鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)
鲁科版高中化学必修一知识点总结
鲁科版高中化学必修一知识点总结鲁科版高中化学必修一知识点总结一、知识摘要鲁科版高中化学必修一是一门基础化学课程，旨在介绍化学基础知识、基本理论和基本实验方法。
本课程主要包括以下知识点：1、化学基础知识：包括化学符号、化学反应、化学键、化学能等基础概念及其相关计算。
2、化学实验方法：包括化学实验的基本操作、实验设计、实验数据的处理与分析等。
3、元素周期表：介绍了元素周期表的构成、周期律和各周期元素的基本性质。
4、分子结构：详细介绍了分子结构的基本概念，如共价键、离子键和金属键等。
5、化学反应速率与化学平衡：阐述了化学反应速率的概念、影响因素和化学平衡的原理及其应用。
6、酸碱盐反应：讲解了酸碱反应、中和反应和盐类水解反应的基本原理及其应用。
7、氧化还原反应：介绍了氧化还原反应的基本概念、影响因素和重要反应类型。
8、有机化学：简要介绍了有机化合物的基本结构、分类和重要反应类型。
二、知识框架1、化学基础知识1、化学符号2、化学反应3、化学键4、化学能2、化学实验方法1、化学实验基本操作2、实验设计3、实验数据处理与分析3、元素周期表1、元素周期表的构成2、周期律3、各周期元素的基本性质4、分子结构1、分子结构的基本概念2、共价键3、离子键4、金属键5、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率的概念2、影响因素3、化学平衡的原理及其应用6、酸碱盐反应1、酸碱反应2、中和反应3、盐类水解反应的基本原理及其应用7、氧化还原反应1、基本概念2、影响因素3、重要反应类型8、有机化学1、有机化合物的基本结构2、分类3、重要反应类型三、学习策略为了更好地掌握鲁科版高中化学必修一的知识点，建议采用以下学习策略：1、扎实基础：重点关注化学基础知识，如化学符号、化学反应、化学键和化学能等，为后续学习打下坚实基础。
2、实验贯穿：通过实验巩固和拓展知识，掌握基本实验操作、实验设计和实验数据处理与分析等方法。
3、横向对比：学习元素周期表、分子结构等内容时，可横向对比不同概念之间的异同点，加深理解。
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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
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鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质:"NaClO 贡钠Na1. 钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O△②钠在空气中燃烧：2Na+O 2==Na 2O 2 2 •钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2/r （反应物系数为 2）现象：①钠浮在水而上；②熔化为银白色小球：③在水面上四处游动: ④伴有赅啦响声；⑤滴有酚駄的水变红色。
3. 钠与酸溶液反应：先与酸反应：钠与盐溶液反应：先与水反应。
过氧化钠Na 2O 21 •过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个（反应物系数为2） 2•过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2 （反应•物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCOs 和Na 2CO 31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCI = NaCI+NaHCO 3 （先无明显现象）NaHCO# HCI 二MCI+H2O+CO2T （后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCI = 2NaCI+H 2O+CO2个（产生大疑气体 较慢） 2•在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3△3•碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2^ 4•氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O二、氯及其化合物的性质点燃NajS J-NaC 2H 5ONaNaOHw通 电C02co 2Ca(OH>HC1 NaC14匕NajCOs 科NaOHlKAHC1HC102GH5OH次氯酸的性质反应原理一I 实验装置一IC12的 厂性质 凱及其）化合物丿-与金属反应 -与非金展反应--- 与水反应-与碱液反应 廉理和试剂 操作方法 氮元素单质及其化合物间的转化关系 Ch H2SO4 Bn I 2 CuCl 2 FeCl 3^4^FeCl 2 SO 2^H 2O^NaB? Kl| CuFe ・ FeNH 3HC1NaOH 。
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鲁科版-高中化学必修1知识点总结(整理版)高中化学必修1一、动力学：1、动力学概念：动力学是研究物质过程发展及变化的过程，是物质的运动规律的研究。
2、影响反应速率的因素：包括温度、压力、物质浓度、反应原子种类等。
3、反应物浓度：反应物浓度越大，反应速率越快，反应物浓度越小，反应速率越慢。
5、微观反应的表示：物质的反应可以由微观的碰撞理论和反应区模型来表示。
二、物质的组成和结构：1、物质的组成：物质由原子和分子组成，原子又由核心和电子构成，核心由核子和中子组成。
2、元素和化合物：元素是由相同种类的原子组成，化合物是由多种原子组成。
3、分子结构：分子具有各种结构，在结构上可分为共价键和非共价键。
4、化学反应：化学反应是指一种物质与另一种物质经历的改变的反应，其中的原子的结构或化学性质发生了变化。
三、电化学：1、电化学概念：电化学是指电解质在外加电场作用下经由电荷转移与电荷形成化学反应及产物分离的过程。
2、离子电势：离子电势是指分子容量之间电势差，是促使离子在电解质溶液中运动的力量。
3、电解质与非电解质：电解质可在电解液中解离出正、负离子，而非电解质不具有电解能力。
4、电极反应：电极反应是指电极上发生的化学反应，其本质是由电荷的转移所引起的化学反应。
1、化学平衡概念：对于某一反应来说，已经达到压力、温度和其他条件不变的情况下，反应的反方向和正方向的反应速率一定，则反应处于一种特殊的平衡状态，这种状态成为化学平衡状态。
2、化学反应类型：化学反应可分为两种，单向反应和双向反应。
3、平衡常数：平衡常数是反应已达到平衡状态时，反应物和生成物的比值，表示平衡反应方向。
4、因数变化：当改变一种反应条件时，可以影响平衡反应的进行方向，即可通过改变压强、温度或反应物的浓度，调节反应的方向。
