高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习 电解质溶液中的图像及分析 教学课件
c(HgCl2)=c(HgCl
),则有
c(Cl
)+3c(HgCl
)>c(H
)-c(OH
),C 正确。若 P 点
4
3
4
pH=7,根据电荷守恒 c(Cl-)+c(NO-3 )=2c(Hg2+)+c(HgCl+)+c(Na+),P 点
+
(HgCl
)·
(Cl
)
-6.74
=10 ,K3=
=10-6.48,
C.当 V(NaOH 溶液)=25 mL
2时,草酸溶液中:c(HC2O4 )>c(H2C2O4)>c(C2O4 )
D.当 V(NaOH 溶液)=50 mL 时,磷酸溶液中:
-
+
c(OH )-c(H
3)=2c(H3PO4)+c(H2PO4 )-c(PO4 )
答案 C
1 2 3 4 5 6 7 8 9
解析 当加入的NaOH溶液达到50 mL时,曲线X、Y的pH发生两次突变,Z发
L-1,此时
错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
=10-1,
=10-6.74,在 X 点
(Hg2+ )
(HgCl+ )
=
10-6.74
-0.26
=10
,B
-6.48
10
根据电荷守恒,在 Q 点:c(Cl-)+2c(HgCl2)+c(HgCl
)+c(OH
)+c(NO
4
3
3)
=c(H+)+c(Na+),Hg2+平均配位数约为 3,所以 c(NO-3 )<c(Na+),
高考化学图像题知识点归纳及专项练习题(含答案解析)
高考化学图像题知识点归纳及专项练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．图像题的主要特点(1)图像在一个坐标系上有多个变量，图像较为复杂。
(2)图像中隐含信息量大，读图获取信息能力要求高。
(3)会多角度、多层面去思考和探究问题。
2．无机图像题的解题要领先审题干再看图，物变量变两手抓；反应线段要对准，端点拐点定数量；问题陷阱要审清，找准切口再解决。
3．图像试题解题关键(1)看清横纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义。
(2)理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点、交叉点。
突破口在于抓住图像中关键点的含义，结合化学反应原理作出正确判断。
4．无机图像题的解题技能二、专项练习题1．(2016·江苏化学，10)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线解析燃料燃烧为放热反应，而图示表示吸热反应，A错误；酶的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度升高，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B正确；开始时分子离解成离子速率快，而离子浓度小，结合成分子速率慢，随着反应进行，分子浓度减小，分子电离为离子的速率减慢，离子浓度增大，离子结合为分子的速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C正确；强碱滴定强酸，当恰好完全反应时，溶液呈中性，D正确。
答案 A2.(2016·吉林长春模拟)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋解析向Na2CO3、NaHCO 3混合溶液逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点全部为HCO－3，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。
最新-《高考化学复习专题》酸碱中和滴定图像题 精品
（3）NH4＋ + OH－ → NH3· H2 O；
将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸 中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示 醋酸））
√
√
7．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度 的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
滴定过程中可能出现：
A．C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) D．点③所示溶液中：
√ √
√ √
2.在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液， 曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。 A.在A、B间任一点，溶液中一定都有： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+) B.在B点，a>12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+) C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－) D.在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
热点强化29水溶液中的图像类型-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
C2O24-。下列叙述不正确的是(
)
A．曲线Ⅱ是 HC2O－ 4 的变化曲线 B．草酸 H2C2O4 的电离常数 Ka1＝1.0×10-1.22 C．在 b 点，c(C2O24-)＋c(OH－)＝c(HC2O－ 4 )＋c(H＋) D．在 c 点，c(HC2O－ 4 )＝0.03 mol/L
答案：C
2．常温下将 NaOH 溶液滴入 H2A 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度
变化的关系如图所示[纵坐标为
c(HA－) lg c(H2A) 或
lgcc(H(AA2-－))]。下列叙述错误
的是( )
c(HA－) A.曲线 M 表示 pH 与 lgc(H2A)的关系
c2(HA－) B．c(H2A)·c(A2-)＝104 C．图中 a 点对应溶液中：c(Na＋)＞c(H2A)＋2c(A2-) D．溶液 pH 从 2.6 到 6.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大 答案：C
3．(2024·河南省联考)向一定浓度的 CuSO4 溶液中通入 NH3，存在化学平衡
2＋
2＋
2＋
2＋
Cu2+＋NH3⥫⥬Cu(NH3) 、Cu(NH3) ＋NH3⥫⥬Cu(NH3)2 、Cu(NH3)2 ＋
2＋
2＋
2＋
NH3⥫⥬Cu(NH3)3 和Cu(NH3)3 ＋NH3⥫⥬Cu(NH3)4 。平衡时分布系数
故 Ka＝c(H＋)＝10-4.76 mol·L-1。
(2)二元弱酸(以 H2C2O4 为例) Ka1＝c（HcC(H2O2C4－）2O·4c)(H＋)， A 点：c(HC2O－ 4 )＝c(H2C2O4)，故 Ka1＝cA(H＋)＝10-1.2 mol·L-1； Ka2＝c（c（C2OH24C-）2O·4－c）(H＋)， B 点：c(C2O24-)＝c(HC2O－ 4 )， 故 Ka2＝cB(H＋)＝10-4.2 mol·L-1。
化学-电解质溶液的图像分析与解题思路
电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA ，0.1mol·L －1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸 粒子浓度大小关系：c (HA)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) 抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，且pH<7 粒子浓度大小关系：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (HA)＞c (H ＋)＞c (OH－)抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA 和少量的HA ，pH=7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －) 抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA 和NaOH ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)【对点训练1】1、25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是( )A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)D ．滴定过程中会存在：c (Na +)>c (CH 3COO -)=c (OH -)>c (H +)2、HR 是一元酸。
