新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题
最新新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题-复习题
第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。
二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。
物理性质：物质____________就表现出来的性质。
化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 . 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11 液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
17．给试管中的液体预热的方法是。
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。
2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。
3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。
4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。
5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。
6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。
7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。
8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。
10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。
11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。
12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。
13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。
因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。
原子由质子、电子和中子构成。
16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。
17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。
18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。
人教版初中9年级化学第二章填空题专项知识点复习
一、填空题1．据图回答下列问题：（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要留一定量水的作用是_______。
（2）做完木炭在氧气中燃烧的实验后，立即向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，可观察到______。
（3）做铁丝燃烧实验前要将铁丝缠绕在火柴梗上，其作用是_______，写出该反应的文字表达式：____________。
（4）在做镁条燃烧实验前要先打磨镁条的目的是____________。
吸收产物减少空气污染澄清石灰水变浑浊引燃铁丝铁十氧气四氧化三铁去除表面氧化物点燃四氧解析：吸收产物，减少空气污染澄清石灰水变浑浊引燃铁丝铁十氧气−−−→化三铁去除表面氧化物（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要留一定量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）做完木炭在氧气中燃烧的实验后，立即向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）做铁丝燃烧实验前要将铁丝缠绕在火柴梗上，其作用是增大与氧气的接触面，该反应点燃四氧化三铁。
的文字表达式为：铁+氧气−−−−→（4）在做镁条燃烧实验前要先打磨镁条的目的是去除金属表面的“锈”即与空气中的氧气反应生成的氧化膜。
2．今年是新中国成立70周年。
70年来，我国污染防治方式不断创新、领域不断拓展、力度不断加大，生态环境质量得到了持续改善。
（1）洁净的空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）；请说明其中的成分_____。
（2）目前计入空气质量评价的主要污染物为_____（填字母）。
a．二氧化硫 b．二氧化碳 c．二氧化氮 d．臭氧 e．细颗粒物（3）为了改善环境，下列措施可行的是_____（填字母）。
A 增加使用太阳能、核能等新能源B 发展公共交通，提倡绿色出行C 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空D 及时清理路面，露天焚烧垃圾混合物氮气氧气二氧化碳稀有气体水蒸气和其它气体及杂质acdeAB解析：混合物 氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气和其它气体及杂质 acde AB （1）洁净的空气中含有多种物质，属于混合物，其中的成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气和其它气体及杂质。
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。
2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。
4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
8．（）叫化合反应。
（）叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。
氧气的要紧用途是（）和（）。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。
推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是：（）。
自燃是由（）引起的。
14．（）叫分子。
（）叫原子。
15．混合物和纯净物最大的区不是（）。
从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。
依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。
含氧化合物别一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
21．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
原创九年级化学基础知识填空题
原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。
2.元素是由一种类型的原子组成的物质。
3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。
4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
5.离子是带电的原子或原子团。
6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。
8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。
9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。
10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。
第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。
2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。
