铁生锈条件探究
铁生锈过程实验报告
一、实验目的1. 了解铁生锈的基本原理和过程。
2. 探究不同条件下铁生锈的速度差异。
3. 掌握实验设计、操作和数据分析的方法。
二、实验原理铁在潮湿的空气中会与氧气和水蒸气发生氧化反应，生成铁锈。
铁锈的化学成分为Fe2O3·nH2O。
实验中，通过改变实验条件，观察铁生锈的速度差异，从而了解铁生锈的原理。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁钉、试管、蒸馏水、植物油、食盐、玻璃棒、胶头滴管、计时器等。
2. 实验仪器：铁架台、酒精灯、加热器、显微镜等。
四、实验步骤1. 将铁钉洗净，擦干，分成若干组。
2. 将第一组铁钉放入装有蒸馏水的试管中，浸泡一段时间。
3. 将第二组铁钉放入装有蒸馏水和食盐的试管中，浸泡一段时间。
4. 将第三组铁钉放入装有植物油的试管中，浸泡一段时间。
5. 将第四组铁钉放入装有蒸馏水和植物油的试管中，浸泡一段时间。
6. 观察各组铁钉生锈的情况，记录生锈时间。
7. 使用显微镜观察铁锈的微观结构。
五、实验现象1. 在蒸馏水中浸泡的铁钉，生锈速度较慢。
2. 在蒸馏水和食盐中浸泡的铁钉，生锈速度较快。
3. 在植物油中浸泡的铁钉，生锈速度最慢。
4. 在蒸馏水和植物油中浸泡的铁钉，生锈速度介于前两者之间。
六、数据分析1. 通过对比不同条件下铁钉生锈的速度，得出以下结论：- 铁在潮湿的空气中容易生锈。
- 铁在含有电解质的水中更容易生锈。
- 铁在植物油中不易生锈。
2. 使用显微镜观察铁锈的微观结构，发现铁锈由氧化铁和水分组成。
七、实验结论1. 铁生锈是一个缓慢的氧化反应，需要氧气和水蒸气作为反应条件。
2. 在含有电解质的水中，铁的氧化反应速度更快。
3. 植物油可以减缓铁的氧化反应速度。
八、实验讨论1. 本实验结果表明，铁生锈的速度受多种因素影响，如氧气、水蒸气、电解质等。
2. 在实际生活中，可以通过以下方法防止铁制品生锈：- 保持铁制品干燥，避免与水接触。
- 在铁制品表面涂覆防锈漆。
- 使用防锈油等。
7实验：探究铁生锈的条件
t he i rb ei n ga re go 专题：探究铁生锈的条件探究铁生锈条件是考试热点之一。
在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。
【知识点睛】1 实验探究实验装置实验现象几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁钉没有生锈。
实验分析A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B 试管中的铁钉只与水接触不生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。
实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。
2 铁生锈的实质和影响因素①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油来隔绝氧气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。
③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。
反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。
铁锈（主要成分：232e O O F nH A ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。
【例题精讲】例1为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：an dAl l t h i ng s（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）；（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______.☞解析☞答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中例2铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。
某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。
铁生锈条件探究(PPT课件)
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
14
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
❖ 保持铁制品表面干燥和洁净 ❖ 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、 涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金 属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等
铁只与氧气接触
7
铁生锈的条件
实验
现象
接触的 水 物质? 氧气
酸
水
水
氧气 氧气
水
盐
氧气
8
第一天
盐 酸
食 盐 水
干
水
燥
空
和干 棉燥 花剂
气
9
三 天后
10
七天后
盐酸
