高中化学苏教版必修一方程式及离子方程式汇总

高中化学苏教版必修一方

程式及离子方程式汇总 Written by Peter at 2021 in January

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总

从海水中获得的化学物质

(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：

2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH

-

+H 2↑+Cl 2↑

(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O

(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟）

(6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl

(7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O

H + + Cl - +

HClO

(8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑

(9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O

Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O

(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO

Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O=

CaCO 3↓+2HClO

通通点点光点点光

(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –

（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –

Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –

(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag +

+Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)

NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡

黄色沉淀）

NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓

（黄色沉淀）

(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）

(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + +

2OH - +H 2↑

(17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑

(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3

(21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑

点

700～

通Na 2O 2既是氧化

剂又是还原剂

(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓

(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓

(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –

(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 -

+OH -==CO 32-

+H 2O

(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O HCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O (28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O

(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O

(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-

(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O

(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O (33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- (34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