3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。
4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。
5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。
6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。
7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。
8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。
9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。
10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。
第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。
2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。
3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。
5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
新人教版九年级化学上册知识复习专用填空版
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩姓名1、化学是研究物质的、、及的科学。
2、（道尔顿）和（阿伏加德罗）的创立，奠定了的基础。
——物质是由和构成的，是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家发现并编制出表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm= ）7、绿色化学是：。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、概念：物理变化——的变化。
例: 、水结成冰、汽油挥发化学变化——的变化例: 、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。
有则是变化，无则是变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化伴有物理变化,物理变化有化学变化。
4、化学变化伴随现象：、、、、放出和。
考点二、物质的性质物理性质：。
包括：、、、、、、、、、、、、等。
化学性质：。
、、、活泼性、、腐蚀性、、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以为基础。
学习化学的途径是，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐，燃烧，发出红光，火焰分为层（分别是、、）。
2、产物：和检验：二氧化碳——在火焰上方罩的烧杯（现象：）水——在上方罩的烧杯（现象：有出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变，外焰温度最。
③烧杯内壁有出现，说明蜡烛燃烧生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使澄清石灰水变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
⑶白烟：能重新燃烧。
白烟是：。
烟是：；雾是：。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A．呼出的气体使石灰水出现的多，证明呼出的气体比空气中高。
人教版初中化学知识点填空(附带答案)【最新整理】
第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。
）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。
人教版九年级化学上册第一第二单元基础过关测试试题-含答案
人教版化学第一第二单元基础过关测试题《第一单元走进化学世界》1．如下图，下列化学实验操作正确的是_________________，错误的是___________________。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿2．实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。
请填空：①熄灭酒精灯火焰时应____________________________________。
②读取量筒内液体体积时视线应_____________________________。
③用漏斗过滤时漏斗中液面不应_____________________________。
④给试管内液体加热时，试管口不应_________________________。
3．用容积为15 mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体________mL4．下列仪器不宜用来加热的是-----------------------------------------------------------------------（）A．量筒B．烧杯C．试管D．蒸发皿5．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是-----------------------------------------------------（）A．烧杯B．烧瓶C．试管D．量筒6．下列实验操作正确的是-----------------------------------------------------------------------------（）A．没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任意量B．使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中部C．实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品D．实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子7．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该----------------------（）A．增加药品B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码8．某同学用托盘天平称量5.3 g（1 g 以下用游码）药品，称量时砝码和药品的位置放反了，则所称药品的质量是----------------------------------------------------------------------------------------（）A．5.3 g B．5.1 g C．4.7 g D．5.4 g 9．用量筒量取20 mL水，读数时视线仰视，则所取水的实际体积是-----------------------（）A．20 mL B．大于20 mL C．小于20 mL D．无法估计10．向量筒中注入水，俯视读数为20毫升，倒出一部分水后，仰视读数为12毫升，则实际倒出来的水的体积----------------------------------------------------------------------------------------------（）A．小于8毫升B．大于8毫升C．等于8毫升D．无法确定《第二单元我们周围的空气》1．二百多年前，法国化学家_______________通过实验，得出了空气由________和________组成，其中_________约占空气总体积的1/5的结论。
初三化学：1000道基础知识填空题集锦，提前打印练习，开学拿高分
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学拿高分
化学是我们初三开始学习的一门科目，学习时的确有一些难度，但是关键还是在于学生的坚持和努力。
当然，掌握正确的学习方法也是极为重要的，好的学习方法就像是帆船上的导航一样，能够帮助学生少走弯路，找到正确的方向。
