初中化学方程式专题复习的教学设计
人教版九年级化学第5单元化学方程式复习课程教学设计
化学方程式单元复习课★教材分析本单元包括三个课题，课题1通过实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究认识质量守恒，为化学方程式的教学作好理论准备，是学好本单元的基础；课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
这三个课题密切相关，步步深入，其中课题1和课题2主要是课题3的理论基础。
所以单元复习课应这样安排：前半节课主要构建化学方程式知识网络；后半节课主要是辅以练习，并讲解及练习图像类型和表格类型计算题，对本节内容进行巩固和提高。
★学情分析1.学生已有的知识准备。
比如学生已经初步理解并会初步应用质量守恒定律，掌握了化学方程式的书写及意义，也初步掌握利用化学方程式的简单计算。
2.学生还没形成化学方程式相关知识网络，对较复杂的涉及化学方程式的计算题无处下手。
★教法设计1．本节课将以化学方程式计算为主，寻求贯穿知识点的线索，综合归纳，逐步引导，达到理想的复习效果。
2.学生在回顾知识点的基础上，边学变练，巩固所学知识，增强应用能力，通过练习及合作交流，拓展思维，体验成功。
★教具准备多媒体、粉笔、黑板★复习课时建议：1课时★三维教学目标1、知识与技能⑴通过知识点巩固，掌握质量守恒定律的内容，会用质量守恒定律分析化学反应中的质量关系；⑵巩固“利用化学方程式进行简单计算”的格式和步骤；⑶初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
2、过程与方法⑴通过学生之间的讨论交流，培养学生的探究精神和分析问题、解决问题的能力；⑵通过对知识的归纳整理，引导学生构建知识网络。
3、情感态度与价值观⑴通过解决与化工厂、实验室和医院实际相联系的计算题，让学生感觉到化学就是生活，生活中处处有化学；⑵通过引导学生反思学习效果，培养学生对学习进行反思的习惯。
★教学重点及难点重点：1、质量守恒定律的内容及应用；2、初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
人教版初中化学复习课：《化学方程式 复习课》 教案
人教版初中化学复习课：《化学方程式复习课》教案教学目标•掌握化学方程式的基本概念和写法。
•理解化学方程式中的反应物与生成物的关系。
•能够根据实际情况进行化学方程式的平衡。
教学重点•化学方程式的基本概念和写法。
•反应物与生成物的关系。
教学难点•化学方程式的平衡问题。
教学准备•教学课件。
•实验装置及试剂。
教学过程Step 1 热身活动（5分钟）教师通过提问或小测验的方式复习化学方程式的基本概念，例如什么是化学方程式？化学方程式的写法有哪些要求等。
Step 2 知识讲解（15分钟）教师通过课件或黑板，对化学方程式的基本概念进行讲解，包括： - 化学方程式的组成部分：反应物、生成物、化学反应箭头等。
- 化学方程式的写法要求：化学式平衡、必要的反应条件等。
- 化学方程式的表示方法：分子式、离子式等。
Step 3 示例分析（15分钟）教师通过示例化学方程式分析，让学生理解反应物与生成物之间的关系，并引导学生提出一些问题，例如反应物能否完全转化为生成物，是否有副反应等。
Step 4 练习与讨论（10分钟）教师以小组讨论或整体练习的形式，给学生一些化学方程式的练习题，让学生独立完成并与同伴进行讨论，回答下列问题： 1. 根据反应物写出对应的化学方程式。
2. 反应物是否完全转化为生成物？ 3. 如果反应物没有完全转化，原料之间的摩尔比例是多少？ 4. 存在副反应吗？如何判断副反应？Step 5 实验展示（15分钟）教师进行一个简单的实验，让学生观察实验现象，并根据观察结果写出相应的化学方程式。
Step 6 课堂总结（5分钟）教师对本节课进行总结，并强调化学方程式的重要性和应用。
总结通过本节课的学习，学生对化学方程式的基本概念和写法有了更深入的理解，能够根据实际情况进行化学方程式的平衡。
同时，通过实验展示，学生能够将理论知识与实际应用相结合，加深了对化学方程式的印象。
在今后的学习中，学生应不断练习和应用化学方程式，提高自己的化学素养。
初三化学方程式教案模板5篇
初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。
这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 复习说课稿
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习说课稿一、引入大家好！今天我将为大家复习人教版九年级化学上册的第五单元——化学方程式。
化学方程式是描述化学反应的语言。
化学方程式的编写与物质的质量关系密切相关，是化学学习中非常重要的一部分。
二、学习目标通过学习本节课，我们将达到以下目标：1.熟悉化学方程式的基本结构和记法；2.掌握化学方程式的平衡；3.理解化学方程式的符号意义以及化学反应的能量变化。
三、知识点梳理在本单元中，我们将学习以下几个知识点：1. 化学方程式的基本结构和记法化学方程式由反应物、产物以及反应条件和状态符号组成。
反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，反应条件和状态符号则位于方程式上下方。
其中，反应物和产物都可以用化学式或化学名称表示。
2. 化学方程式的平衡化学方程式中的物质质量要符合质量守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。
为了使方程式达到平衡，需要在适当的位置加上化学方程式的系数。
当方程式达到平衡时，反应物和产物的物质质量比例将不再改变。