专题4-10 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)
沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。
在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2024届高考化学压轴题水溶液中微粒变化图像题(原卷版)(共13页)
压轴题 水溶液中微粒变化图像题命题预测该专题主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小，进行pH 的相关计算和中和滴定的迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后的高考中出现的概率仍较大。
备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达，同时要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、沉淀溶解平衡及其转化等。
预计2024年命题会考查滴定曲线图像、分布系数曲线图像、坐标为对数或负对数的图像等。
高频考法(1)滴定曲线(2)分布系数曲线图像(3)坐标为对数或负对数的图像一、滴定曲线1.抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。
2.抓反应“一半”点：判断是什么溶质的等量混合。
3.抓“恰好”反应点：生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。
4.抓溶液的“中性”点：生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
5.抓反应的“过量”点：溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
以室温时用0.1mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.1mol ·L -1HA 溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
滴定曲线如图所示：关键点离子浓度关系反应起始点(与pH 轴的交点)起始点为HA 的单一溶液，0.1mol ·L -1HA 溶液pH >1说明HA 是弱酸，c (HA )>c (H +)>c (A -)>c (OH -)反应一半点(点①)两者反应生成等物质的量的NaA 和HA 混合液，此时溶液pH <7，说明HA 的电离程度大于A -的水解程度，c (A -)>c (Na +)>c (HA )>c (H +)>c (OH -)中性点(点②)此时溶液pH =7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c (Na +)=c (A -)>c (HA )>c (H +)=c (OH -)恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA ，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，c (Na +)>c (A -)>c (OH -)>c (HA )>c (H +)过量点(点④)此时，NaOH 溶液过量，得到NaA 与NaOH 等物质的量的混合液，溶液显碱性，c (Na +)>c (OH -)>c (A -)>c (H +)二、分布系数曲线图像分析1．透析分布曲线，锁定思维方向一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO -分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O -4分布系数、δ2为C 2O2-4分布系数随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)
高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。
(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。
(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。
(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。
(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。
(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。
思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。
答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习(20200708071913)
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破! （考纲要求）考查知识点：(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。
(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。
(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。
解答溶液中图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义。
2. 结合原理分析点、线、面。
点：起点、拐点、终点、过量点。
线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用4、原理：（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。
(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。
(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。
典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
2024高考化学 易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)
易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习
高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破!（考纲要求）考查知识点：(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。
(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。
(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。
解答溶液中图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义。
2. 结合原理分析点、线、面。
点：起点、拐点、终点、过量点。
线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用4、原理：（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。
(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。
(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。
典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件
浓度小
CuS MnS
浓度大
浓度小
山东卷真题演练
1.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研 究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol· L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol· L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应 SrSO4(s)＋CO23－(aq) SrCO3(s)＋
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：__H_3_P_O_4_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_P_O__－ 4 _ ＋__H__2_O__、_H_2_P_O__－4 _＋__O_H_－__=_=_=_H_P_O__24－_＋__H__2_O_、_H_P__O_24－_＋__O__H_－_=_=_=_P_O__34－_＋__H_2_O__。 (3)Ka1＝_1_0_－__2 _，Ka2＝_1_0_－_7_.1_，Ka3＝_1_0_－__12_.2_。