食盐水
水
空气
干燥剂
11
一、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 ▪有酸、盐存在的环境下铁更容易生锈 ▪ 源自锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色)
收废弃金属并再利用可节约能源
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便
人们得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染
20
二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
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小结
•铁生锈的主要条件是与 空气和水（或水蒸气） 直接接触。
•破坏铁生锈的条件就能 •防止铁生锈。
12
想一想
阅读教材P19页，回答下列问题： 1、第三只试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水？
是为了防止蒸馏水中溶有氧气。 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层 铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？
探究铁生锈的条件 实验报告
探究铁生锈的条件实验报告-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括对铁生锈现象的简要介绍以及对本篇实验报告的总体介绍。
铁生锈是一种普遍的自然现象，当铁暴露在空气中或与水接触时，会逐渐发生氧化反应，形成铁锈。
这种现象不仅会影响铁的外观，还可能对铁制品的性能产生不良影响。
因此，研究铁生锈的条件对于了解铁的化学性质以及预防铁制品的腐蚀具有重要意义。
本篇实验报告旨在探究铁生锈的条件，并观察不同条件下铁生锈的程度和速度。
通过实验，我们将分析铁生锈的影响因素，并探讨可能的预防措施。
文章的结构如下：首先是引言部分，概述了本篇报告的目的和意义；接着是正文部分，介绍了铁的性质、铁的氧化反应以及铁生锈的条件和影响；然后是实验方法部分，详细说明了实验所使用的材料、步骤以及观察和记录的内容；最后是结论部分，总结了实验结果，探讨了铁生锈条件的影响，阐述了实验的局限性和改进方向，以及对实际应用的意义和建议。
通过本实验报告的撰写和实验的开展，我们希望能够更深入地了解铁生锈的条件和影响，为防止铁制品腐蚀提供可行的方案和建议。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述铁生锈的条件的实验报告：第一部分为引言部分，将概述本文的主题和研究对象，并介绍文章的结构和目的。
本部分将为读者提供一个全面的背景，使其了解本文的目标和重点。
第二部分为正文部分，将详细探究铁的性质、铁的氧化反应、铁生锈的条件以及铁生锈对物体的影响。
本部分将通过对相关理论的阐述和实验的分析，揭示铁生锈的原因和过程。
第三部分为实验方法的介绍，将包括实验所使用的材料和实验的步骤。
实验观察与记录部分将记录实验的结果和观察到的现象。
实验结果分析部分将对实验数据进行统计和分析，以得出结论和解释实验结果。
第四部分为结论部分，将总结实验结果，探究铁生锈条件的影响因素，并讨论实验的局限性和改进方向。
最后，将探讨实际应用的意义和提出相关的建议，以促进对铁生锈条件的认识和应用。
铁生锈条件探究PPT课件
.
5
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
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6
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
.
7
铁生锈条件的探究
试管Ⅰ
现象 生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
• 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和 洁净 在铁制品表面刷油漆、 涂油、镀铬、 “烤蓝”
• 等、制成合金钢
–保护金属资源 的有效途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金 属 合理有效的开采 矿物 寻找金属的代用 品
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中
课题3
金属资源的利用和保护
.
1
生活中，我们经常会看到一些 铁制品生锈。
铁生锈铁是链生一锈 种什么变化？
铁门扣生锈 铁丝生锈
铁栅栏生锈
.
铁门生锈
3
提出问题： 钢铁为什么会生锈呢？
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4
猜想与假设：
链条、钢圈的生锈是因为下雨， 车棚、大门的生锈是因为长期露 置于空气中，工厂里车床、机器 的生锈是因为接触了化学物质
的20% ~ 40%
矿物的储量有限， 而且不能再生。
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18
讨论