3. 化学方程式的符号意义和能量变化化学方程式中的箭头表示了化学反应的方向性，一般从反应物指向产物。
同时，化学反应还伴随着能量的变化，可以是放热反应（释放能量）或吸热反应（吸收能量）。
四、重点难点分析在本单元中，学生可能会遇到以下重点难点：1.理解化学方程式中反应物、产物和反应条件的表示方法；2.掌握化学方程式的平衡方法；3.理解化学方程式中的符号意义，以及化学反应的能量变化。
五、教学方法与策略针对以上重点难点，我们将采取以下教学方法与策略：1.示例分析：通过示例化学方程式，引导学生理解化学方程式的基本结构和表示方法；2.互动讨论：通过提问和讨论，激发学生的思考和参与，加深对化学方程式的理解；3.实验演示：通过实验演示，让学生亲自观察和体验化学方程式的平衡及能量变化。
六、教学内容与步骤第一步：引入化学方程式的基本概念（10分钟）1.提出问题：你们都听说过化学方程式吗？化学方程式有什么作用？2.回答问题：请几位同学分享一下你对化学方程式的理解。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的配平技巧、守恒原理在化学方程式计算中的应用、化学计量关系的转换。
2.难点：将化学方程式计算应用于解决实际问题、灵活运用不同的解题方法、理解化学反应与环保的关系。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动法，通过设置有针对性的问题，引导学生主动探究化学方程式计算的方法和技巧。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义和表示方法，掌握化学方程式的配平技巧。
2.能够运用守恒原理（质量守恒、原子守恒）进行化学方程式的计算。
3.学会利用化学方程式计算反应物或生成物的质量，解决实际问题。
4.熟练掌握化学计量关系，如物质的量、摩尔、质量、体积等概念及其转换关系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度，认识到化学方程式计算在实际生活和工业生产中的重要性。
2.激发学生的学习兴趣，引导学生主动探索化学知识，形成持续学习的动力。
3.培养学生的环保意识，通过化学方程式计算，让学生认识到化学反应对环境的影响，树立绿色化学观念。
4.培养学生的团队合作精神，让学生在讨论和互助中感受到集体的力量，形成良好的学习氛围。
我会强调以下几点：
1.化学方程式配平的方法，如最小公倍数法、奇偶法等。
2.计算过程中的单位转换，如物质的量、摩尔、质量、体积等。
3.实际问题中如何选取合适的化学方程式进行计算。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组选取一个具有代表性的例题进行讨论。例题将涉及不同的化学方程式计算类型，如质量计算、体积计算、浓度计算等。小组成员需要共同分析问题、探讨解题方法，并汇报讨论成果。
初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。
2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。
4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。
二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。
2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。
但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。
4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。
三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
化学方程式复习教学设计(第一课时)
课题第五单元化学方程式单元复习教学目标知识及能力1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题 3.能正确书写并配平简单的化学方程式4．学会对初中化学反应类型进行初步分类5．掌握有关方程式的简单计算情感及价值观教学重难点1. 质量守恒定律的理解和简单应用2.化学方程式的书写和配平3.四大基本化学反应类型的区分。
学生准备记忆基本概念教师准备知识梳理课时安排两课时学法指导互动交流自主练习第（ 1 ）课时教学过程教学流程课前预习（复习）教师活动学生活动课前练习：说出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念，试各举一例。
述说概念举例课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标一、主要内容回顾（一）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。
3、微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。
