初中化学 分子原子离子讲义及练习

三态变化、热胀冷 缩、体积变化
溶解现象、扩散现 象
分子之间有间隔， 一般来说，固体分 子间间隔<液体分 子间间隔<气体分
子间间隔
分子是不断运动的
实例 水变成水蒸气，水分 子本身没有变，只是 分子间间隔变大，这 是物理变化；水通直 流电，水分子发生了 变化，生成了氢原子 和氧原子，氢原子间 结合成氢分子，氧原 子间结合成氧分子，
②从烧杯 A 中取少
量溶液置于试管 中，向其中慢慢滴 加浓氨水，观察溶
溶液由无色变为红 色
氨水能使酚酞变红
液的颜色
浓氨水具有挥发性，
③另取一个小烧杯 B，加入约 5mL 浓 氨水。用一个大烧
A 中溶液由无色变 为红色
浓氨水中挥发出来 的氨分子运动到烧 杯 A 中与水结合成
杯或水槽罩住 A、
氨水，使酚酞变红
分子是由原子构成的，如水分子是由氢原子和氧原
子构成的。
（3）分子的性质 ①分子的体积和质量都很小，如 1 个水分子的质量
约为 3×10-26 kg，1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子。 ②分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在
水中的扩散都是分子运动的结果。分子运动速率随温度
升高而加快。
③分子间具有一定间隔。通常情况下，温度越高，
分子间的间隔越大。物质的热胀冷缩就是分子间间隔受
热增大，遇冷缩小的结果。
④不同种物质的分子性质不同。
（4）分子运动现象的探究实验
实验过程
实验现象
实验解释
①向盛有约 20mL
蒸馏水的小烧杯 A
中加入 5~6 滴酚酞
溶液呈无色
水不能使酚酞变色
溶液，搅拌均匀，
观察溶液的颜色
的粒子除了分子外，还有其他粒子。如铁由铁原子构成，
铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。④“最小”不
是指的大小，前提是要保证物质的化学性质。
（2）由分子构成的物质和分子的构成 分子是构成物质的一种微粒，世界上有许多物质都
是由分子构成的，分子可以构成单质，如氢气、氧气、
C60 等都是由分子构成的；分子也可以构成化合物，如 水分子、二氧化碳分子等。
（3）原子和分子的联系：
原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子
构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等。
金属单质：铁、铜等
由原子构成的物质 稀有气体单质：氦氖氩氪氙
非金属单质：金刚石、硅等
（4）原子和分子的本质区别：在化学变化中，分子可
以分成原子，原子不能再分。
（5）原子的结构 ①
②由于原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，因 此原子不显电性。 ③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 【注意】原子中质子和中子的质量相当，电子的质量是 质子质量的 1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核 上。 （6）核外电子分布 ①核外电子的分层排布
B，观察几分钟
B 中溶液无变化
烧杯 A 中的酚酞分 子没有挥发性
（5）用分子的观点解释问题
解释
物理变化和化学变 化
由分子构成的物 质，发生物理变化 时分子本身未变， 发生化学变化时分
子本身发生了变 化，变成了其他物
质的分子
纯净物和混合物
由分子构成的物 质，如果是由同种 分子构成则是纯净 物，由不同种分子 构成的则是混合物
金属原子的最外层电子一般少于 4 个，在化学反应 中易失电子，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成 阳离子；非金属原子的最外层电子一般多于 4 个，在化 学反应中易得电子，质子数小于核外电子数，带负电荷， 形成阳离子。阴、阳离子由于静电作用而形成化合物。 （2）定义
带电的原子或原子团叫离子。 （3）分类
这是化学变化 水是由水分子构成 的，是纯净物，它的 组成和性质是固定 的；空气是由氮分 子、氧分子等多种分 子构成的，是混合 物，它的组成不固 定，混合物中各物质 仍保持各自原来的
性质
水的三态变化、温度 计的原理、给轮胎打
气等
花香四溢、品红溶于 水等
二．原子
（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
密切
（8）分子、原子和离子的比较
项目
分子
原子
离子
概念
保持物质化学 性质的最小粒
子
Hale Waihona Puke 化学变化中的 最小粒子带电的原子或 原子团
联系
四．相对原子质量 （1）定义
以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量 与它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量， （符号为 Ar）。 （2）计算式
【规律】某原子的相对原子质量≈质子数+中子数 （3）单位
最外层电 子数
得失电子 趋势
性质
易失去最
<4（一般情 外层电子
况）
达到稳定
≥4（氢为 1）
结构 易得到电 子使最外 层达到 8 电子的稳
