硫及其化合物学案
运用创新学案的“硫及其化合物＂复习课教学初探
依据人教 版高中化 学教材和 （ （ ２ ０ １ ３年江苏省普通 高中化学学业水平测试 （ 必修科 目） 说 明》 ， 确定 了本节
课如下的教学 目标：
学们 自 学、 讨论 ， 掌握基本 的内容 ， 然后再进行整合， 对 硫及 其化合物 的知识进行 网状复 习和巩 固， 进一步 认 识它们之 间的联 系， 并用于解决综合性 问题。
元素周期律 和我 国的古代 四大发 明之・ 的黑火 药作为
切人 点， 复习非金属性 与硫 的性质 。 根 据教材和学情，
时作为研 讨课呈现给同行们 ， 取得了比较满意的效果 。
同时， 基于创新学案引导学生 自主学 习的课 堂教学也是 我 区今后化学课 堂教学改革 的一个新方向。 下 面以应对 江苏省高 中化学学业 水平测试 的 “ 硫及其化合物” 复习 课 为例 ， 谈谈创新学案编制过程和使 用心得 。
点， 设计 学案时对必修 １ 、 必修 ２ 、 选修 １ 教材中的相关
内容进行 整合， 以期对硫及 其化合物 的相关知识 进 行 网状 复习和巩 固， 通过 对 素材的收集 和加 工及使用 来 提升学生化学 学科素养。 １ ． ２ ． １ 硫 的性质学案编写 硫 的性 质在 教材 中比较少， 编 写学案 时将 必修 ２
１ 创新学案 的编制及说明
１ ． １ 复 习课 教 学 目 标 的确 定
确定教学 的任务、 目标和重点 ， 使学生有 的放矢地学习。
以化学史为情 景创设 教学 问题， 引发学生 原有认知 结 构与现实 的矛盾冲突， 激发学生强烈 的学习动机和学习 热情， 引导学生 开动脑筋思索。 编写学案如下： 硫及 其重要化合物的各种 知识 之间是相互联系着 的， 依据教 学 目标 ， 我们把 这节课 分 为硫 的性 质、 二 氧
2022版高考化学人教版一轮学案：第四章第三讲硫及其化合物
第三讲硫及其化合物考点一硫及其氧化物(命题指数★★★★★)1．自然界中的硫：(1)物理性质。
俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2 (2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)，但硫与汞反应生成硫化汞。
2．二氧化硫(SO 2)： (1)物理性质。
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质。
按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法。
①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②铜与浓硫酸混合加热Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
(4)SO 2对大气的污染与防治。
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气3.三氧化硫(SO3)：(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。
主要反应如下：1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。
()提示：×。
硫在自然界中以游离态和化合态存在。
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
()提示：×。
硫及其化合物学案
§4-3 硫及其重要化合物（学案）【热点定位】1、硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。
2、SO 2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。
【考点通关】考点一 硫及其重要化合物间的转化关系【例1】在通常情况下,A 是淡黄色固体单质。
根据下图的转化关系,回答有关问题1、写出A ～E 的化学式：A B C D E2、写出指定反应的化学方程式：B→C ： C→D ： E→C ：【练习1】向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
X 和Y 可能是（ ）考点二 SO 2的性质及综合实验探究【例2】下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。
试回答下列问题。
A B C D XSO 2NO 2HClCl 2Y 饱和NaHCO 3溶液 水 Na 2SO 3溶液 Na 2SO 3溶液H 2O H 2CuO 2O 2A B CD EO 2(1)在⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO 2与水反应生成产物呈________性。
(3)②中的品红溶液________，证明SO 2有____ ___。
(4)③中的实验现象是________，证明SO 2有_____ ___性。
(5)④中的实验现象是________，证明SO 2有__ ___ ___性。
(6)⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为____________________。
【练习2】右图是检验某气体A 是SO 2和CO 2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
（1）B 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（2）C 中加入的试剂是 ， 作用是 。
（3）D 中加入的试剂是 ，作用是 。
精选-通用版2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.6重点专攻硫的转化二氧化硫其他硫化物学案含解析
第课时重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物考点一二氧化硫性质的实验探究二氧化硫的实验室制备与探究流程[提醒]用左右的浓硫酸而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，＋浓度很小，难以反应。
若用稀硫酸，则含水量多，因易溶于水，不利于的逸出。
[典例] 已知：(浓)＋↑＋↑＋，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：()如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
[解析] 装置①为检验产物，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水变蓝的水蒸气是否是反应生成物。
装置③和装置②位置也不得变更，因为、均能使澄清石灰水变浑浊。
故在用澄清石灰水来验证前一定要排除的干扰。
[答案]()、()、()、[备考方略] 检验和同时存在的一般流程和均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。
检验、混合气体中存在的一般流程如下：．(·北京高考)根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()解析：选产生的白色沉淀为，中硫元素的化合价从＋升高到＋，被＋氧化，体现了的还原性，项正确；黄色沉淀为硫单质，中硫元素的化合价从＋降低为，被还原，体现了的氧化性，项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化，自身被还原为无色的＋，体现了的还原性而不是漂白性，项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为＋＋↓＋，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，项正确。
．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系（学案及训练）核心知识梳理1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
③含硫物质的连续氧化：硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 42．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
强化训练1．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(2019·浙江4月选考，8D) B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(2019·江苏，3C)D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(2019·江苏，6C)答案C解析硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
第八讲 氧族元素硫及其化合物学案设计
第八讲氧族元素主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、了解氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变的关系。
2、掌握硫及其化合物的性质。
3、了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增强环境责任感和使命感。
本讲序列一、氧族元素【阅读议点】包括（）、（）、（）、（）、（）。
