脂肪烃第3课时

脂肪烃第3课时一．选择题（共8小题）1．实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是（）A．反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得B．在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率C．该反应原理是：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2D．反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的2．关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是（）A．可以使用启普发生器来制乙炔B．为了加快反应速率可以适当加热C．应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应D．反应原料必须有大理石3．常温常压下，下列化合物以固态存在的是（）A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚4．某炔烃与氢气加成后得到，该炔烃可能有的结构式有（）A．一种B．二种C．三种D．四种5．如图为实验室制乙炔的装置。

下列说法错误的是（）A．分液漏斗中可以装饱和食盐水B．制出的乙炔常有臭味C．洗气瓶中的溴水褪色D．点燃时观察到淡蓝色火焰6．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是（）A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B．碎瓷片加快了石蜡油的分解C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应7．石蜡热分解是重要化工工艺。

某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。

下列说法错误的是（）A．石蜡中既有烷烃也有烯烃B．石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃C．气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色D．工业上利用石蜡热分解获取石油气8．石蜡是石油减压蒸馏的产品。

某实验小组利用如图装置探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。

下列说法正确的是（）A．石蜡油属于油脂B．B中溶液褪色，发生氧化反应C．碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸D．实验结束时，先停止加热，再撤导管二．填空题（共4小题）9．现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④乙酸溶液⑤乙酸乙酯。

请回答：（1）遇石蕊溶液呈红色的是（填序号，下同）。

（2）能发生水解反应的是。

（3）能跟溴发生加成反应的是。

（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是。

（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是。

10．实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是，②是；（2）制取乙炔的化学方程式是；（3）仪器①中加入的是，其目的是；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应（填“加成”或“取代”或“氧化”，下同）；（5）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是．11．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：（1）实验室制备乙炔的化学方程式是；（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：；（3）B中试剂是；（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象．12．某研究性小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证（装置如图所示）．回答下列问题：（1）决定乙烯性质的官能团是．（2）验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是．（3）验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是．三．解答题（共2小题）13．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）。

（1）试从图中选用几种必要的装置（一次性完成所有实验），把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是。

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是。

（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水，实验中除去H2S气体杂质的离子方程式（4）假设X溶液与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。

则此电石的纯度计算式为：。

（5）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以生成环丁二烯、正四面体烷、乙烯基乙炔等化合物，完成下列各题：（a）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种（b）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：A、能使酸性KMnO4溶液褪色B、1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C、乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（c）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（d）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、。

14．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：回答下列问题：（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是。

发生聚合反应的化学方程式。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾。

在C中发生的化学反应方程式为，反应类型为。

（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：。

（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有种，其中对溴甲苯的结构简为。

（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为。

脂肪烃第3课时参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．【分析】A．电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体，不是熟石灰；B．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率；C．CaC2与H2O反应生成Ca（OH）2和C2H2；D．生成的气体中含有硫化氢气体和磷化氢。

【解答】解：A．焦炭固体与氧化钙固体在电炉中高温制得电石，反应为：CaO+3C CaC2+CO↑，故A错误；B．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，故B正确；C．CaC2与H2O反应生成Ca（OH）2和C2H2，故化学方程式为CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+HC≡CH↑，故C正确；D．电石中含有磷化物和硫化物，与水反应生成臭鸡蛋气味的硫化氢气体和磷化氢气体，故D正确；故选：A。

2．【分析】乙炔的实验室制法为碳化钙与水反应，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器来制，也不需要加快反应速率，反而反应太快，应使用饱和食盐水代替蒸馏水来减慢反应，据此分析解答。

【解答】解：A．电石（主要成分CaC2）与水反应得到乙炔，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器来制，故A错误；B．该反应比较剧烈，放热，所以不需要加快反应速率，故B错误；C．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C正确；D．乙炔的实验室制法为碳化钙与水反应，不需要有大理石，故D错误；故选：C。

3．【分析】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，常温常压下，苯、乙酸乙醇等都是液体，苯酚、石蜡等属于固体，据此分析。

【解答】解：常温常压下，丙炔、甲烷、一氯甲烷等都是气体，苯酚属于固体，故D符合题意。

故选：D。

4．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置；还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键，据此进行解答．【解答】解：给2﹣甲基戊烷中各C原子编号可得：，其中2号C上只含有1个H原子，无法添加碳碳三键，能够添加碳碳三键的碳原子为3、4和4、5，而这两个位置，所以满足体积的炔烃的结构有2种，故选：B。

5．【分析】A、用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率；B、制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体；C、乙炔中含有C≡C；D、烃分子中含碳量高时火焰明亮，并伴有黑烟，含含氢量高时火焰呈淡蓝色火焰。

【解答】解：A、用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，所以分液漏斗中可以装饱和食盐水，故A正确；B、制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，所以有臭味，故B正确；C、乙炔中含有不饱和键C≡C，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D、乙炔中含碳量很高，所以点燃时观察到火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；故选：D。

