中考考点酸和酸的化学性质(包括指示剂)
中考化学真题 考点13 酸和酸的化学性质(包括指示剂) (2) 专题分类精选试题(含解析)
考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题2. （·江苏泰州）普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是 ( )A.常温下为无色液体B.能溶于水C.易挥发D.能使紫色石蕊试液变红【答案】D【解析】A、B、C表现的分别是物质的颜色状态、溶解性、挥发性，这些均不需发生化学变化就能表现出来，都属于物理性质；D中醋酸能使紫色石蕊试液变红，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
10．（·湖南株洲）下列有关说法中不正确．．．的是（）A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液【答案】D【解析】医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液13．（·湖北宜昌）下列记录的实验现象与事实不相符．．．的是（）A．磷在空气中燃烧产生大量白烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解【答案】C【解析】在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的氢气，气体体积比为1:2,而不是2:1.9. （·山西）物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同【答案】D【解析】A.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故过氧化氢分子和水分子的构成不同，因为分子是保持物质的化学性质的最小粒子，所以过氧化氢与水化学性质不同,故本选项正确；B.盐酸与硫酸在水溶液中都会解离出氢离子，所以化学性质相似，故本选项正确；C．氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都会解离出OH-，所以化学性质相似，故本选项正确；D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，所以物理性质有较大差异，故本选项错误。
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
2020学年中考化学专题复习资料：第07讲_酸的性质(含解析)
第07讲_酸的性质一．酸的定义酸是在水溶液中电离时，电离出的阳离子都是氢离子（）的化合物。
二．酸碱指示剂跟酸或碱（碱是在水中电离出的阴离子全是的化合物）的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
三．盐酸1．盐酸的物理性质：浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易产生白雾，有H +OH -⎧⎨⎩遇酸变红紫色石蕊遇碱变蓝⎧⎨⎩遇酸不变无色酚酞遇碱变红知识图谱常见的酸知识精讲酸味。
2．盐酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如； （3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如。
3．盐酸的用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制药等；人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。
四．硫酸1．硫酸的物理性质：浓硫酸是无色粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。
2．稀硫酸的化学性质：（1）能使石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色；（2）和活泼金属反应，生成盐和氢气，如；（3）与金属氧化物反应，生成盐和水，如； （4）有很强的腐蚀性。
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣物上，应用大量水冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液。
4．浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；且不可将水直接倒在浓硫酸里。
五．硝酸1．硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是。
2．物理性质：（1）纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味、易挥发，打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
（2）浓硝酸通常带有黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或者受热时分解产生红棕色的气体，又溶解于硝酸溶液中而呈黄色。
（3）实验室保存硝酸要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮放在低温黑暗的地方。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
九年级常见的酸知识点
九年级常见的酸知识点酸性物质是我们生活中常见的化学性质之一。
在九年级化学学习中，我们经常遇到一些关于酸的知识点。
本文将针对九年级常见的酸知识点展开论述，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
1. 酸的定义与性质酸是指具有酸性的物质，它们能够与碱发生中和反应。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性等。
酸味是酸的一种特殊感觉，但并不是所有酸都有强烈的酸味。
酸的腐蚀性使其能够腐蚀金属和在皮肤上产生刺激感。
酸能够导电，因为它们在溶液中会产生离子。
2. 酸碱中和反应酸和碱之间能够发生中和反应，产生盐和水。
这是因为酸和碱能够互相中和彼此的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），生成水。
中和反应是化学反应的一种常见类型，用于调节溶液的酸碱度。
3. 酸的常见性质实验在实验室中，我们可以通过一些常见的实验来观察酸的性质。
例如，酸会与金属发生反应产生氢气，可以通过在酸溶液中加入锌片来观察这一现象。
酸可以腐蚀金属，可以通过将铜片浸入酸溶液中，观察铜片表面被腐蚀的现象。
此外，还可以通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
4. 酸的分类根据酸的溶解度可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸指的是在水中完全离解生成氢离子的酸，例如盐酸、硫酸。
而弱酸则是在水中只部分离解的酸，例如乙酸、柠檬酸。
此外，酸还可以根据酸的来源进行分类，例如无机酸和有机酸。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以用来测试溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
酸碱指示剂的颜色会随着溶液酸碱性的变化而改变，从而帮助我们判断溶液是酸性、中性还是碱性。
6. 酸雨问题酸雨是大气污染的一种表现形式，其主要成因是空气中的二氧化硫和氮氧化合物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，从而降落为酸性的雨水。
酸雨对环境和生态系统造成严重危害，例如腐蚀建筑物、污染土壤和水源等。
7. 酸碱中和的应用酸碱中和反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如，我们常使用抗酸药物来缓解胃酸引起的不适。
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
中考化学知识点大全：常见的酸和碱
【导语】备考是⼀种经历，也是⼀种体验。
每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。