从O到Po：非金属性＿＿，金属性＿＿．其中＿＿为典型的非金属，不导电，＿＿是半导体，＿＿已表现出一定的金属性，能导电，＿＿为金属．用R表示氧族元素（除Po外），其氢化物的通式为，其中＿＿最不稳定，通常不能由单质与跟H2直接化合制得．氢化物的水溶液（除H2O外）显＿＿性；（除Po、O外）氧化物的通式为、，对应水化物通式为、。
思考1：下列关于硒的叙述，不正确的是（）Ａ．在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeＢ．H2Se有恶臭味，比H2S易分解Ｃ．硒化氢在空气中不能燃烧Ｄ．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸1．氧气（1）O2在空气中约占________，是一种无色无味的气体，_______于水。
_________很强，容易与金属、非金属等发生反应。
（2）工业制法：。
（3）实验室制法：思考2：写出能生成氧气的化学方程式（至少4条），并讨论哪些能用于实验室制氧气。
（4）化学性质：氧气是一种强氧化剂，能氧化很多物质如：金属、非金属、化合物2、臭氧：是一种有味的色气体，比O2溶于水；具有性，可用于；化学性质比O2_______。
在空气中高压放电就能产生O3，其化学方程式为________________________。
常温下能缓慢分解变为，在高温或有催化剂时分解更快；空气中微量的O3能刺激中枢神经，使人精神振奋，但含量超过10-5%时就会产生危害，而在条件下O2就会转变为O3，如打雷、以及高压电机、复印机工作时，所以这些地方要注意；地球上空的臭氧层以，从而保护地球上的生物。
臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，防止人类和生物被其侵蚀而产生皮肤癌等疾病。
硫及其化合物学案2
第3讲 硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪ —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2．硫单质的物理性质3.S ⎩⎪⎨⎪⎧ 与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl 。
考点二 硫的氧化物——SO 2和SO 31．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3 >H2SO3>SO2。
(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 含答案
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
2025届高中化学复习学案：硫及其氧化物
硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。
【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化含硫物质之间的转化1.含硫的物质：硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
2.自然界中不同价态硫元素间的转化：3.硫及其化合物之间的转化规律：(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示如：写出③、④、⑤反应的化学方程式：③2SO2+O22SO3；④S+H2H2S；⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。
【自主探索】S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。
提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O知识点含硫物质之间的转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：2.硫及其化合物间的转化规律：－2是硫元素的最低价态，只有还原性；(1)在硫元素的不同价态中，S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S态，既有氧化性又有还原性。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
(3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。
例如：H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O，8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。
(4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。
化学一轮精品复习学案：4.3 硫及其重要化合物(必修1)
第三节硫及其重要化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、硫单质的主要性质及应用1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O )和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。
）Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O 2SO2 S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物的性质及其应用1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
（2）化学性质：① SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
a ． 通入石蕊试液中：+2223SO H O H SOb.逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：+-++====↓+2232SO Ca 2OH CaSO H O ，+-++====+23223CaSO SO H O Ca 2HSO 。
现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
② 强还原性a ．-+-++====++22224SO Cl 2H O 2Cl 4H SO （通入氯水中，现象溶液颜色褪去）b ．2SO 2+O 22SO 3c.能使酸性KMnO 4溶液褪色。
③氧化性： 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
高中化学 专题4 硫与环境保护 第2单元 硫及其化合物的相互转化教学案 苏教版必修第一册-苏教版高中
第二单元硫及其化合物的相互转化发展目标体系构建1.能从氧化还原反应的视角研究物质的转化，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
一、含硫物质之间的转化1．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成Hg＋S===HgS S0→S－2硫黄在氧气中点燃硫黄在O2中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰S＋O 2=====点燃SO2S→S＋4Na2SO3被空气中的氧气氧化无明显现象2Na2SO3＋O2===2Na2SO4S＋4→S＋63．下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：实验内容现象化学方程式价态变化Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生有刺激性气味的气体Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OS＋4→S＋4，S＋6→S＋6过量NaOH溶液吸收SO2无明显现象SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OS＋4→S＋4二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原那么2．氧化还原反应方程式配平的步骤(1)标变价：写出反应物、生成物的化学式。
在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)——C ＋4O 2＋S ＋4O 2＋H 2O(2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(4)配系数：根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞。
(新教材一轮)非金属及其化合物第2节硫及其重要化合物学案
第2节 硫及其重要化合物备考要点素养要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。
3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫单质及其化合物的多样性,并对其进行分类。
2.科学探究与创新意识:能根据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
考点一 硫及其氧化物的性质必备知识自主预诊知识梳理1.硫(1)自然界中硫元素的存在。
①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层中。
②化合态{硫化物:如黄铁矿( )、黄铜矿( )等硫酸盐:如石膏( )、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等(2)硫的物理性质。
黄色晶体溶(3)化学性质。