认真参与回顾知识理解质量守恒定律教学流程课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标4、化学反应前后（1）一定不变（六个不变）宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变微观方面：原子种类、数目、质量都不变（2）一定改变（两个改变）宏观方面：物质的种类一定改变微观方面：分子的种类一定改变（3）一个可能改变：反应前后的分子总数（二）化学方程式1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为“等号”）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等）3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（主要用于有机物燃烧反应）4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）（3）表明各物质之间的质量比（这是根据化学方程式进行计算的主要依据）5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等二、典型习题练习（题目附后）认真参与回顾知识掌握化学方程式的书写和配平教学反思。
新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》
教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够熟练掌握化学方程式的书写规则，理解质量守恒定律在化学方程式中的应用；能够准确配平化学方程式，并解释其意义。
2.过程与方法：通过小组讨论、案例分析等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过归纳总结，提升学生对化学方程式整体结构的把握能力。
3.情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度，增强团队合作意识。
教学重点•化学方程式的书写规则与质量守恒定律的应用。
•化学方程式的配平方法及技巧。
教学难点•复杂化学方程式的配平过程。
•理解和应用化学方程式解决实际问题。
教学资源•九年级人教版化学上册教材。
•多媒体课件（包含化学方程式书写示例、配平动画、错题解析等）。
•实验视频或演示材料（可选，用于直观展示化学反应过程）。
•小组讨论题卡、练习册。
教学方法•讲授法：讲解化学方程式书写规则及质量守恒定律。
•讨论法：小组内讨论复杂化学方程式的配平策略。
•演示法：利用多媒体展示配平过程，直观理解。
•练习法：通过大量练习巩固所学知识。
教学过程导入新课•情境导入：展示一段生活中的化学反应视频（如铁生锈、燃烧等），引导学生思考这些变化背后的化学方程式，激发学生兴趣。
•问题引导：提问“如何准确描述这些化学反应？化学方程式有哪些书写规则？”引出本节课主题。
新课教学1.复习化学方程式的书写规则•讲解并板书化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件、箭头等。
•强调质量守恒定律在化学方程式中的重要性，举例说明。
2.化学方程式的配平•简单配平：以H₂ + O₂ → H₂O为例，演示最小公倍数法配平过程。
•复杂配平：选取一两个复杂化学方程式（如C₂H₂O + O₂ → CO₂ + H₂O），分组讨论配平策略，每组派代表分享，教师点评补充。
•配平技巧总结：归纳常见配平技巧，如奇数配偶法、观察法等。
3.案例分析•选取几道典型例题，引导学生分析、讨论，教师适时引导，强调解题思路和步骤。
人教版化学九年级上册化学方程式(复习课)教学设计
5.小结与拓展：对本章内容进行总结，布置相关习题，引导学生进行课后巩固和拓展。
在教学过程中，注意关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，提高课堂教学效果。同时，注重情感教育，培养学生的科学素养和人文素养。
二、学情分析
在九年级上册的化学学习中，学生已具备了一定的化学基础知识，对化学反应原理有初步的认识。在此基础上，他们对化学方程式的理解和应用能力将得到进一步提升。然而，学生在化学方程式的书写和计算方面仍存在一定的困难，如原子守恒原则的运用、化学计量数的确定等。此外，学生在解决实际问题时，往往难以将化学方程式与生活实际有效结合，缺乏运用知识解决实际问题的能力。
4.案例分析，实践应用：精选实际案例，引导学生运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
5.多元评价，促进发展：采用课堂提问、课后作业、小组讨论等多种评价方式，全面了解学生的学习情况，关注学生的个体差异，给予针对性的指导。
6.创新拓展，提升素养：布置拓展性练习题，鼓励学生进行深入研究，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
2.提出问题：通过展示化学方程式的实例，提出问题：“化学方程式是如何表示化学反应的？它有什么重要作用？”引发学生的思考。
3.创设情境：利用多媒体展示化学方程式在科学研究和生产生活中的应用，让学生感受到化学方程式的实际价值。
（二）讲授新知
1.理论讲解：详细讲解化学方程式的概念、书写原则，包括原子守恒、电荷守恒和化学计量数等，为学生书写化学方程式奠定基础。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写原则：原子守恒、电荷守恒和化学计量数的正确运用是化学方程式书写的核心，学生在此方面容易出错，需重点讲解和训练。
初中化学九年级《第四单元化学方程式》复习课教学设计
《第四单元化学方程式》复习课教学设计一：教育目标1、加深对质量守恒定律的理解，明确应用范围，使知识点在整个初中化学学习中得以融会贯通。
2、强化化学方程式的书写，培养学生的知识迁移能力。
3、通过对化学方程式计算的复习，提高学生的分析、解决问题的能力。
