高一化学 必修1《铝的重要化合物》分析PPT课件
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人教必修1几种重要的金属化合物(铝的重要化合物)19页PPT
6、AlO2-+4H+= Al3++2H2O
3、KAl(SO4)2 阅读课本P59资料卡片
KAl(SO4 )2 K Al 3 2SO42
KAl(SO4)2·12H2O : 十二水合硫酸铝钾，俗名明 矾 ,无色晶体，易溶于水，其水溶液显酸性，可 用于净水。
Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体）+ 3 H+
（2）物理性质 白色胶状物质，难溶于水，具有吸附作用。
（3）化学性质 【实验3—8 视频】取新制取的氢氧化铝分别与 2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液反应，观察现象。 ① 两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸（如H2CO3）和弱碱 （如氨水）。
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色难熔的固体，不溶于水。 天然Al2O3俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3
（2）化学性质：两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
总结：“铝三角”关
Al(OH)3
系
1 5
写出上述转化的离子方程式： Al3+
3
4
1、Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
6
2
AlO2—
2、Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O 3、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 4、AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
第2课时 铝的重要化合物
-1-
M 第2课时 铝的重要化合物
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
-16-
M 第2课时 铝的重要化合物
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D典例透析 IANLI TOUXI
知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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D典例透析 IANLI TOUXI
一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
-6-
M 第2课时 铝的重要化合物
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D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
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知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
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M 第2课时 铝的重要化合物
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
【人教版】高中化学必修一：3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
1 .若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量,可以观察到什 么实验现象?若将上述反应分为两个过程,试写出反应的离子方程式。 提示 Al3+首先和 OH-反应生成 Al(OH)3 沉淀 ,随着 NaOH 溶液的 加入 ,Al(OH)3 又和过量的 NaOH 溶液反应,生成 NaAlO2。故可观察到先产 生白色沉淀,然后沉淀逐渐消失。反应的离子方程式为 Al3+ +3OHAl(OH)3↓ ,Al(OH)3+OHAlO 2+2H2O。 2 .若向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量,能观察到什么现象?请 写出对应的离子方程式。 提示当向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸时,AlO 2先与 H+反应生成 Al(OH)3 沉淀 ,当溶液中的 AlO 2完全转化为 Al(OH)3 后 ,再滴加稀盐酸时,生 成的 Al(OH)3 又与过量的盐酸反应生成 AlCl3,故观察到的现象为:溶液中先 产生白色沉淀,然后沉淀消失,有关的离子方程式为 AlO 2+H+ +H2O Al(OH)3↓ ,Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O。
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一
二
三
三、硫酸铝钾[KAl(SO4 )2 ]
1 .电离方程式:KAl(SO4)2 K+ +Al3+ +2SO4 。 2 .十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]。俗名明矾,为无色晶体,可溶 于水,在天然水中生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂。
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
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2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
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探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
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化学：第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。 浮物，并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
新课标人教版化学必修1 新课标人教版化学必修
第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质： 金属氧化物的性质：
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水， 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水， 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量， (2) NaOH过量，以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O
人教课标版高中化学必修1《铝的重要化合物》精品课件
问题2
实验室没有氢氧化铝药品，如何制取 氢氧化铝？
活动1 氢氧化铝的制备
可供选用试剂：硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水
现象
硫酸铝溶液中加过量 硫酸铝溶液中加过
NaOH溶液
量氨水
产生白色沉淀，
产生白色沉淀，
后溶解
不溶解
氢氧化铝和NaOH溶液反应， 结论 不与氨水反应
活动2 氢氧化铝的制备
NaAlO2中滴加稀盐酸 NaAlO2中通入CO2气体
现 先产生白色沉 象 淀后溶解
？
结 氢氧化铝和HCl溶液反应， 论 不与H2CO3反应
铝元素在水溶液中的转化关系
问题3
评价：制备氢氧化铝选用哪种实验方案更好？
氢氧化铝用途
①可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分） ②Al(OH)3作净水剂。 例：明矾净水
练习：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
人教版必修1第三章第二节 铝的重要化合物
走进自然
红刚玉
认识 Al2O3
白刚玉 棕刚玉
氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之 星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世 界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森 博物馆。
HCl
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
练习3：将x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量与加入x溶 液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ C ）
x
A、Leabharlann H2SO4B、NaOH
C、
HCl
D、 NaAlO2和NaOH
【精选课件】人教版高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》1课件.ppt
学 习 目 标
1.了解铝的重要化合物的 主要性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转 变的图象。
3.了解与Al(OH)3相关的简
单计算。
一、氧化铝
1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 溶液两A都性l2能O3反是应生成氧酸盐化和物强水碱，。与 或
＋ ＋62OH((21H＋))=－与与==强强==2=酸碱A2Al反反3＋lO应应＋2－的的3＋H离离2HO子子2。O方方。程程式式：：AAll22OO33 3．用途 (耐1)火冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。
二、氢氧化铝
1．物理性质 溶于水的不
2．化学性质
白物色质胶状。
3．用途
(1)能凝聚水中的悬浮吸物附并色素能
，
可用来净水。 (2)利弱用碱其
性，可用作胃酸中与NaOH溶液反应的有哪些？
NaHC【O思3、考(N·提H4示)2C】O3等有。Al、Al2O3、Al(OH)3、
特别提醒
向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶 液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中a)， 则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计 算时要注意讨论。
向50例m2L 1 中加入100 mL
KmOolH·L溶－液1的，A充l2(分SO反4)应3溶得液
到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓
(1)写出化学式：A________， C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。 A→B：
__________________________
________________________________ ______________，
1.了解铝的重要化合物的 主要性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转 变的图象。
3.了解与Al(OH)3相关的简
单计算。
一、氧化铝
1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 溶液两A都性l2能O3反是应生成氧酸盐化和物强水碱，。与 或
＋ ＋62OH((21H＋))=－与与==强强==2=酸碱A2Al反反3＋lO应应＋2－的的3＋H离离2HO子子2。O方方。程程式式：：AAll22OO33 3．用途 (耐1)火冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。
二、氢氧化铝
1．物理性质 溶于水的不
2．化学性质
白物色质胶状。
3．用途
(1)能凝聚水中的悬浮吸物附并色素能
，
可用来净水。 (2)利弱用碱其
性，可用作胃酸中与NaOH溶液反应的有哪些？
NaHC【O思3、考(N·提H4示)2C】O3等有。Al、Al2O3、Al(OH)3、
特别提醒
向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶 液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中a)， 则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计 算时要注意讨论。
向50例m2L 1 中加入100 mL
KmOolH·L溶－液1的，A充l2(分SO反4)应3溶得液
到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓
(1)写出化学式：A________， C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。 A→B：
__________________________
________________________________ ______________，
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
（2）化学性质【视频】
相关的化学反应方程式: Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
你能写出相关的离子方程式吗？
与强碱：Al2O3 + 2OH- ＝ AlO2- + H2O
与强酸：Al2O3 +6H+ = 2Al3 ++ 3H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【归纳】
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
【归纳】
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
制备Al(OH)3的方法： 可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究4】 将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶
人教版高中化学必修一课件第二节铝的重要化合物
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
Al(OH)3的制取： 实验室可以用可溶性铝盐和氨水反应制取
步骤
1.在试管里加入少量0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 2.向该试管中滴加氨水 3.继续滴加氨水，直到不再产生沉淀
化学反应方程式：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +A3l3(+N+H3N4)H2S3O·H4 2O= Al(OH)3 +3NH4+
C.Fe2O3D.Al2O3
2.在强碱性溶液中，可以大量共存的是（ B ） A.K+ HCO3- Ca2+ Cl- B. AlO2- NO3- Na+ K+ C.Na+ Mg2+ NO3- SO42- D. Ca2+ Na+ Al3+ NO3-
课堂小结
一. 氧化铝
1.物理性质
2.化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3的性质：是几乎不溶于水的白色胶状 物质，不溶于氨水。
探究实验：
向其中的一支试管中加入HCl溶液，向 另一支试管中加入NaOH溶液。 观察实验现象
添加试剂：向＿Al＿(O＿H)＿3 ＿＿＿中加入＿HC＿l溶＿液＿＿ 现象 白＿色＿沉＿淀＿消＿失＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 解释：离子方程式 A＿l(＿O＿H)＿3+＿3H＿+=＿Al＿3+＿+3＿H2＿O＿
耐火材料
氧化铝：
Al2O3
(1)物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
(2)化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
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2、化学性质:两性氧化物(与酸、强碱反应)
3、用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高) ②冶炼金属铝：
通电
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝 中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
6
【问题探究1】: 桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3 和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ －请设计方案
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
4
说明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或咸的食物 ②Al2O3不溶于水,与水不反应,故不能 用Al2O3与水反应制取Al(OH)3
5
一、氧化铝
1、物理性质:白色、难溶解、熔点高硬度大
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
15
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
（2）受热分解：
氧化铝的方法
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
不溶性的弱碱受热都易分解为对应的氧
化物和水
11
2、氢氧化铝
3、用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作 净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
胃舒平又名复方氢氧化铝，
是由能中和胃酸的氢氧化铝为 主要成分制成 胃不痛了，
多亏了胃舒 平！！！
天然存在 形式
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度很大
(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
小资料： 含少量铬元素的刚玉称为红宝石； 含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
3
一、氧化铝
1、物理性质 白色、难溶解、熔点高硬度大的固体
2、化学性质 两性氧化物——既与酸又与强碱反应
(不与氨水反应)
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
7
主要成分：氢氧化铝8 Nhomakorabea2、氢氧化铝
讨 论：如何制取氢氧化铝?
