高中化学必修二原子结构及其元素周期表C

一、填空题

1、I．请指出下列过程需要破坏的作用力

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

(1)干冰熔化； (2）氢氧化钠溶于水________；

(3)过氧化钠溶于水； (4)氯化氢气体溶于水____；

(5)冰熔化______________；

II．写出下列物质的电子式：

（1）

N2(2)Na2O2(3) NH4Cl

(4) MgF2(5) CO 2

2、对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）

(1) ②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系

为：。

（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式，该物质与

⑤的单质反应的离子方程

式

。

（3）常温下为液态的单质，写出该单质与铁反应的化学方程

式。

（4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式

。

3、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。

(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：

________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式

为。

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。

已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1

② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程

式

。

二、选择题

4、下列关于能量转换的认识中不正确的是：

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是：

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是：

A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NH

C．HCl、F2、H2S D． H3O＋、NH、NH

7、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是：

A．其原子核内中子数和质子数都是112

B．其原子核内中子数为165,核外电子数为112

C．其原子质量是12C原子质量的277倍

D．该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族

8、下列有关物质结构的表述正确的是 :

A．次氯酸的结构式： B．中子数为20的氯原子：

C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：

9、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．4Li+O2=2Li2O

10、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是:

A.（A-N+2）mol

B.（A-N+10）n/（A+16）mol

C.（A-N+8）n/（A+16）mol

D.（A-N+6）n/A mol

11、下列各组物质的分类正确的是:

①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤

12、下列说法正确的是:

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

13、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:

A BeCl2

B PCl5 C．NO2 D N2

14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是:

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．②④ C．③④ D．①②③

15、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是

（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为:

A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2

16、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 :

A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1