⽆忧考为您提供中考化学知识点⼤全：常见的酸和碱，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来练习吧！ 常见的酸和碱 考点⼀、酸碱指⽰剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质 2、常⽤的指⽰剂：⽯蕊溶液、酚酞溶液 3、⽯蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应⽯蕊溶液酚酞溶液本⾝紫⾊⽆⾊酸溶液变为红⾊⽆⾊碱溶液变为蓝⾊变为红⾊ 考点⼆、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态“纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊（含Fe3+）⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性（挥发出氯化氢⽓体）(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾)吸⽔性脱⽔性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体胃中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢⽓体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸⽔性，易吸收空⽓中的⽔蒸汽。
③浓盐酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注⼊⽔⾥，并不断搅动使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔直接倒⼊浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸⽔性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓置换反应(条件：活动性：⾦属>H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿⾊ (3)⾦属氧化物 + 酸→盐 + ⽔ Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ 3、三种离⼦的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产⽣⽩⾊沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产⽣⽩⾊沉淀CO32-HCl 及⽯灰⽔有⽆⾊⽓泡产⽣，⽯灰⽔变浑浊 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔（溶解放热）易潮解⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟⽯灰、消⽯灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
[中考必杀技]酸的化学性质中考点击
![[中考必杀技]酸的化学性质中考点击](https://img.taocdn.com/s3/m/1277b7dc6529647d272852d7.png)
[中考必杀技]酸的化学性质中考点击【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
变色情况可以简记为：“石红酚无”。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。
例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。
3.酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。
例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水。
例如，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O、Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O、H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋2H2O。
5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。
例如，H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl、HCl＋AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋HNO3。
有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。
2021年中考化学考点总动员系列 考点08 常见的酸（含解析）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.考点08 常见的酸考试说明1．生疏常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸性对人体健康和农作物生长的影响。
5．初步学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性。
聚焦考点☆温习理解 考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不肯定是酸溶液。
使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不肯定是碱溶液。
使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不肯定是碱溶液。
酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。
另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。
考点2常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物 1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（由于含Fe 3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm 3气味 有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) 吸水性 、脱水性、腐蚀性 用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油【学问拓展】：①浓盐酸密封保存的缘由：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的缘由：浓硫酸具有吸水性，易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量削减，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
酸和酸的化学性质(包括指示剂)初三化学复习习题
