《氧化还原反应》导学案
《4.1 氧化还原反应》 导学案
《4.1 氧化还原反应》导学案《41 氧化还原反应》导学案一、学习目标1、理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
2、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3、了解氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
4、掌握常见的氧化剂和还原剂。
二、学习重难点1、重点（1）氧化还原反应的本质和特征。
（2）氧化剂、还原剂的判断。
2、难点（1）用电子转移的观点理解氧化还原反应。
（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、知识回顾1、初中所学的四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2、写出下列反应的化学方程式，并判断其所属的基本反应类型。
（1）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，属于置换反应。
（2）碳酸钙受热分解：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑ ，属于分解反应。
（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，属于复分解反应。
四、新课导入在我们的日常生活和生产中，存在着许多与氧化还原反应相关的现象。
例如，金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧等。
那么，什么是氧化还原反应呢？它与我们之前所学的知识又有怎样的联系呢？让我们一起来探究吧！五、知识讲解1、氧化还原反应的概念（1）从得失氧的角度在初中化学中，我们把物质得到氧的反应叫做氧化反应，物质失去氧的反应叫做还原反应。
例如，在木炭还原氧化铜的反应中，木炭得到氧生成二氧化碳，发生了氧化反应；氧化铜失去氧生成铜，发生了还原反应。
（2）从化合价升降的角度有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
例如，在反应 2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl 中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
（3）从电子转移的角度有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
《氧还反应》
第二章 第三节：氧化还原反应（导学案）班级： 姓名： 学号： 组别：学习目标：1.会判断一个反应是不是氧化还原反应；会判断氧化还原反应中的“氧化剂”“还原剂”；知道常见的氧化剂、还原剂。
2.认识氧化还原反应与四个基本反应类型的关系3.理解氧化还原反应的实质；能说清楚化合价升降、电子转移与“被氧化”、“被还原”，“氧化反应”、“还原反应”，“氧化剂”、“还原剂”，“氧化性”、“还原性”等概念之间的关系，并会用“双线桥”和“单线桥”分析表示。
4.初步了解认识氧化还原反应的规律。
【自主学习】阅读课本P35——P37并思考完成下列内容。
一、氧化还原反应的判断。
1.从得失氧的角度如何判断？ 氧是氧化反应， 氧是还原反应，氧化反应和还原反应 （同时、不同时）发生，这样的反应称为 反应。
2.从化合价的角度如何判断？标出下列三个氧化还原反应中各物质元素的化合价并分析其变化，C+2CuO=2Cu+CO 2 H 2O + C = H 2+CO CuO+H 2=Cu+H 2O 可得出的结论是： 【问题思考1】氧化还原反应的特征是什么？试一试：判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）属于非氧化还原反应的是（ ） ① AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO 3 ②Fe 2O 3＋3CO==2Fe ＋3CO 2 ③ CaCO 3==CaO+CO 2↑ ④2H 2+O 2===2H 2O【问题思考2】填写上表，归纳总结。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用右图表示，在椭圆内分别填入四种基本反应类型。
三、氧化还原反应的实质.【问题思考3】化合价变化的原因是什么？0 0 +1-12Na ＋Cl 2 === 2NaCl Na 的化合价为什么会由“0”升到“+1”？Cl 的化合价为什么会由“0”降到“-1”？0 0 +1-1 H 的化合价为什么会由“0”升到“+1”？ H 2 + Cl 2====2HCl Cl 的化合价为什么会由“0”降到“-1”？ 四、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断： 1.在反应中，化合价升高， 电子的物质本身被 ，该物质是 剂，该物质具有 性。
高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习
第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。
3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。
如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。
因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。
一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
氧化还原反应__第1课时_导学案
《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。
①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
氧化还原反应 (1导学案)
氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。
2、会用单线桥分析氧化还原反应。
3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。
重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。
氧化还原反应导学案
氧化还原反应（第1课时）导学案★学习目标心中有数1.了解氧化还原反应概念的发展。
1．理解氧化还原反应的特征和本质。
2. 初步学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