就比如化学这门学科，方程式较多，知识点较杂，要记忆的内容是很琐碎的，如果你没有一个清晰的概念，脑海里没有一个关于化学的思维导图，那么记忆的知识点就是零碎的，不成体系的。
学习化学，我们首先要理解原理，然后再结合实验现象、化学方式式和多多做练习题去动手记忆，在这上面，同学们还要学会分类整理和归纳总结，这样才是学习化学的最好方式。
现在已经是开学季了，为大家准备了一份初中化学1000道基础知识填空题，相信对同学们巩固初中化学基础是有帮助的。
人教版初中化学全册知识点填空题
九年级化学上下册基础知识填空题九年级上册——第1单元一、物理变化及化学变化物理变化：的变化化学变化：的变化，变化时还伴着的变化。
二者的本质区别是。
二、科学探究科学探究的一般环节（1）（2）（3）（4）（5）三、走进化学实验室1．药品的取用（1）取用规则①不能直接接触药品；不要药品的味道，不能药品的气味。
②取用量：未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体。
○3剩余药品的处理：放在中，不能、。
（2）取用方法①固体药品：固体药品通常保存在瓶里。
往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管，把盛有药品的或小心的送入试管底部，然后使试管起来，让药品全部落到底部。
取用块状固体要用夹取。
往试管里加入块状固体时，应该把容器，把药品放入，再把容器慢慢地，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
②液体药品：液体药品通常盛放在中。
a．取多量时，用倾倒法：液体药品一般盛在中，向试管中倾倒液体时，先拿下，在桌上，标签应，瓶口要着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
b．取少量时，应用滴加，滴管应放在容器口正上方，慢慢挤压橡胶乳头使试剂滴入。
2、物质的加热（1）酒精灯的使用实验室常用加热仪器为，其火焰分为、、其中温度最高，加热时应用加热。
注意事项：①酒精灯内酒精的量不能超过容积的。
②绝对禁止向的酒精灯内添加酒精，以免失火。
③绝对禁止用燃着的引燃另一只酒精灯。
④熄灭酒精灯时，要用盖灭，不可用嘴吹。
⑤酒精外溢着火时，应立即用扑灭。
（2）加热的方法给物质加热时，一般用酒精灯的。
①给固体加热时，先热，再集中在加热。
②给液体加热时：a．液体的量不能超过试管容积的；b．试管夹应夹持在试管的；c．试管应倾斜及桌面成。
3．物质的称量取用一定质量的固体药品，一般用，取用一定体积的液体药品一般用。
（1）托盘天平的使用托盘天平一般能精确到 g。
①使用前的调节：先把游码拨至标尺的处，调节天平平衡。
②称量时，被称量物放在，砝码放在，称量物一般应放在（有腐蚀性或易潮解的药品应放在中），夹取砝码应用，添加砝码的顺序是，最后移动，使天平平衡。
九年级化学知识点填空题
九年级化学知识点填空题1. 元素是指由______种同种原子组成的纯物质。
元素的特征是每种元素有一种独特的______和一些特有的______。
2. 元素的基本单位是______。
原子的结构由______、______和______组成。
3. ______是元素的特征性质，它能够表征元素的某种能力。
例如，金属的热导率相对较______，非金属的热导率相对较______。
4. 元素可以通过化学变化形成新的物质，形成的新物质称为______。
化学变化可以通过______、______、氧化还原和置换等方式发生。
5. 元素的化学反应可以用化学方程式来表示。
例如，______与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式可表示为：C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O。
6. 酸是一类具有酸性质的物质，它在水溶液中具有酸味、能够酸碱指示剂变色、与金属反应生成气体等特点。
常见的酸有______、______和______。
7. 碱是一类具有碱性质的物质，它在水溶液中能够与酸发生中和反应，具有苦味、滑润感和腐蚀性等特点。
常见的碱有______、______和______。
8. 酸和碱发生中和反应生成______，并伴有放热现象。
这类反应称为______反应，中和反应的产物称为______。
9. pH表示溶液的酸碱程度。
pH值在______之间的溶液被视为中性，小于______的溶液被视为酸性，大于______的溶液被视为碱性。
10. 盐是由_____和______通过化学反应形成的物质。
盐在溶液中能够溶解，并能够导电。
11. 元素周期表是按照______的大小和______的变化将元素进行分类的。
元素周期表由______、______和______组成。
12. 原子的核外电子数目决定了元素的______。
对于主族元素来说，其最外层电子数目决定了元素的化学性质。
13. 金属是指具有良好的______和______的元素，能够形成阳离子。
人教版九年级化学上册基础知识填空
人教版九年级化学上册基础知识填空标准实用文案五分钟过关小测绪言：走进化学世界化学是研究物质及其变化的科学。
研究化学是科学探究的重要手段。
原子论和分子学说是化学研究的基础。
科学家们研究得出的一个重要结论是：物质是由原子和分子构成的；分子的重新组合是化学变化的基础。
在化学变化中，原子是参加化学变化的最小粒子。
门捷列夫发现了元素和化合物，使化学研究和研究变得有规律可循。
物质的变化和性质：物质变化的本质特征是化学变化。
有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化（一定或不一定）是化学变化。
物质性质是物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等属于物理性质。
灯泡发光、蜡烛燃烧、电解水、粮食酿酒、酒精能挥发属于化学性质。
纸张燃烧、冰雪融化、汽油挥发、铁水铸锅属于物理变化。
对蜡烛及其燃烧的探究：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水大，溶于水。
蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水蒸气，其中含有氧元素；蜡烛燃烧后还生成黑色粉末，更说明蜡烛中含有碳元素。
对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究：呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。
呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量低于空气中的含量。
对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量高于空气中的含量。
制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是化学反应的特点和反应条件，收集装置的选择考虑的因素是所制取气体的性质和数量。
实验仪器及实验基本操作：药品的取用应按实验规定的用量取用；若没有规定用量，液体应用滴管，固体应用称量器。
实验剩余的药品应放入指定内；实验废弃的物质应倒入指定中。
固体药品通常保存在干燥器中，取用固体药品一般用铲子，有些块状的药品可用镊子夹取。
人教版 九年级上册化学 复习第七单元--燃料及其利用 单元练习(含答案)
人教版化学复习第七单元--燃料及其利用一、单选题1．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水2．使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是A．一氧化碳B．二氧化碳C．甲烷D．氮气3．第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油4．下列有关氧气的说法中，不正确的是A．氧气可供给呼吸B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度5．以科学武装头脑，用知识打造生活。
从科学的角度来看，下列说法正确的是（）A．天然气、乙醇均是可再生能源B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点C．进入古井前，应先做灯火试验D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水6．下列成语用化学知识解释错误的一项是A．釜底抽薪：隔离或清除可燃物使火势减弱或熄灭B．钻木取火：摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点C．水火不容：水能使可燃物的着火点降低而灭火D．火上浇油：增加易燃物使燃烧更剧烈7．将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。
