化学平衡小练习

化学平衡课堂练习

1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄ CO(g)+H2(g) Δr H mΘ>0。下列说法你认为对否？为什么？

（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；

（2）改变生成物的分压，使Q

（3）升高温度使ν正增大、ν逆减小，故平衡将向右移动；

（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；

（5）加入催化剂使ν正增加，故平衡将向右移动。

（6）有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。

2、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，Δr H mθ=-92kJ·mol-1已达平衡。下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。

（1）压缩混合气体

（2）升高温度

（3）恒压下引入惰性气体

（4）恒容下引入惰性气体

3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K 时，Kθ=0.489。试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。

（1）只有CaO 和CaCO3；

（2）只有CaO 和CO2，且p(CO2)=10kPa；

（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；

4、判断下列说法是否正确？为什么？

（1）因为Δr G mΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（2）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。

（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、Δr G mΘ的关系为：Q

5、已知在标准态、0℃时，冰H2O(s)的摩尔熔解热为6.02kJ•mol-1。冰在正常熔点熔化：

H2O(s)===H2O(l)，试计算在熔点时，反应的Δr H mθ、KΘ、Δr G mθ、Δr S mθ、Δr G m值。

6、已知298K时，Br2(g)的标准摩尔生成焓Δf H mθ和标准生成吉布斯自由能Δf G mθ分别为30.71 kJ·mol-1和3.142 kJ·mol-1，试求：

（1）Br2(l)的正常沸点；

（2）298K时反应Br2(l)=== Br2(g)的标准平衡常数；

（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；