考点13 酸和酸的化学性质〔包括指示剂〕一、选择题24．〔2015•辽宁本溪〕请根据有关实验操作答复以下问题：〔1〕用酒精灯火焰的外焰给试管内的液体加热，理由是；〔2〕做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放少量水的目的是；〔3〕点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是；〔4〕测定酸性溶液的酸碱度时，预先湿润pH试纸，导致测得的结果〔填“偏大”、“偏小”或“不变”〕．6. 〔2015•黑龙江大庆〕类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的选项是〔〕A.室温下，PH值＜7的溶液呈酸性，同理PH值＜7的雨水是酸雨B.有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物C.烧碱是碱，同理纯碱也是碱与水反应生成Ca(OH)2，同理，Na与水反应生成NaOH7.〔2015•山东潍坊〕以下认识或做法正确的选项是〔〕A.在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒B.对于人体必需的元素摄入量越多越好〔含硫酸铜〕9、(2015·四川眉山)以下物质与对应的用途错误的选项是〔〕A、Na2CO3治疗胃酸过多 B、熟石灰:改进酸性土壤C、稀盐酸:除铁锈D、pH试纸:测定溶液的酸碱度7、(2015·四川眉山)某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是①酸②碱③盐④有机物〔〕A、①②④B、①②③C、②③④D、①③④2. 〔2015·江苏泰州〕普通食醋中含3%~5%的醋酸，以下属于醋酸化学性质的是 ( )A.常温下为无色液体B.能溶于水C.易挥发D.能使紫色石蕊试液变红10．〔2015·湖南株洲〕以下有关说法中不正确的选项是．．．．．．．A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液13．〔2015·湖北宜昌〕以下记录的实验现象与事实不相符．．．的是A．磷在空气中燃烧产生大量白烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2︰1D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠外表潮湿并逐渐溶解9. 〔2015·山西〕物质的结构决定性质，以下有关说法错误的选项是〔〕A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+-19.〔2015•江苏苏州〕物质的用途与性质密切相关。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
总结酸的知识点与学习方法总结
总结酸的知识点与学习方法总结的知识在中考中的重要性不言而喻。
不仅要熟悉相关的溶解性及方程式的书写，再做鉴别、除杂、分离、推断题时，也是对酸碱盐的综合应用。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
总结酸的知识点一、酸碱指示剂1.记忆口诀：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝;酚酞试剂遇酸不变色，遇碱变红。
二、常见的酸和碱1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。
常用浓盐酸中溶质的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。
实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
2022年中考化学真题分类汇编考点酸和酸的化学性质包括指示剂
考点13 酸和酸旳化学性质（包括指示剂）一、选择题（•辽宁葫芦岛）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小旳是（）A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸【答案】A10．（·湖南湘西）在试验室中，下列物质具有强烈腐蚀性旳是（）A．稀HCl B．NaCl溶液C．KNO3溶液D．98%旳浓H2SO4【答案】D9．（·湖南湘西）下列说法对旳旳是（）A．能使燃烧旳木条熄灭旳气体一定是二氧化碳B．pH=9旳溶液显酸性C．碱溶液能使紫色石蕊试剂变红色D．氧气能使带火星木条复燃【答案】D（·江苏扬州）7、下列物质显酸性旳是（）A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水【答案】B12.（·甘肃兰州）有关下列试验现象旳描述对旳旳是（）A.向稀硫酸溶液中滴加2—3 滴紫色石蕊，溶液颜色变红B.红热旳铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.将浓硫酸缓慢注入水中，水立即沸腾，液滴飞溅D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味旳SO2 气体12.A（·四川泸州）12.下列试验不能得出对应结论旳是( )选项操作现象结论A 向50ml集满CO2旳软塑料瓶中加入塑料瓶变瘪CO2能溶于水50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡B 将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出红色物质铁比铜活泼C 苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉D 向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸【答案】D10、（·山东滨州）归纳推理是化学学习中常用旳措施。
下列机理对旳旳是A.分子可以构成物质，因此物质一定都是由分子构成旳B.单质只具有一种元素，因此含一种元素旳物质都是单质C.碱旳溶液能使无色酚酞试液变红，因此能使无色酚酞试液变红旳一定是碱旳溶液D.点燃可燃性气体有也许引起爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要先检查气体纯度【答案】D（·江苏苏州）20、某溶液中存在较多旳H+、SO42-、CI-，该溶液中还也许大量存在旳离子是A.OH-B.Ba2+C.NH4+D.Ag+【答案】C（·江苏苏州）13、下列有关浓硫酸旳说法对旳旳是A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小【答案】B4. （•广东深圳）下列说法对旳旳是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB.能与盐酸反应生成CO2 气体旳盐一定是NaHCO3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化旳过程D.在测定空气里氧气含量旳试验中，红磷燃烧产生大量白雾【答案】C15．（·广西梧州）有关硫酸旳说法错误旳是（）A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气【答案】C8.（•江苏宿迁））下列试验现象描述对旳旳是A.打开浓盐酸、浓硫酸旳试剂瓶，瓶口都看到白雾B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C.试验室电解水，正负极产生旳气体体积比约为2：1D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛旳特殊气味【答案】. D3.（·江苏宿迁））下列说法对旳旳是A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是由于其溶液中都具有H+B.生成盐和水旳反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数旳有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO 等【答案】A（•浙江杭州）19.小金做了如下试验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸旳大烧杯中。
各地中考化学试题考点分类汇编22：酸和酸的化学性质
考点22 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题1、（2011年浙江杭州， 15题）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜2、（2011年四川雅安，30题）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。
