较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧讲课稿

较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧

高三化学较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应方程式的配平其方法很多，对一些较复杂的氧化还原反应，需

运用一些巧妙的配平方法，下面举例谈谈：

一、双配法

某些特殊的氧化还原反应，从方程式两边同时开始配平。

例1. H2PO2 Ag H2O ——H3PO4 Ag H2

简析：选择H2PO2、Ag和H2作为研究对象。为了满足电荷守恒关系，

H2PO2、Ag的化学计量数必定相等。反应中，1个H2PO2升4价，1个Ag 降1降，每生成1个H2需降2价，为了使化合价总数相等，在H2PO2、Ag前均配1时，H2前配

3/2,最后将各化学计量数均乘以2,以此配平其余物质的化学计量数，即2H2PO2 2Ag 4H2O 2H3PO4 2Ag 3H2

二、组合法

两种或两种以上的物质同时作氧化剂（或还原剂），可把它们按比例进行组

合来配平。

例2. S KNO3 C——K2S N2 CO2

简析：因为KNO3中K、N原子个数比为1：1，为了保证产物中K、N原子个数比亦为1：1，&S、N2的化学计量数必定相等，因此可把©S、N2组合为一个整体作为研究对象之一，CO2为另一研究对象。每生成1个K2S N2需降12价，每生成1个CO2需升4价，故K2S和N2前均配1，CO2前配3,以此配平其余物质的化学计量数，即S

2KNO3 3C K2S N2 3CO2

三、拆分法

某些情况下，需要把某个化学式人为拆开进行分析。

例3. NH4NO3 ——N2 HN03 出0

简析：这是一个归中反应，有关价态变化是，3价的N全部升高到0价的

N，5价的N部分降低到0价的N。前述几种方法均不适合，此时可将N2拆成两部分，即升价而来的N和降价而来的N。每生成一个N，若升价而来，需升3价，若降价而来，需降5价，故升价而来的N原子数为5，降价而来的N 原子数为3，(5+ 3)十2 = 4,即N2的化学计量数，以此配平其余物质的化学计量数，即：

5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O

四、定1法

定化学式较为复杂的物质的化学计量数为1，以此配平其余物质的化学计量数。

例4. KO2 CO2——K2CO3 O2

简析：若规定K2CO3前配1，贝U

3

2KO2 1CO2 IK2CO3 。2

2

最后将各化学计量数乘以2,则有：

4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2

五、综合法

对于少数氧化还原反应方程式，需综合运用几种方法技巧。

例5. NaIO3 NaHSO4——NaHSO4 Na2SO4 I2 H2O

简析：选择NalO3、NaHSO3作为研究对象。1个NalO3降低5价，1个

NaHSO s升高2价，故NaIO3前配2，NaHSO s前配5,但其余物质的化学计量数单用观察法不能全部配出，此时可设NaHSO q和Na z SO q的化学计量数分别为x、y，根据Na原子守恒，则x 2y 7，x y 5 （S原子守恒），解方程组即得，x 3, y 2，代入方程式，并配平其余物质化学计量数，即：

2NaIO3 5NaHSO3 3NaHSO4 2Na2SO4 H2O