铝的化合物的性质

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金属及其化合物(Al)

一、铝及其化合物（一）铝的化学性质1、与非金属单质发生反应：==2Al2O34Al＋3O2、与水发生反应：Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。

3、与非氧化性酸发生反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑4、与强氧化性酸发生反应：2Al＋6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(浓)== Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。

5、与强碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑注意：此反应的实质2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。

6、铝与Fe2O3的反应：铝热反应镁条和氯酸钾是引燃剂铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物7、铝的冶炼工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。

然后电解。

（二）氧化铝(Al2O3)1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。

2、化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。

（三）氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。

铝和铝的化合物

第二节铝和铝的化合物知识导图一、铝的重要性质1、物理性质铝是银白色的轻金属，熔点低，硬度小，有良好的导电、导热性．2、化学性质与O 2反应：4Al+ 3O 2=2Al 2O 3与非金属反应与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=2AlCl 3与S 反应：2Al+3S= Al 2 S 3Al 与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑与碱液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe10Al ＋3V 2O 5　　高温 5Al 2O 3＋6V （1）铝HCl 、NaOH 溶液反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（2）铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可以用：2Al ——3H 2进行计算。

①等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为：V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1︰1。

②足量的铝与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为：V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1︰3。

（3）当生成H 2相等时，消耗铝单质一定相等，消耗HCl 与NaOH 的物质的量之比为3∶1.（4）一定量的铝分别和一定量的盐酸和NaOH 溶液反应，若产生H 2的体积比为13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<11，则必定是：Al 与HCl 反应时，Al 过量而HCl 不足；Al 与NaOH 溶液反应时，Al 不足而NaOH 溶液过量．二、铝的氧化物（Al 2O 3）1、化学性质与酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O与碱反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O2、用途：熔点很高，是一种很好的耐火材料（Al 2O 3，MgO ），红宝石，蓝宝石的主要成分是氧化铝。

铝及其化合物

铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属
[试一试]：
写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高温
二、铝的重要化合物
（1）Al2O3性质刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物； Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O； 2NaAlO2＋H2O
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
3、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L ，则原混合物中一定含有的金属是 ( C ) A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
4、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ B ） A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡 5、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后， A 放出氢气最多的是（） A、3mol•L-1HCl B、4mol•L-1HNO3 C、8mol•L-1NaOH D、18mol•L-1HSO4 6、常用于飞机制造业的重要材料是（ A ） A、Mg-Al合金 B、Cu-Sn合金 C、Si-Al合金 D、不锈钢
铝及其化合物
一、铝的性质
1、铝的物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
老年性痴呆症与过量摄入铝有密切关系。
2、铝的化学性质：（1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3

高考化学一轮复习（第二辑）考点25 铝的化合物（含解析）

考点25 铝的化合物聚焦与凝萃1．把握铝的化合物的性质； 2．把握重要铝的化合物的制备方法。

解读与打通常规考点 1．氧化铝（1）物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。

（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。

）（3）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。

2．氢氧化铝（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

（2）化学性质： ①两性：Al(OH)3＋3H +===Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋OH -===AlO －2＋2H 2OAl(OH)3具有两性的缘由是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势： Al 3++ 3OH-Al(OH)3H + + AlO 2-+ H 2O②不稳定性：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O （3）试验室制法：①向铝盐中加入氨水，离子方程式：Al 3+＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO －3。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓。

Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H 3 AlO 3（铝酸）的形式。

但太弱的酸（如H 2CO 3）或太弱的碱（如NH 3·H 2O ）与Al(OH)3是不发生反应的。

隐性考点铝盐（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7（填“<”、“ >”或“=”）。

化学必修一第三章铝的化合物及性质(共13张PPT)

(2)化学性质
Al2O3+6H+ == 2Al3+ +3H2O Al2O3+ 2OH¯== 2AlO2+H2O
小结: AlO2
Al
O2
Al2O3
加热
Al(OH)3
Al3+
铝土矿的主要成分是Al2O3,其中往往含有Fe2O3,SiO2 等杂质,欲得到纯净的Al2O3,可采用什么方法?
试剂顺序：向＿N＿aA＿lO＿2溶＿液＿中加入＿盐＿酸＿＿现象白＿色＿沉＿淀＿生＿成＿→＿沉＿淀＿增＿多＿→＿沉＿淀＿减＿少＿→＿沉＿淀＿消失
解释离子方程式＿＿Al＿O2＿ +＿H＿+＿+H＿2O＿=＿==＿A＿l(O＿H＿)3↓＿＿＿A＿l(O＿H＿)3＿+3＿H+＿=＿==＿Al＿3++＿3H＿2＿O ＿
试剂顺序：向＿A＿l2(＿SO＿4)＿3溶＿液＿中加入＿氨＿水＿＿现象＿白＿色＿沉＿淀＿生＿成＿→＿沉＿淀＿增＿多＿→＿沉＿淀＿不＿变＿＿＿
解释离子方程式＿Al＿3++＿3＿NH＿3•＿H2＿O ＿==＿=A＿l(＿OH＿)3＿↓+＿3N＿H4+ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
建立数学模型（横座标为后加入试剂的量，纵座标为沉淀量）
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿建立数学模型（横座标为后加入试剂的量，纵座标为沉淀量）
向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液，什么现象？什么原因？画出图象。向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液，什么现象？什么原因？画出图象。
氧化铝：
Al2O3
(1)物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-