★重难点聚焦各个击破1、元素的化合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中电子转移的表示方法★温故知新步步为营物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价）CuO FeSO4 Cl2 H2O Cu Na CO KClO3 CO2★自主学习我行我速1、从得失氧的角度认识氧化还原反应CO+ CuO 加热Cu + CO222、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO 加热Cu + CO2(1) 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ (2) NH 4Cl ==== NH 3↑+ HCl ↑ (3) SO 3 + H 2O ===H 2SO 4(4) 2Na +2H 2O === 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl === KCl + H 2O(6) Na 2CO 3 + 2HCl ====2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 3、从电子转移角度认识氧化还原反应★小结养成习惯氧化还原反应有下列两种关系：①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应★技能熟练孰能生巧用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO 加热Cu + CO2★学习资料记忆有法为了记住元素的化合价，我们常常编口诀来记忆，如一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变★巩固练习练习巩固1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2．有关氧化还原反应实质的说法中正确是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3.下列转化属于氧化反应的是（）A、CO32-→CO2B、Cl--→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中一定有单质参加或有单质生成5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑★及时反馈进步阶梯这节课我有所获：这节课我仍有所惑：我帮解决了问题，帮我解决了问题，我需要记录下来：。
氧化还原反应导学案
第三节氧化还原反应 第二课时氧化剂和还原剂学习目标知识与技能：1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；2、学习氧化还原反应的表示方法。
过程与方法：1、通过概念的学习，深刻理解概念的能力；2、通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的学习，提高自身科学的态度、探索的精神。
学习重点：氧化还原反应概念及表示方法 参考资料：1.教材P37-38 2. 3. 学习过程：一、常见的氧化剂和还原剂：1、定义：氧化剂：还原剂： 氧化产物： 还原产物：[理解]氧化还原中反应有关概念的关系：得到( )、 化合价( )、被( )+ 氧化产物 ( ) 2、常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂： ①活泼的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2等②能电离出H +的物质：HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H +；③不活泼金属的阳离子：Ag +、Cu 2+、Hg 2+、Fe 3+等；④某些含高价态元素的物质：MnO 2、KMnO 4、H 2SO 4（浓）、HNO 3、KClO 3等； ⑤过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等；常见还原剂：①金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、K 、Ca 、Ba 、Fe 、Cu 等； ②某些非金属单质：H 2、C 、P 、S 等；③含较低价态元素的物质：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、FeCl 2、Na 2SO 3 [注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。
（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
［练习1］“服用维生素C 可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。
这句话说明，维生素C 在这一反应中做（ ）剂，具有（ ）性。
［练习2］指出下列反应中的氧化剂和还原剂①MnO 2 + 4HCl ==MnCl 2+Cl 2↑+ 2H 2O 氧化剂 还原剂 ②Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 氧化剂 还原剂 ③ Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 氧化剂 还原剂［练习3］下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1) KI →I 2 (2) SO 2→SO 3 (3) FeCl 3→FeCl 2 (4) NO 2→H NO 3 二、氧化还原反应的分析： （1）双线桥法：［示例］MnO 2 + ↑ + 2H 2O［注意］（2）单线桥法：［示例］ = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O［注意］［练习4］用“双线桥”和“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
绥化一中氧化还原反应导学案
氧化还原反应导学案【知识梳理】 一、氧化还原反应1、概念： 的化学反应叫做氧化还原反应。
2、特征： 。
3、本质： 。
4、判断依据： 。
5、说明：1) 电子转移与化合价升降的关系化合价升高→失去电子或电子对偏离化合价降低→得到电子或电子对偏向2) 与四个基本反应类型的关系:两个“一定”两个“不一定”① 置换反应“一定”是氧化还原反应 ② 复分解反应“一定”不是氧化还原反应 ③ 化合反应“不一定”是氧化还原反应 ④ 分解反应“不一定”是氧化还原反应※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应6、相关概念氧化剂： 物质，在反应中所含元素化合价 。
还原剂： 物质，在反应中所含元素化合价 。