B
•
C. b点对应溶液中Q＞KBsp
•
D. a、c点对应的Ksp相等
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
• 真题演练
(2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp 都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)
线下方为不饱和溶液 AgCl的沉淀溶解平衡图像
压轴题13 水溶液中微粒变化图像题(解析版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题13水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。
考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。
下列说法错误的是()A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH)·c (NH2CH 2COO -)【答案】D【解析】A 项，NH 2CH 2COOH 中存在-NH 2和-COOH ，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；B 项，氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a 表示NH 3+CH 2COOH 的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示NH 3+CH 2COO -的分布分数随溶液pH 的变化，曲线c 表示NH 2CH 2COO -的分布分数随溶液pH 的变化，故B 正确；C 项，NH 3+CH 2COO -+H 2ONH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数()()()+-32+-32c NH CH COOH c OH K=c NH CH COO ⋅，25℃时，根据a ，b 曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH=2.35时，c (NH 3+CH 2COO -)=c (NH 3+CH 2COOH)，则()()--11.65+wK K=c OH ==10c H ，故C 正确；D 项，由C 项分析可知，()()()+-11.6532+--32c NH CH COOH 10=c NH CH COO c OH ，根据b ，c 曲线交点坐标坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NH 3+CH 2COO -NH 2CH 2COO -+H +的电离常数为K 1=10-9.78，()()()()--9.78221+-++32c NH CH COO K 10==c NH CH COO c H c H ，则()()()()()()+--11.65-9.783222+-+--322+3c NH CH COOH c NH CH COO 10101c NH CH COO c NH CH COO c OH c H ⨯=⨯<，即c 2(NH 3+CH 2COO -)＞c (NH 3+CH 2COOH)·c (NH 2CH 2COO -)，故D 错误；故选D 。
高考化学考前突破练习九溶液中离子反应图象题的答题技巧选择题试题及答案解析
溶液中离子反应图象题的答题技巧(选择题)1.室温下,将0.10 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:pOH=-lg c(OH-),下列说法正确的是( )A.M点所示溶液中c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q点所示溶液中c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)【解析】选B。
M点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液,溶液中c(N)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),故A错误;N点溶液呈酸性,溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl,故B正确;恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Q点溶液呈中性,氨水稍过量,故C错误;Q 点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(N)=c(Cl-),正确的离子浓度大小为c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D错误。
2.常温下,浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AG[AG=lg]随lg的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.a、b溶液中导电离子数目相等B.水的电离程度:a<b<cC.d点所示溶液的AG=8D.与等浓度的NaOH溶液中和时,c点消耗NaOH溶液的体积大于a点【解析】选C。
a、b两点的pH相同,即氢离子浓度相同,由于溶液的体积不同,所以a、b溶液中导电离子数目不相等,故A错误;氢离子浓度越大,水的电离程度越小,则水的电离程度:a=b<c,故B错误;0.1 mol·L-1的HX中AG=12,则c(H+)=0.1 mol·L-1,完全电离,属于强酸,lg=2,则溶液的体积扩大100倍,所以c(H+)=0.001 mol·L-1,则d点所示溶液的AG=8,故C正确;开始时两种酸的浓度相同,等体积时,酸的物质的量相同,所以消耗的NaOH相同,故D错误。
2024年高考化学一轮复习-反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析(共48张ppt)
_____________
c(CH3COO－)＞
粒子浓度大小关系：_______________
c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
___________________________________
关键点
溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系
常温下，用0.100 0 mol·L－1
则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)
＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。
【例题2】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的
MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法正确的是(
c(Na＋)＞c(OH－)＞
粒子浓度大小关系：__________________
c(CH3COO－)＞c(H＋)
____________________
典例精练
【例题1】常温下，用0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10
mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
索引
滴定图像中的粒
子浓度关系
分布系数曲线
对数图像中的
粒子浓度关系
四
滴定图像中的
粒子浓度关系
知识点梳理
如何分析滴定曲线中的微粒浓度关系？
方法：通过基于酸碱滴定过程中的“五点”,判断溶液中的微粒浓度的关系
例：向CH3COOH溶液中逐滴加
入NaOH溶液,溶液pH与加入
NaOH溶液的关系（如下图所示）
最新高考化学必考重难点附解答 电解质溶液图像题
电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
高考复习方案高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡专题八有关电解质溶液图像题的解题技巧（
专题八 有关电解质溶液图像题的解题技巧考情剖析考情剖析图像题可有效地考查学生读图、识图、用图的能力以及从图像中提取有用信息的能力。
电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性，但借助图像能把各种变化规律和特点形象直观地表述出来，和特点形象直观地表述出来，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等。
如2015年全国卷Ⅰ第13题，2014年新课标全国卷Ⅰ第11题等。
分析解答此类图像问题要注意几点：题等。