3、对于金属资源除了采取防止金属腐 蚀的措施外，还可以通过什么途径来使 金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废铜、 和易拉罐等金属？
化学中铁生锈的条件
化学中铁生锈的条件
铁的生锈需要以下三个条件：
1. 存在氧气：空气中的氧气是铁生锈的必要条件。
当铁表面与空气接触时，铁上的铁原子会失去电子，形成亚铁离子（Fe2+），然后再失去电子形成铁离子（Fe3+）。
同时，氧气中的氧分子会接受这些被氧化的电子，形成氧离子（O2-），这个过程同时伴随着放热。
2. 存在水：水是铁生锈的另一个必要条件。
这是因为水使铁离子和氧离子形成铁氧化物（rust）。
这个过程在空气湿度高或者铁被浸入水中时更容易发生。
3. 存在离子：离子也是铁生锈的条件之一。
当铁表面有与之反应的酸或碱存在时，它们会形成离子，并加速铁的氧化作用。
因此，如果铁要避免生锈，需要尽量避免它与氧气、水和离子的接触。
铁生锈实验报告【范本模板】
铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰⅱⅲ所示ⅰⅱⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水(铁钉未完全浸入水中）;第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥,然后放入洁净的铁钉,再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧.二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触;第ⅱ支试管中铁钉与水接触,与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二:钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈，那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应?还是其它的反应呢?原因是什么呢?铁生锈必须具备那些条件呢? ［实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式，提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系,加强知识学习与实践活动的联系,发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后,对铁生锈的原因作出如下猜想: 猜想1:铁生锈是因为铁与空气接触,和空气中的氧气化合所致。
依据:我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈,但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈;猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气,水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现,裸露在空气中的铁制品很容易生锈,但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈.猜想３：铁生锈是因为水和空气中的氧气共同作用于铁的结果.猜想４:与其它因素有关依据:切过咸菜的菜刀,不及时清洗,一夜之后就锈蚀了,钢铁锈蚀还有其他的影响;工厂里车床、机器的生锈是可能是接触了化学物质。
铁生锈的条件实验
铁生锈的条件实验
要观察铁生锈的条件，可以进行以下实验：
1. 湿度实验：将一小块铁放置在潮湿的环境中，可以是盐水溶液或在潮湿的气候条件下。
观察一段时间后，可以看到铁表面开始出现红色锈斑。
2. 氧气实验：将一小块铁暴露在空气中，观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
这是因为氧气与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 酸性实验：将一小块铁置于酸性环境中，例如盐酸溶液。
观察一段时间后，铁表面开始出现锈斑。
酸性环境会加速铁的氧化反应。
4. 盐水实验：将一小块铁放入盐水中。
由于盐水中含有氧气和盐分，会加速铁的氧化反应，形成锈斑。
这些实验可以帮助我们理解铁生锈的条件，即湿度、氧气、酸性环境和盐水等因素都可以加速铁的氧化反应，促使铁发生生锈。
铁生锈实验报告
铁生锈实验报告Document serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-LGG08】铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰ ⅱ ⅲ所示ⅰ ⅱ ⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。
二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应？还是其它的反应呢?原因是什么呢?铁生锈必须具备那些条件呢? [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。
依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
铁生锈的实验报告
