坩埚和蒸发皿的使用区别

坩埚和蒸发皿的使用区别

首先，二者用途不同。坩埚可以加热不含水的物质,比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液。

第二，用途不同决定了材料不同。坩埚的材料必须耐高温，陶瓷的坩埚使用的温度上限约为800度，再高就不行了；而石英的坩埚可以在1000度以上的高温使用。蒸发皿通常为普通玻璃制，也有用陶瓷的，使用温度应该多在400度以下，太高了会破裂的。

第三，材料不同决定了加热方式不同。坩埚可以直接加热，或者放进高温加热炉中加热；陶瓷制蒸发皿也可用明火直接加热，玻璃制蒸发皿一般要垫上石棉网才能加热。

第四，由于坩埚是热重分析中的常用仪器，对质量要求非常精确，取用坩埚一般要用坩埚钳；蒸发皿一般是用手拿取，转移试剂时可用玻璃棒或药匙。

氧气通入酸化的KI淀粉溶液中有什么现象，

溶液变蓝。是因为氧气将碘化钾氧化生成单质碘，碘与淀粉变蓝氧气有那么强的氧化性么？当然有。碘离子的还原性是很强的。很多氧化剂都能将其氧化。包括三价铁离子等

重铬酸钾酸性溶液与乙醇反应现象是什么?其中Cr是+3价吗?

溶液由橙色转变为绿色原来重铬酸钾中铬元素化合价为+6 反应后为+3

这是一个氧化还原反应反应后铬元素化合价当然降低咯

乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色

（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：

C+O2 =CO2；C+CO2=2CO

（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（2）下列说法正确的是ab

a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎

b．足量的空气能提高炼铁反应速率

c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低

（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图1：

①气体A是H2

②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是

生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速

③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是

2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+

（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2：

①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是

6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：

随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）

3和Cr（OH）3沉淀

分析：（1）根据工业炼铁的原理进行分析；

（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；

（3）①铁与硫酸反应生成H2；

②原电池加快反应速率；

③Cr（OH）3是沉淀；

（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应；

②随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大；

解答：解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，

故答案为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；

（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；

b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确；

c、生铁是合金，熔点低，故c错误；

故答案为：a b；

（3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；

②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；

③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+；

（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

②随着电解进行，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；

（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO

x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应

2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab

a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是

CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由

升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行

Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：

2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是

4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是

4NH3+5O2═4NO+6H2O

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO 的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．

分析：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；

（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；

b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；

C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；

（3）Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；

②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO（NH2）2 的含量越高，NO脱除率越高；

②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；

③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；

④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4 mg/m3=1.2×10-4 mg/m3，再利用NO的脱除速率．

解答：解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；

（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；

b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；

C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；

故答案为：ab；

（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol