成都市2010-2011年高一化学期末考试试卷及答案

成都市2010－2011年高一化学（必修Ⅱ）期末测试试样卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）

1．在3月份日本核泄漏中，有四种放射性同位素是对人体比较危险的：碘-131、铯-137、锶-90以及钚-239。在这四

种放射性同位素中，碘-131是最危险的，因为它可以在最短时间内让人体细胞癌化，尤其是针对甲状腺细胞。一些民众服用碘片的原因，就是用127I“喂饱”甲状腺，甲状腺就“吃不下131I 了”。这就是“抢盐事件”的根源，下列有关131I 的说法正确的是

A ．碘-131位于周期表第6周期ⅦA 族

B ．原子核内中子数为78

C ．131I 的化学性质与127I 几乎完全相同，因此不必担心131I 对人体的影响

D ．碘元素的摩尔质量为131g/mol 2．下列物质的电子式书写正确的是

A ．NaCl

B ．H 2

S C ．－CH 3 D ．NH 4I

3．前不久，一个由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速设备经过约一周的实验后，

得到了6个非常罕见的、含有26个质子与19个中子的Fe-45原子。科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了双质子衰变，在实验中证实了此前已有预言的双质子衰变方式，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。以下有关45 26Fe 的说法不正确的是

A ．该原子中质子数与中子数之差是7

B ．这种铁原子发生双质子衰变后变成43 24Fe

C ．45 26Fe 与56

26Fe 的化学性质几乎完全相同 D ．双质子衰变不是化学变化

4．赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。苯甲酸钠和山梨酸钠分别由苯甲酸（C 6H 5COOH ）

和山梨酸（CH 3CH ＝CHCH ＝COOH ）制备。有关苯甲酸和山梨酸性质的描述：①都溶于乙醇 ②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应 ③都能发生加聚反应 ④都能发生酯化反应。正确的是

A ．①②③

B ．②③④

C ．①②④

D ．①③④

5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

A ．

B ．

C ．

D ． 6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A ．酸性强弱：HIO 4＞HBrO 4＞HClO 4

B ．原子半径大小：Na ＞S ＞O

C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOH

D ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al

7．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

A 全部

B ．只有①

C ．只有①②③

D ．只有①②④⑤

8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A ．左下方区域的金属元素

B ．右上方区域的非金属元素

C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D ．稀有气体元素

9．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

Cl Na +

－

H + H +

S 2—

C H H

H

I －

+

H

N H H

H

反应物

生成物 生成物

能量 反应过程 反应物

能量

反应过程

反应物

生成物 反应过程

反应物

生成物

A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4

B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3

C ．Na 2O 2 KOH Na 3PO 4

D ．HCl Al 2O 3 MgCl 2

10．化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A ．该反应是吸热反应

B ．断裂1molA －A 键和 1molB －B 键可放出x kJ 能量

C ．断裂2molA －B 键需要吸收y kJ 能量

D ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量

11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～600℃下的催 化氧化：2SO 2＋O 2

2SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在

密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A ．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B ．在上述条件下，SO 2不可能100%转化为 SO 3

C ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度

D ．达到平衡时，SO 2的浓度与SO 3的浓度相等

12．在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确

的是

A ．反应的化学方程式为2M

N

B ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率

D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍

13．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)

催化剂 高温高压

2NH 3(g)，在不同条件下的化

学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A ．υ(H 2)＝0.3mol/(L·min)

B ．υ(N 2)＝0.2mol/(L·min)

C ．υ(NH 3)＝0.25mol/(L·min)

D ．υ(H 2)＝0.4mol/(L·min)

14．下列说法正确的是

A ．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

B ．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘

C ．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴

D ．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别

15．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A ．锌是正极，铜片上有气泡产生

B ．铜片质量逐渐减少

C ．电流从锌片经导线流向铜片

D ．氢离子在铜片表面被还原

16．下列说法中正确的是

A ．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂

B ．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力

C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解的最终产物都是葡萄糖

17．下列哪一个分子模型不属于比例模型

A ．苯分子

B ．乙醇分子

C ．甲烷分子

D ．乙烯分子

18．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A ．具有相似的化学性质

B ．具有相同的物理性质

C ．分子具有相同的空间结构

D ．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

能量 增加

ΛE 2molA+2molB ΔE ＝x kJ

ΔE ＝y kJ

1molA 2+1molB 2

2molAB

物质的量/mol

8 6 4 2 0 t t

t 3

时间/min M

N 锌

铜

稀硫酸