2019高考必考题型-工艺流程专题
2019年高考化学真题专题16 工艺流程题
专题16 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出 （4）2Mg 2++323CO -+2H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。
（2）滤渣I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2；检验Fe 3+,可选用的化学试剂为KSCN ，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H 3BO 3，并促进H 3BO 3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
2019新课标高考化学工业流程题专题
高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液） b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题： （1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 33H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度溶解度 3已知拜耳法生产Al 2O 33H 2O 的基本原理为：Al 2O 33H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 33H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 33H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 33H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 33H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
2019年高考理综化学工艺流程题
(2)问 题 探 讨 ①煅 烧 黄 铁 矿 要 在 沸 腾 炉 中 进 行 ， 其 中 矿 石 要 粉 碎 ， 从 炉 底 鼓 入 空 气 ， 炉 中 的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？
提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。
②在接触室中通入过量的氧气，能否将 SO2 全部转化成 SO3?
(2)问 题 探 讨 ①食 盐 中 含 有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 如 何 设 计 实 验 方 案 除 去 这 些 杂 质离子？
②工 业 上 电 解 食 盐 水 制 烧 碱 时 ， 食 盐 水 为 什 么 必 须 要 精 制 ？
提 示 ： 精 制 食 盐 水 的 目 的 是 除 去 食 盐 水 中 的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 以防 Mg2＋ 与 OH－ 结合 生成 Mg(OH)2 堵塞 隔膜 电解 槽中 的隔 膜， 造成电 解失 败。
④由 SiO2 与 C 高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ 提示：SiO2、C、SiC 等。
3． 氯 碱 工 业
(1)涉 及 反 应 ①2NaCl＋H2O 电解 ,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ③Cl2＋ Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ④H2＋Cl2 点燃,2HCl
④步骤③制取漂白粉时是将 Cl2 通入澄清石灰水中吗？
提示：不是 ；原因是 澄清石灰 水中 Ca(OH)2 的含量 低，不适合 工业大量 生产 ， 应改为石灰乳。 4． 工 业 上 利 用 黄 铁 矿 (FeS 2)制 取 硫 酸
(1)涉 及 反 应 ①FeS2＋O2 高温 Fe2O3＋SO2 ②SO2＋O2 催化剂△SO3 ③SO3＋H2O = H2SO4
2019高考真题化工流程题汇编(带答案)
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
专题15 工艺流程题真题答案
（3）由表中数据知 pH 在 4.7 时，Fe3+和 Al3+沉淀完全，所以应该控制 pH 在 4.7~6
之间。
（4）根据题干信息，加入 Na2S 除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣 3 是生成
的沉淀 ZnS 和 NiS。
（5）由 HF
H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得 MgF2
衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全。
min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 mol·L−1Na2S2O3 溶液滴
定，反应式为
I2+2
S2
O
23
2I−+
S4
O
26
。测定时消耗
Na2S2O3 溶液体积
V
mL。终
点颜色变化为_________________，样品中 S2−的含量为______________（写出表达
S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠
滴定过量的 I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利
用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 n mol：
S2-
～
I2
2S2O32- ～
I2
1 mol
1 mol 2 mol
1 mol
n mol
n mol 0.1V×10-3mol
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4 （2）将Fe2+氧化为Fe3+
2MnSO4+S+2H2O
（3）4.7
（4）NiS和ZnS （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2
2019年高考化学总复习 巅峰冲刺 专题11 化学工艺流程题应试策略(含解析)
化学工艺流程题应试策略【难点突破】化学工艺流程题是近年来高考命题的必考热点。
化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺流程试题。
主要考查（1）离子方程式的书写（2）基本实验操作——pH值的测定、过滤仪器及出现的问题分析、蒸发所需仪器及成分分析、防止暴沸、通入气体的目的、滴定操作等（3）成分分析（4）定量计算——原料用量的计算、计算处理过程中原料消耗量、计算某物质的含量等（5）误差分析等。
一、工业流程试题的基本特点1、试题的切入点（或试题素材）较多的采用了与生产生活密切联系的化学新技术、新成果。
故题干内容来源都是真实的工业生产过程，内容丰富，提问灵活。
2、题目结构：分题头、题干和题尾三部分。
（1）题头一般是介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括获得副产品）；（2）题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；（3）题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题。
3、呈现形式：流程图、数据表格、图像、实验装置。
4、设问方式：措施、成分、物质、原因。
5、能力考查：获取、整合、处理、应用信息的能力、分解问题的能力、表达能力。
6、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
3.（2018年北京卷)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十五 工艺流程 (解析版)
专题十五 工艺流程 （解析版）1.【2019 江苏 】19.实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104(2). 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化(3). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率(4). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）=224223c Ca ?SO c Ca ?CO +-+-（）（）（）（）=sp 4sp 3K CaSO K CaCO?（）（）=594.810310--⨯⨯=1.6×104。
2019高考化学最后冲刺逐题过关：专题10第28题化学工业流程(知识讲解)
专题10 第28题工业流程题一、试题解读化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难度大，通常以化工生产中流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
二、试题考向三、必备知识知识点1 工业流程的三个阶段原料预处理的常用方法知识点2常考化工术语及操作1. 常考化工术语2. 常见的操作与思考角度3. 循环物质的确定4. 副产品的判断5. 滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1) 反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？6.物质分离、提纯的六种物理方法和八种化学方法知识点3．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1.常见氧化剂及其还原产物2.常见还原剂及其氧化产物四、高考回顾1．（2018年全国1卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