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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。
在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
新版鲁科高中化学必修第一册第一章认识化学科学 知识点梳理
第一章认识化学科学第一节认识化学科学知识点1化学科学的形成与发展1.古代化学东方：烧制陶器、冶金、酿酒及炼丹术西方：炼金术2.近代化学1661年，波义耳提出化学元素概念，标志着近代化学的诞生.1777年，拉瓦锡提出氧化学说。
1803年，道尔顿提出原子论为近代化学淡定基础。
1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统解决了在物质组成和原子量测定方面的混乱问题。
1811年，门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
3.现代化学人们对化学物质世界的认识，由宏观到微观，由定性到定量，由静态到动态不断认识，发现了放射性元素，建立量子化学等分支学科。
带动生物等其他学科的发展，1965年我国科学家合成结晶牛胰岛素。
知识点2化学科学的主要特征化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，其特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。
青蒿素提取过程：提取有效成分获得晶体确定组成测定结构合成修饰广泛应用知识点3化学科学的探索空间现在化学家已经能在微观层面操纵分子和原子了，组装分子材料，分子器件和分子机器等。
分子齿轮，石墨烯修饰等。
第二节研究物质性质的方法和程序知识点1研究物质的基本方法常用观察、实验、分类、比较等方法，可以观察物质的颜色、状态、气味，观察需要有计划有目的的观察。
1.钠的物理银白色固体，质软，能用小刀切割，密度小于水大于煤油，常保存在煤油中。
2.钠的化学性质①钠与空气中氧气反应4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2②钠与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）③钠与氯气、硫等非金属反应Cl2 +2Na 点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟)2Na+S＝Na2S(研磨或加热)④钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液发生反应。
3.钠的氧化物知识点2研究物质性质的基本程序1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（1:2），在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂。
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第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
鲁科版高中化学必修一笔记整理
第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第1章认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
高中化学鲁科版必修一第一章总结
高中化学鲁科版必修一第一章总结高中化学鲁科版必修一第一章主要涉及了化学与物质世界、物质及其性质这两个部分。
本章主题是介绍了化学的研究对象——物质，以及物质的分类、性质和变化。
在第一部分“化学与物质世界”中，本章首先讲述了物质在我们日常生活中的重要性。
物质是组成一切物体的基本单位，我们所处的世界无处不在的是物质，而化学研究的正是物质的本质和变化规律。
通过说明科学与科技的进步对人类生活的重大影响，鼓励学生更加热爱和学习化学知识。
其次，介绍了化学的基本概念和研究范围。
化学主要研究物质的组成、结构、性质和变化，涉及到分析化学、物理化学、有机化学、无机化学等多个方向。
第二部分“物质及其性质”主要介绍了物质的分类、质量、密度、相变和化学变化等内容。
首先，通过对物质的分类进行阐述，引导学生了解物质可以分为混合物和纯物质两大类，其中纯物质又分为元素和化合物两类。
其次，讲解了物质的质量是物质在重力作用下所具有的性质。
质量是一个重要的物质性质，是相对稳定的。
通过对质量的测量和单位的介绍，让学生明白质量的重要性和测量的方法。
然后，详细介绍了物质的密度这一重要的物理性质，即单位体积的质量。
密度可以用于判断物质的纯度、鉴别物质和计算物质的质量等方面，并且与物质的状态（固体、液体、气体）以及温度有关。
通过示意图和计算，加深学生对密度的理解。
接着，通过对物质的相变进行讲解，使学生了解到物质在不同条件下会发生固态、液态和气态之间的相互转变，认识到相变是一种物质的物理性质。
最后，阐述了化学变化的概念和特点，引导学生了解化学变化与物理变化的区别，以及化学变化中的质量守恒定律和能量变化。
总的来说，本章的内容包括了化学与物质世界、物质的分类以及物质的性质和变化。
通过学习本章，不仅可以了解到化学研究的基本对象和范围，还能够认识到物质的多样性和变化的规律。
学习化学不仅可以开阔学生的视野，加深对物质世界的理解，还可以提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
高中化学 知识总结 鲁科版必修1
第1章认识化学科学钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2Na2O2 (淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl；（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。
3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。
氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。
闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。
2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na + Cl22NaCl(白烟)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2 + Cl22HCl(白雾)。