下列有关该实验的叙述正确的是()A．棉手帕不是可燃物，不能燃烧B．棉手帕接触不到氧气，不能燃烧C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了D．酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点8．2020年3月17日，甘肃新能源发电首次突破1100万千瓦。
下列属于新能源的是A．氢能B．石油C．煤D．天然气9．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面10．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定11．将石油加热炼制，不可能得到的产品是（）A．煤焦油B．润滑油C．柴油D．煤油12．强化安全意识，提升安全素养。
新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题
第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化： _____________________ 的变化；物理变化：_____________________________________ 的变化。
二、化学性质：物质在 _______________________ 中表现出来的性质。
物理性质：物质_______________________ 就表现出来的性质。
化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1 关注物质的性质、2 关注物质的，3 关注.7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11 液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
九年级化学基础知识填空题
九年级化学基础知识填空题化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学。
学习化学不仅可以帮助我们了解世界的构成，还可以应用在日常生活和其他学科领域。
以下是一些九年级化学基础知识的填空题，帮助巩固和检验你对化学知识的掌握程度。
1. 元素周期表填入下表中所缺失的化学元素及其相应的原子序数：原子序数元素符号1 H2 He3 Li4 Be__ B__ C__ N8 O__ F__ Ne2. 化学式填入下表中所缺失的物质对应的化学式：物质化学式水H₂O一氧化碳CO二氧化碳CO₂臭氧O₃氯化钠NaCl二氧化硫SO₂一氧化二氮NO亚硝酸HNO₂硫化氢H₂S葡萄糖C₆H₁₂O₆3. 常见化学反应填入下表中缺失的化学反应的反应物和生成物：反应物反应类型生成物AgNO₃ + NaCl双替AgCl↓ + __ + __CaCO₃热分解__ + CO₂ + __CH₄ + O₂燃烧__ + __ + __NaOH + HCl 酸碱反应NaCl + __ + H₂OZn + HCl 单替ZnCl₂ + __ + __4. 离子方程式填入下表中缺失的化学方程式的离子：方程式Ag⁺ + Br⁻ = __ + __NaOH + H₂SO₄ = __ + __ + H₂O NA⁺ + __ + SO₄²⁻FeCl₃ + LiOH = __ + __ + H₂O__ + Cl⁻ = Li⁺ + __HCl + Ca(OH)₂ = __ + __H⁺ + Cl⁻ + __ + __H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = __ + __H⁺ + __ = Ba²⁺ + __5. 物质的酸碱性根据以下物质的性质，判断它们属于酸性、碱性还是中性物质：1.胃液：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性2.酒精：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性3.甘油：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性4.醋：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性5.皂水：__ 酸性 __ 中性 __ 碱性参考答案：1.Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ + (Br⁻)2.Na⁺ + ___ + H⁺ + ___ + H₂O3.Fe(OH)₃ + LiCl = (FeCl₃) + _ + ____4.CaCl₂ + NaOH = Ca(OH)₂ + __ + __5.H⁺ + Cl⁻ + Ba(OH)₂ = __(H₂SO₄) + BaCl₂6.胃液：__酸性__ 中性碱性7.酒精：__酸性__ 中性碱性8.甘油：__中性__9.醋：__酸性__10.皂水：__碱性__。
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第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。
二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。
物理性质：物质____________就表现出来的性质。
化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11 液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
17．给试管中的液体预热的方法是。
18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
P18 19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。
第二单元我们周围的空气1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热，得到和氧气。
将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式：3 .空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
4.在时需要纯氧，在时需要氧气。
P245.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；2；3。
6.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。
（举出两个例子。
）7.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和酸雨现象。
8. ，说明氧气能支持燃烧。
9.写出下列反应的化学方程式：①硫+氧气：②铝+氧气：③碳+氧气：其中，产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是，放出热量的有。
有淡蓝色火焰的是。
（注意：不一定只有一个答案。
）以上这些反应的类型属于。
10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中同时（有/没有）物理变化发生。
11.氧气具有氧化性，是一种常见的。
有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。
12.缓慢氧化的例子有。
（举两个）13.实验室常用或的方法制取氧气。
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和没有发生变化，它在实验中起作用。
15.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：。
16.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：①检查；②往试管内装入，并在试管口放；③准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把再停止加热。
18.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有色固体生成。