一、实验目的通过本实验，探究铁生锈的条件及其影响因素，分析铁生锈的化学反应原理，为实际生活中的铁制品防锈提供理论依据。
二、实验原理铁生锈是一种电化学腐蚀过程，主要在氧气和水的共同作用下发生。
当铁与氧气和水接触时，铁表面会发生氧化反应，生成氧化铁（铁锈）。
反应方程式如下：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)3在空气中进一步氧化，生成Fe2O3·nH2O，即铁锈。
三、实验器材1. 铁钉若干2. 试管若干3. 水和蒸馏水4. 盐酸、硫酸、氢氧化钠等试剂5. 氧气瓶、氧气发生器6. 滤纸、镊子、滴管等7. 计时器四、实验步骤1. 准备实验装置，将铁钉分别放入不同试管中。
2. 在一个试管中加入蒸馏水，观察铁钉是否生锈。
3. 在另一个试管中加入饱和食盐水，观察铁钉是否生锈。
4. 在第三个试管中加入稀盐酸，观察铁钉是否生锈。
5. 在第四个试管中加入稀硫酸，观察铁钉是否生锈。
6. 在第五个试管中加入氢氧化钠溶液，观察铁钉是否生锈。
7. 在第六个试管中加入氧气，观察铁钉是否生锈。
8. 在第七个试管中加入植物油，观察铁钉是否生锈。
9. 在第八个试管中加入干燥剂，观察铁钉是否生锈。
10. 在每个试管中放入相同数量的铁钉，观察生锈情况，并记录实验结果。
五、实验现象及分析1. 在蒸馏水中，铁钉未生锈。
2. 在饱和食盐水中，铁钉生锈速度明显加快。
3. 在稀盐酸中，铁钉未生锈。
4. 在稀硫酸中，铁钉未生锈。
5. 在氢氧化钠溶液中，铁钉未生锈。
6. 在氧气中，铁钉生锈速度明显加快。
7. 在植物油中，铁钉未生锈。
8. 在干燥剂中，铁钉未生锈。
通过实验现象，我们可以得出以下结论：1. 铁生锈需要氧气和水的共同作用。
2. 饱和食盐水、氧气等可以加快铁钉生锈的速度。
3. 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠等可以抑制铁钉生锈。
4. 植物油、干燥剂等可以防止铁钉生锈。
六、实验结论铁生锈是一种电化学腐蚀过程，主要在氧气和水的共同作用下发生。
铁生锈实验报告
铁生锈实验报告Document serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-LGG08】铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰ ⅱ ⅲ所示ⅰ ⅱ ⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。
二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应？还是其它的反应呢?原因是什么呢?铁生锈必须具备那些条件呢? [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。
依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
铁生锈研究报告
铁生锈研究报告
铁生锈是指铁与氧气反应产生的一种红棕色的氧化铁，是铁受到氧气和水的侵蚀后表面的一种物质。
本次研究主要探讨了铁生锈的产生原因、影响因素和预防方法。
铁生锈的主要原因是铁与氧气反应生成氧化铁。
当铁处于潮湿的环境中，空气中的水分与铁发生作用，产生铁水合离子，进而与空气中的氧气反应形成氧化铁。
氧化铁的生成速度与环境的湿度、空气中的氧气浓度有关。
湿度越大，氧化铁生成越快。
铁生锈的影响因素主要有以下几点。
首先，环境湿度的高低对铁的生锈速度起着重要作用。
在潮湿环境中，湿度越大，铁生锈越快。
其次，氧气浓度也是影响铁生锈速度的因素之一。
氧气浓度越高，铁生锈越快。
此外，温度对铁的生锈速度也有一定的影响，温度越高，生锈速度越快。
为了预防铁生锈，可以采取以下措施。
首先，尽量减少铁与水的接触，可以通过涂覆防锈漆等方式来阻隔铁与空气的接触。
其次，可以加装吸湿剂或干燥剂，减少环境湿度，从而降低铁生锈的速度。
此外，可以使用防锈剂，如磷酸盐等，通过与铁发生化学反应，形成一层保护膜，阻隔铁与水、氧气的接触，起到防锈的作用。
综上所述，铁生锈是铁受到氧气和水的侵蚀后表面形成的一种氧化铁。
其产生原因主要是铁与氧气反应生成氧化铁。
影响铁生锈速度的因素有环境湿度、氧气浓度和温度等。
为了预防铁
生锈，可以采取涂覆防锈漆、加装吸湿剂或干燥剂，以及使用防锈剂等措施。
铁及其化合物性质演示实验探究
铁片分别与铝片、镁条、锌片、铜片 自来水
•.
4.铁与硫的反应
把铁粉与硫粉的混合物在石棉网上呈“S”型，在一端加热到红 热，开始反应后立即撤去酒精灯。
细沙
改进一
改进二
•.
5.铁与水蒸气的反应
（1）难判断。用向下排空气法
收集气体，较难判断气体 收集的情况。
（2）耗时长。酒精喷灯使用前
需要预热，借助烧瓶产生水蒸气 需要在烧瓶底下垫石棉网，导致 加热的时间相对较长。 （3）用酒精喷灯加热，很容易 使玻璃管变形，即使是用硬质的 石英玻璃管，间隙移动喷灯，玻 璃管的软化、变形，甚至破裂的 情况很难避免；况且，一经移动， 反应速度立刻减慢。 （4）烧瓶里产生的大量的水蒸 气到了玻璃(反应)管，将会凝聚 下来成为液体，这些液体无处可 流，只有聚积在高温玻璃管中， 会导致玻璃管破裂。
•.
人教版
课 本
二改
改
进
进
•.
改进三
改进四
•.
改 进 五
改 进 六
•.
微型实验改进：
• Ca(OH)2或Mg(OH)2粉末 • 玻璃纤维，c．还原铁粉 • d．自制双头酒精灯 • 水槽里是肥皂水
•.
