2 由元素及其化合物的性质推断

【破题策略】掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。

比如（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素

或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。（2）空气中含量最多的元素或

气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。（3）地壳中含量最多的元素、氢化物

沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。（4）单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。（5）单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。（6）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反

应的元素：Al。（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合

反应的元素：N。（8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

【调研2】（2011·新课标全国卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【解析】本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结

构的推断能力、元素周期律的应用能力。首先根据题意，推断出W是Li，X 是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li原子不满足8电子的稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1:1的化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；

D项，碳元素和硫元素能形成CS2。答案：A

题型3 综合利用“位—构—性”的关系推断

【破题策略】这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和

元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。

【典例3】根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正

确的是

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第3周期ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

【解析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B，选项A和B正确；元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，选项C错误；选项D，由于B元素在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族，它们之间的性质有相似之处，因此选项D正确。答案：C