这个反应的化学方程式是。
第三单元物质构成的奥秘1.水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。
分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。
2.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个。
3.在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。
在化学变化中不可以再分。
4.分子是保持。
原子是.5.右图中，颜色发生变化的烧杯是，这说明分子具有的性质是。
6、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。
7、由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。
不同种类的原子，核内的不同。
8、以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在_________ 上。
相对原子质量可近似的等于____ ＋。
9、构成物质的粒子有、、。
10、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。
金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。
11、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。
12、元素就是具有的一类原子的总称。
13、地壳中含量较多的前四种元素分别为。
14、默写元素符号：元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘元素符号：元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂元素符号：15、元素符号的意义：表示，还表示。
例如：“H”表示。
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源1.地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。
2.我国城市中人均水量最低的是，人均水量最高的地区是。
3.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。
4．请例举造成水资源短缺的原因：。
5．请例举造成水浪费的现象：。
6．请例举日常生活中节水的方式：。
7.保护和改善水质的方法和途径有哪些？请列举三种：8.水中含有可溶性杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。
在某些乡村，利用溶于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。
9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。
10.含有较多的叫硬水。
11.加肥皂水到烧杯中，搅拌，，可以知道其中是软水的是12.生活中通过可以降低水的硬度。
13.利用、、和等方法可以净化水。
14.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体是。
氢气和氧气的体积比是。
15.水通电分解的化学反应方程式：。
叫做化合物；由的叫做单质。
如：化合物有：；单质有。
单质和化合物都是纯净物。
（各举三例）16、用元素符号表示的式子，叫做化学式。
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。
17、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸18、写出下列物质的化学式：氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。
碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。
19、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。
标出下列加点符号的化合价：SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu20、化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。
21、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12 H-1 O-16）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律就叫做质量守恒定律。
2、在化学反应中，反应前后原子的、、没有改变。
3、化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间的。
4、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须。
5、写出下列反应的化学方程式：木炭在空气中燃烧磷的燃烧镁在空气中燃烧铁在氧气中燃烧氢气燃烧加热高锰酸钾实验室用过氧化氢溶液制氧气6、电解18g水可生成氧气多少？(H-1 O-16)第六单元碳和碳的氧化物1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。
但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。
2、纯净的金刚石是、形状的固体。
天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品－。
金刚石是天然存在的最的物质。
3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。
石墨很，由感，此外，石墨还具有优良的性能。
4、木炭具有的结构，因此它具有能力。
的吸附作用比木炭还要强。
5、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似。
它应用于、等方面的研究。
6、在常温下，碳的化学性质。
碳充分燃烧的化学方程式：；碳不充分燃烧的化学方程式：。
7、碳跟氧化铜反应的现象是化学方程式是。
在这个反应中发生还原反应，具有还原性。
8、碳还原氧化铁的反应方程式是。
9、物质的在很大程度上决定物质的。
课题2 二氧化碳制取的研究10、在实验室里，二氧化碳常用跟（或）反应来制取，反应的化学方程式是____________________11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。
要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些？12、在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空气，溶于水。
二氧化碳燃烧，也不燃烧。
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用化学方程式表示），加热溶液后，变色，原因是（用化学方程式表示）。
14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式：15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用于。
16、是引起温室效应的主要物质。
防止温室效应进一步增强的措施有_17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。
能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。
一氧化碳燃烧的化学方程式是。
18、一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血液由色变成色，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化碳具有性。
第七单元燃料及其应用1、燃烧叫做：可燃物与发生的一种、、的氧化反应。
燃烧需要三个条件：1）2）3）。
2、灭火的原理：1）；2）；3）。
3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。