明确： ①指的是反应物中的物质而不是元素 ②可以兼作氧化产物：失去电子或化合价升高所生成的产物 还原产物：得到电子或化合价降低所生成的产物明确：①指的是生成物中的物质而不是元素 ②可以兼作还原剂→化合价 → 电子→具有 性→发生 反应→被 → 产物氧化剂→化合价 → 电子→具有 性→发生 反应→被 → 产物升 失 氧化还原剂 氧化产物 ↓ ↓ （被氧化 ↓ ↓化合价 电子 氧化反应） 反应物 生成物↑ ↑ ↑ ↑降 得 还原 氧化剂 还原产物 （被还原/还原反应）7、电子转移表示方法①标明发生氧化还原反应的元素的价态 双线桥 ②双线：从反应前起指向反应后同一元素 ③标明内容： 化合价变化 作用过程转移电子总数 例: 单线桥：失电子的元素起到得电子的元素止8、物质氧化性、还原性强弱的判断1）根据氧化还原反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 （强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 物质氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 物质还原性：还原剂 ＞ 还原产物 2）根据物质活动性顺序判断 （1） 根据金属活动性顺序判断元素的金属性逐渐减弱；单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ Cu 2+ Hg 2+ Ag +对应阳离子的氧化性逐渐增强（2） 根据非金属活动性顺序判断元素的非金属性逐渐减弱；单质的氧化性逐渐减弱 F Cl Br I S F ˉ Cl ˉ Br ˉ I ˉ S 2-对应阴离子的还原性逐渐增强结论：（1） 物质还原性的强弱不在于失电子的多少，而在于失电子的难易，失电子越容易，物质的还原性的越强；反之越弱。
氧化还原反应导学案
第三节 氧化还原反应（导学案）【教学目标】1、能从不同角度（化合价、电子转移）认识氧化还原反应2、学会用化合价升降来判断氧化还原反应3、理解氧化还原反应的本质是电子的转移一、氧化还原反应的概念1、从得氧失氧角度分析2结论：【讨论交流】（1） 是不是有氧参与的反应一定是氧化还原反应？（2）是不是没氧参与的反应一定不是氧化还原反应？2、从化合价升降角度分析CuO ＋CO ==Cu ＋CO 2 CO 2 ＋ C === COH 2 ＋ O 2 === H 2O氧化还原反应的特征：【巩固练习】判断下列反应是否为氧化还原反应？Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （ ）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （ ）Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 （ ）CaCO 3 + HCl == CaCl 2 +CO 2 ↑ + H 2O （ ）请你试试画出氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：【习题演练】下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2 === 2H2O+O2↑B. NH4Cl === NH3↑ +HCl ↑C. Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2↑D. Zn+CuSO4 === Cu+ ZnSO4二、氧化还原反应的实质【启发引导】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生改变呢？点燃点燃2 Na＋Cl2 ===2 NaCl H2+Cl2 === 2HCl（画出原子结构示意图）结论：氧化还原反应的本质是【随堂小测】1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHB、NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑C、Na2O+H2O == 2NaOHD、Mg+2HCl == MgCl2+H2↑2、完成下列化学方程式并判断:(1) Zn + HCl ——(2) Fe + CuSO4 ——(3) Cu(OH)2 + HCl ——(4) CaO + H2O ——(5) H2 + Cl2 ——(6) CaCO3 ——属于置换反应的有；属于复分解反应的有；属于化合反应的有；属于分解反应的有。
氧化还原反应导学案
氧化还原反应导学案授课教师曾萍第一课时教学目标：一、知识目标1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念二、能力目标理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，本质上认识氧化还原反应。
三、德育目标1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
2、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
教学重点理解氧化还原反应的相关概念，掌握氧化还原反应的本质重点难点氧化还原反应的本质教学过程一、引入新课问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO= 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？①化学反应按反应与产物物质的种类分：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO =2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：__________________________________问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？②不属于基本反应类型，属于氧化还原反应探究1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．C + H2O= CO+ H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
（二）从化合价升降角度来分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应。
发生氧化反应的物质叫被氧化发生还原反应的物质叫被还原氧化反应与还原反应同时发生练习、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。
1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl思考：判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：1. CaO + H2O == Ca (OH)22. C + O2 === CO23. CaCO3 === CaO + CO2↑4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O。
氧化还原反应导学案
氧化还原反应（第1课时）导学案——认识氧化还原反应班级姓名学号学习目标：1、初步学会根据化合价变化判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移学习重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？新课讲授：讨论1: 请列举几个氧化反应和还原反应的实例，并讨论交流这类化学反应的分类标准讨论2:氧化反应和还原反应能否分开进行？从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;CuO____氧，发生了________反应；H2 ____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。