较易发生 化学反应
定结构
=8（He 为 2）
难得失电 子（常称为 稳定结构）
极难发生 化学反应
结论
元素的性 质，特别是 它的化学 性质，与元 素原子的 最外层电 子数关系
（6）原子团 在许多化学反应里，作为一个整体参加，好像一个
原子一样，这样的原子集团叫原子团。如 OH-、SO42-、 CO32-等。 【注意】原子团并不是在任何化学反应中都保持不变。
（7）常用的阴、阳离子的符号及写法
（7）元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别
金属元素
非金属元 素
稀有气体 元素
10. 按要求写出化学符号或化学意义 （1）2 个氮原子：、
（2）5 个钠离子：
（3）2Mg2+：
（5）氧离子：
（6）构成氯化钠的氧离子：
4. 用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ） A. 湿衣晾干---分子不停地运动 B. 水结成冰---分子发成变化 C. 干冰升华---分子间间隔变大 D. 轮胎充气---分子间有间隔
阳离子 带正电荷 如 K+ NH4+ 离子
阴离子 带负电荷 如 Cl- SO42（4）符号的意义
【规律总结】离子所带电荷数=该原子失去或得到的电 子的数目。 （5）离子结构示意图
离子结构示意图是原子失去或得到电子形成的，一 般最外层电子数为 8 或 2.
②原子结构示意图及各部分含义 ③部分原子结构示意图
国际单位为 1，一般不写出来。 （4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
大于等于 1，有单位 非常小，有单位“千克”
“1”，一般不写
联系
见（2）
【注意】①A、B 原子的相对原子质量之比=它们的质量 之比；②相对原子质量与原子的质量成正比。
8. 下列说法正确的是（ ） A. 质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 最外层电子数相同的微粒一定是同种原子 C. 具有稳定结构的微粒一定是稀有气体元素的原子 D. 同种元素的原子，质子数一定相同
9. 质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子是（ ） A. 两种不同的元素 B. 两种性质相同的粒子 C. 一种是阳离子，一种是阴离子 D. 同一种元素或性质不同的两种粒子
3. 生活中不能说明分子间有间隔的是（ ） A. 打气筒能将空气压缩 B. 酒精和水混合后，总体积变小 C. 物质有热胀冷缩现象 D. 海绵能吸水
5. 下列说法正确的是（ ） A. 分子的质量一定比原子的大 B. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 C. 分子间有间隔而原子间没有间隔 D. 分子能运动，原子不能运动
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同， 能量低的通常在离核较近的的区域运动，能量高的通常 在离核较远的区域运动。为了便于说明问题，通常用电 子层来表明运动着的电子离核远近的不同，电子就可以 看做是在能量不同的电子层上运动的，核外电子的分层 运动又叫核外电子的分层排布。
各电子层的具体情况如下：
三．离子 （1）形成
练习 1. 下列关于微粒的叙述中错误的是（ ） A. 微粒在不断运动 B. 微粒间有一定间隔 C. 物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D. 空气中只含有一种微粒
2. 吸烟有害健康，在公共场所，非吸烟者的被动吸烟 是因为（ ） A. 分子很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子是可分的
【注意】①原子概念的理解，关键把握两点：化学变化；
最小。即在化学变化中原子不可再分，是最小的粒子。
脱离化学变化这一条件，原子仍可再分；②由原子直接
构成的物质，原子保持该物质的化学性质。
（2）原子的基本性质
原子的质量和体积都很小
原子的基本性质 原子是不断运动的
原子之间有间隔
【注意】同种原子性质相同；不同种原子性质不同。
6. 下列说法有错的是（ ） A. 原子可以直接构成物质 B. 分子可以再分，原子不能再分 C. 化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运 动的，原子是静止的 D. 水分子保持水的化学性质
7. 下列对分子、原子和离子的正确认识是（ ） A. 都是带电荷的粒子 B. 都是构成物质的基本粒子 C. 都是化学变化中的最小粒子 D. 都是保持物质化学性质的最小粒子
构成物质的微粒
一．分子
（1）概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最
小粒子。
【注意】①“保持”是指物质的每一个分子的化学性质
和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学
性质；②物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，
是宏观的，所以单个分子是不能表现物理性质的。如单
个二氧化硫分子没有刺激性气味；③保持物质化学性质