在下列所给的有关规律的描述中正确的是A ．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B ．所有酸中都一定含有氧元素C ．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加D ．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应3、（2011年浙江温州，19题）将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是A ．镁条B ．铜丝C ．BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3溶液4、（2011年四川南充，12题）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是序号甲 乙 A铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液5、（2011年山东济宁，13题）下面对某些实验现象的描述，不正确的是A ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B ．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C ．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D ．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀6、（2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是A ．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾7、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m （H 2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D ） 沉淀或气体的质量 乙的质量8、（2011年江苏苏州，26题）盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H +，故有许多共同的性质。
初中化学酸的化学性质及常见的酸
考前冲刺知识梳理酸的化学性质及常见的酸重点一. 酸的化学性质(重要性①能使紫色石蕊溶液变色易错点：变色的是石蕊，而不是酸②能与活泼金属发生反应规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑【例】Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸@简单初中生考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。
正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色(描述现象，千万不能点名道姓)方向2：金属活动性比较规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属强@简单初中生方向3：实验室制取氢气原料：锌粒、稀硫酸原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑常见问题：(1) 为什么不用盐酸制取氢气?答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有HCl气体(2) 为什么不用镁或铁制取氢气?答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢(3) 氢气点燃前需要做什么?答：验纯③能和金属氧化物反应(复分解反应)规律：金属氧化物+酸=对应的盐+水(金属元素的化合价不变)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(反应前后，铁元素都是+3价，化合价未发生改变)【例】FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O((反应前后，铁元素都是+2价，化合价未发生改变) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸@简单初中生答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色方向2：流程题中除杂常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸(盐酸或者硫酸)【2019白云一模(节选)】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体(CuSO₄⋅5H₂O)的流程：已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO22Cu₂S+5O₂高温2CuO+2CuSO₄, 2FeS+3O₂高温=2FeO+2SO₂;(1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。
中考化学酸、碱的化学性质知识点
【导语】不积跬步，⽆以⾄千⾥，不积⼩流，⽆以成江海。
整理为⼤家整理了中考化学酸、碱的化学性质知识点，提⾼⾃⼰的知识储备，为考试加分！ 归纳总结：酸、碱的化学性质： ⼀、酸的化学性质： (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属+酸→盐+氢⽓反应类型：置换反应 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑ H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑ (3)⾦属氧化物+酸→盐+⽔反应类型：复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝⾊) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) (4)碱+酸→盐+⽔反应类型：复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (5)盐+酸→另⼀种盐+另⼀种酸反应类型：复分解反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：⽩⾊，不溶于稀硝酸) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑ HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：⽩⾊，不溶于稀硝酸) ⼆、碱的化学性质： (1)碱溶液与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变蓝⾊，使⽆⾊酚酞试液变红⾊ (2)⾮⾦属氧化物+碱→盐+⽔ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ (3)酸+碱→盐+⽔反应类型：复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)盐+碱→另⼀种盐+另⼀种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 反应类型：复分解反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (注：CuSO4溶液：蓝⾊Cu(OH)2沉淀：蓝⾊) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (注：FeCl3溶液：黄⾊Fe(OH)3沉淀：红棕⾊) Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点：
1. 酸的定义：酸是一类可以生成氢离子（H+）的化合物。
它们在水中溶解时会产生酸性溶液。
2. 酸的性质：
- 味道：酸味酸涩。
- 腐蚀性：对金属、纤维等有腐蚀作用。
- 反应性：酸与碱会发生中和反应，产生盐和水。
- 酸性溶液：酸溶液的pH值小于7。
3. 强酸与弱酸：强酸完全离解产生大量的H+离子，弱酸只部分离解产生少量的H+离子。
4. 常见的酸：
- 硫酸（H2SO4）
- 盐酸（HCl）
- 硝酸（HNO3）
- 醋酸（CH3COOH）
5. 酸的鉴别：
- 酸碱指示剂：如酚酞、溴蓝等，可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。
- 通电鉴别：将酸性溶液与电解质接通电路，如果有气体产生则说明溶液中有酸。
6. 酸的用途：
- 日常生活：醋酸可以用作食品调味剂，硫酸可以用于清洗。
- 工业生产：硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂
初中化学知识点归纳常见酸的性质与试剂在化学中，酸是一类常见的化合物，具有一些独特的性质和反应。
学习酸的性质和试剂可以帮助我们更好地理解化学反应和实验操作。
本文将对常见的酸的性质和试剂进行归纳和总结。
一、酸的性质1.酸味和酸腐蚀性：酸通常具有酸味，如柠檬酸和醋酸等。