6．【分析】石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴发生加成反应，以此解答该题。

【解答】解：A．石蜡油为17个碳以上的液态烷烃混合物，沸点较高，是石油减压蒸馏的产物，常压蒸馏易结焦，故A正确；B．碎瓷片起到催化作用，可加快石蜡油的分解，故B正确；C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成烯烃，不一定为乙烯，故C错误；D．烯烃含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确。

故选：C。

7．【分析】石蜡热分解反应生成烯烃和短链烷烃，烯烃可使高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题。

【解答】解：A．石蜡为烷烃混合物，故A错误；B．石蜡热分解反应生成烯烃和短链烷烃，故B正确；C．气体含有烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．石蜡分解可获得短链烃，可获得石油气，故D正确。

故选：A。

8．【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生了氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。

【解答】解：A．石蜡是石油减压蒸馏的产品，是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，属于烃类，不属于酯类，故A错误；B．蜡油（液态石蜡）分解的部分产物含有乙烯，乙烯分子中含有不饱和键，容易容易被高锰酸钾氧化，所以分解产物通入高锰酸钾溶液中，B中溶液褪色，故B正确；C．碎瓷片的作用不是防止石蜡油暴沸，而是催化剂，加速石蜡油分解，故C错误；D．结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，故D错误；故选：B。

二．填空题（共4小题）9．【分析】（1）遇石蕊溶液呈红色的是酸或酸性溶液；（2）能发生水解反应的是卤代烃、酯类、糖类、蛋白质；（3）能跟溴发生加成反应的是含不饱和碳碳键的物质；（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是有机物含有醛基的化合物；（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是苯酚；【解答】解：①乙炔含碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，②苯酚溶液遇到饱和溴水生成三溴苯酚白色沉淀，③乙醛含醛基，和银氨溶液发生银镜反应和，④乙酸溶液电离出氢离子显酸性，遇石蕊溶液呈红色⑤乙酸乙酯在酸或碱溶液中发生水解反应，（1）遇石蕊溶液呈红色的是④，故答案为：④；（2）能发生水解反应的是⑤，故答案为：⑤；（3）能跟溴发生加成反应的是①，故答案为：①；（4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是③，故答案为：③；（5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是②，故答案为：②；10．【分析】（1）依据实验室常见仪器回答；（2）电石与水泥反应生成乙炔和氢氧化钙，据此书写化学反应方程式；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水；（4）乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应为氧化反应；（5）可燃性气体点燃前均需要验纯，由于乙炔中含碳量较高，故燃烧火焰明亮，放出大量的浓烟．【解答】解：（1）仪器①是分液漏斗，②是圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，此反应在常温下即可进行，化学反应方程式为：CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水，故答案为：饱和食盐水；减慢反应速率；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，故答案为：紫色褪去；氧化反应；（5）可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高，故燃烧火焰明亮，放出大量的浓烟，故答案为：验纯；火焰明亮，放出大量的浓烟．11．【分析】装置A：用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，装置B：净化装置（除硫化氢）装置C：性质实验装置．（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙；（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应；（3）制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，防止干扰乙炔的性质检验；（4）除去硫化氢的乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应．【解答】解：（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O﹣→CH≡CH↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O﹣→CH≡CH↑+Ca（OH）2；（2）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，故答案为：常利用饱和食盐水代替水；（3）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，防止干扰后续检验实验；故答案为：硫酸铜溶液；（4）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br2+CH≡CH﹣→CHBr2﹣CHBr2；故答案为：溶液褪色．12．【分析】（1）官能团决定有机物的化学性质，乙烯结构简式为CH2＝CH2，乙烯分子的官能团为碳碳双键；（2）乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化、能够与溴发生加成反应，据此进行设计实验方案检验混合物中有乙烯；（3）乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，据此进行解答．【解答】解：（1）乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2＝CH2，决定乙烯分子化学性质的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）由于乙烯分子中含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以将产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯，故答案为：将产生的气体产物通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中（或通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中）；（3）将产生的气体产物通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中（或通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中），酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去（或溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去），证明混合气体中含有乙烯，故答案为：酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去（或溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）．三．解答题（共2小题）13．【分析】（1）气体制备装置、净化装置（除硫化氢）、检验装置、排水测体积的装置；（2）实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；（3）碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应；硫酸铜与硫化氢生成硫酸和硫化铜；（4）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，然后根据乙炔求出碳化钙的量，再求质量分数；（5）（a）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；（b）A、乙烯基乙炔为CH2＝CH﹣C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；B、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；C、根据乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；D、根据等质量的烃（C X H Y）完全燃烧时耗氧量取决于；（c）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为﹣CH＝CH2；（d）一氯代物只有两种苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢，以侧链为甲基解答。