铝及其化合物的性质

铝表面氧化膜的实验探究
问3：如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸
实验1：将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象。
铝片表面析出一层海绵状的暗红色物质
实验2：将一片未擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，观察铝片表面现象。
无明显现象
问4：除了用砂纸打磨，还可以如何除去铝片表面的氧化膜？即如何实现Al2O3 溶液中铝元素的转化？
（4）与不活泼金属的可溶性盐的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
（5）与强碱溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al+2Na6Oe-H+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
课题1
铝及其化合物的性质
一、知识预备
1.铝元素的原子结构示意图 Al 问1：如何实现Al Al2O3的转化？
容易失3e－ Al3＋较强还原性
2.铝的化学性质
（1）与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等
4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）与金属氧化物的反应——铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 （3）与酸的反应
OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-
H++AlO2- +H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH-
碱式电离

铝及铝的化合物性质及应用

铝及铝的化合物性质及应用铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是周期表中主族元素的一员，属于第13族元素。

铝具有轻巧、耐腐蚀、导电好等优点，因此在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

首先，铝的性质：1. 轻巧：铝的相对原子质量为26.98，为周期表中较轻的金属之一。

这使得铝具有很低的密度，大约为2.7g/cm³，是铁的1/3。

因此，铝制品在航空航天、汽车制造和包装行业中得到广泛应用。

2. 导电好：铝是一种优良的导电金属，电导率为273万/(Ω·m)，仅次于银和铜。

因此，在电力传输线路和电子设备中常使用铝制导线和电子元件。

3. 耐腐蚀：铝表面形成的致密氧化膜可以保护铝内部不被进一步氧化。

这使得铝具有良好的耐腐蚀性能，在湿润环境中不易被腐蚀，因此广泛应用于建筑材料和食品包装等领域。

其次，铝的化合物性质及应用：1. 氧化铝（Al2O3）：作为铝最常见的化合物，氧化铝具有很高的熔点和硬度，常用于制备陶瓷材料、磨料、搪瓷和耐火材料等。

同时，氧化铝还可以用于制备铝粉、催化剂和涂料等。

2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化学品，在水处理、纺织、造纸和皮革工业中被广泛使用。

它可以用作沉淀剂、凝固剂和调节剂，用于处理废水和净化水质。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀剂，可用于医药制剂中的缓冲剂和抗酸剂。

此外，氢氧化铝还可以用作催化剂、填料和涂料添加剂等。

4. 氟化铝（AlF3）：氟化铝是一种重要的助熔剂和催化剂，在铝的冶炼和合成高级材料中得到广泛应用。

5. 硝酸铝（Al(NO3)3）：硝酸铝是一种酸性溶液，常用于铝的着色和染色过程中。

它可以用于染色和涂层工艺，用于制备金属颜料和印刷油墨。

总结起来，铝及其化合物具有许多重要的性质和广泛的应用。

铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为航空航天和汽车制造业的理想选择。

铝的良好导电性使其成为电力传输和电子设备制造的重要材料。

人教版高中化学必修一《铝及其化合物》

点燃铝及其化合物知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

铝及其化合物的性质优秀课件

2Al + 3CuSO4 ＝3Cu + Al2(SO4)3 2Al + 3Cu2+＝3Cu + 2Al3+ 讨论铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
【学生实验2】1.铝片放入试管中，加及氢氧化钠溶液，然后逐渐加入盐酸溶液。
现象：
பைடு நூலகம்原理：
(4)、铝与强碱反应
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
还2A原l剂+2NaOH+6氧H化2O剂 = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
△
【注意】
①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
(4)、制备： A.工业：从铝土矿提纯 B.实验室：4Al + 3O2
2Al(OH)3
2 Al2O3 Al2O3 +3H2O
【学生实验3】 ① 2mLAlCl3+NaOH→ ② 2mLAlCl3+NH3·H2O→ ③ Al（OH）3+HCl→ ④ Al（OH）3+NaOH→ ⑤ Al（OH）3+NH3·H2O→
工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝
一、铝
1.铝的物理性质
用途
物理性质
飞机
1)具有银白色光泽，密度较小；
铝导线
2)导电性好，仅次于银、铜；
铝壶
3)热的良导体；
铝箔包装材料
4)有良好的延展性.
2、铝的存在 ① 铝占地壳总量7.73%。 ② 铝是地壳中含量最多的金属。 ③ 铝主要以铝土矿（主要成分为三氧化二铝，含少量氧化铁、二氧化硅）存在。
2. 氢氧化铝[Al(OH)3)] ——两性氢氧化物

