高三复习化学习题课教学策略

高三复习化学习题课教学策略

福建省柘荣县第一中学杨荣容355300

摘要：高三复习中习题课是重要的课程之一，习题课的教学中首先要了解收集学生中存在的相关问题和信息，教学中有针对性地矫正巩固学生的双基，引导学生对考点和试题解法自行整理和归类，强化和训练学生在答题中思维、细节等，从而提高学生的解题能力，在教学中要求教师构建高效的高三复习教学课堂是非常重要和必要的。

关键词：高三化学复习习题课教学策略

随着新课程改革的不断推进和深入，如何构建高效课堂备受关注，高三化学的复习教学时间紧容量大。高三的学习，教师会有意识地让学生做一些习题来提高成绩，但是，题目并非做得越多越好，关键要使少而精的习题发挥其应有的功效，而习题课的高效教学更是关注的焦点。因此，高三化学复习习题课教学要讲究教学策略，提高习题课教学的效率，对学生所学知识起着矫正、巩固、充实、完善作用，从而提高学生的解题能力。

一、知己知彼，讲才有成效

习题课的教学不是简单的“就题论题”，教师在课前必须做好一定的“功课”，使得习题讲评有针对性和时效性。

1、对学生完成习题中出现的问题的收集和统计。机读答题卡正答率的统计(正答率30%-70%需重点讲评)，平时讲评课前设计表格要求学生在需要讲评习题题号前画“正”以统计学生需要讲评的人数(占班生数1/3以上的习题重点讲评)，客观题中典型的错例的收集，走到学生当中与学生交流习题错解时的审题、答题、解题方法及解题思路等。

2、教师自当亲自解题，以明确易错习题中所考核的知识点分布、审题中的隐含条件、试题所给的情境分析、试题的综合程度及难度系数、文字表述的关键词及化学用语、化学观念和思想的运用等方面的内容，全面掌握学生在解题中出错原因，才能在习题课的教学中把握讲解的深度和广度，提高课堂的成效。

二、深化基础知识，完善知识体系

通过习题把不同系列的元素化合物的知识进行疏理，建立知识框架，理清知识体系。把看似零散的知识，以点带线，以线带面，建立立体的知识体系，则只

需较少的时间就可掌握这部分知识。高三化学复习习题课教学策略

例1 下面关系中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 大16，E 是酸，当X 不论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：

当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含有另外一种元素。请回答下列问题：

(1)A 是_______________，Y 是_______________，Z 是___________。 (2)当X 是强酸时，E 是___________。 (3)当X 是强碱时，E 是___________。

解析 解答本题的关键点是：①D 的相对分子质量比C 大16，说明Y 是O 2，它将某元素氧化成不同价态的C 和D ，由于E 是酸，则该元素是非金属元素，且可被连续氧化的有S 、N 、C ；②A 既能与强酸又能与强碱反应且为正盐，A 可能是弱酸的铵盐，结合上面的分析A 是(NH 4)2S 。

答案：(1)(N H 4)2S O 2 H 2O ；(2)H 2SO 4；(3)HNO 3。 【拓展】： (1)如沙漏型的转化

(2)如三角型的转化

A

B C

D

E

SO 3

H 2SO 4

SO 2

S H 2S Na 2CO 3

NaHCO 3

CO 2

C CO NO 2

HNO 3

NO N 2

NH 3

Na 2CO 3

NaHCO 3 NaOH

Na

Na 2O

A

Fe

S

三、注重细节，加强思维培养

在解决问题时,缜密的思维、严格的逻辑推理、解决问题后的反思都是解题者必须做到的,因为哪怕是忽略一个小小的细节,都可能前功尽弃,得出错误结论。习题课教学中要化整体为细节，从细节中进行细致地分析，获得对题目的真正的理解。

例2、(2012福建省检24) 羟胺(NH 2O H )可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。 (1)利用NH 2OH 的还原性，可以除去含Fe 2+溶液中的Fe 3+： 2NH 2OH+2Fe 3+=2Fe 2+ +N 2↑+2H 2O +2H +

从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是 。 (2) NH 2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH 3相似，NH 2OH 的水溶液中主要离子有 (填离子符号)。

(3)某离子化合物的组成元素与NH 2OH 相同，其水溶液显酸性。该物质是 ____________(填化学式)。

(4)制备NH 2OH ·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：

①i 步骤中，发生反应的化学方程式为 。 ②iii 步骤中，X 为 (填化学式)。 ③若要使滤液Y 中SO 42-、SO 32-浓度均小于1.0×10-5 mol ·L -1,溶液中Ba 2+浓度应不小于 mol ·L -1。[已知Ksp(BaSO 3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO 4) =1.1

Al(OH)3

Fe

AlO 2-

Al 3+

NaOH

Na 2CO 3 NaHCO 3

×10-10]

(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式：。

答案：

（1）氧化产物脱离体系，不引入新杂质，不污染空气

（2）NH3OH＋、OH－

（3）NH4NO3（或其他合理答案）

（4）①Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2

②BaCl2

③5.0×10－5

（5）2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

【学生答题剖析】：物质的结构决定性质，NH2OH分子中中心原子N存在孤对电子且为+1价，(1)问是“从氧化产物(N2)看”作还原剂的优点应有两个方面，但很多学生在答题时只顾其一。(2)问应分析：NH3+H2O NH4++OH-(NH3分子中N原子上的孤对电子与H+以配位键结合形成NH4+，而呈碱性)，故NH2OH 的水溶液中主要离子：NH3OH＋、OH－。(3)问中学生没关注到“离子化合物”，较多学生答成：HNO3，应为：NH4NO3或NH4NO2。(4)问①中学生没关注到“过量”而造成失分。(4)②问分析iii步骤前后两组物质的元素组成，加入的物质为：BaCl2。(4)③问根据BaSO3、BaSO4的Ksp大小可知BaSO3比BaSO4更难沉淀，由于较多学生思维不够缜密造成计算混乱。(5)问用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH，学生若没有结合题给的情景按电解的常规分析，体系在阳极放电的离子为：OH->NO3-，故阳极反应式：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑；题目的问题若设置为阴极反应式(7H+ + NO3- + 6e- = NH2OH +2H2O)，则难度增大。

四、变式训练，巩固学习效果

对典型习题进行变式和拓展的教学方法可以使化学课堂变得丰富而又精彩，俗话说：“讲而不练，白讲一半”，教学效果应及时跟进巩固、扩大成效。

氧化还原反应的分析，电子守恒是最常用的方法，对守恒法的使用应理解其精髓，否则可能得出错误的结果。

例 3 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2、NO的混合气体