6.Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性
FeSO4(aq)
1mL溴水、几 滴稀H2SO4
1mLCCl41 mLKI(aq)
（酸性较强的条件下的腐蚀）
负极： Fe—2e-=Fe2+
正极： 2H++ 2e- =H2↑
（2）吸氧腐蚀
（酸性较弱或中性条件下的腐蚀）
负极： 2Fe—4e- =2Fe2+
正极： O2+2H2O+4e- =4OH-
铁钉生锈条件的探究.教案 - 初稿
《铁钉生锈条件的探究》教案教材分析在上册课本的学习中，学生已学习过实验探究的一般过程和方法，通过铁钉生锈条件的探究实验，对以前知识达到巩固和应用，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案、分析归纳等多方面的水平得以提升，也为金属资源的保护和应用，树立资源意识和环保意识打下基础。
进一步促使学生的探究习惯的养成。
教学目标【知识与技能】通过实验探究，了解钢铁锈蚀的条件。
【过程与方法】1、课前实行素材收集、猜想假设、实验设计、实验操作，观察和记录等探究活动进一步了解实验探究的一般过程和方法。
2、课堂上对实验现象实行交流、讨论和归纳，得出铁钉生锈的条件。
【情感态度与价值观】1、实行理论与实际相结合的教育。
2、体验合作学习探究学习的过程和乐趣，提升学习化学的兴趣。
（三）教学重点和难点重点：铁钉生锈条件的探究过程难点：实验方案的设计和现象的分析归纳。
教学过程（一）课前准备1、教师准备：提前一周带领学生观察校内建筑工地上钢材生锈现象，搜集其他铁生锈的图片，为每个班级准备12组相关器材2、学生准备：以小组为单位写出简明的探究方案（包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验结论、实验反思等），分小组探究铁钉生锈条件并做好记录.（二）教学程序1、实地观察，提出问题：钢材在什么条件下易生锈呢？2、联系实际，猜想假设3、制定方案，准备器材4、教师演示，方法指导5、分组实验，观察记录（以上内容提前一周完成）6、小组汇报，师生点评（分享成功喜悦，补充不足之处）7、交流讨论，总结归纳部分浸在水中的铁钉与完全浸在水中的铁钉对比说明：铁生锈要有空气（或氧气）。
部分浸在水中的铁钉与干燥空气中的铁钉对比说明：铁生锈要有水。
8、解决问题，学以致用（1）为什么户外铁制品比户内易生锈？（2）为什么近水的铁制品（水管）比干燥地方的铁制品更易生锈？（3）为什么刷油漆、涂防护油能够预防生锈？9、问题拓展，思维提升问题：为什么海边的铁制品（船锚）更易生锈？切过腊鱼、腊肉的菜刀如果不洗净擦干也很容易生锈？提示：海水、腊鱼、腊肉中含有盐，盐能加速铁的锈蚀吗？怎么设计实验实行探究呢？小结：学生通过自己的实验和生活经验，师生共同分析，得出准确结论：①铁的生锈是铁与空气中的氧气和水等物质相互作用，而发生的一系列复杂的化学变化过程，铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O. ②酸、盐等物质会加速铁的生锈。
关于铁生锈的实验
关于铁生锈的实验
本实验旨在探究铁在不同条件下的氧化反应，即铁的生锈过程。
实验步骤：
1. 准备三个小瓶子，分别加入干燥的铁片。
2. 第一个瓶子中加入适量的水，第二个瓶子中加入适量的水和盐，第三个瓶子中不添加任何物质。
3. 将三个瓶子密封好，放置在通风良好的地方。
4. 每隔一段时间观察铁片的变化情况，记录下来。
实验结果：
经过一段时间的观察，可以发现：
1. 第一个瓶子中的铁片开始出现生锈现象，表面变成了红褐色。
2. 第二个瓶子中的铁片生锈现象更加明显，表面出现了一层厚厚的锈层。
3. 第三个瓶子中的铁片没有发生任何变化，仍然保持原状。
实验分析：
1. 水是铁生锈的必要条件之一，因为水中含有氧气，铁与氧气发生反应形成铁氧化物，从而导致铁片生锈。
2. 盐可以加速铁生锈的速度，因为盐溶液中含有离子，可以促进氧气和铁离子的反应，从而加速铁的氧化过程。
3. 第三个瓶子中的铁片没有发生变化，可能是因为没有水和离子的存在，氧气无法与铁发生反应，铁片不会生锈。
结论：
铁的生锈是一种氧化反应，需要水和氧气的存在。
盐的加入可以加速铁的氧化过程。
铁生锈实验报告
铁生锈实验报告 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】铁生锈的实验报告一·设计方案如图中ⅰⅱⅲ所示ⅰⅱⅲ在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。
二·实验现象过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。
三·分析现象第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。
四·结论铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告钢铁锈蚀条件的探究实验报告六年级六班石仪琳实验目的生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应还是其它的反应呢原因是什么呢铁生锈必须具备那些条件呢 [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]：通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。