同时，酸还具有腐蚀性，能够对金属、皮肤等物质产生腐蚀作用，如硫酸对金属的腐蚀。
2.导电性：酸在水溶液中能够导电。
当酸溶液中存在离子时，这些离子会带电，从而使酸溶液能够导电。
如硫酸溶液中的氢离子（H+）能够导电。
3.中和反应：酸能与碱进行中和反应。
当酸和碱按化学计量比例混合时，产生的水和盐称为中和反应。
酸和碱中和反应是酸碱中最常见的反应类型。
4.金属活动性：酸可以与金属发生反应。
一些酸能够与金属反应产生氢气，如硫酸和锌反应产生氢气的反应为：H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2。
二、常见酸的性质与试剂1.硫酸（H2SO4）:性质：硫酸是一种无色、无臭且非常腐蚀性的液体。
它具有很强的酸性和氧化性。
试剂：硫酸可以用作实验室中的酸试剂、脱水剂以及溶剂等。
2.盐酸（HCl）:性质：盐酸是一种无色的强酸，具有刺激性气味。
它可以与金属发生反应，产生氯化物和氢气。
同时，盐酸还可以和氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
试剂：盐酸常被用作实验室中的酸试剂和消化液。
3.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，具有氧化性质。
硝酸与金属反应，可以产生金属硝酸盐和氮气氧化物。
试剂：硝酸可以用作实验室中的酸试剂、氧化剂以及制备其他化合物的原料。
4.醋酸（CH3COOH）:性质：醋酸是一种无色液体，带有辛辣的气味。
它具有一定的酸性，能与碱中和生成醋根盐和水。
试剂：醋酸被广泛应用于实验室中的酸试剂、溶剂以及食品添加剂中。
5.碳酸（H2CO3）：性质：碳酸是一种无色液体，稳定性较差。
它可以分解为水和二氧化碳，是酸类物质的一种。
试剂：碳酸可以用作实验室中的酸试剂，同时也广泛应用于食品工业中。
九年级上化学—常见的酸及酸的化学性质
九年级上化学—常见酸及酸的化学性质知识点一：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质2.常见酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液【实验】探究酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋，苹果汁，石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】如下表所示：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
3.石蕊溶液和酚酞溶液在酸碱性不同的溶液中的变色情况如下表所示：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）注意：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。
例如：盐酸能使紫色石蕊溶液变红可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红，但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变红。
②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
例如：氢氧化铜、氢氧化铁等是难溶于水的碱，它们不能使无色酚酞溶液变红。
③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。
④某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如：氯化钠溶液。
⑤不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液，只能说明溶液显酸性或碱性。
【平步氢云】【★☆☆】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水【★☆☆】2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色【★☆☆】3.下列物质呈酸性的是()A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水【★☆☆】4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫色【★☆☆】5.（双选）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。
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考点13 酸和酸的化学性质（包括指示剂）一、选择题（2012•湖北黄石17题,1分）下列物质露置在空气中，质量不变的是（）A．汽油B．浓硫酸C．氧化钙D．碳酸钠【答案】D【解析】汽油挥发，质量减轻；浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；碳酸钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变。
（2012•湖北黄石15题,1分）食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（）A．醋酸的相对分子质量为60g B．醋酸中CHO三种元素的质量比为1:2:1C．醋酸碳元素的质量分数为60% D．1个醋酸分子由8个原子构成【答案】D【解析】A、醋酸的相对分子质量为12×2+16×2+4=60，单位不是g是1省略不写，A不正确。
B、1：2：1是醋酸中的原子个数比不是元素质量比，B不正确。
C、醋酸中碳元素的质量分数为24÷60×100%=40%，C不正确。
D、一个醋酸分子由两个碳原子、两个氧原子和4个氢原子共8个原子构成，D正确。
（2012年湖南衡阳，10题,2分）一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A.泡菜B.苹果汁C.西瓜汁D.鸡蛋清【答案】A【解析】pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。
13. （2012年湖北黄冈，13题，2分）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D.澄清石灰水【答案】C【解析】硫酸钠和稀硫酸不反应，其余三种物质都能和稀硫酸反应影响生成氢气的量。
（2012年湖南株洲，6题，2分）下列各组物质间能发生化学反应的是A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液【答案】D【解析】A、不活泼不能和稀盐酸发生反应；B、铁不如锌活泼，铁不能置换盐中的锌，故二者不能反应；C、硝酸钾和氯化钠不能生成沉淀或其他也不能生成水，不能反应；D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能反应。
（2012四川绵阳市2题3分）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是（）A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸【答案】B【解析】氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；浓硫酸具有吸水性质量增加；氯化钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变；浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体溶液质量减小。
A天然植物型 B弹性卷发型 C滋养修护型 D去屑柔滑型【答案】D【解析】PH＞7溶液呈碱性，所以选D。
（2012年湖南怀化，13题，2分）13．下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液【答案】A【解析】酸不能使酚酞变色，碱能使酚酞变红的。
8.（2012年四川成都，8题，3分）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸【答案】B【解析】A、酸能使石蕊变红色，碱能使石蕊变蓝色，A能鉴别。
B、氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，无法鉴别，B不能鉴别。
C、铁能和稀盐酸反应产生氢气和氢氧化钠不反应，C能鉴别。