讨论3:分析下述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？CuCuO+C2Cu+COCu +CO总结：化合价升高，发生_________反应；化合价降低，发生_________反应讨论4:是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑从化合价的角度给氧化还原反应下定义：____________________叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：_______________________________________。
根据从反应物变为产物时元素化合价是否发生变化来分类，分为;_________反应和_________反应讨论5:为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？从电子转移的角度分析氧化还原反应【自主学习】认真阅读教材P37-38【小组讨论、展示点评】（1）2Na+Cl2点燃2NaCl分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：( ) e-Na Na+化合价( ),发生（）( ) e-Cl Cl-化合价( ),发生（）形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。
氧化还原反应导学案
第二章 化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时——氧化还原反应学习目标 知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2．理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
3．了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
本节课重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
预习过程：一、从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征结论（1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应相伴发生 （2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应 结论 氧化还原反应： 化学反应 非氧化还原反应：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1.以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。
【例1】氯化钠的形成2Na ＋Cl2 点燃2NaCl失去2×e- 化合价升高，被氧化0 0 +1 －1 这个反应发生了。
2Na＋Cl2 === 2NaCl得到2×e- 化合价降低，被还【例2】氯化氢的形成电子对偏离1对化合价升高，被氧化0 0 +1 -1H Cl电子对偏向1对化合价降低，被还原这个反应中发生了。
2. 氧化还原反应的本质氧化反应：元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。
还原反应：元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。
氧化还原反应的本质：发生了电子转移（得失或偏移）【讨论】1.三、氧化还原反应概念发展的三个阶段【自我测评】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是--------------------------（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO +O2 2CO22、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是----------------------（），一定属于非氧化还原反应是----------------------（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素---------（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是4、氧化还原反应的实质是------------------------------------（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失6、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。
氧化还原反应导学案
氧化还原反应导学案(2学时)说明：本导学案是为高一氧化还原反应的教学设计的，共2个学时。
教学前3天将导学案发给学生，要求各学习小组在教学之前讨论好各个小题的答案，教学时各小组随意抽替，准备一定的时间后公开展示。
【复习一】在初中，我们学习了氧化还原反应的有关概念，的反应叫做氧化反应, 的反应叫做还原反应，反应和反应是同时发生的。
分析下列三个化学反应，从得失氧的角度对他们进行分析，标出氧化反应和还原反应：2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑CuO +H2 =Cu + H2OFe2O3+ 3CO =2Fe + 3CO2【探索一】对刚才的三个反应分别标出各反应物及生成物的化合价，并将有化合价变化的元素从左到右用箭头标出，在箭头上标出化合价的升降以及发生氧化、还原反应。
与上面的表示法进行对比，2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑CuO +HCu + H2O Fe2O3 + 3CO 2 ==2Fe + 3CO2我发现(结论1)：。
【探索二】标出下列各反应物及生成物的化合价，并将有化合价变化的元素从左到右用箭头标出。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑2Na + Cl2 = 2NaClFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu对比【探索一】和【探索二】，我发现(结论2)：。
【探索三】阅读课本P.36第2、3、4自然段以及课本p.37第1、2自然段，可以归纳出：在有电子得失的化学反应中，元素化合价的升降与有关，在反应中得到的元素，化合价将升高，电子的元素，化合价将降低；在形成共用电子对的化合物中，元素化合价的升降与有关，在生成的化合物中共用电子对的元素，化合价将升高，共用电子对的元素，化合价将降低。
通过对上述知识的归纳，我发现(结论3)氧化还原反应的表现是判断氧化还原反应的依据）；氧化还原反应的实质是【复习二】1、按要求写出制取二氧化碳的方程式各一个。