我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。
依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈；猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。
依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。
人教版九年级化学(下)《探究铁的锈蚀条件》实验原理总结
人教版九年级化学（下）《探究铁的锈蚀条件》实验原理总结1. 实验原理铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3）。
2.铁生锈实验①②③④）植物油的作用是隔绝空气（或氧气）；（2）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是除去铁钉表面的氧化物和污物。
（3）实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的干扰。
（4）防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水。
3.铁在密闭容器里生锈引起气压变化在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内气压减小。
根据此原理可用来测定空气中氧气的含量。
图 1 图 2如图所示，一段时间后，现象是：图1中试管内液面上升，图2中U形管中液面左高右低。
2.铁生锈原理的应用：（1）双吸剂——铁粉可用于食品保存，其原理是：铁生锈时能除去水分和氧气，可防食品受潮和氧化变质。
（2）右图的实验中，一段时间后将看到的现象是：铁丝球生锈了，水进入试管中约占空气体积的1/5；原因是：铁与水和氧气反应生锈时把氧气反应掉了，使试管内气体减少，压强小于外界大气压，水进入试管内补充氧气的体积。
3．金属防锈方法：（1）防止铁生锈的原理是：隔绝氧气和水；（2）常用的防锈方法有：保持洁净和干燥、涂油、刷油漆（或喷漆）、镀铬、在表面形成致密氧化膜、制成耐腐蚀合金。
（3）结合生活常识判断出下列物质常用的防锈方法：菜刀、农机具：保持洁净和干燥；手术刀、炊具：制成耐腐蚀合金；铁柜、栏杆：刷油漆；机器零件等：涂油；汽车、轮船、飞机：喷漆；门把手、水龙头：镀铬；锯条上的烤蓝：形成致密氧化膜。
暖气片表面刷的银粉实际上是铝粉。
4．保护金属资源的方法：（1）保护现有金属资源的方法主要有：防止金属生锈、合理开采现有金属资源、废旧金属回收再利用、寻找金属代用品。
（2）铅、镉、汞、铜等重金属及重金属盐往往是有毒的。
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教师姓名：汪锋学校：黄山市歙县长青中学
教材分析
1.本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“金属与金属矿物”的知识范畴。
2.承前：是对金属铁、氧气的化学性质和缓慢氧化知识学习的延续和具体应用；
启后：为金属资源的合理利用和保护提供理论支持。
明确铁生锈的条件
反思提高
【提问】空气是混合物，知道铁锈的成分能否可以根据质量守恒定律得出参与反应的是什么气体吗？
学生思考，讨论交流：铁生锈与氧气有关
回顾质量守恒定律，更加明确铁生锈的条件
【环节三】
联系实际
学以致用ห้องสมุดไป่ตู้
【展示】铁生锈的图片
【讲解】世界钢铁产量的四分之一会被锈蚀。
【提问】铁生锈会带来严重的危害，根据铁生锈的条件和生活的经验防止铁生锈你有哪些方法呢？
2．
（三）情感态度与价值观
1.通过对铁生锈在生活中的运用，感受化学对生活的重要作用，从而养成用辨证的观点来认识化学反应，培养创新意识。
2.通过对铁生锈条件的探究，体验实验的乐趣，增强热爱科学的情感。
教学重点和难点
（一）教学重点
1．铁生锈的条件和防止铁生锈的原理
2．通过铁生锈条件的探究，初步学习利用控制变量的思想设计探究实验，了解探究实验的一般过程和方法
教学目标
（一）知识与技能
1．知道铁生锈是化学变化，这种变化对生活的影响。
2．能够设计对照实验来得出铁生锈的条件，从而掌握铁生锈的条件。
3．能够根据铁生锈的条件得出防锈的措施。
4．知道铁生锈是缓慢氧化反应，反应过程中会放出热量。
（二）过程与方法
１.通过观察、实验、比较、归纳等活动，学习如何进行科学探究。
从日常生活入手，让学生感知化学来源于生活，提高学习化学的兴趣。
提出猜想
【提问】铁在什么样的条件下会生锈呢?
【交流、猜想】：
铁与空气接触会生锈
铁与水接触会生锈
铁与空气、水接触会生锈
引导学生如何从生活中发现问题，从感性认识到理性思考
实验探究
【过渡】以上只是一种猜测，还必须用实验进行验证。
【提问】：铁生锈与二个因素有关，那么有什么方法来探究它呢？
【展示】没有生锈的铁架台图片
【提出问题】铁架台怎么了？
【实物展示】生锈的铁器
【提出问题】铁生锈是什么顔色？
铁和铁锈是不是同一种物质?