600分考点 700分考法(A版)2019版高考化学总复习 专题 化学工艺流程分析精选课件
关键知识提升
2．制备过程中应注意的反应条件 (3)浓度 ①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移 动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 ②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率， 但对后续操作也会产生影响。 (4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。 (6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。 (7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体损耗。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。 (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 提取、分离物质。 (4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的 溶质。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的 溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等。 (6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。 (7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
解题思路指导
2．解题思路模型
关键知识提升
1．原料预处理的常用方法及其作用 (1)研磨：减小固体颗粒度，增大物质间接触面积，加快反应速 率。 (2)水浸：与水接触反应或溶解。 (3)浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。 (4)酸浸：与酸接触反应或溶解，得可溶性金属离子溶液，不溶 物过滤除去。 (5)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 (6)煅烧：改变结构，使一些物质溶解或高 温下氧化、分解。
知识。此类试题阅读量大，陌生度高，对信 息的提取和处理能力要求较高质化合价的判断及电子式的书写； (2)核心反应化学方程式或离子方程式的书写； (3)流程中试剂的选取及目的或目的分析； (4)流程中间环节的物质种类及离子判断； (5)操作中试剂选取量或产物的相关量的计算； (6)提高某一操作作用效果的措施； (7)操作的规范化语言表述等。
2019高考化学高分策略讲义：大题题型专攻2 化学工艺流程的解答策略
大题题型专攻二化学工艺流程的解答策略[题型简介]1．试题特点化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。
化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段以流程框图形式呈现出来。
涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问题。
试题涉及的知识面多而杂，难度较大。
2．试题类型化工流程试题的构成：题干→流程图→设问(1)制备型(2)提纯型1．审读试题三步骤(1)读题干——明确原料成分和生产目的。
(2)读流程——分析明确流程转化原理和目的。
(3)读设问——明确所答问题，答什么。
2．破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。
(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。
(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3．破题方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。
就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
(14分)(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。
高考化学题型研究1 化学工艺流程题
②温度控制的目的 a．提高反应速率。工艺流程中控制温度往往是为了提高反应速率， 也可能是为了保持适当的反应速率。 b．减少物质损失。对于盐酸、硝酸、双氧水、氨水等易挥发、易 分解的物质参与反应时，既要加热，又要控制温度不能太高，否则会 造成反应物损失，反应速率降低，且浪费资源；对于不稳定产品，如 KMnO4、NH4HCO3、ZnSO4·7H2O 等，控制温度能避免产品分解；对 于易水解的物质，如铁盐、铝盐，控制合适的温度能减小水解程度； 对于易被氧化的产品，如 FeSO4、NaHSO3、CuCl 等，控制温度能减 小产品被空气中的氧气氧化的程度。 c．收集产品。制备易挥发的产品时，如 CH3CHO，HOOC—COOH， S2Cl2，SiCl4 等，常采用冷水浴冷却产品，使气态产品液化。 d．提供稳定气流。例如乙醇催化氧化实验，为了提供稳定的热气 流，常采用热水浴加热酒精，使乙醇汽化。
1×10－32.3 1.0×10－5
mol3·L－3＝1×10－27.3 mol3·L－3，则 c(OH－)＝1×
10－9.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×K1W0－9.1 mol·L－1＝1×10－4.9 mol·L－1，
此时 pH＝4.9。(5)由工艺流程图中的“碳化”操作可知，该操作
中加入的物质是碳酸氢铵、氨水，而“压滤”操作后的滤液中含
已知部分信息如下：
①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似；
②稀土元素都是活泼金属，性质相似，常见化合价为＋3； ③Fe3＋、Y3＋形成的氢氧化物沉淀的 pH 范围如表所示：
离子
Fe3＋
Y3＋
开始沉淀的 pH
2.1
6.0
完全沉淀的 pH
3.1
8.3
分析如下：
素养提升
2019年高考工艺流程考试题集
2019年高考工艺流程考试题集1．（2020·全国高三）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A ．黄色B ．红色C ．紫色D ．绿色（2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
（3）成品中S 2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g 样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L −1的I 2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min ，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I 2用0.1000 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，反应式为I 2+2223S O -=2I −+246S O -。
测定时消耗Na 2S 2O 3溶液体积V mL 。
终点颜色变化为_________________，样品中S 2−的含量为______________（写出表达式）。
2．（2019全国2）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
2019年化学高考真题分类汇编：专题15-工艺流程
专题十五工艺流程1．【2019年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
【答案】（1）Pb + PbO+ 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；2②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。
【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。
高中化学-2019届高三化学工艺流程题的考向及解题策略
(5)冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗 涤过程中的溶解损耗
(6)酸性氛围 防止水解 (7)控制pH值 控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成
氢氧化物沉淀
(8)保护气： 隔绝空气（主要是O2、H2O） 防止还原性物质被氧化，弱离子的水解
调节pH所需的物质一般应满足两点：
a.能与H+反应，使溶液pH增大；
b.不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
产品的分离提纯
（1）过 滤 （2）结 晶
当溶液为单一溶质时：
所得晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等： 蒸发结晶； 所得晶体带结晶水，如胆矾等：
将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（15分）
物质的组成与结构；氧化还原反 化学反应速率影响因素；氧化还原
应；物质的提纯；有效氯含量的 反应；电极反应方程式书写；利用
计算
率、纯度相关计算。
2016
全国 Ⅱ卷
T36以蒽醌法制备H2O2（15分）