二、重、难点及解决办法重点：1、质量守恒定律2、化学方程式及相关计算难点：1、质量守恒定律的应用2、根据化学方程式计算的能力培养解决办法：通过典型题组进行训练，在训练中开阔视野，培养能力三：课时安排：1课时四：教法、学法复习课中以学生为主，教师适当增加提问，加强师生之间的互动，讲练结合、以学生练为主五：课前准备：PPt课件六：教学步骤（一）明确目标1、加深对质量守恒定律的理解，明确应用范围，使知识点在整个初中化学学习中得以融会贯通。
2、强化化学方程式的书写，培养学生的知识迁移能力。
3、通过对化学方程式计算的复习，提高学生的分析、解决问题的能力。
（二）教学过程【教师活动】让学生总结第四单元知识脉络【学生活动】回忆、讨论，并逐一回答【教师活动】教师对学生总结的知识脉络进行点评，用ppt展示自己的知识脉络SO2克；若烧,则生成SO2克。
2、2.45克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热完全反应后剩余固体的质量为2.49克,则生成了氧气克。
3、铜与浓硝酸反应的化学方程式为：，其中气体X的化学式为。
4、高氯酸铵（NH4ClO4) 受热会分解生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种是氯气（Cl2) ,还有一种是水蒸气，请写出化学方程式。
5、求化学方程式中各物质的质量比，并读出化学方程式。
6、在天平两边的烧杯中，各放质量、浓度相同的硫酸，调节天平平衡。
分别向两边的烧杯中各加入5克镁和5克锌，镁和锌完全消失后，天平会：（）A、偏向加锌的一边B、偏向加镁的一边C、保持不变D、左右摆动，不能停止7、以8克氧化铜为原料，最多可制取多少克铜？最少消耗标准状况下的氢气多少毫升？（氢气密度为0．0899克／升）（三）小结、扩展根据化学方程式的计算，解题时要仔细审题，弄清题目中数量的关系。
化学方程式单元复习教学设计
化学方程式单元复习教学设计
《化学方程式单元复习教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
作业内容
本单元是从“质”和“量”的角度探究化学变化的实质，揭示质量守恒定律的普遍意义;以及化学方程式的书写和根据化学方程式的简单计算。
化学变化的实质是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变化生成物，但在这一变化中原子的种类和个数并没有改变，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前与反应后各物质的质量总和必然相等。
在对质量守恒定律本质分析时，要紧紧抓住化学反应前后原子种类和个数保持不变这一关键点。
复习时还要密切联系生活实际。
例如，钢铁生锈、煤炭燃烧等熟悉的化学反应，讨论这些反应前后物质的质量是增加，是减小，还是不变?并能够设计一些简单实验加以验证。
化学方程式单元复习教学设计这篇文章共874字。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学方程式专题复习的教学设计
教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。
培养学生分析、归纳整合的能力。
一、化合反应
（一）金属单质与氧气反应
1. 镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2点燃
==2MgO
2.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃
==Fe3O4
3.铜和氧气反应2Cu+O2 ∆
=2CuO
（二）非金属单质与氧气反应
4.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 点燃
==2P2O5
5.硫磺在氧气（或空气）中燃烧S+O2 点燃
==SO2
6. 氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃
==2H2O
7. 碳在氧气（或空气）中燃烧C+O2 点燃
==CO2
8. 碳在氧气(不足)中燃烧2C+O2点燃
==2CO
（三）某些氧化物与水的反应
12. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2 （四）某些碱化物与水反应
13. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3
14. 二氧化硫和水反应SO2+H2O=H2SO3（五）其它化合反应
16. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2点燃
==2CO2
17.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 高温
==2CO
二、分解反应
（一）某些氧化物的分解
1. 加热氧化汞2HgO∆=2Hg+O2↑
2. 电解水2H2O 通电
==2H2↑+O2↑
（二）不稳定酸的分解
3. 加热碳酸H2CO3 ∆
=H2O+CO2↑
（三）不溶性碱的分解
4. 加热氢氧化铜Cu(OH)2∆
=CuO+H2O
（四）某些盐分解
6. 加热高锰酸钾2KMnO4∆
=K2MnO4+MnO2+O2↑
7. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3二氧化锰
∆
====2KCl+3O2↑
8. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3∆
=2CuO+H2O+CO2↑
9. 煅烧石灰石（或大理石）CaCO3高温
==CaO +CO2↑
三、置换反应
（一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应