铝的化合物的性质

思考： Al3＋、 AlO2-在溶液中能否大量共存？
Al3＋
小结:
＋
3
AlO2-＋A6lH2O
＝ 4Al(OH)3↓
O2
AlO2
Al2O3
加热
Al(OH)3
Al3+
〖试一试〗
1.与酸与碱都能反应的离子是( D ）
A、 Al3+
B、 Fe3+ C、 [Al(OH)4]-
D、
HCO
3
2．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而
Hale Waihona Puke B Mg2+、Ba2+、SO42-
C AlO2-、Cl-、K+
D Na+、CO32-、NO3-
将NaOH溶液逐滴加入AlCl3中：
先白色沉淀： AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
后沉淀消失： Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH- == [Al(OH)4]-
（3）用途
为什么不点解氯化铝
①冶炼金属铝
2Al2O3
电解熔融
4Al + 3O2↑
②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器
二、氢氧化铝 Al(OH)3
（1）实验室制备氢氧化铝： [实验3-7]：P58 Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O
现象：生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
关于氢氧化铝的电离
Al(OH)3
Al3++ 3OH-

铝及其化合物知识点

△ 点燃△ 铝及其化合物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。

二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。

在空气中具有很好得耐腐蚀性。

2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。

[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。

(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。

高中化学铝及其重要化合物

② 2Al+3Cl2===2AlCl3 ③ Al 酸氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。（1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？

铝及其化合物

铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al + 3O2 == 2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeAl 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。

有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。

工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

2Al2O3 4Al + 3O2↑（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。

铝及其化合物的性质

镁、铝及其化合物班级姓名一、铝单质铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。

自然界中的铝全部以态存在；铝土矿的主要成分是氧化铝。

（一）物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的、和，是质地的轻金属。

（二）化学性质1、与非金属单质反应（1）与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的保护层，故金属铝有一定的抗腐蚀性。

点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：。

（2）在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为：，2、与酸反应（常温下铝遇、能够发生钝化）。

与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:3、与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:4、与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:5、与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。

（三）铝的制备通电电解熔融的Al2O3：2Al2O3 4A l＋3O2↑二、氧化铝（一）物理性质：白色固体，硬度高，熔沸点高。

刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为α—氧化铝。

（二）化学性质：两性氧化物：与酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物。

1、与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:2、与NaOH 溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:（三）用途：用作制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等三、氢氧化铝：（一）物理性质：白色固体，难溶于水。

（二）化学性质：1、受热分解：化学反应方程式为：。

2、两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应：；离子方程式: 。

与NaOH 的反应：；离子方程式: 。

（三）用途：1、治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：。

2、铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。

（四）制取：可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式：。

离子方程式: 。

四、镁（一）物理性质：银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。

（二）化学性质1、能与O2、Cl 2、N 2等非金属单质反应，产物分别为MgO 、MgCl 2、Mg 3N 2。

铝及其化合物的性质PPT课件

【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

铝及其化合物的性质实验

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
高温
(5)与不活泼金属的可溶性盐的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝及其化合物的性质实验
3.氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝的化学性质两性氧化物
两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。 Al2O 3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O
实验2.铝表面氧化膜的实验研究
如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？如何除去铝片表面的氧化膜？
方法1.用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L 的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象.
出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡，溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝及其化合物的性质实验方法2.用NaOH溶液除去氧化膜铝片， Al2O 3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？
方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中
3.铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/L AlCl3溶液 1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/L NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L 氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。
H++AlO2- +H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓

铝的重要化合物

＋3H2O
为什么氢氧化铝具有两性?
H2O +AlO2-+ H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
酸式电离
碱式电离
如何检验溶液中的Al3+ 、 AlO2- ？
Al3+ ：取少量溶液于试管中，向其中滴加氢氧化
钠溶液至过量，若先产生白色胶状沉淀，后沉淀消失，则说明原溶液中含有Al3+ 。
AlO2- ：取少量溶液于试管中，向其中滴加盐酸
至过量，若先产生白色胶状沉淀，后沉淀消失，
则说明原溶液中含有AlO2- 。
你掌握了吗？
铝的化合物物理性质化学性质用途
Al2O3
白色、不溶于水的固体，熔点很高，也很坚固。
两性
做轴承、制造耐高温仪器等
Al(OH)3
白色胶状物，不溶于水，两性能凝聚水中不稳定性悬浮物，并能吸附色素。
研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
老年痴呆症
4、NaAlO2与酸（HCl）反应
① NaAlO2+ HCl+ H2O＝ Al(OH)3↓+NaCl ② Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋ 3H2O 总：NaAlO2+4 HCl＝ AlCl3 +NaCl + 2H2O
5、铝盐跟酸或碱反应的图像