化合反应、分解反应置换反应、复分解反应2、分别写出上述四种基本反应类型的方程式各2个：【探索四】分析【复习二】中的个化学反应与氧化还原反应之间的关系，并联系各反应类型的定义，我得到四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是(结论4)【练习】判断下列化学反应是不是氧化还原反应2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑ NaCl+AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3Fe2O3 + 3CO2=Fe +3CO2 2KMnO4 =K2MnO4+ MnO2 +O2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O【阅读理解】阅读课本p.37正文第三自然段，并填写(结论5):在氧化还原反应中，的物质叫做氧化剂，氧化剂在反应中化合价，具有性，本身被；的物质叫做还原剂，还原剂在反应中化合价，具有性，本身被。
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《氧化还原反应》导学案
【学习目标】
1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。
2、理解氧化还原反应的本质。
3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。
4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。
5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移
6、初步理解氧化还原反应的若干规律
第1、2课时
引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。
例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。
一、氧化还原反应的特征：
问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？
氧化反应：物质所含元素化合价的反应
还原反应：物质所含元素化合价的反应
例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？
例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化
问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。
二、氧化还原反应的本质：
元素化合价升降与电子得失的关系：
元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个
．．
原子失去电子数。
元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个
．．
原子失去电子数。
1、三组概念：
氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。
还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。
氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。
还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。
问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？
问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。
试从元素化合价的角度进行分析。
常见氧化剂：
常见还原剂：
氧化还原反应
氧化产物：被氧化后生成的产物
还原产物：被还原后生成的产物
总结：请用图示的方式，表示下列术语之间的关系：
氧化剂还原剂氧化反应还原反应化合价升高化合价降低得到电子失去电子氧化性还原性氧化产物还原产物
例4、请分析下列4个氧化还原反应：
例5、实现下列过程，需要氧化剂的是（）
A、HCl→Cl2
B、SO2→SO3
C、CO32-→HCO3-
D、FeCl3→FeCl2
第3课时
2、电子转移表示法：
1）双线桥法：标变价、连双线、注得失（含数目）
注意：
①箭头必须由反应物指向生成物，且起止为同一元素。
②在“桥”上标明电子“得”与“失”，且电子得失总数应相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移的数目以a×be-或ne-形式表示。
（a表示发生氧化还原反应的原子电子个数，b表
示每个原子得、失的电子数）
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
【练习】先标出变价元素的化合价，再用双线桥标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
1、氧化剂：__________ 还原剂：__________
2、氧化剂：__________ 还原剂：__________
3、氧化剂：__________ 还原剂：__________
4、2H2O2=2H2O+O2↑氧化剂：__________ 还原剂：__________
5、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂：__________ 还原剂：__________
6、2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2氧化剂：__________ 还原剂：__________
7、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 氧化剂：__________ 还原剂：__________
8、氧化剂：__________ 还原剂：__________
9、S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑氧化剂：__________ 还原剂：__________
10、氧化剂：__________ 还原剂：__________ 2）单线桥法：
注意：箭头由失电子原子指向得电子原子，“桥”上只标出电子转移的数目，不标“得”与“失”【练习】先标出变价元素的化合价，再用单线桥标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
1. 氧化剂：______________ 还原剂：_____________
2. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化剂：_________________ 还原剂：__________________
3. 氧化剂：_____________ 还原剂：____________
4、S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑氧化剂：_____________ 还原剂：____________
5. KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 氧化剂：__________ 还原剂：__________。