分析解答此类图像问题要注意几点：①读图，弄清图像含义，①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。
势如斜率的大小及升降。
②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
③用图，联想化学原理解答问题。
③用图，联想化学原理解答问题。
图像问题分析—⎪⎪⎪⎪⎪定⎪⎪⎪⎪―→关键点―→曲线变⎪⎪⎪――→原因分析曲线走势――→计算推理浓度等关系纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。
题型一题型一 强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】强、弱电解质加水稀释水稀释—⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同――→图像pH pH变化幅度大小变化幅度大小延伸⎪⎪⎪⎪―→弱电解质盐溶液酸碱性变化―→判断弱电解质强弱的方法―→弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后的pH pH变化变化1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L －1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c (H＋)和温度随着醋酸体积变化曲线如图Z8 1所示。
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高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破!（考纲要求）考查知识点：(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。
(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。
(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。
解答溶液中图像题的一般思路：1. 分析横纵坐标表示的意义。
2. 结合原理分析点、线、面。
点：起点、拐点、终点、过量点。
线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3. 化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用4、原理：（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）一、稀释曲线：(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。
(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。
(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。
典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大思考：ROH的电离平衡常数K是多少？练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）。
A．HA是强酸，HB是弱酸B．X是HA，Y是HBC．常温下，X的电离平衡常数为10-5D．NaA与NaB的混合溶液:c(Na +)+c(H +)=c(A －)+c(B －)+c(HA)+c(HB)二、滴定曲线(1)起点的PH可以确定被滴定的酸或碱的强弱。
(2)看特殊点：如起点的PH，酸碱恰好完全反应的点，PH等于7等。
(3)根据三大守恒作为判断依据。
典例2、【2016年高考天津卷第6题】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A -)=c(B -)=c(D -)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH -)-c(H +)思考：.pH=5时，三种溶液中：c(A -)，c(B -)，c(D -)的大小？练习2、【2013年高考浙江卷12题改编】25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．pH=4时，三种溶液中：c(X －)=c(Y －)=c(Z －)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y )a K c c -＋c (Z －)＋c (OH －)综合练习1、【2016年高考江苏卷第14题改编】H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4 )+c (HC 2O 4－)+c (C 2O 42－)=0.100 mol·L -1 的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A.pH=2.5 的溶液中:c (H 2C 2O 4)+c (C 2O 42－)>c (HC 2O 4－)B.c (Na +)=0.100 mol·L -1的溶液中:c (H +)+c (H 2C 2O 4)=c (OH -)+c (C 2O 42－)C.c (HC 2O 4－)=c (C 2O 42－)的溶液中:c (Na +)>0.100 mol·L -1+c (HC 2O 4－)D.pH=7.0 的溶液中:c (Na +)<2c (C 2O 42－)2、【2017届湖南省长郡中学】25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO -)＝0.1 mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A ．由图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a ＝10－4.75B ．W 点所表示的溶液中：c(Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋ c (OH -)C ．pH ＝3.5的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol/LD ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)答案：1、B 2、D 课后练习1、【2016年高考全国1卷】298K 时，在20.0ml0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol/L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是 （ ）A ．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl －)>c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<132、常温下，用0.2000mol/L 的MOH 溶液滴定10mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随MOH 溶液V 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（ ）A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中()()n HA n A -的值减小B ．当V 1＝10时，MOH 一定是弱碱C ．当V 1＝10时，溶液中水的电离程度最大D ．当V 1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c （M ＋）＞c （A -）＞c （OH －）＞c （H ＋）3、【2016年北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．D点溶液中：2c（Na+）= 3c（Cl-）5、常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是（）A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=1.0×10-146、【2011年安徽卷】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7、常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为l mol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L8．【2015浙江理综】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)ˉ3＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大c(OHˉ)c(NH3·H2O)D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成答案【1-8】B、D、C、D、A、C、B、C。