铁生锈是物理变化还是化学变化？
【展示】生活中常见的铁生锈的图片
【提问】根据你对生活中铁生锈现象的观察，铁生锈是好还是坏呢？
【观看、聆听】
思考、回答：
1，铁架台生锈了。
2，铁锈是红棕色的。
学情分析
1．知识基础：已学习氧气、水等物质的重要性质，同时也了解到了缓慢氧化具有的重要特征；
2．生活经验分析：铁生锈是生活中最常见的现象，学生积累了较多的感性经验，大体知道铁在潮湿的重要任务下易生锈；
3．学科能力基础：已经知道科学探究的一般方法，能够通过变量的控制设计一些简单的对照实验，并进行一些简单的实验操作。
【引导】提供一定的实验器材，让学生提出实验方案。
【提问】：1、如何设计铁与空气接触的实验？
2、如何设计铁与水接触的实验？
3、如何设计铁与水、空气同时充分接触的实验？
思考,回答：控制变量法
讨论交流，提出实验方案，
思考，根据教师的引导，学生合作进行实验
通过问题，引导学生一步一步进行探究，让学生了解探究的一般方法和步骤，学习变量的控制。
提高学生的分析能力
培养学生的动手能力，激发学生学习的主动性
得出结论
【提问】有没有观察到铁生锈？
【讲解】铁生锈缓慢，要想观察到明显的现象我们要“穿越”到七天以后。
【展示】七天前准备的实验
【展示】表格，请根据要求回答。
【提问】通过以上的实验，我们发现铁生锈需要什么条件？
回答：没有
学生归纳总结：
铁需要与水、空气同时接触时才会生锈
【讲解】在生活中，也有用到铁生锈的例子。
【展示】月饼、双吸剂图片
【提问】在月饼中为什么要放入双吸剂？
【讲解】铁生锈是缓慢氧化反应。
【提问】缓慢氧化的过程中是放热的还是吸热的？
【提问】放出的热量能不能被利用呢？
交流，回答：保持铁表面洁净干燥、涂油、镀上其它金属、涂上油漆等
交流，回答：吸水吸氧，延长食品保质期。
（二）教学难点
引导学生利用控制变量的思想设计对照实验进行物质燃烧条件的探究。
教学用品和主要教学方法
（一）教学用品
试管、试管架、暖贴、水、植物油、铁钉、酒精灯、白纸
（二）主要教学方法
分组讨论、实验法
主要教学流程示意图
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【环节一】
创设情境
引入新课
【展示】没有生锈的铁架台图片
3，铁与铁锈不是同一种物质。
4，铁生锈是化学变化。
4．铁生锈是坏的。
通过实物图片的展示，激发学生学习化学的兴趣。
点明课题。
【环节二】
设置问题，解读探究
感知生活
【质疑】：铁生锈难道就没有可利用的价值吗？
【展示】：暖贴的图片
【展示】：暖贴的成分图片
【讲解】：暖贴中含有铁粉、水、炭等物质。请拿起暖贴
【提问】你拿到的暖贴是热的吗？你想知道暖贴是怎么放热的吗？请打开观察。
交流，回答：放出热量。
放出的热量能被利用。
加强化学知识在生活实际中应用的意识，并能养成创新意识。
课堂小结
【提问】通过本节课的学习，你有哪些收获？
思考，交流，回答。
回顾和巩固课堂知识
课后作业
回顾本课的学习，铁钉生锈很慢但暖贴中铁粉生锈却很快，你能通过网络、书本、实验来获取是什么原因促使暖贴中铁粉生锈加快了呢？
【提问】它是什么顔色的？它放热了吗？它有什么用途呢？用过的暖贴是怎样的呢？
【展示】用过的暖贴的图片
【提问】为什么会变成这样呢?
【提问】铁生锈能不能利用呢？
思考
观察、体验感受。
回答：不热的。
打开暖贴，观察：
回答：它是黑色的，放热了，它可以用来取暖。
打开用过暖贴
回答：因为铁生锈造成的。
铁生锈能放热可以利用。