提 示：氢氧化铝能与强碱反应
Al(OH)3的实N验aOH室溶液制法：氨水与铝盐反应 Al3++3NH3·H2O =Al(OH)试3↓管+3NH4+
AlCl3溶液
2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O
十二水合硫酸铝钾，无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解 反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中 的杂质，使水澄清。
Al3++3H2O
Al(OH)3 (胶体)+3H+
14
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
药仪 品器
胶头滴管
氨水
9
探究：氢氧化铝的性质
向氢氧化铝中滴 加盐酸，观察现 象。
沉淀 溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
向氢氧化铝中逐 沉淀
滴滴入氢氧化钠， 观察现象
溶解
Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH¯ = AlO2¯ +2H2O
12
拓展：氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸与 式碱 电反 离应
与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NAal(AOlHO)23++2H32HOCl= AlCl3 + 3H2O
13
3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
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1、宝石的硬度都很大，宝石的主要成分是什么呢？ 2、钠要保存在煤油中，为什么铝可以保存在空气中？ 3、加热铝箔，为什么融化的铝不低落？
宝石
1
第二节 几种重要的金属化合物
第二课时 铝的重要化合物
本课重点：Al2O3、Al(OH)3的酸碱两性
2
1、氧化铝
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的杂质
氧化铝的 组成
向既氢能氧化跟铝酸反应沉生淀 成盐和水，无 又能跟强碱反 应中生滴成加氨盐水和水的不解氢溶 氧化物称为两性氢氧化物10 。
2、氢氧化铝
1.物理性质：白色、胶状、难溶于水的物质
2.化学性质
（1） 两性氢氧化物——与酸、强碱反应
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2¯ +2H2O工业上制取纯净
3、用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高) ②冶炼金属铝：
通电
2Al2O3=== 4Al + 3O2↑
由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝 中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
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【问题探究1】: 桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3 和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ －请设计方案
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
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说明 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或咸的食物 ②Al2O3不溶于水,与水不反应,故不能 用Al2O3与水反应制取Al(OH)3
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一、氧化铝
1、物理性质:白色、难溶解、熔点高硬度大
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
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感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
（2）受热分解：
氧化铝的方法
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
不溶性的弱碱受热都易分解为对应的氧
化物和水
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2、氢氧化铝
3、用途：
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作 净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
胃舒平又名复方氢氧化铝，
是由能中和胃酸的氢氧化铝为 主要成分制成 胃不痛了，
多亏了胃舒 平！！！
天然存在 形式
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度很大
(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
小资料： 含少量铬元素的刚玉称为红宝石； 含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
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一、氧化铝
1、物理性质 白色、难溶解、熔点高硬度大的固体
2、化学性质 两性氧化物——既与酸又与强碱反应
(不与氨水反应)
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
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主要成分：氢氧化铝8 Nhomakorabea2、氢氧化铝
讨 论：如何制取氢氧化铝?
提 示：氢氧化铝能与强碱反应
Al(OH)3的实N验aOH室溶液制法：氨水与铝盐反应 Al3++3NH3·H2O =Al(OH)试3↓管+3NH4+
AlCl3溶液
2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O
十二水合硫酸铝钾，无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解 反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中 的杂质，使水澄清。
Al3++3H2O
Al(OH)3 (胶体)+3H+
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结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
药仪 品器
胶头滴管
氨水
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探究：氢氧化铝的性质
向氢氧化铝中滴 加盐酸，观察现 象。
沉淀 溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
向氢氧化铝中逐 沉淀
滴滴入氢氧化钠， 观察现象
溶解
Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH¯ = AlO2¯ +2H2O
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拓展：氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸与 式碱 电反 离应
与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NAal(AOlHO)23++2H32HOCl= AlCl3 + 3H2O
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3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
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1、宝石的硬度都很大，宝石的主要成分是什么呢？ 2、钠要保存在煤油中，为什么铝可以保存在空气中？ 3、加热铝箔，为什么融化的铝不低落？
宝石
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第二节 几种重要的金属化合物
第二课时 铝的重要化合物
本课重点：Al2O3、Al(OH)3的酸碱两性
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1、氧化铝
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的杂质
氧化铝的 组成
向既氢能氧化跟铝酸反应沉生淀 成盐和水，无 又能跟强碱反 应中生滴成加氨盐水和水的不解氢溶 氧化物称为两性氢氧化物10 。
2、氢氧化铝
1.物理性质：白色、胶状、难溶于水的物质
2.化学性质
（1） 两性氢氧化物——与酸、强碱反应
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2¯ +2H2O工业上制取纯净