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鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3 （剧烈燃烧=====点燃 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2CuCl 2（剧烈燃烧=====点燃 2.与非金属单质1.物质的量n 单位-摩尔（mol ）①n= N/N AN ：微粒个数N A ：阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -11．定义：分散质粒子直径介于1-100nm2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N 2+O 2放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO =====放电2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法：① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O=====△② 装置：与制O 2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
高一鲁科版化学必背知识点
高一鲁科版化学必背知识点化学作为一门重要的自然科学学科，对于高中学生来说是必修课之一。
在高一的学习过程中，我们需要掌握一些基础的化学知识，这些知识点将为我们以后的学习打下坚实的基础。
下面是高一鲁科版化学的必背知识点，希望对广大学生有所帮助。
一、化学元素1. 元素的定义：指由相同类型的原子所组成的物质，是构成化合物的基本单位。
2. 元素的命名：元素的命名主要是根据其拉丁语名称或者与其相关的人名等来进行命名。
例如：氢（Hydrogen，H）、氧（Oxygen，O）等。
3. 元素符号：元素符号一般是元素英文名称的缩写，有的符号来自其拉丁语名称的首字母。
二、化学反应1. 化学方程式：反应物与生成物之间的化学变化关系可以用化学方程式来表示。
方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等不同类型。
3. 反应速率：反应速率指单位时间内反应物和生成物的物质量变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学键1. 化学键的定义：化学键是指原子之间通过相互吸引而形成的连接。
2. 钙离子和氯离子形成的离子键：离子键是由金属和非金属元素之间的电荷吸引力形成的。
3. 氢分子中的共价键：共价键是由非金属之间共用电子而形成的化学键。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义：酸是能够产生氢离子（H+）的化合物，碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
2. 酸碱中和反应：酸和碱可以通过酸碱中和反应相互转化，生成水和盐。
3. pH值：pH值用于表示溶液的酸碱性，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质在化学反应中电子的转移。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
3. 氧化态和还原态：氧化态指原子或离子丧失电子的状态，还原态指原子或离子获得电子的状态。
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2↑ 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
↑ 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO27．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO↓+2HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
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鲁科版化学必修一知识点总结钠Na1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O（②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△Na 2O 22.钠与水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。
过氧化钠Na 2O 21.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2）`2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （先无明显现象）NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O[二、 氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 2 、1.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟） 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾） 3.氯气与水的反应 Cl 2+H 2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应》Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理，制84消毒液）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O （CaCl 2和Ca （ClO ）2的混合物叫漂白粉） 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 2HClO====2HCl+O 2三、 以物质的量为中心的物理量关系】1.物质的量n 单位-摩尔（mol）①n= N/N A N：微粒个数N A：阿伏加德罗常数N A=×1023 mol-12.摩尔质量M②n= m/M m：物质质量M：摩尔质量，单位g•mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
3.气体的摩尔体积Vm③n=V/Vm V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm= L•mol-14.溶液中溶质的物质的量浓度c—④n=cV c单位：mo l• L -1 V为溶液．．体积，单位是升（L）四、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳3．胶体提纯：渗析；五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：]①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存|③生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存；HCO3-与H+、OH-均不共存。
