卤族元素PPT课件
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原和子递核变对外性层,请电你子的推吸测引一力下依卤次 素减弱,
I +53 2 8 18 18 7 得单电质子在能化力依学次性减质弱上的相似性 氧化性依次减弱. 和递变性.
F Cl Br I
相同点： 最外层电子数均为７
不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
1、X2与金属单质反应
Cl2+2NaOH
Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
NaBr+NaBrO+H2O NaI+NaIO+H2O
5、卤素单质间的置换反应
氯C水Cl4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
氯水与碘化钾溶液反应
氯C水Cl4
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
H2+F2
2HF
H2+Cl2
光照 或点燃
2HCl
H2+Br2 加热 2HBr H2+I2 高温 2HI
生成氢化物 的稳定性 很稳定
稳定
较不稳定
很不稳定
3、与水反应
相同:
Cl2+H2O Br2+H2O
HCl+HClO HBr+HBrO
I2+H2O
HI+HIO
不同:
2F2+2H2O
4HF+O2
4、与碱反应
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/5
通式： X2+金属
金属卤化物
2Na +Cl2=2NaCl
2Na+Br2=2NaBr
2Na+I2=2NaI
特殊： I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI
2、与非金属氢气反应
名称 反 应 条 件 方 程 式
F2 阴暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 加热条件下 I2 高温条件下
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
本节课你学到了什么？
卤族元素的物理性质？ 色、态、味、密度、熔沸点、水溶性
卤族元素的化学性质？
1、X2+金属 ——— 金属卤化物 2、X2+H2 ——— 2HX 3、X2+H2O ——— HX+HXO（F2除外） 4、X2+R(OH)n ——— RXn+R(XO)n+H2O 5、X2间的置换
Cl2 黄绿 气
小
低
反大应
大
—— — — —
—
Br2 红深棕 液 大
I2 紫黑 固
高
小 小
Fra Baidu bibliotek 溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性
溶剂 溶质
Br2 I2
水中
黄橙 深黄 褐
汽油、苯、四氯 化碳中
橙 橙红
浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
二、卤素的化学性质
Cl2+H2O==HCl+HClO （4）与碱反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温下 为淡黄绿色的气体， 有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下为 黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积 氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常温 下为深红棕色液体，可 溶于水，挥发性极强， 有毒，蒸气强烈刺激眼 睛、粘膜等。
第一节 卤族元素
回顾：氯气Cl2
1、物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大
(4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
2、化学性质
（1）与金属反应 如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） （3）与水反应
碘
物理性质：碘在常温下为紫 黑色固体，具有毒性，易 溶于汽油、乙醇苯等溶剂， 微溶于水。
F Cl Br I
物 单质颜色：
逐渐加深
理 单质状态：
气液固
性 质
单质密度：
逐渐增大
单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
单 质
颜色
状 态
密度
熔、沸 溶解性 点 (水)
毒性
F2 浅浅黄绿 气
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构 示意图
At
氟
氯
砹
溴
碘
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/5
卤素的原子结构
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
相似性： 最外层均为7个电子
递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
• 相似性:易得一个电子,,均具有氧化
Br +35 2 8 18 7 • 性递思变. 考性:根:从据F 原子结构I的相似性
I +53 2 8 18 18 7 得单电质子在能化力依学次性减质弱上的相似性 氧化性依次减弱. 和递变性.
F Cl Br I
相同点： 最外层电子数均为７
不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
1、X2与金属单质反应
Cl2+2NaOH
Br2+2NaOH I2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
NaBr+NaBrO+H2O NaI+NaIO+H2O
5、卤素单质间的置换反应
氯C水Cl4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
氯水与碘化钾溶液反应
氯C水Cl4
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴C水Cl4
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 (下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
H2+F2
2HF
H2+Cl2
光照 或点燃
2HCl
H2+Br2 加热 2HBr H2+I2 高温 2HI
生成氢化物 的稳定性 很稳定
稳定
较不稳定
很不稳定
3、与水反应
相同:
Cl2+H2O Br2+H2O
HCl+HClO HBr+HBrO
I2+H2O
HI+HIO
不同:
2F2+2H2O
4HF+O2
4、与碱反应
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/5
通式： X2+金属
金属卤化物
2Na +Cl2=2NaCl
2Na+Br2=2NaBr
2Na+I2=2NaI
特殊： I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI
2、与非金属氢气反应
名称 反 应 条 件 方 程 式
F2 阴暗处爆炸 Cl2 光照或点燃 Br2 加热条件下 I2 高温条件下
Br2 + 2KI = 2KBr +I2 氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl-
实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
本节课你学到了什么？
卤族元素的物理性质？ 色、态、味、密度、熔沸点、水溶性
卤族元素的化学性质？
1、X2+金属 ——— 金属卤化物 2、X2+H2 ——— 2HX 3、X2+H2O ——— HX+HXO（F2除外） 4、X2+R(OH)n ——— RXn+R(XO)n+H2O 5、X2间的置换
Cl2 黄绿 气
小
低
反大应
大
—— — — —
—
Br2 红深棕 液 大
I2 紫黑 固
高
小 小
Fra Baidu bibliotek 溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性
溶剂 溶质
Br2 I2
水中
黄橙 深黄 褐
汽油、苯、四氯 化碳中
橙 橙红
浅紫 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
二、卤素的化学性质
Cl2+H2O==HCl+HClO （4）与碱反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温下 为淡黄绿色的气体， 有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下为 黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积 氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常温 下为深红棕色液体，可 溶于水，挥发性极强， 有毒，蒸气强烈刺激眼 睛、粘膜等。
第一节 卤族元素
回顾：氯气Cl2
1、物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大
(4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
2、化学性质
（1）与金属反应 如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） （3）与水反应
碘
物理性质：碘在常温下为紫 黑色固体，具有毒性，易 溶于汽油、乙醇苯等溶剂， 微溶于水。
F Cl Br I
物 单质颜色：
逐渐加深
理 单质状态：
气液固
性 质
单质密度：
逐渐增大
单质熔沸点：
逐渐升高
单质在水中的溶解性： 逐渐减小
（F除外）
单 质
颜色
状 态
密度
熔、沸 溶解性 点 (水)
毒性
F2 浅浅黄绿 气
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构 示意图
At
氟
氯
砹
溴
碘
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/5
卤素的原子结构
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
相似性： 最外层均为7个电子
递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
• 相似性:易得一个电子,,均具有氧化
Br +35 2 8 18 7 • 性递思变. 考性:根:从据F 原子结构I的相似性