1. 镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2. 铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4. 铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5. 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6. 铝和盐酸反应2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
（二）活泼金属与某些可溶盐的反应
6. 锌和硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
7. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8. 铜和硝酸汞反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（三）非金属单质和金属氧化物的反应
9. 氢气还原氧化铜H2+CuO ∆
=Cu+H2O
10. 碳还原氧化铜C+2CuO 高温
==2Cu+CO2↑
四、复分解反应
（一）金属氧化物和稀酸的反应
1. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
3. 氧化铜和硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（二）碱和酸的反应
5. 烧碱和盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
6. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7. 氢氧化铜和硫酸反应Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O
8. 氢氧化钡和硫酸反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
9. 氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
10.氢氧化镁和稀盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（三）盐和酸的反应
11. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
12. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
13. 盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
14. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
15. 碳酸钡和硫酸反应BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑（四）碱溶液和盐溶液的反应
16. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
17. 烧碱和三氯化铁反应3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
18. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
19. 硫酸铜和氢氧化钡反应CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
20. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3 （五）盐溶液和盐溶液的反应
21. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
22. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
23. 碳酸钠和氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
24. 硝酸银和氯化钡反应2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
25. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
五、其它类型
（一）一氧化碳和金属氧化物的反应
1. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO ∆
=Cu+ CO2
2. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温
==2Fe+3CO2
（二）某些氧化物和可溶碱的反应
3. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
5. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （三）有机化合物的燃烧
6. 甲烷燃烧CH4+2O2 点燃
==CO2+2H2O
7. 甲醇燃烧2CH3OH+3O2 点燃
==2CO2+4H2O
8. 乙醇燃烧C2H5OH+3O2 点燃
==2CO2+3H2O
我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温，（2）加热，（3）点燃，（4）常温常压。