D、碱的PH大于7，酸的PH小于7，D能鉴别.（2012年四川泸州，13题，2分）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色【答案】B【解析】PH＞7溶液呈碱性，使酚酞变红色的一定显碱性，使石蕊变红色的一定显酸性。
6．（2012年浙江丽水，6题，4分）下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥【答案】D【解析】运用酸碱能发生中和反应解答。
12．（2012江西，12题，3分）物质的组成和结构决定物质的性质。
下列解释合理的是（）A．生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同B．稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同D．金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是【答案】A 碳原子的排列方式不同【解析】A．生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，A合理。
B．稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，B说法不正确。
C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是分子构成不同，C不合理。
D．金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。
24. （2012山东聊城，24题，3分）洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是A. 用汽油洗涤手上的油污B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈D.用洗洁精洗油腻的餐具【答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性不能用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污。
1. （2012年浙江嘉兴，19题，4分）比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ ZnCO3→ZnCl2,则（）A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成C.只有②发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水【答案】C【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有②是盐和碱的反应。
18. （2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③【答案】D【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；不可以将pH试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应不可用铁质容器盛装。
19. （2012年山东烟台，19题，2分）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（）【答案】C【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，所以氢氧化钠会析出，但温度降到室温后会溶解一部分析出的氢氧化钠但不能将析出的氢氧化钠全部溶解。
5．（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是A．浓硫酸B．生石灰C．烧碱D．浓盐酸【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增加；氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体溶液质量减小。
7．（2012年山东泰安，题，2分）物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要．．．密封保存的是A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸【答案】C【解析】氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓硫酸具有吸水性质量增加；浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体溶液质量减小，这三种物质需密封保存。
氯化钠不能吸受空气中的水蒸气也不能挥发不需要密封保存。
6．（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素【答案】A【解析】酸具有酸的通性的原因是都能电离出H+二、填空、简答题（2012年湖南株洲，24题，4分）今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是pH＞7的是（填序号）。
【答案】③、①【解析】碱性物质pH＞7，酸性物质pH＜7，中性物质pH=7。
肥皂水呈碱性，食盐水、白糖水和蒸馏水呈中性，杨梅汁呈酸性。
（2012年广东广州，25题，7分）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式是________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g 三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g 。
【答案】（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色；Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；（2）H +； （3）12g【解析】（1）三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。
（2）酸具有酸的通性的原因是都能电离出H +（3）根据Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 求出所用稀盐酸中氯化氢的质量除以盐酸的溶质质量分数即可。
（2012年贵州铜仁，23题，3分）简述在实验室如何稀释浓硫酸。
【答案】将浓硫酸沿烧杯壁（或玻璃棒或试管壁）（1分）缓慢地注入水中（1分），用玻璃棒不断搅动。
（1分）【解析】将浓硫酸沿烧杯壁（或玻璃棒或试管壁）（1分）缓慢地注入水中（1分），用玻璃棒不断搅动。
注意不能将水注入浓硫酸中。
25．（2012年山东泰安，25题，4分）（4分）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。
下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。
【答案】原子（1分） 电子（1分） 金属（1分） 盐（1分）【解析】运用物质的微观构成分子、原子、离子的知识和稀盐酸的化学性质解答。
三、实验探究题（2012年山东菏泽，14题，5分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H 2O 、Na +、OH —，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H 2O ； 猜想②：可能是Na +； 猜想③：可能是OH —。
【实验验证】【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。
【答案】【实验验证】试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞试液变红色试管内溶液变为红色OH—能使无色酚酞试液变红色【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
【解析】运用酸碱指示剂与酸碱的显色反应和构成物质的微粒知识解答。
（2012年江苏泰州，19题，9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验，按要求回答下列问题：⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。