微点拨(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+S HgS)。
(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。
2.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质。
SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有性又有性。
SO2+H2O H2SO3H2SO3H++HS O3-SO2+2OH-S O32-+H2OSO2+OH-HS O 3-SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2微点拨(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
(3)二氧化硫的实验室制法。
高中化学【硫及其化合物】复习学案
硫及其化合物课标解读知识再现：一．自然界中的硫１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄：雌黄：辰砂：<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合合态，２．认识硫单质<1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是．<2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：①氧化性：②还原性：<3>．硫的用途：硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治典题解悟：例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２）答案：Ｃ．Ｄ例２．下列说法不正确的是（）Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式．解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。
2020年必修一人教版(2019版)第五章 第一节 硫及化合物第1课时 硫和二氧化硫(学案及训练)
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫（学案及训练） 知识梳理一 自然界中的硫行走在生命边缘的采硫人自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点：1．硫的常见化合价及代表物化合价 代表物－2价H 2S 、S 2－ 0价S ＋4价SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 ＋6价 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫的性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
CS 2可用于洗涤内壁附着硫的试管硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
S ＋Fe=====△FeS 硫化亚铁 S ＋2Cu=====△Cu 2S 硫化亚铜S ＋H 2=====△H 2S 硫化氢 S ＋O 2=====点燃SO 2硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价二 二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白：1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质颜色气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1∶40(2)化学性质①酸性氧化物的通性：a ．与水反应：课本实验[实验5－1，pH 试纸变红色]二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na 2O 2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们b ．与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
c ．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
②漂白性：a ．[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
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硫及其化合物学案(第1课时)
班级：姓名：
【知识清单】
一、硫单质的主要性质及应用
1、硫元素的原子结构
（1）硫元素位于元素周期表第周期族；
（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；
（3）常见价态：。
2、硫元素的存在形态
【问题探究】
问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？
问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？
3、硫单质的物理性质
俗称：；色态：；溶解性：溶于水，微溶于酒精，溶于CS2。
4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等
5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析）
(1)与金属反应：
①硫与铁反应：
②硫与铜反应：
③硫与汞反应：
(2)与非金属反应
④硫与H2反应
⑤硫与O2反应：
(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)
【正误判断】
1、[2016.江苏卷] SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
（）
2、[2015.全国Ⅰ] 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。
（）
3、[2015.重庆卷] SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
（）
4、将等量的Cl2和SO2通入品红溶液，漂白性增强。
（）
5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。
（）
6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
（）
二、硫的氧化物的性质及其应用
1、二氧化硫
（1）SO2的物理性质
色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；
特性：；
（2）SO2的化学性质【SO2性质探究】
实验现象：
⑥：
⑤：
④：
③：
②:
①:
①酸性氧化物的通性
a.SO2通入紫色石蕊试液现象：
b.SO2通入澄清石灰水的现象：
离子方程式：
c.与碱性氧化物反应：
d.与某些盐反应（如NaHCO3溶液）：
②还原性
a．与O2反应：
b．通入氯水中现象：
离子方程式：
c．通入酸性KMnO4溶液的现象：
化学方程式：
③氧化性
与硫化氢的反应为：
④漂白性
通入品红溶液，一段时间后再加热。
现象为：
原理：
（3）SO2的用途
【探究SO2的制备和性质】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______，装置B中发生反应的离子方程式为；。
（3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：。
（4）尾气可采用溶液吸收。
（4）实验室制法
原理：
装置：
收集：
尾气处理：
SO2的工业制法：4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2
【问题探究】SO2 与CO2的混合气体检验方法？
2、三氧化硫（SO3）
（1）物理性质：
（2）化学性质：
3、SO2对大气的污染与防治
①来源：
②危害：
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
A、钙基固硫法：2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4
B、氨水脱硫法：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
C、钠、碱脱硫法：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
【对接高考】
1、（13.海南卷.2）
2、（17.北京理综）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）
3、（13.上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
4、（2014福建理综.25）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+ SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离
方法是。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹
持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。