④发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）；还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等5、离子检验：NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-·六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物—还原性：还原剂>还原产物七、铁及其化合物性质+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。
【b) 加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe 3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b) 加KSCN 溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3`④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4 Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2\八、 氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：。
① N 2+O 2放电=====放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法：① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△2NH 3↑+Ca Cl 2+2H 2O ② 装置：与制O 2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
]b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH 3+HCl=NH 4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
氨气1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH 3+H 2ONH 3•H 2ONH 4++OH - （氨气极易溶于水1:700）2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH 3+HCl= NH 4Cl （现象：产生白烟）3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH 3+5O 2=======催化剂△4NO+6H 2O （制取硝酸的第一步）}铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑+H 2O+CO 2↑2.铵根阳离子(NH 4+)的检验：NH 4++OH - =====△NH 3↑+ H 2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH 3) 硝酸1.浓硝酸的不稳定性：4HNO 3=========受热或见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O (浓硝酸因溶有NO 2而显黄色) }2.浓硝酸的强氧化性：①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O 浓硝14棕 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 稀硝38无③碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O九、 硫及其化合物的性质(硫及其重要化合物间的转化关系硫1．表现氧化性：（ S<Cl 2） 铁与硫蒸气反应：Fe+S=====△FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=====△Cu 2S 2．表现还原性：硫在空气中燃烧：O 2+S=====点燃SO 2 二氧化硫1.酸性： 使紫色石蕊变红色；与水反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3；与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O2.漂白性： 使品红溶液退色（化合漂白，不持久，若加热可恢复原色）}3.氧化性：与硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O4.还原性：二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2=======催化剂△2SO 3与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色硫酸1.稀硫酸：酸的通性2.浓硫酸：吸水性---做气体干燥剂（不能干燥NH 3、H 2S 、HBr 、HI 、SO 3等气体）]脱水性---脱水炭化 强氧化性①.碳与浓硫酸反应：C+2H 2SO 4（浓）=====△2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O ②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O十、 镁及其化合物的性质---“国防金属” 1. 镁的燃烧①在空气：2Mg+O 2=====点燃2MgO 3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C~②在氯气中：Mg+Cl 2=====点燃MgCl 22. 镁的置换反应①镁和热水反应：Mg+2H 2O=====△Mg(OH)2+ H 2↑ ②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+ H 2↑ 3.海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3=====△CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O!④ 电解熔融氯化镁：MgCl 2=====通电Mg+Cl 2↑十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物 1. 溴Br 2单质：深红棕色液体，易挥发。
碘I 2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色 2. 氧化性的强弱顺序：Cl 2>Br 2>I 2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Br 2+2KI=2KBr+I 2 Cl 2能将Br -、I -置换出来生成Br 2和I 2 ，而Br 2只能将I -置换出来生成I 2 。