化学方程式、离子方程式的书写；萃取剂的选取及原因分析；浓度的计 算；
全国 Ⅲ卷
T28废钒催化剂的回收（14分） T36废铁屑为原料制备PFS(15分)
形式表现出来。
例1：(2017·江苏·T16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，
含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
来源是否廉价
生产周期（速率）
原料转化率（原理）
产品质量（纯度）
经济效益（生产成本）
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
环保意识（三废）
2019高考工艺流程题专项练(学生版)
题型工艺流程题1.(2018北京理综,26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O (1)上述流程中能加快反应速率的措施有。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系:H3PO4H2SO4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,。
(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式:。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80 ℃后脱除率变化的原因是。
(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S残留,原因是;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是。
(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。
精制磷酸中H3PO4的质量分数是。
(已知:H3PO4的摩尔质量为98 g·mol-1)2.研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
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2018高考专题工艺流程综合题型探究
河南省淮阳县第一高级中学高三复习部
【备考策略】
在全国近几年的高考中，主要考查物质的制备和提纯的工艺流程，其中涉及元素及其化合
物的性质、离子反应、氧化还原反应、电池反应等。
在2018年的备考中，应关注元素化合物知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素化合物知识。
解答这类试题要注意循环经济、原子经济、节能环保等要求。
【考情分析】[
年份试题知识点分值
2013 第27题电极反应式、化学方程式、电池总反应式的
书写，物质的回收，环境保护
15分
2015 第27题化学方程式的书写，加快浸出速率的措施，
物质的分离提纯，电子式的书写
15分
2016 第26题物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验
方案的设计与评价、元素及其化合物的性质
14分
2017 第27题反应速率，离子、化学方程式，沉淀溶解平
衡，计算
14分
化学工艺流程题的解题要领
解题时首先要粗读试题，尽量弄懂流程图。
要明确流程图中箭头方向和代表的含义。
流程
图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。
图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设
问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
所以一定要关注题目的每
一个字眼，但不必将每一个物质都推出，问什么推什么。
其次要带着问题去精心研究某一步或
某一个物质。
在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响
后面回答问题。
遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。
最后，作答时一
定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。
1. 常见的化工术语
关键词释义
研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分
灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿
浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程
水浸与水接触反应或溶解
过滤固体与液体的分离
滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定
蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度
水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀) 2. 常见的操作与答题
常见的操作答题要考虑的角度
加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等
加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子
判断能否
加其他物质
要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等
分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；
从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)
提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)
在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的
判断沉淀是否洗
涤干净
取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等
控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生
②使化学平衡移动；控制化学反应的方向
③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)
④控制反应速率；使催化剂达到最大活性
⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发
⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离
⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求
洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质
②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗
③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等
④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次
表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等
如何确定有关工艺流程中的重要物质?
【问题引出】
化工生产技术的“工艺流程题”已成为高考的新亮点和主流题型，其中“循环物质、副产品、滤渣和滤液”是常考知识点，具有一定的难度和区分度。
1．(1) 解题策略
解题步骤解题策略
首尾呼应、找出主线
1. 对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料
2. 依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务
分段剖析、明析细节3. 以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯
三个阶段
4. 依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作
用，融通对流程的整体分析
5. 某些暂时琢磨不透的环节，可“跳过去”而“难得糊涂”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析
由易到难、破解答案6. 先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增强答题信心
7. 变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多角度答题
8. 对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案
(2) 物质判断：主线主产品，副线副产品，回头为循环。
2. 循环物质的确定
3. 副产品的判断
4. 滤渣、滤液成分的确定
要考虑样品中原料和杂质中的每一种成分在每一步与每一种试剂的反应情况：
(1) 哪些物质(离子)消失了。
(2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应又产生了哪些新离子；再考虑这些离子间是
否会发生反应。
(3) 去除主产品和副产品，原料中的相关成分存在于何处。
1．(2013·新课标Ⅰ卷)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料
有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为
6C+xLi++xe-Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。